四川省绵阳市盐亭中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

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考试时间：75分钟；命题人：陈维审题人：赵晓萍
第I卷（选择题42分）
一、单选题（每题3分，共14个小题）。
1.关于反应：，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的B.该反应在任何温度下都能自发进行
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.降低温度，反应物中活化分子百分数不变
2.利用反应研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：
①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。下列说法正确的是（ ）
A.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应
B.对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动
C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D.该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动
3.可逆反应（a为正整数）。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.若，则A为非气体
B.该反应的正反应为放热反应
C.，
D.其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
4.已知在一定条件下，反应，某实验小组测得X的转化率（）在不同温度与压强（P）下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中a、b两点对应的平衡常数相等
B.
C.
D.将2.0mlX、6.0mlY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ
5.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是（ ）
A.图甲所示反应为
B.根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C.结合盖斯定律，由图丙可得：
D.图丁所示实验发生的为放热反应
6.对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强
A.①②B.①④C.①③D.②③
7.下列关于化学反应与热能的说法中，错误的是（ ）
A.工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应
B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D.与反应生成与生成时所放出的热量是相同的
8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是（ ）
A.6min时反应达到平衡状态
B.该反应为可逆反应
C.该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D.10min内，用Z表示的反应速率为
9.下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B.反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D.已知：①，②，则
10.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎B.鼓入过量空气有利于转化为
C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D.用排饱和食盐水的方法收集
11.对于可逆反应，下列图像正确的是（ ）
A.B.C.D.
12.和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.由图1可知：和均为催化剂
B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C.由图2可知：，且
D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
13.工业上可通过甲醇（）羰基化法制取甲酸甲酯（）；。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.生产时反应温度控制在80~85℃为宜
C.c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡
D.若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒
14.下列热化学方程式正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B.500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C.已知在120℃、101kPa下，1g燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：
D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
第II卷（非选择题）
二、填空题
15.（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a________0（填“>”或“”“”“”“”、“”“=”或“”“ bc（2）400 50% >
（1）①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，CO转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是；故答案为：；
②A、B温度相同，则，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，，则A、B、C平衡常数的大小关系是；
③a.，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；
b.的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意；
c.平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；
d.同一时间内，消耗0.04ml，生成0.02ml，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意；
综上所述，答案为：bc；
（2）①根据得到消耗CO、分别为0.15ml、0.3ml，剩余CO、分别为0.15ml、0.1ml，的生成量为0.15ml，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率；故答案为：400；50%；
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1ml/L、为0.2ml/L、为0.2ml/L，，则平衡要正向移动，此时，故答案为：>。
16.（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
（2） > 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
（3）不合理 阴离子种类不同 控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，出现反应更剧烈
（1）要测量装置的气密性，需要关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好；
（2）过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为，0∼6min，生成氧气的物质的量为
则过氧化氢消耗的物质的量为，则；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低，故0~6min的平均反应速率>10min的平均反应速率；
（3）虽然、的浓度、体积都相同，但加入的溶液中含有不同种类的阴离子，不能排除是阴离子对过氧化氢分解速率的影响；控制了阴离子浓度和种类一样，虽然的浓度比小，但是反应更剧烈，则可以证明催化效果更好。
17.（1）放出 226 催化剂
（2）bc
（3）B
（4）> 50%
【详解】（1）由图2可知，该反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为360kJ/ml，正反应的活化能逆反应的活化能，该反应为放热反应；由图1可知，反应①被消耗，反应②又生成，且反应①和②中CO和用量比为，所以反应结束后不变，是该反应的催化剂；故答案为：放出；226；催化剂；
（2）a.消耗的与生成均是正反应方向，速率相等不能说明反应达到平衡状态；
b.该反应为等体反应，反应过程中气体的总物质的量不变，但该反应在绝热恒容容器中进行，根据，反应过程中压强随温度变化压强不变说明反应达到平衡状态；
c.的体积分数不再变化时说明的物质的量不再变化，可以说明反应达到平衡状态；
d.该反应在恒容容器中进行反应V不变，反应遵守质量守恒定律，故密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
e.CO和在反应中的化学计量数相等，且初始投料相等，任意时刻转化率均相等，所以CO和的转化率相等不能说明反应达到平衡状态；
（3）A.该反应的速率方程为，降温时k会发生变化，反应速率会变；
B.恒容充入CO，k与c（）均不变，速率不变；
C.恒容充入，c（）增大，速率会变；
D.恒压充入，体系体积变大，c（）变小，速率变小；
（4）由图可知，该反应12min达到平衡状态，12min前属于平衡建立过程，且该反应从正反应方向开始，故4min时；12min时由图像可知，CO的转化的物质的量为3ml，则转化量也是3ml，转化率为50%；故答案为：>；50%。
18.（1）
（2）C
（3） 或或