专题03 化学平衡（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

这是一份专题03 化学平衡（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1），共28页。试卷主要包含了化学平衡状态，判断化学平衡状态的两种方法，影响因素，平衡常数意义及应用，化学平衡常数的有关计算，压强平衡常数，速率常数和平衡常数的关系等内容，欢迎下载使用。

▉考点01 化学平衡状态及其判定
1．化学平衡状态
（1）概念
一定条件下的可逆反应中，当正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。
（2）建立
①对于只加入反应物从正向建立的平衡：
②对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
（3）平衡特点
2．判断化学平衡状态的两种方法
（1）“两看”
（2）“两标志”
【归纳总结】几种特殊反应的平衡依据
（1）量比不变型
①反应物或生成物量的比不变，不一定达到平衡状态
②反应物和生成物量的比不变，一定达到平衡状态
（2）量相等型
①反应物和生成物的量相等，不一定达平衡状态
②反应物和反应物的量相等，不一定达平衡状态
③量不变≠量相等≠量或量的比等于某一具体的数
（3）等体反应型：3A（g）2B（g）+C（g）
①恒温恒压：混合气体的体积不变，一定达到平衡状态
②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态
（4）固液参与型：2A（g）2B（g）+C（s）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态
（5）固液分解型：2A（s）2B（g）+C（g）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，不一定达到平衡状态
③某种气体组分的物质的量分数不变，不一定达到平衡状态
【技巧点拨】化学平衡状态的判断
（1）判断方法分析
（2）动态标志：v正＝v逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq \f(v正A,v逆B)＝eq \f(a,b)时，反应达到平衡状态。
（3）静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
④绝热容器中温度不变。
⑤密度eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(ρ＝\f(m,V)))不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。
⑥平均相对分子质量eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(M＝\f(m,n)))不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
▉考点02 化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。
2．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a
则有：2NH3N2＋3H2，K′＝eq \f(1,a)；eq \f(1,2)N2＋eq \f(3,2)H2NH3，K″＝eq \r(a)。
3．影响因素
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
4．平衡常数意义及应用
（1）判断可逆反应进行的程度
（2）判断反应是否达到平衡或进行的方向
对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝eq \f(ccC·cdD,caA·cbB)。
Q＜K，反应向正反应方向进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q＞K，反应向逆反应方向进行。
（3）判断可逆反应的热效应
5．化学平衡常数的有关计算
“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意准确地列出起始量、变化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
（1）分析三个量：起始量、变化量、平衡量。
（2）明确三个关系
①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各物质的转化量之比等于各物质的化学计量数之比。
（3）计算模式
对以下反应：mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(ml)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx ml，容器容积为V L。
mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)
起始/ml a b 0 0
变化/ml mx nx px qx
平衡/ml a－mx b－nx px qx
则有①平衡常数：
K＝eq \f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)。
②A的平衡浓度：c(A)＝eq \f(a－mx,V) ml·L－1。
③A的转化率：α(A)＝eq \f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq \f(mx,a)∶eq \f(nx,b)＝eq \f(mb,na)。
④A的体积分数：φ(A)＝eq \f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。
⑤平衡压强与起始压强之比：eq \f(p平,p始)＝eq \f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。
⑥混合气体的平均密度eq \x\t(ρ)(混)＝eq \f(a·MA＋b·MB,V) g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量eq \x\t(M)＝eq \f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx) g·ml－1。
⑧生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%。
6．压强平衡常数（Kp）
（1）Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。
（3）计算技巧：
第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；
第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；
第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；
第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝eq \f(p2NH3,pN2·p3H2)。
7．速率常数和平衡常数的关系
A.基元反应：a A（g）+b B（g）c C（g）+d D（g）
B.速率方程
①抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率
