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广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月大联考 化学试题
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这是一份广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月大联考 化学试题，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，科技推动社会进步，创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 Cu64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“保护传承文化遗产，岭南文明探源开新”。下列广东省文物的主要成分为金属材料的是（ ）
2．广东省在甲醇生产方面进行了多元化发展，包括传统甲醇的生产以及生物质绿色甲醇的研发和生产，为广东省及周边地区的能源结构和环境改善做出了贡献。下列叙述错误的是（ ）
A．甲醇分子是极性分子B．甲醇分子之间能形成氢键
C．甲醇分子的VSEPR模型为正四面体形D．甲醇分子只含极性共价键
3．南澳大桥是广东省内第一条真正意义上的跨海大桥，位于后江湾水域之上，为汕头市东北部通道的组成部分。下列有关叙述错误的是（ ）
A．斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能
B．保护大桥可采用“外加电流法”
C．主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素
D．主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物
4．科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻（一种物理参量）。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是（ ）
A．石墨烯中碳原子都采用杂化
B．石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高
C．石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2
D．石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性
5．科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是（ ）
6．实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置。下列各组能通过图示装置完成气体制备的是（ ）
7．武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是（ ）
A．上述反应是加成反应
B．甲、丙都能使酸性溶液褪色
C．丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子
D．基态Cr、Cu原子含有的未成对电子数分别为4、1
8．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．a和e溶液能发生置换反应B．可能实现d→b→a转化
C．在硝酸中加入d能生成eD．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c．溶液变蓝
9．（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。
A．“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中
D．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
10．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（ ）
11．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1ml中B原子最外层电子数为
B．10.6g固体含数为
C．标准状况下，4.48L含σ键数为
D．1ml含配位键数为
12．丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28ml）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g。实验装置如图1和图2所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图1中仪器A的进水口为aB．该反应的产率约为84.76%
C．图2装置抽滤比普通过滤要慢D．图2装置可以分离所有固液混合物
13．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：Y>X>RB．ZX为共价晶体
C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H=YD．熔点：
14．科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图）。下列叙述错误的是（ ）
已知：Ar—为芳香烃基．R—为烃基。
A．化合物Ⅲ中含配位键
B．总反应的原子利用率为100%
C．上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变
D．Ⅲ→Ⅳ中，断裂铑氢键，形成了碳氢键
15．硫锌二次电池工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，电极a为负极
B．充电时，电极b与电源正极连接
C．放电时，电极a上的电极反应式为
D．充电时，16.0g完全反应时向电极a迁移0.2ml
16．氧化制备发生的主要反应为 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2ml和2ml．不同温度下，测得5min时（反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯）的相关数据见下表，下列说法正确的是（ ）
注：乙烯选择性。
A．℃，5min时，容器内的物质的量为0.04ml
B．℃，0∼5min内，平均速率ml⋅L，min
C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）、NaClO都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和NaClO的性质。回答下列问题：
（1）配制一定浓度的溶液：
将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积。盐酸的作用是______，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是____________。
（2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为____________。
（3）在mL0.1ml⋅LNaClO溶液中加入mL0.1ml⋅L溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：____________。
（4）探究，的还原性强弱：
按如图所示装置进行实验，实验结果如下：
依据上述实验可知，、还原性相对强弱与______有关。
（5）探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。
①______。
②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是____________。
18．（14分）氮化钛（）常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量，）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
（1）Ti位于元素周期表第______周期______族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为______%。
