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湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了对热化学方程式12H2，2A，下列图示与对应叙述相符合的是等内容，欢迎下载使用。
1．对热化学方程式12H2（g）+12I2（s）═HI（g） ΔH＝+26kJ•ml﹣1的叙述中正确的是（ ）
A．1ml氢气和1ml碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1ml H2（g）与1ml I2（s）完全反应生成2ml HI气体需吸收52kJ的热量
D．1ml H2（g）与1ml I2（g）完全反应放出26kJ的热量
2．2A（g）⇌B（g）△H1；2A（g）⇌B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH＝﹣566kJ•ml﹣1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣890kJ•ml﹣1，由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4ml，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
A．1173kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ
4．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。如图所示的反应的能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．由图1推知氢气的燃烧热ΔH＝﹣240kJ•ml﹣1
B．由图2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C．图2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为①
D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝+310kJ•ml﹣1
5．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则v（H2）增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
6．中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成淀粉需要释放能量
B．若CO2→CH3OH的反应为吸热反应，说明1ml CO2所含总能量低于1ml甲醇所含的总能量
C．醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率
D．FADH转化为DHA的化学方程式为3→甲酰酶，该反应属于取代反应
7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
8．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图Ⅰ：反应H2+I2⇌2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，水蒸气含量随时间的变化
9．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2（g）+O2（g） ⇌△催化剂 2SO3（g） ΔH＝﹣196.6kJ/ml，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是（ ）
A．图中A表示2mlSO2（g）的能量，C表示2mlSO3（g）的能量
B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率
C．使用催化剂能改变Ea大小，从而改变该反应的反应热
D．反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的活化能为196.6kJ/ml
10．工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（MS2）获得钼（M）的反应原理为MS2（g）+4H2（g）+2Na2CO3（s）⇌M（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中a＝30
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
11．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mlA和1mlB，乙中充入2mlC和1mlHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a
D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158ml•L﹣1•s﹣1
B．反应在0～10s内，X的平均反应速率比Y大
C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为2Z（g）＝X（g）+Y（g）
13．次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）是两种常见的弱酸，常温时HClO的Ka＝4.7×10﹣11，HClO2的Ka＝1.1×10﹣2。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗亚氯酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中c(R-)c(HR)⋅c(OH-)保持不变（HR代表HClO或HClO2）
14．下列实验能得出相关结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中，充入2ml CO2和3ml H2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表所示。
①下列说法正确的是 （填标号）。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．9min时，反应处于平衡状态
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．恒温恒容条件下充入N2，化学反应速率不变
②a＝ ；0∼9min内，v（CO2）＝ （保留3位小数）。
（2）在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：3A（s）⇌B（g）+2C（g），下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填序号）。
①单位时间内生成aml B，同时消耗2aml C
②容器中的压强不再变化
③混合气体的密度不再变化④B的体积分数不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥反应速率：v（C）＝2v（B）
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的电极反应式为 。
②当消耗液体燃料肼（N2H4）40g时，电池转移电子的物质的量为 。
16．丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应
Ⅰ：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g） ΔH1＝+124.3kJ•ml﹣1
副反应
Ⅱ：C3H8（g）⇌CH4（g）+C2H4（g）ΔH2 ΔS2＝+135.4J•K﹣1•ml﹣1
Ⅲ：C2H4（g）+H2（g）⇌C2H6（g） ΔH3＝﹣136.9kJ•ml﹣1
Ⅳ：C3H8（g）+H2（g）⇌CH4（g）+C2H6（g） ΔH4＝﹣55.6kJ•ml﹣1
（1）判断反应Ⅱ自发进行可用ΔG＝ΔH﹣TΔS来表述，若ΔG＜0，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由： 。（要列出计算过程）
（2）若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）为：p（C3H8）＝0.25MPa、p（H2）＝0.75MPa。
①该温度下反应的平衡常数Kp的数值为 。（单位用MPa，保留3位有效数字）
②平衡时丙烷的转化率为 。
（3）对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。
①将1ml丙烷（温度为590℃）以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。（每个阶段反应均未达到平衡） 。
②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的O2，需要适量O2的理由： 。
（4）下列说法正确的是 。
A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入H2，该反应的平衡常数减小
B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡
C．副反应Ⅲ对应的是图中反应（3）
D．主反应断裂C—H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C—C键，由图可知高温条件下断裂C—C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应
17．25℃时，电离常数：
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.5ml•L﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的 倍。
（2）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝ ml/L（填准确数值），c(CH3COO-)c(CH3COOH)= 。
（4）25℃时，将aml•L﹣1的醋酸与bml•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。
（5）①已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)=2.0×10﹣4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）＝2：1时，溶液pH＝ 。
②常温下，0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）某温度时，纯水的pH＝6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c（OH﹣）＝ ml/L。