v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
C.速率常数和平衡常数的关系
①抽象化：平衡条件v正＝v逆，＝＝Kc
①具体化：平衡条件＝， ＝×＝×Kc
（4）升温对k正、k逆的影响
①放热反应：K值减小；k正值增大，k逆值增大，k逆变化更大
②吸热反应：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正变化更大
▉考点03 化学平衡的移动
1．概念
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．化学平衡移动的过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
（1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
（2）v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
（3）v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的外界因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
5.化学平衡中的特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
（2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
（3）充入惰性气体与平衡移动的关系
①恒温、恒容条件
原平衡体系eq \(――――――→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系eq \(――――――→,\s\up7(充入惰性气体))容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)
▉考点04 勒夏特列原理及应用
1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
注意：①“减弱”不等于“消除”更不是“扭转”。
②若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向。
2.适用范围：仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
3.必须有平衡移动，且实际移动方向符合理论移动方向
【易错警示】①催化剂不能使平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。
②等体反应改变压强，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。
③改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。
④恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。
⑤非平衡状态，不能用勒夏特列原理解释。
⑥勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
4.“加的多，剩的多”原理
①增大X的浓度，新平衡时c（X）一定比原平衡时的大
②增大压强，新平衡时P一定比原平衡时的大
③升高温度，新平衡时T一定比原平衡时的大
5.“单一气体型”反应的特殊性
①反应形式：A（s）xB（s）+yC（g）
②改变压强、浓度，平衡移动，新平衡时P、c不变
6.“单侧气体型”反应的特殊性
①反应形式：A（s）xB（g）+yC（g）
②改变压强、同倍数改变浓度，平衡移动，新平衡时P、c不变
③改变一种气体浓度，平衡移动，新平衡时c变大
7.勒夏特列原理应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。
【技巧点拨】平衡移动过程中的量变分析
向一密闭容器中通入1 ml N2、3 ml H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHp2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；
图②，若T1>T2，则正反应为放热反应，气体体积增大。
解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为定量，讨论另外两个变量的关系。
6．其它图像
图像（1）：t1点时，C的含量的增加量为状态Ⅰ大于状态Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。所以，条件Ⅰ有两种可能：①使用催化剂；②增大压强，且满足m＋n＝x＋q。
图像（2）：T1为平衡点；T1点以前，v正>v逆，没有达到化学平衡状态，T1点以后，随着温度的升高，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔHv逆，反应没有达到化学平衡状态； p1点以后，随着压强的增大，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数减小的反应，即m＋nv逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
1．（2023-2024高二上·四川成都·期中）向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是
A．的体积分数保持不变
B．保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O
【答案】A
【解析】A．该反应只有生成物为气体，则、的体积分数恒定，因此的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，A符合题意；B．达到平衡状态时，该反应的浓度熵等于平衡常数，即为定值，B不符合题意；C．反应物为固体，生成物为气体，因此混合气体质量在改变，体积不变，则其密度时刻在改变，达到平衡状态时密度为定值，C不符合题意；D．每断裂6个键，即消耗分子，则必然消耗分子的，即消耗个。又同时生成了2个，表明同一物质的正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，D不符合题意。答案为：A。
2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥①B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析，B项正确；选B。
3．反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1 ml NH3和1 mlO2，2min NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法正确的是
A．开始时刻与2 min时容器内压强之比为9:10
B．用氧气表示2 min内平均反应速率： v(O2)=0.05 ml/(L·min)
C．2 min内NH3的转化率是50%
D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态
【答案】B