（3）“熔炼”时，温度在800∼900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为____________。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为______。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为____________。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为____________。
用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是______。已知滴定反应为（未配平）。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示。钛的配位数为______，该晶体的密度为______g·cm。已知Ti、N原子半径之和等于a nm（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。
19．（14分）是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 kJ⋅ml。回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml和1ml合成氨。下列情况表明反应达到平衡的是______（填标号）。
A．混合气体密度不随时间变化B．体积分数不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化D．消耗速率与生成速率之比为1∶2
（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：
① kJ⋅ml；
② kJ⋅ml：
③ ______kJ⋅ml。
（3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（k是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图1所示。
图1
①______，在Ⅰ条件下，______。
②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是______（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
（4）一定温度下，在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投入1ml，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图2所示。
图2
①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率：______（填“>”“<”或“=”），理由是____________．
②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为______。
20．（14分）有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）：
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为______，B的名称是______。
（2）A→C的反应类型是______。
（3）1个F分子中含______个手性碳原子。
（4）D→E的化学方程式为______。
（5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______（不包括立体异构体）种。
①含六元环，环上含2个取代基
②1ml有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mlAg
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2的结构简式为______。
（6）以2,4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线（其他试剂自选）。
高三化学参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“西周兽面纹青铜岙”的主要成分是铜，铜属于金属材料，D项符合题意。
2．C【解析】本题主要考查化学与生产，侧重考查学生对基础知识的认知能力。分子中碳原子形成的4个单键不完全相同，C项错误。
3．C【解析】本题主要考查化学与生产、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。主塔的主要材料是钢铁合金（含铁、碳、硅等），C项错误。
4．C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。石墨烯中每个碳原子被3个环共用，每个碳碳键被2个环共用，碳原子、碳碳键数目之比为2∶3，C项错误。
5．D【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Pt、Ir不是前四周期元素，D项错误。
6．C【解析】本题主要考查气体的制备实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，A项不符合题意；电石与饱和食盐水反应较快、放热多且产物微溶于水，易堵塞装置，B项不符合题意；FeS和硝酸发生氧化还原反应，不能产生，D项不符合题意。
7．D【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。基态铬原子价层电子排布式为，未成对电子数为6，D项错误。
8．A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。e只能是，a无论是Cu还是Fe，均不可能发生置换反应，A项错误；可能实现转化，B项正确；和反应生成，C项正确；在HI溶液中加入，发生反应：，D项正确。
9．D【解析】本题主要考查的合成，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。溶质还有H₂SO₃，A项错误；需要先蒸发浓缩，B项错误；产品应贮存于棕色试剂瓶中，C项错误。
10．A【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。是强酸，是弱酸，B项错误；优先还原，C项错误；，溶于KI溶液中，D项错误。
11．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。中B原子最外层电子数为6，A项错误；1个分子含2个σ键，0.2ml含0.4mlσ键，C项错误；1ml含1ml配位键，D项错误。
12．B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。仪器A进水口为b，A项错误；图2是减压过滤，过滤速率较快，C项错误；当固体为胶状或颗粒太小时，不宜用图2装置抽滤，D项错误。
13．A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为Fe；前四周期中只有氧、镁原子的s、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z为Mg；矿物界离不开R，R为Si，X为O。MgO是离子晶体，B项错误；HF比稳定，键的键能大于键，C项错误；是分子晶体，FeO是离子晶体，D项错误。
14．C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。上述循环中，铑原子形成共价键数目有3、4、5三种，C项错误。
15．D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电时，电极b的电极反应式为，16.0g完全反应时，向电极a迁移0.4ml，D．项错误。
16．B【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
℃，5min时，mlml，A项错误；该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，C项错误；因，，该反应在高温下能正向自发进行，D项错误。
17．（1）抑制水解（2分）；防止被氧化（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）取上层清液，滴加品红溶液，若溶液褪色，说明大于（或其他合理答案，2分）
（4）浓度（2分）
（5）①30（2分）
②升温，相同浓度的NaClO溶液反应速率增大（2分）
【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。
