专题04 化学反应的方向和调控（考题猜想）（5大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

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▉题型1 自发过程和自发反应
【例1】下列各说法中，正确的是
A．能够自发进行的反应不一定都是放热反应
B．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
C．同一物质：固体→液体→气体变化是焓减和熵增的过程
D．-10℃的水结成冰，可用熵变判据来解释该变化过程的自发性
【答案】A
【解析】A．反应放热有利于反应的自发进行，但焓变不是唯一的判据。能够自发进行的反应不一定都是放热反应，有些吸热反应也能自发进行，A正确；
B．有些自发进行的反应需要在一定的温度下才能发生，比如碳酸钙的分解常温很难自发进行，但加热到一定温度碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，B错误；
C．同一物质：由固体→液体→气体变化体系混乱程度增加，是熵增的过程，C错误 ；
D．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，D错误；
故答案为：A。
【变式1-1】下列反应属于非自发反应的是
A．钠与水反应B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水分解变成氢气和氧气D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵
【答案】C
【解析】A．钠与水在常温下能够发生反应，A错误；B．虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去，B错误；C．水分解变成氢气和氧气需要持续不断的通电，所以水分解变成氢气和氧气是非自发的反应，C正确；D．氨气与氯化氢相遇变成氯化铵，在常温条件下能够发生，D错误；故选C。
▉题型2 化学反应方向的判定
【例2】下列对化学反应预测正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用∆G来表示，且∆G＝∆H－T∆S，当∆G＝∆H－T∆S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当∆G＝∆H－T∆S＝0时，反应达到平衡状态；当∆G＝∆H－T∆S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行；据此解答。
A项，反应气体系数增大，为熵增大的反应，∆S＞0，∆H＞0，在高温条件下能自发进行，错误；B项，为气体系数减小的反应，∆S＜0，当∆H＞0时，∆H－T∆S＞0，一定不能自发进行，错误；C项，反应为气体系数增大的反应，∆S＞0，所以当∆H＜0，一定满足∆H－T∆S＜0，反应一定能够自发进行，当∆H＞0时，当高温时，∆H－T∆S＜0，成立，可以自发进行，正确；D项，反应为气体系数增大的反应，∆S＞0，由∆H＞0，则满足∆H－T∆S＜0，反应在高温下自发进行，错误。
【变式2-1】已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行
【答案】D
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0，ΔS0，故ΔH－TΔS>0，此反应任何温度下非自发，D正确。
【变式2-2】下列说法错误的是
A．在不同状态时的熵值：
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C． 能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
【答案】B
【解析】A．物质聚集状态不同熵值不同，同种物质，气体>液体>固体，的熵值：，A正确；B．该反应为气体体积减少的反应，，若该反应，则在任何条件下反应都不能自发进行，而在常温下能自发进行，说明该反应的，B错误；C．该反应的、，则反应自发进行需要，该反应在高温能自发进行，反应能否自发进行与温度有关，C正确；D．反应为，若该反应为，则在任何温度下反应都能自发进行，常温下，不能自发进行，说明反应不是，则则该反应的，D正确；答案选B。
【变式2-3】某一化学反应 ，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）Q 0(填“>”“”“”“