18．无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：
Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；
Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼（N2H4•H2O），混合均匀后得到混合溶液二；
Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；
Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；
Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；
Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。
实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①I2+2NaHCO3═NaI+NaIO+H2O+2CO2↑ΔH1＜0
3I2+6NaHCO3═5NaI+NaIO3+3H2O+6CO2↑ΔH2＜0
②I2（s）+I﹣（aq）⇌I3-（aq）ΔH3
③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3-和I2还原为I﹣，自身被氧化为N2（放热反应）；减压可在80℃左右分解为氮气和氨气等。
回答下列问题：
（1）①写出I3-与NaHCO3反应生成IO3-的离子方程式： 。
②加入稍过量水合肼与IO﹣反应的离子方程式为 。
③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是 （填字母）。
a.将碘块研成粉末
b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热
d.加大高纯水的用量
（2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，温度不宜低于50℃原因是 ，不宜高于60℃原因可能是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
（3）所得溶液（含SO42-）进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入 [实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、无水乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：pH计]。
参考答案
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1-5．CCCDC
6-10．CDBBC
11-14．CCDA
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．（1）①bd；
②1.50；0.0178ml•L﹣1•min﹣1；
（2）①②③；
（3）①空气或氧气；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；
②5ml。
16．（1）ΔH2=+81.3kJ⋅ml-1，ΔS2=135.4J⋅K-1⋅ml-1，ΔG＝ΔH﹣TΔS＝﹣54.1kJ•ml﹣1＜0，所以反应在1000K时能自发；
（2）①2.25MPa；
②75%；
（3）①；
②氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率；
（4）CD。
率变化越小，其三个阶段的产率变化图像为：，
故答案为：；
②反应中有氢气生成，氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率，
17．（1）9×108；
（2）CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3-；
（3）10﹣6﹣10﹣8；18；
（4）10-7ba-bml/L；
（5）①10；
②＞；
（6）1.0×10﹣3。
18．（1）①3I3-+6HCO3-═IO3-+8I-+6CO2↑+3H2O；
②N2H4⋅H2O+2IO-═2I-+N2↑+3H2O；
③d；
（2）①温度过低，反应速率过慢；
②I2易升华；
③使物质混合均匀，散热、让气体逸出；
（3）活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯。
实验操作
实验结论
A
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw＞Ka1（H2A）•Ka2（H2A）
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向10mL0.1ml•L﹣1FeCl3溶液中加入5mL0.1ml•L﹣1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1ml•L﹣1KSCN溶液，红色加深
Fe3+和SCN﹣的反应是可逆反应
D
向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
氧化性：MnO4-＞Cl2
时间
0min
3min
6min
9min
12min
（CH3OH）/ml
0
0.50
b
0.8
d
n（CO2）/ml
2
a
1.3
c
1.2
化学式
CH3COOH
H2CO3
HA
电离常数
1.8×10﹣5
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
4.9×10﹣10
1．对热化学方程式12H2（g）+12I2（s）═HI（g） ΔH＝+26kJ•ml﹣1的叙述中正确的是（ ）
A．1ml氢气和1ml碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1ml H2（g）与1ml I2（s）完全反应生成2ml HI气体需吸收52kJ的热量
D．1ml H2（g）与1ml I2（g）完全反应放出26kJ的热量
2．2A（g）⇌B（g）△H1；2A（g）⇌B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH＝﹣566kJ•ml﹣1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣890kJ•ml﹣1，由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4ml，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
A．1173kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ
4．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。如图所示的反应的能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．由图1推知氢气的燃烧热ΔH＝﹣240kJ•ml﹣1
B．由图2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C．图2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为①
D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝+310kJ•ml﹣1
5．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则v（H2）增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
6．中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成淀粉需要释放能量
B．若CO2→CH3OH的反应为吸热反应，说明1ml CO2所含总能量低于1ml甲醇所含的总能量
C．醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率
D．FADH转化为DHA的化学方程式为3→甲酰酶，该反应属于取代反应
7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
8．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图Ⅰ：反应H2+I2⇌2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，水蒸气含量随时间的变化
9．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2（g）+O2（g） ⇌△催化剂 2SO3（g） ΔH＝﹣196.6kJ/ml，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是（ ）
A．图中A表示2mlSO2（g）的能量，C表示2mlSO3（g）的能量
B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率
C．使用催化剂能改变Ea大小，从而改变该反应的反应热
D．反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的活化能为196.6kJ/ml
10．工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（MS2）获得钼（M）的反应原理为MS2（g）+4H2（g）+2Na2CO3（s）⇌M（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中a＝30
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
11．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mlA和1mlB，乙中充入2mlC和1mlHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a
D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158ml•L﹣1•s﹣1
B．反应在0～10s内，X的平均反应速率比Y大
C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为2Z（g）＝X（g）+Y（g）
13．次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）是两种常见的弱酸，常温时HClO的Ka＝4.7×10﹣11，HClO2的Ka＝1.1×10﹣2。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗亚氯酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中c(R-)c(HR)⋅c(OH-)保持不变（HR代表HClO或HClO2）
