上海市上海中学东校2024-2025学年高三上学期阶段性素质评估化学试卷

这是一份上海市上海中学东校2024-2025学年高三上学期阶段性素质评估化学试卷，共9页。试卷主要包含了过渡金属元素，电化学，氰化氢分子，合成香料，氯化铜晶体的制备等内容，欢迎下载使用。

（时间：60分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
一、过渡金属元素
是三种重要的金属元素。
1．在周期表中的位置为________。基态原子的核外电子排布式为________________，其M层上有________种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是________（填元素符号）。
2．和的第四电离能_______（选填>”、“<”、“=”），原因是________________________
_______________________________________________________________________________________。
配合物是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，可用于制备纯铁，结构如图1所示。已知熔，点为，沸，点。
图1 图2
3．的晶体中所含元素电负性由大到小的顺序是________。
4．下列关于的说法错误的是________。（不定项）
A．中原子以杂化方式与成键
B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯
C．属于分子晶体
D．每个粒子中含键的个数为10
5．中配体的配位原子是________。分子与钴离子形成配合物后，键角会________（选填“变大”、“变小”、“不变”），原因是_______________________________________________。
6．的面心立方晶胞如图2所示。已知晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为________三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为________。
7．能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断和的氧化性由强到弱的顺序为________，（难溶）与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式________________。
二、电化学
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。若两池中均为溶液，反应一段时间后：
甲 乙
8．有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
乙池中有气泡产生的电极名称是________。
A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极
若两池中均为饱和溶液：
9．甲池中碳极上电极反应式是________，乙池碳极上电极反应属于________（选填“氧化”或“还原”）反应。
10．若常温乙池转移后停止实验，池中溶液体积是，溶液混匀后的________。
11．将湿润的淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的将生成的又氧化．若反应的和物质的量之比为，且生成两种酸，该蓝色褪去对应的化学方程式为________________。
12．下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是________。（不定项）
A．粗铜精炼时，用纯铜作阴极 B．镀件上电镀铜时，用铜作阳极
C．都可以用溶液作电解液 D．电解过程中浓度变化相同
13．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是________。
A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B．电极2是阴极，发生还原反应：
C．工作时从多孔电极1迁移到多孔电极2 D．理论上电源提供能分解
14．镍镉（）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其原理为：。下列有关说法正确的是________。
A．充电时阳极反应： B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的向正极移动
15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是________。
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向饱和溶液中通入少量气体
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
三、氰化氢分子
氰化氢（）分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。
I．的合成
氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为：
相关化学键的键能数据如下表：
16．的电子式是________，上述反应的为________________。
II．的性质
己知时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
17．试写出的电离方程式________________________。
18．具有酸性，能与氨水发生反应：溶液呈________性；此反应在常温下的平衡常数K约为________________。
19．已知可发生如下反应：，则的电离平衡常数的范围为：_______________。
20．在溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为________________。
21．常温下浓度均为的与的混合溶液中，以下推断正确的是________。
A．混合溶液 B．
C． D．
Ⅲ．和的处理
22．是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的气体进行了消毒研究，研究中采用气雾、气雾和水雾分别单独对进行消毒。由图可知________为最佳消毒试剂。
水雾、气雾、气雾对的消毒效果对比
A．水雾 B． C．气雾 D．气雾
四、合成香料
香料G的一种合成工艺如下图所示：
已知：A的分子式为，其核磁共振氢谱显示有两组峰。

23．A的结构简式为________________。D中官能团的结构简式为________________。的所需要的试剂和条件是________________。
24．的反应类型是________，K物质的化学名称是________。
25．检验M中碳碳双键所需试剂是________。检验M中醛基的化学方程式________。
26．检验M开始转化为N的实验操作是________________。
27．E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式________________。
28．写出满足下列条件的L的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上的一氯代物有两种
29．设计以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线（无机原料任选）。
五、氯化铜晶体的制备
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：
30．“酸浸”后所得溶液中含有的正离子有________种。
31．“氧化”步骤中，氧化剂A可选用________。（不定项）
A．浓 B． C． D．
该步骤中检验是否被完全氧化能否用________（选填“是”或“否”），理由是________________
_________________________________________________________________________________________。
32．“过滤”步骤中，试剂B的作用是________（不定项）
A．提高溶液的 B．降低溶液的 C．使完全沉淀 D．使完全沉淀
33．“过滤”步骤，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液范围控制在________________。
34．“过滤”步骤，要得到较纯的产品，试剂B可选用________。
A． B． C． D．
35．从滤液中得到晶体的步骤：________→冷却结晶→过滤→________→低温烘干。
为了测定制得的氯化铜晶体中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水的质量为。
方案二：称取晶体、加入足量溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为。
36．试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是________（选填“方案一”或“方案二”），据此计算得________________（用含m、n的代数式表示）。
2024学年第一学期阶段性素质评估
高三化学答案
一、过渡金属元素（共26分）
1．第四周期第VI族。，9（1分），N（1分）
2．>（1分）。价层电子排布是价层电子排布是，失去第4个电子时，破坏半满稳定状态，形成稳定半满稳定状态，需要吸收能量多。
3． 4．A
3.N、C。变大（1分）。中N有1个孤电子对，与钴离子形成配合物后无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用。
6．
7．
二、电化学（共19分）
8．碳棒（1分），铁棒（1分）。D
9．，氧化反应（1分）
10．13 11．
12．D 13．B 14．A 15．D
三、氰化氢分子（共15分）
16．电子式略（1分）， 17．电离（1分）
18．碱性（1分），0.882 19．
20． 21．A 22．D
四、有机合成（共21分）
23．碳碳双键、溴原子 水溶液、加热（1分）
24． 取代反应（1分）、苯 25．醛的催化氧化（只能是弱氧化剂） 甲醛（1分）
26．取少量试样于试管中，溶于水，测定溶液的，若则证明开始转化。
27．
28．
29． （4分）
五、氯化铜晶体的制备（共19分）
30．331．BD否（1分）。溶液中有，也能使高锰酸钾溶液褪色。
32．AC
33．
34．C
35．蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）
36．二；化学键
414
393
891
436.4
弱电解质化学式
电离平衡常数
开始沉淀
2.7
5.4
8.1
沉淀完全
3.7
6.9
9.6