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黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷 (1)
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这是一份黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷 (1)，文件包含黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2024-2025学年度高一上学期期中化学学科试卷参考答案docx、黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2024-2025学年度高一上学期期中化学学科试卷pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是
A．NaClB．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒
1．A
2．下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
2．B
3．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是
A．氯化钠（）B．次氯酸钠（）
C．氯酸钠（）D．亚氯酸钠（）
3．B
4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH、NO、Al3+、Cl-B．Na+、SO、Ba2+、NO
C．MnO、K+、SO、Na+D．K+、SO、HCO、Na+
4．A
5．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：
B．用食醋除水垢：
C．碳酸钡溶于硫酸中：
D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：
5．D
6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的
A．→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．NH3→NO
【答案】A
7．是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是
A．X为 B．该反应中体现了还原性
C．属于二元强酸 D．a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2
7．D
8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是
A．NH3B．O2C．NOD．H2O
8．A
9．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中O2是还原产物
B．过程Ⅱ的反应：
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1
D．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子
9．B
10．工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是
A．两个反应中Fe3+均作氧化剂
B．氧化性：
C．能将氧化成
D．第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子
10．C
11．下列实验装置中，能达到实验目的的是
A．①②B．①③C．②③D．③④
11．B
12．下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是
A．金属钠保存在煤油或石蜡油中
B． ，生成1个H2，转移2个电子
C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2
D．二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐
12．B
13．下列性质和用途不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．B
14．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：产生苍白色火焰
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
15．相同条件下，总质量为2.9g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加
A．1.9gB．2.9gC．2.8gD．无法计算
15．B
16．（14分）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
________________________________________________________________________________________
已知：为空气污染物。
(1)请完成上述反应的方程式并配平 。
(2)从物质分类角度来看，是 (填字母)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比的更 (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和的是 (填字母)。
A．分别溶于水，滴加酚酞试液
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
16．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
(2)be
(3) 产生NO有害气体污染环境 还原性 强
(4)C
(5)B
17．（14分）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。
(1)A中盛装浓盐酸的仪器名称： 。
(2)若要得到纯净干燥的氯气，则装置B盛放的试剂是 ；作用是 ；
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。
(4)氯气可用 法收集
(5)F装置的作用是 ；
(6)G中发生的离子方程式为： 。
【答案】
(1)分液漏斗
(2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)溶液变蓝
(4) 向上排空气法(或排饱和食盐水法)
(5)安全瓶，防止倒吸
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
18．（14分）Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。
(1)与反应的化学方程式为 。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(2)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)煅烧固体的化学方程式为 。
(4)生活中用途广泛，写出一种用途
(5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
【答案】
．(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 3 ①③
(3)
(4)用于治疗胃酸过多（合理即可）
(5)bd
19．(13分)“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题：
(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是 (填字母)
(2)居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体 (填化学式)，原因是 (用离子方程式解释)。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯合物，ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。
(4)二维图中物质①常用于实验室制取O2，该物质充分反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后 、洗涤、干燥，得到MnO2；将所得溶液 、 ，即得到KCl固体(提示：KCl的溶解度受温度的影响变化比较大)。
【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O b
(2) Cl2 Cl- +ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(3)强氧化性
(4) 过滤(1分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)选项
酸性氧化物
碱
盐
电解质
A
CO
熟石灰
纯碱
B
HCl
C
小苏打
D
SO2
烧碱
生石灰
蔗糖
①验证和水反应是否为放热反应
②观察的焰色试验
③检验与反应有生成
④比较和的稳定性
选项
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃酸过多
B
Na2CO3可与HCl反应
CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
C
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
D
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Na2O2可作供氧剂
选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是
A．NaClB．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒
1．A
2．下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
2．B
3．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是
A．氯化钠（）B．次氯酸钠（）
C．氯酸钠（）D．亚氯酸钠（）
3．B
4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH、NO、Al3+、Cl-B．Na+、SO、Ba2+、NO
C．MnO、K+、SO、Na+D．K+、SO、HCO、Na+
4．A
5．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：
B．用食醋除水垢：
C．碳酸钡溶于硫酸中：
D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：
5．D
6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的
A．→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．NH3→NO
【答案】A
7．是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是
A．X为 B．该反应中体现了还原性
C．属于二元强酸 D．a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2
7．D
8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是
A．NH3B．O2C．NOD．H2O
8．A
9．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中O2是还原产物
B．过程Ⅱ的反应：
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1
D．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子
9．B
10．工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是
A．两个反应中Fe3+均作氧化剂
B．氧化性：
C．能将氧化成
D．第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子
10．C
11．下列实验装置中，能达到实验目的的是
A．①②B．①③C．②③D．③④
11．B
12．下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是
A．金属钠保存在煤油或石蜡油中
B． ，生成1个H2，转移2个电子
C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2
D．二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐
12．B
13．下列性质和用途不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．B
14．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：产生苍白色火焰
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
15．相同条件下，总质量为2.9g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加
A．1.9gB．2.9gC．2.8gD．无法计算
15．B
16．（14分）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
________________________________________________________________________________________
已知：为空气污染物。
(1)请完成上述反应的方程式并配平 。
(2)从物质分类角度来看，是 (填字母)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比的更 (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和的是 (填字母)。
A．分别溶于水，滴加酚酞试液
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
16．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
(2)be
(3) 产生NO有害气体污染环境 还原性 强
(4)C
(5)B
17．（14分）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。
(1)A中盛装浓盐酸的仪器名称： 。
(2)若要得到纯净干燥的氯气，则装置B盛放的试剂是 ；作用是 ；
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。
(4)氯气可用 法收集
(5)F装置的作用是 ；
(6)G中发生的离子方程式为： 。
【答案】
(1)分液漏斗
(2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)溶液变蓝
(4) 向上排空气法(或排饱和食盐水法)
(5)安全瓶，防止倒吸
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
18．（14分）Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。
(1)与反应的化学方程式为 。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(2)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)煅烧固体的化学方程式为 。
(4)生活中用途广泛，写出一种用途
(5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
【答案】
．(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 3 ①③
(3)
(4)用于治疗胃酸过多（合理即可）
(5)bd
19．(13分)“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题：
(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是 (填字母)
(2)居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体 (填化学式)，原因是 (用离子方程式解释)。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯合物，ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。
(4)二维图中物质①常用于实验室制取O2，该物质充分反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后 、洗涤、干燥，得到MnO2；将所得溶液 、 ，即得到KCl固体(提示：KCl的溶解度受温度的影响变化比较大)。
【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O b
(2) Cl2 Cl- +ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(3)强氧化性
(4) 过滤(1分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)选项
酸性氧化物
碱
盐
电解质
A
CO
熟石灰
纯碱
B
HCl
C
小苏打
D
SO2
烧碱
生石灰
蔗糖
①验证和水反应是否为放热反应
②观察的焰色试验
③检验与反应有生成
④比较和的稳定性
选项
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃酸过多
B
Na2CO3可与HCl反应
CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
C
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
D
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Na2O2可作供氧剂
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