（3）若，则反应有，当继续加入NaClO溶液，上层清液有漂白性，加入品红等溶液检验即可。
（4）增大浓度，使平衡向左移动，亚铁离子还原性大于碘离子。
18．（1）四（1分）；ⅣB（1分）
（2）85（1分）
（3）（2分）
（4）1412℃（1分）；（1分）
（5）（2分）；乳酸根离子具有还原性，能消耗（2分）
（6）6（1分）；（2分）
【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（4）控制温度使变为蒸气，钛呈固态，便于分离、提纯钛。电解熔融的氯化镁时，阳极上氯离子发生氧化反应生成氯气。
（6）1个晶胞含4个TiN，钛原子周围最近的N原子有6个，配位数为6。晶胞中棱上3个原子相切，即晶胞棱长为2a nm。
晶体密度：g⋅cmg⋅cm．
19．（1）C（2分）
（2）-47.2（2分）
（3）①0（1分）；ml⋅L⋅min（不写单位不扣分，2分）
②增大（1分）
③成正比例（1分）
（4）①>（1分）；其他条件相同，A点起始浓度大于C点（或其他合理答案，2分）
②4.32（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）气体密度始终不变，A项不符合题意；体积分数始终为50%，B项不符合题意；消耗，生成是同一反应方向，不能用来判断反应是否达到平衡，D项不符合题意。
（2）根据盖斯定律：
①+②+③得 kJ·ml。
kJ·mlkJ·ml。
（3）①观察图1中数据知，图示条件下氨分解反应是匀速反应，Ⅰ、Ⅲ速率相等，即速率与起始浓度无关，。ml⋅L⋅min，
②比较Ⅰ和Ⅱ数据可知，增大接触面，反应速率增大。
③观察同条件下Ⅰ和Ⅲ数据，其他条件相同，半衰期与起始浓度成正比例关系。
（4）起始投入的量相同，A、C点达到相同转化率，但是A点体积小于C点，故A点起始浓度大于C点，A点平均速率大于C点。
20．（1）酮羰基、羟基（2分）；丙烯酸乙酯（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）4（2分）；（2分）
（6）（3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（3）F分子中-OEt连接的碳原子不是手性碳原子。
（4）1分子D与4分子乙醇反应生成1分子F和3分子水。
（5）六元环之外，还有2个醛基，符合条件的同分异构体有4种。
（6）设计合成路线：卤代烃水解、醇催化氧化、烯和碳氢键加成、酯水解得到目标产物。
A．元青花人物纹玉壶春瓶
B．阳春孔雀石
C．清胭脂红釉罐
D．西周兽面纹青铜岙
选项
科技摘录
解读
A
“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙（Xe）气
基态Xe原子价层电子排布式为
B
运动会开幕式采用电子烟花
使用电子烟花体现节约与环保
C
大连化学物理研究所开发新型催化剂使和CO合成成为可能
该反应中原子利用率为100%
D
南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCNiMnPtIr
催化剂中所含元素均位于前四周期
选项
A
B
C
D
药品
和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS和稀硝酸
气体
选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已变质
B
向中滴加稀硫酸，没有明显现象
酸性：
C
向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色
还原了
D
在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅
KI具有还原性
温度/℃
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
步骤
操作及现象
记录
ⅰ
按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转
记电流强度为
ⅱ
随着反应进行，电流强度逐渐减小记
该过程中电流强度为b．bⅲ
一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转
记电流强度为x
编号
/（ml·L）
温度/℃
待测“物理量X”
实验目的
1
0.5
30
a
探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响
2
1.5
T
b
—
3
0.5
35
c
Y
物质
Mg
Ti
熔点/℃
-25
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 Cu64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“保护传承文化遗产，岭南文明探源开新”。下列广东省文物的主要成分为金属材料的是（ ）
2．广东省在甲醇生产方面进行了多元化发展，包括传统甲醇的生产以及生物质绿色甲醇的研发和生产，为广东省及周边地区的能源结构和环境改善做出了贡献。下列叙述错误的是（ ）
A．甲醇分子是极性分子B．甲醇分子之间能形成氢键
C．甲醇分子的VSEPR模型为正四面体形D．甲醇分子只含极性共价键
3．南澳大桥是广东省内第一条真正意义上的跨海大桥，位于后江湾水域之上，为汕头市东北部通道的组成部分。下列有关叙述错误的是（ ）
A．斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能
B．保护大桥可采用“外加电流法”
C．主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素
D．主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物
4．科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻（一种物理参量）。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是（ ）
A．石墨烯中碳原子都采用杂化
B．石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高
C．石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2
D．石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性
5．科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是（ ）
6．实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置。下列各组能通过图示装置完成气体制备的是（ ）
7．武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是（ ）
A．上述反应是加成反应
B．甲、丙都能使酸性溶液褪色
C．丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子
D．基态Cr、Cu原子含有的未成对电子数分别为4、1
8．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．a和e溶液能发生置换反应B．可能实现d→b→a转化
C．在硝酸中加入d能生成eD．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c．溶液变蓝
9．（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。
A．“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中
D．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
10．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（ ）
11．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1ml中B原子最外层电子数为
B．10.6g固体含数为
C．标准状况下，4.48L含σ键数为
D．1ml含配位键数为
12．丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28ml）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g。实验装置如图1和图2所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图1中仪器A的进水口为aB．该反应的产率约为84.76%