【解析】A．根据方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)可知，2min NO的物质的量增加了0.4 ml，则H2O(g)的物质的量增加了0.6ml；NH3(g)、O2(g)分别消耗了0.4ml、0.5ml。反应前气体的物质的量为1ml+1ml=2ml，反应2min的物质的量为(0.6+0.5+0.4+0.6)ml=2.1ml，同温同压时，气体的物质的量之比等于压强知比，即开始时刻与2 min时容器内压强之比为2：2.1，故A错；
B．由A分析可知氧气的物质的量的变化量，则，故B正确；
C．由A分析可知，，则其转化率为，故C错；
D．由于反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的质量一直不变，由于体积不变，则密度也一直不变，所以不能用密度判断该反应是否处于平衡状态，故D错；
答案选B。
4．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小
B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
C．K=
D．K＝
【答案】D
【解析】A、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应平衡常数不变，选项A错误；
B、反应过程中一定伴随能量变化，改变温度平衡一定发生变化，平衡常数一定变化，选项B错误；
C、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=，选项C错误；
D、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=，选项D正确；
答案选D。
5．（2023-2024高二上·湖南邵阳·期中）如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．减压B．加大X的投入量C．升高温度D．加催化剂
【答案】D
【分析】根据图像可知，改变起始条件后，X的反应速率加快，转化率不变，由此分析回答；【解析】A．减小压强，反应速率减慢，A不选；B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，B不选；C．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，C不选；D．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，D选；
故选D。
6．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)。开始充入4 ml的SO2和2 ml的O2，10 s后达到平衡状态时c(SO3)＝0.5 ml·L－1，下列说法不正确的是( )
A．v(SO2)∶v(O2)＝2∶1
B．10 s内，v(SO3)＝0.05 ml·L－1·s－1
C．SO2的平衡转化率为25%
D．平衡时容器内的压强是反应前的eq \f(5,6)倍
【答案】D
【解析】根据2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，任何时刻都存在v(SO2)∶v(O2)＝2∶1，故A正确；10 s内，v(SO3)＝eq \f(0.5 ml·L－1,10 s)＝0.05 ml·L－1·s－1，故B正确；达到平衡状态时c(SO3)＝0.5 ml·
L－1，则生成的三氧化硫为1 ml，反应的二氧化硫也是1 ml，则SO2的平衡转化率为eq \f(1 ml,4 ml)×100%＝25%，故C正确；同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3 ml，氧气为1.5 ml，三氧化硫为1 ml，平衡时压强是反应前的eq \f(3 ml＋1.5 ml＋1 ml,4 ml＋2 ml)＝eq \f(11,12)倍，故D错误。
7．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢
B．缩小容器的体积，v正>v逆
C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。
8．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将球浸泡在热水中颜色加深
B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
【答案】B
【解析】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。
9．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)：
下列说法正确的是
A．2s内消耗氧气的平均速率为
B．反应达到平衡时，
C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
D．若，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小
【答案】D
【解析】A．由表格可知，2s内消耗一氧化氮的物质的量为：0.020ml-0.008ml=0.012ml，所以一氧化氮的平均反应速率为，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0~2s内氧气的反应速率为，故A错误；
B．当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，即，故B错误；
C．该体系为恒容状态，气体体积始终不变，根据质量守恒定律可知，气体密度也始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．若，说明升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应，第4s后升温至达到新平衡过程中升温瞬间逆反应速率增大，平衡左移，逆反应速率减小，故D正确；
故答案选D。
10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小
C．平衡移动时，K值一定变化
D．该反应的正反应是吸热反应
【答案】D
【解析】A．根据该反应的平衡常数K=表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2CO+ H2O(g)，A错误；
B．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故只有改变温度引起的平衡移动，K值一定变化，其余条件引起的平衡移动，K值不变，C错误；
D．由题干信息可知，恒容时，温度升高，H2浓度减小，即CO2+H2CO+ H2O(g)平衡正向移动，故该反应的正反应是吸热反应，D正确；
故答案为：D。
11．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是
A．B．
C．D．和
【答案】A
【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。
【解析】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故平衡常数减小，A符合题意；B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故平衡常数不变，B不符合题意；C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意；D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意；故选A。
