期中仿真卷01（考查范围：第1、2章）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

这是一份期中仿真卷01（考查范围：第1、2章）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1），共16页。试卷主要包含了2章 限时，C2H4等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
【答案】B
【解析】A． 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误；
B． 合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金，故B正确；
C． 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误；
D． 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误；
故选B。
2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
A．硫在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合D．Al在高温条件下与Fe2O3反应
【答案】B
【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。
【解析】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确；
C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误；
D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。
故选B。
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
【答案】B
【解析】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．使用催化剂，反应的活化能降低，二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率加快，但化学平衡不移动，则使用催化剂加快二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，则将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
4．已知：25℃、101kPa时，0.5ml 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．没有写状态，故A错误；
B．25℃、101kPa时，0.5ml 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1ml 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为 ，故B正确；
C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误；
D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1
②2O3(g)===3O2(g) ΔH2
③2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH3
则N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g)的ΔH为( )
A.ΔH1＋ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3
B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3
C.ΔH1＋eq \f(1,2)ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3
D.2ΔH1＋eq \f(1,2)ΔH2＋eq \f(1,2)ΔH3
【答案】C
【解析】由盖斯定律可知，反应①＋eq \f(1,2)×②－eq \f(1,2)×③得反应N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g)，故该反应的ΔH＝ΔH1＋eq \f(1,2)ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3。
6．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15ml•L-1•min-1B．v(B)=0.01ml•L-1•s-1
C．v(C)=0.0075ml•L-1•s-1D．v(D)=0.40ml•L-1•min-1
【答案】C
【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。
【解析】A．v(A)=0.15ml•L-1•min-1；
B．；
C．；
D．；
故选C。
7．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2ml气态AB放出bkJ热量
B．向密闭容器中充入1mlA2和1mlB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ
C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2mlAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ
D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应
【答案】D
【解析】A．根据图象可知，每生成2ml液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误；
B．向密闭容器中充入1ml A2和1ml B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误；
C．由于2mlAB(g)再转化为2mlAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2mlAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误；
D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确；
答案选D。
8．将8mlA气体和4mlB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6ml/L，下列不正确的是
A．用A物质表示的反应速率为
B．20s时物质A的转化率为80%
C．B表示的反应速率为5.4 ml·L-1·min-l
D．20s时物质B的浓度为0.2ml/L
【答案】B
【解析】A．，A正确；
B．20s时物质A转化物质的量：，转化率：，B错误；
C．，C正确；
D．20s时物质B的浓度：，D正确；
答案选B。
9．下列装置与设计不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A．该装置中产生的可从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率，A项符合题意；
B．加入的试管，气泡产生的速率明显加快，可探究催化剂对分解速率的影响，B项不符合题意；
C．铝与盐酸反应使得溶液温度发生变化，通过温度计进行检测可以证明该反应为放热反应，C项不符合题意；
D．呈红棕色，呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体颜色与冷水中圆底烧瓶内气体颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D项不符合题意；
答案选A。
10．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
【答案】A
【解析】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确；
B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误；
故选A。
11．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是
A．在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14
B．0~8s正反应速率大于逆反应速率
C．8s后反应物消耗完，反应停止
D．8~12s该反应处于化学平衡状态
【答案】C
【解析】A．在0~6s内，物质C的浓度变化是0.42ml/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是，根据反应物化学计量数之比等于反应速率之比，则v(A)=2 v(C)=0.14，选项A正确；
B．根据表中数据可知，8s后反应达平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B正确；
C．8s后反应达平衡，是动态平衡，反应没有停止，选项C不正确；
D．8~12s该反应中各组分浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项D正确；
答案选C。
12．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
【答案】D
【解析】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，A正确；
B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确；
C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确；
D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误；
故选D。
13．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】A．根据图甲，①
②
根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·ml-1，逆反应的活化能为360kJ·ml-1，故C正确；
D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·ml-1=-226 kJ·ml-1，故D正确；
选B。
14．工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应速率
B．升高温度，甲醇转化率会减小
C．生产时反应温度控制在为宜
D．平衡常数，反应速率
【答案】B
【分析】平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大；平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，据此解答。
【解析】A．b点还未平衡，反应正向进行，则此时，A正确；
B．反应未达到平衡前，升高温度，反应速率增大，甲醇转化率增大；温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应，则反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，B错误；
C．根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最佳温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，C正确；
D．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b点的温度比d点的低，故υb＜υd，D正确；
故选B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为C2H6 (g) = C2H4 (g) + H2(g) ΔH。