14．下列实验能得出相关结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中，充入2ml CO2和3ml H2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表所示。
①下列说法正确的是 （填标号）。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．9min时，反应处于平衡状态
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．恒温恒容条件下充入N2，化学反应速率不变
②a＝ ；0∼9min内，v（CO2）＝ （保留3位小数）。
（2）在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：3A（s）⇌B（g）+2C（g），下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填序号）。
①单位时间内生成aml B，同时消耗2aml C
②容器中的压强不再变化
③混合气体的密度不再变化④B的体积分数不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥反应速率：v（C）＝2v（B）
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的电极反应式为 。
②当消耗液体燃料肼（N2H4）40g时，电池转移电子的物质的量为 。
16．丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应
Ⅰ：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g） ΔH1＝+124.3kJ•ml﹣1
副反应
Ⅱ：C3H8（g）⇌CH4（g）+C2H4（g）ΔH2 ΔS2＝+135.4J•K﹣1•ml﹣1
Ⅲ：C2H4（g）+H2（g）⇌C2H6（g） ΔH3＝﹣136.9kJ•ml﹣1
Ⅳ：C3H8（g）+H2（g）⇌CH4（g）+C2H6（g） ΔH4＝﹣55.6kJ•ml﹣1
（1）判断反应Ⅱ自发进行可用ΔG＝ΔH﹣TΔS来表述，若ΔG＜0，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由： 。（要列出计算过程）
（2）若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）为：p（C3H8）＝0.25MPa、p（H2）＝0.75MPa。
①该温度下反应的平衡常数Kp的数值为 。（单位用MPa，保留3位有效数字）
②平衡时丙烷的转化率为 。
（3）对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。
①将1ml丙烷（温度为590℃）以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。（每个阶段反应均未达到平衡） 。
②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的O2，需要适量O2的理由： 。
（4）下列说法正确的是 。
A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入H2，该反应的平衡常数减小
B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡
C．副反应Ⅲ对应的是图中反应（3）
D．主反应断裂C—H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C—C键，由图可知高温条件下断裂C—C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应
17．25℃时，电离常数：
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.5ml•L﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的 倍。
（2）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝ ml/L（填准确数值），c(CH3COO-)c(CH3COOH)= 。
（4）25℃时，将aml•L﹣1的醋酸与bml•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。
（5）①已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)=2.0×10﹣4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）＝2：1时，溶液pH＝ 。
②常温下，0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）某温度时，纯水的pH＝6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c（OH﹣）＝ ml/L。
18．无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：
Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；
Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼（N2H4•H2O），混合均匀后得到混合溶液二；
Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；
Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；
Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；
Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。
实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①I2+2NaHCO3═NaI+NaIO+H2O+2CO2↑ΔH1＜0
3I2+6NaHCO3═5NaI+NaIO3+3H2O+6CO2↑ΔH2＜0
②I2（s）+I﹣（aq）⇌I3-（aq）ΔH3
③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3-和I2还原为I﹣，自身被氧化为N2（放热反应）；减压可在80℃左右分解为氮气和氨气等。
回答下列问题：
（1）①写出I3-与NaHCO3反应生成IO3-的离子方程式： 。
②加入稍过量水合肼与IO﹣反应的离子方程式为 。
③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是 （填字母）。
a.将碘块研成粉末
b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热
d.加大高纯水的用量
（2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，温度不宜低于50℃原因是 ，不宜高于60℃原因可能是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
（3）所得溶液（含SO42-）进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入 [实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、无水乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：pH计]。
参考答案
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1-5．CCCDC
6-10．CDBBC
11-14．CCDA
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．（1）①bd；
②1.50；0.0178ml•L﹣1•min﹣1；
（2）①②③；
（3）①空气或氧气；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；
②5ml。
16．（1）ΔH2=+81.3kJ⋅ml-1，ΔS2=135.4J⋅K-1⋅ml-1，ΔG＝ΔH﹣TΔS＝﹣54.1kJ•ml﹣1＜0，所以反应在1000K时能自发；
（2）①2.25MPa；
②75%；
（3）①；
②氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率；
（4）CD。
率变化越小，其三个阶段的产率变化图像为：，
故答案为：；
②反应中有氢气生成，氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率，
17．（1）9×108；
（2）CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3-；
（3）10﹣6﹣10﹣8；18；
（4）10-7ba-bml/L；
（5）①10；
②＞；
（6）1.0×10﹣3。
18．（1）①3I3-+6HCO3-═IO3-+8I-+6CO2↑+3H2O；
②N2H4⋅H2O+2IO-═2I-+N2↑+3H2O；
③d；
（2）①温度过低，反应速率过慢；
②I2易升华；
③使物质混合均匀，散热、让气体逸出；
（3）活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯。
实验操作
实验结论
A
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw＞Ka1（H2A）•Ka2（H2A）
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向10mL0.1ml•L﹣1FeCl3溶液中加入5mL0.1ml•L﹣1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1ml•L﹣1KSCN溶液，红色加深
Fe3+和SCN﹣的反应是可逆反应
D
向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
氧化性：MnO4-＞Cl2
时间
0min
3min
6min
9min
12min
（CH3OH）/ml
0
0.50
b
0.8
d
n（CO2）/ml
2
a
1.3
c
1.2
化学式
CH3COOH
H2CO3
HA
电离常数
1.8×10﹣5
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
4.9×10﹣10
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