12．反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
【答案】C
【解析】增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆瞬间都增大，
v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆瞬间都增大，C错误；加入催化剂，
v正、v逆同时同倍数增大，D正确。
13．一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2(g)和NH3(g)，分别达到平衡2NO2N2O4，2NH3N2+3H2，均为气态后，NO2和NH3的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1mlN2O4和1mlNH3，再次达到平衡时NO2和NH3的转化率分别为b%和c%。则下列关系中正确的是
A．b>a>cB．c>a>bC．a>b>cD．a=b=c
【答案】A
【解析】在两个恒容容器中有平衡体系：①2NO2⇌N2O4，②2NH3⇌N2+3H2，平衡时NO2和NH3的转化率均为a%，
若向容器中①再充入1mlN2O4，①向正反应方向移动，促进反应物的转化，则再次达到平衡时NO2为b%＞a%；
②中再充入1mlNH3，②向逆反应方向移动，转化率减小，则再次达到平衡时NH3的转化率为c%＜a%，
故选：A。
14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋np＋q。
15．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) ⇌C(g) ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
【答案】B
【解析】p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，故A选项错误；p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B选项正确；p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量增大，故C选项错误；p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，故D选项错误。
16．已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) ⇌mZ(g) ΔH0
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2ml•L-1
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
【答案】B
【解析】A．温度较高反应速率较快，先到达平衡，则T1>T2，升高温度A的转化率减小，则平衡逆向移动，可推出该反应为放热反应，△Hv(a)，B错误；
C．由于温度T2＜T1，该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数K越大，所以平衡常数K(b)>K(a)=K(c)，C错误；
D．当时，即平均相对分子质量为30时，设HF物质的量为xml，(HF)2的物质的量为yml，则=30，解得：x:y=1:1，即，D正确；
答案选D。
19．向恒容密闭容器中充入1ml Q(g)和4ml R(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成W: 。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．该反应为放热反应
C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等
D．时，该反应的化学平衡常数
【答案】B
【解析】A．由Q(g)的转化率随时间的变化图可知，条件下，反应先达到平衡，表明此时反应速率较快，温度较高，A错误；
B．为降温过程，依据Q(g)的转化率随时间的变化图可知，Q(g)的转化率上升，表明平衡向正反应方向移动，即该反应为放热反应，B正确；
C． A点分别对应不同温度下的反应速率，而温度高时，反应速率大，故两个条件下的反应速率不相等，C错误；
D．题目没有给出容器的体积，无法计算各物质的浓度，则无法确定平衡常数的具体数值；若假设容器的体积为V，则Q(g)和R(g)的起始浓度分别为、；时，Q的转化率为80%，即Q的浓度变化值为，列出平衡三段式并计算出用V表示的平衡常数：
平衡常数：
由此可见，V的数值影响着平衡常数的具体数值，D错误；
故合理选项为B。
20．T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
【答案】C
【解析】A．3min达平衡时，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6ml、0.2ml、0.4ml，则化学计量数之比为3:1:2，3min后各物质的量不变，则反应达平衡状态，所以容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；
B．由图2知，T2先达平衡，则T2>T1，温度升高，Y的百分含量减小，则平衡右移，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大，B正确；
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)==0.1ml·L-1·min-1，C错误；
D．从图3可以看出，X、Y、Z的物质的量变化量与图1相同，只是达平衡的时间短，则表明反应速率快，但平衡不发生移动，所以改变的条件是使用催化剂，D正确；
故选C。
21．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·ml－1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·ml－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率＝eq \f(nCO2初始－nCO2平衡,nCO2初始)×100%
CH3OH的平衡产率＝eq \f(nCH3OH平衡,nCO2初始)×100%
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________。
（2）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．高温、高压
【答案】（1）乙 p1＞p2＞p3 T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （2）A
【解析】由反应Ⅰ、Ⅱ可知，随着温度的升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，因此图甲的纵坐标表示的是甲醇的平衡产率，图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率。同温度下，随着压强的增大，甲醇的平衡产率应增大，因此压强由大到小的顺序为p1＞p2＞p3。图乙中，当升温到T1时，CO2的平衡转化率与压强的大小无关，说明以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等。
22．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“