（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-1560 kJ/ml、-1411 kJ/ml和-286 kJ/ml，则乙烯脱氢的反应△H为 kJ/ml。
（2）向a、b、c三个容器中各充入1ml乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则Va、Vb、Vc的大小关系为 。
（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：
此部分历程中最大的活化能Ea= kJ/ml，该步骤的反应方程式为 。
（4）一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。用化学方程式表示参与氧化制的过程 。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）+137（3分）
（2）Va>Vb>Vc
（3）45.61 C2H5* + H*= C2H4
（4）2CrO3+ 3C2H6= Cr2O3+3C2H4+ 3H2O、Cr2O3+3CO2= 3CrO3+3CO（4分）
【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-1560 kJ/ml、-1411 kJ/ml和-286 kJ/ml，则存在：
①C2H6 (g)+O2=2CO2 (g)+3H2O(l) ΔH=-1560 kJ/ml
②C2H4 (g)+3O2=2CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ/ml
③H2(g)+O2=H2O(l) ΔH=-286kJ/ml
由盖斯定律可知，①-②-③得反应C2H6 (g) = C2H4 (g) + H2(g)，故其ΔH=+137kJ/ml；
（2）反应为气体分子数增加的反应，相同条件下，增大体积利于平衡正向移动，乙烷转化率增大，结合图可知，Va>Vb>Vc；
（3）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，此部分历程中最大的活化能Ea=(33.59-(-12.02))kJ/ml=45.61kJ/ml，该步骤为C2H5* 和H*反应生成C2H4，反应方程式为C2H5* + H*= C2H4；
（4）该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变，则为反应的催化剂，结合总反应可知，初始和乙烷反应转化为和乙烯、水，再和二氧化碳转化为CO和，反应历程为：2CrO3+ 3C2H6= Cr2O3+3C2H4+ 3H2O、Cr2O3+3CO2= 3CrO3+3CO。
16．（15分）回答下列问题：
（1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4（1）=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/ml
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/ml
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H= 。
（2）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
①有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应Ⅰ的△H= kJ/ml。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 、 。
（3）室温下，用50mL0.50ml/L盐酸50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
①仪器a的名称为 。
② (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/ml，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．量取NaOH溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
【答案】（每空2分）（1）-254J/ml（3分）
（2）-98（3分）
（3）玻璃棒搅拌器 不能 BCD
【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
【解析】（1）由盖斯定律可知，-Ⅰ-Ⅲ的反应Ⅱ，则3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-(+551kJ/ml)-( -297kJ/ml)= -254J/ml；
（2）①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，则反应Ⅰ：△H=(2×535+×496) kJ/ml -3×472kJ/ml =-98kJ/ml。
②反应Ⅱ为二氧化硫和V2O5生成V2O4∙ SO3反应为：；Ⅲ为V2O4∙ SO3和氧气生成三氧化硫，化学方程式为；
（3）①仪器a的名称为玻璃棒搅拌器。
②铜的导热性好，会造成热量损失，不能用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。
③A．量取NaOH溶液时仰视读数，氢氧化钠的量偏大，放热增大，不符合题意；
B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液，造成热量损失，测得热量减小，符合题意；
C．实验装置保温隔热效果差，造成热量损失，测得热量减小，符合题意；
D．铜的导热性好，会造成热量损失，用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，造成热量损失，测得热量减小，符合题意；
故选BCD。
17．（14分）Ⅰ．某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度分别为、，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度可选和，每次实验的用量均为，大理石用量均为。
（1）请完成实验设计表： ，为 。
（2）实验①中质量随时间变化的关系如图所示。在、、各时间段里，反应速率最大的时间段是 。
Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验室通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下：
【实验原理】
【实验内容及记录】
（3）表中 。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号），实验结论为 。
（5）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为 。
【答案】（每空2分）（1） 大理石规格或大理石的颗粒大小
（2）
（3）
（4）②③ 温度升高，反应速率增大
（5）
【解析】（1）实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以②中的浓度要与①中不同，为；实验①和④中大理石的规格不同，探究的是大理石的颗粒大小对反应速率的影响；
（2）随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则反应速率最大的时间段是；
（3）研究外界条件对化学反应速率的影响时，应该设置试管中所加试剂的总体积相同，由实验②可知，总体积为，则；
（4）
探究温度对化学反应速率的影响，应该设置两组实验的温度不同，其他条件都要相同，应选择实验②③，温度越高，溶液褪至无色所需时间越短，说明温度升高，反应速率增大；
（5）实验①中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，故草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率。
18．（14分）工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流的第I步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/ml。
①已知断开1ml相关物质所含化学健需能量如下表：a= 。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1 p2(填“<”“>”“=”)。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1 ml/L 、1ml/L，此时反应朝 (“正反应”或“逆反应)方向进行。
（4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是 (填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO₂正)=v(H2O逆)
【答案】（除标注外，每空2分）（1）1660（3分） <
（2） 放
（3）正反应
（4）④⑤⑥（3分）
【解析】（1）①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，ΔH =a+930-3×436-1076=+206kJ/ml，解得a=1660；
②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH4的平衡转化率减小，由图可知在 P2时CH4转化率较小，则 P1＜P2；
（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为K=；由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
（3）1000℃该反应的平衡常数 K=0.6，浓度商Q==0.25，Q＜K，则反应向正反应方向进行；
（4）①第Ⅱ步反应气体计量数相等，该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故①错误；
②固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误；
③混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误；
④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确；
⑤该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确；
④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确；
⑥v(CO₂正)=v(H2O逆)，则正逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确；故答案为：④⑤⑥。
选项
A
B
装置与设计
目的
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究催化剂对反应速率的影响
选项
C
D
装置与设计
目的
证明铝片与盐酸的反应为放热反应
探究温度对化学平衡的影响
t/s
2
4
6
8
10
12
C的浓度/()
0.22
0.36
0.42
0.46
0.46
0.46
化学键
S=O(SO2)
O=O(O2)
S=O(SO3)
能量/kJ
535
496
472
实验编号
温度（）
大理石规格
浓度（）
实验目的
①
25
粗颗粒
（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究对反应速率的影响。
②
25
粗颗粒
③
粗颗粒
④
细颗粒
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量
溶液褪至无色所需时间
溶液
溶液
溶液
①
25
②
25
③
50
1ml 物质
H2
H2O
CH4
CO
断开所有化学键所需能量(kJ)
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6