C．图2装置抽滤比普通过滤要慢D．图2装置可以分离所有固液混合物
13．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：Y>X>RB．ZX为共价晶体
C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H=YD．熔点：
14．科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图）。下列叙述错误的是（ ）
已知：Ar—为芳香烃基．R—为烃基。
A．化合物Ⅲ中含配位键
B．总反应的原子利用率为100%
C．上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变
D．Ⅲ→Ⅳ中，断裂铑氢键，形成了碳氢键
15．硫锌二次电池工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，电极a为负极
B．充电时，电极b与电源正极连接
C．放电时，电极a上的电极反应式为
D．充电时，16.0g完全反应时向电极a迁移0.2ml
16．氧化制备发生的主要反应为 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2ml和2ml．不同温度下，测得5min时（反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯）的相关数据见下表，下列说法正确的是（ ）
注：乙烯选择性。
A．℃，5min时，容器内的物质的量为0.04ml
B．℃，0∼5min内，平均速率ml⋅L，min
C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）、NaClO都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和NaClO的性质。回答下列问题：
（1）配制一定浓度的溶液：
将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积。盐酸的作用是______，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是____________。
（2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为____________。
（3）在mL0.1ml⋅LNaClO溶液中加入mL0.1ml⋅L溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：____________。
（4）探究，的还原性强弱：
按如图所示装置进行实验，实验结果如下：
依据上述实验可知，、还原性相对强弱与______有关。
（5）探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。
①______。
②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是____________。
18．（14分）氮化钛（）常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量，）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
（1）Ti位于元素周期表第______周期______族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为______%。
（3）“熔炼”时，温度在800∼900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为____________。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为______。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为____________。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为____________。
用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是______。已知滴定反应为（未配平）。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示。钛的配位数为______，该晶体的密度为______g·cm。已知Ti、N原子半径之和等于a nm（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。
19．（14分）是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 kJ⋅ml。回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml和1ml合成氨。下列情况表明反应达到平衡的是______（填标号）。
A．混合气体密度不随时间变化B．体积分数不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化D．消耗速率与生成速率之比为1∶2
（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：
① kJ⋅ml；
② kJ⋅ml：
③ ______kJ⋅ml。
（3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（k是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图1所示。
图1
①______，在Ⅰ条件下，______。
②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是______（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
（4）一定温度下，在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投入1ml，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图2所示。
图2
①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率：______（填“>”“<”或“=”），理由是____________．
②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为______。
20．（14分）有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）：
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为______，B的名称是______。
（2）A→C的反应类型是______。
（3）1个F分子中含______个手性碳原子。
（4）D→E的化学方程式为______。
（5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______（不包括立体异构体）种。
①含六元环，环上含2个取代基
②1ml有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mlAg
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2的结构简式为______。
（6）以2,4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线（其他试剂自选）。
高三化学参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“西周兽面纹青铜岙”的主要成分是铜，铜属于金属材料，D项符合题意。
2．C【解析】本题主要考查化学与生产，侧重考查学生对基础知识的认知能力。分子中碳原子形成的4个单键不完全相同，C项错误。
3．C【解析】本题主要考查化学与生产、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。主塔的主要材料是钢铁合金（含铁、碳、硅等），C项错误。
4．C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。石墨烯中每个碳原子被3个环共用，每个碳碳键被2个环共用，碳原子、碳碳键数目之比为2∶3，C项错误。
5．D【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Pt、Ir不是前四周期元素，D项错误。
6．C【解析】本题主要考查气体的制备实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，A项不符合题意；电石与饱和食盐水反应较快、放热多且产物微溶于水，易堵塞装置，B项不符合题意；FeS和硝酸发生氧化还原反应，不能产生，D项不符合题意。
7．D【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。基态铬原子价层电子排布式为，未成对电子数为6，D项错误。
8．A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。e只能是，a无论是Cu还是Fe，均不可能发生置换反应，A项错误；可能实现转化，B项正确；和反应生成，C项正确；在HI溶液中加入，发生反应：，D项正确。
9．D【解析】本题主要考查的合成，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。溶质还有H₂SO₃，A项错误；需要先蒸发浓缩，B项错误；产品应贮存于棕色试剂瓶中，C项错误。
10．A【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。是强酸，是弱酸，B项错误；优先还原，C项错误；，溶于KI溶液中，D项错误。
11．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。中B原子最外层电子数为6，A项错误；1个分子含2个σ键，0.2ml含0.4mlσ键，C项错误；1ml含1ml配位键，D项错误。
12．B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。仪器A进水口为b，A项错误；图2是减压过滤，过滤速率较快，C项错误；当固体为胶状或颗粒太小时，不宜用图2装置抽滤，D项错误。
13．A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为Fe；前四周期中只有氧、镁原子的s、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z为Mg；矿物界离不开R，R为Si，X为O。MgO是离子晶体，B项错误；HF比稳定，键的键能大于键，C项错误；是分子晶体，FeO是离子晶体，D项错误。
14．C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。上述循环中，铑原子形成共价键数目有3、4、5三种，C项错误。
15．D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电时，电极b的电极反应式为，16.0g完全反应时，向电极a迁移0.4ml，D．项错误。
16．B【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
℃，5min时，mlml，A项错误；该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，C项错误；因，，该反应在高温下能正向自发进行，D项错误。
17．（1）抑制水解（2分）；防止被氧化（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）取上层清液，滴加品红溶液，若溶液褪色，说明大于（或其他合理答案，2分）
（4）浓度（2分）
（5）①30（2分）
②升温，相同浓度的NaClO溶液反应速率增大（2分）
【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。
（3）若，则反应有，当继续加入NaClO溶液，上层清液有漂白性，加入品红等溶液检验即可。
（4）增大浓度，使平衡向左移动，亚铁离子还原性大于碘离子。
18．（1）四（1分）；ⅣB（1分）
（2）85（1分）
（3）（2分）
（4）1412℃（1分）；（1分）
（5）（2分）；乳酸根离子具有还原性，能消耗（2分）
（6）6（1分）；（2分）
【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（4）控制温度使变为蒸气，钛呈固态，便于分离、提纯钛。电解熔融的氯化镁时，阳极上氯离子发生氧化反应生成氯气。
（6）1个晶胞含4个TiN，钛原子周围最近的N原子有6个，配位数为6。晶胞中棱上3个原子相切，即晶胞棱长为2a nm。
晶体密度：g⋅cmg⋅cm．
19．（1）C（2分）
（2）-47.2（2分）
（3）①0（1分）；ml⋅L⋅min（不写单位不扣分，2分）
②增大（1分）
③成正比例（1分）
（4）①>（1分）；其他条件相同，A点起始浓度大于C点（或其他合理答案，2分）
②4.32（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）气体密度始终不变，A项不符合题意；体积分数始终为50%，B项不符合题意；消耗，生成是同一反应方向，不能用来判断反应是否达到平衡，D项不符合题意。
（2）根据盖斯定律：
①+②+③得 kJ·ml。
kJ·mlkJ·ml。
（3）①观察图1中数据知，图示条件下氨分解反应是匀速反应，Ⅰ、Ⅲ速率相等，即速率与起始浓度无关，。ml⋅L⋅min，
②比较Ⅰ和Ⅱ数据可知，增大接触面，反应速率增大。
③观察同条件下Ⅰ和Ⅲ数据，其他条件相同，半衰期与起始浓度成正比例关系。
（4）起始投入的量相同，A、C点达到相同转化率，但是A点体积小于C点，故A点起始浓度大于C点，A点平均速率大于C点。
20．（1）酮羰基、羟基（2分）；丙烯酸乙酯（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）4（2分）；（2分）
（6）（3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（3）F分子中-OEt连接的碳原子不是手性碳原子。
（4）1分子D与4分子乙醇反应生成1分子F和3分子水。
（5）六元环之外，还有2个醛基，符合条件的同分异构体有4种。
（6）设计合成路线：卤代烃水解、醇催化氧化、烯和碳氢键加成、酯水解得到目标产物。
A．元青花人物纹玉壶春瓶
B．阳春孔雀石
C．清胭脂红釉罐
D．西周兽面纹青铜岙
选项
科技摘录
解读
A
“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙（Xe）气
基态Xe原子价层电子排布式为
B
运动会开幕式采用电子烟花
使用电子烟花体现节约与环保
C
大连化学物理研究所开发新型催化剂使和CO合成成为可能
该反应中原子利用率为100%
D
南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCNiMnPtIr
催化剂中所含元素均位于前四周期
选项
A
B
C
D
药品
和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS和稀硝酸
气体
选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已变质
B
向中滴加稀硫酸，没有明显现象
酸性：
C
向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色
还原了
D
在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅
KI具有还原性
温度/℃
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
步骤
操作及现象
记录
ⅰ
按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转
记电流强度为
ⅱ
随着反应进行，电流强度逐渐减小记
该过程中电流强度为b．b
一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转
记电流强度为x
编号
/（ml·L）
温度/℃
待测“物理量X”
实验目的
1
0.5
30
a
探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响
2
1.5
T
b
—
3
0.5
35
c
Y
物质
Mg
Ti
熔点/℃
-25
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
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