还剩8页未读，
继续阅读
湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
展开
这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了三氟化溴，将ag气体甲，黄铁矿，高铁酸钠，下列各组物质中，满足图示等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．制作豆腐时用到盐卤，盐卤中MgCl2、CaSO4能使蛋白质变性
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D．新能源电车充电的过程中将电能转化为了化学能
2．NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是（ ）
A．14gN2中含共用电子对的数目为1.5NA
B．将0.5ml Cl2完全溶于水，溶液中Cl﹣，ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1LpH＝2的H3PO4（中强酸）溶液中含H+ 的数目小于0.01NA
D．标准状况下，1.12L苯含有C—H键的数目为0.3NA
3．三氟化溴（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式为mBrF3+nH2O＝HBrO3+Br2+pHF+O2↑。下列有关说法错误的是（ ）
A．m＝3
B．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6ml
C．BrF3中Br呈正价
D．被还原的元素只有溴元素
4．X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法中错误的是（ ）
A．原子半径：X＜M＜Y
B．化合物XWM能氧化FeCl2（aq）
C．X、Z和M三种元素组成的化合物只可能含共价键
D．与氢化合时，Z单质比Y单质更容易
5．将ag气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于bg水中，得到密度为ρg•cm﹣3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w=ab%
B．溶质的物质的量浓度c=ρaM(a+b)ml⋅L-1
C．溶质的质量分数w=aa+b%
D．溶质的物质的量浓度c=1000ρaM(a+b)ml⋅L-1
6．2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号“大容量电池堆（铁﹣铬液流电池）作为备用电源（原理示意如图）。铁﹣铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是（ ）
A．该电池总反应为：Fe3++Cr2+⇌充电放电Fe2++Cr3+
B．充电时左边的电极电势高于右边的电极电势
C．充电时若1mlFe2+被氧化，电池中有1mlH+通过交换膜由左向右迁移
D．若用该电池电解水，生成22.4L（标准状况）H2时，则有2mlCr3+被还原
7．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业上生产硫酸的原料，FeS2的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述反应的条件下，氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2
B．在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快
C．FeS2被氧化时，会产生H+使体系pH增大
D．过程d不发生氧化还原反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl和NH4Cl的混合物中含1ml Cl﹣，则混合物中含有的质子数为28NA
B．密闭容器中0.2ml NO与0.1ml O2充分反应，产物的分子数为0.2NA
C．向1L0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中NH4+数等于0.1NA
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）中含有氯原子的数目为NA
9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用NaClO氧化Fe（NO3）3可制得Na2FeO4。下列说法正确的是（ ）
A．明矾也是常用的水处理剂，它的作用原理与Na2FeO4类似
B．上述制备Na2FeO4的过程中n（氧化产物）：n（还原产物）＝3：2
C．已知酸性条件下Na2FeO4在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气
D．处理含少量甲苯的废水时，可用Na2FeO4将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2ml Na2FeO4可处理甲苯1ml
10．下列各组物质中，满足图示（反应条件略去，箭头表示一步转化）转化关系的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
11．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。
部分反应机理为：。
下列说法错误的是（ ）
A．a、b两极均有H2产生
B．电解时OH﹣通过阴离子交换膜向b极方向移动，一段时间后阴极区n（OH﹣）明显减少
C．阳极反应：2HCHO﹣2e﹣+4OH﹣＝2HCOO﹣+2H2O+H2↑
D．当电路中通过2ml电子时，H2理论产量为44.8L（标准状况下）
12．PtF6是极强的氧化剂，O2和PtF6可形成离子化合物[O2]+[PtF6]-；Xe和PtF6可制得离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-，制备方式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图示过程中[PtF6]-为中间产物
B．图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应
C．图示过程的总反应方程式为Xe+2PtF6=[XeF]+[Pt2F11]-
D．[O2]+[PtF6]-中存在离子键和共价键
13．室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有K+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子中的几种，现取四份等体积（VL）的该溶液进行实验：
①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g；
②第二份溶液中加入足量NaOH溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到96g固体；
③第三份溶液中加入Fe粉，恰好完全反应时，消耗16.8gFe粉；
④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中一定存在的阴离子为Cl-、SO42-
B．实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应
C．由实验中的数据可判定原混合溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）＝1：2
D．由实验①可推断原混合溶液中没有CO32-
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）常用于铁强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题：
实验Ⅰ：制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y＝2[NaFeY•3H2O]+CO2↑+H2O
实验步骤：①称取3gFeCl3•6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤，干燥。
②将Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y，一种弱酸，做配位剂）、H2O加入三颈瓶（装置如图所示），搅拌，控制80℃反应1h、用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作后，过滤，洗涤，干燥后得到产品。
（1）关于装置中恒压滴液漏斗的使用，下列说法错误的是 （填标号）。
A．使用之前需要检漏
B．滴加溶液时需要打开上口活塞
C．恒压滴液漏斗也可用于萃取、分液操作
D．通过调节下端活塞，可控制溶液的滴加速度
（2）步骤②中“控制80℃”适合采取的加热方式为 。
（3）为了提高NaFeY•3H2O晶体的纯度，步骤②中的“一系列操作”应为 。
实验Ⅱ：铁强化盐中铁含量测定
已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）：n（NaFeY）＝1：50；
②I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62-称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值VmL。
（4）“加入稍过量的KI溶液”后，I﹣发生的主要氧化还原反应的离子方程式有 （写两个即可）。
（5）滴定到终点的现象为 （填颜色变化）。
（6）样品中铁元素的质量分数为 （用代数式表示）。
16．（14分）已知A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）以上六种元素的简单离子中半径最小的是 （填离子符号）；C元素能与氢元素组成18电子分子，1ml该分子含有的极性共价键的数目为 NA。
（2）某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。
实验Ⅰ：探究C、D两种元素非金属性的递变规律。
①a装置中盛装的固体为CaCO3，则发生反应的化学方程式为 ，b装置中盛放的试剂是 。
②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的实验现象为 。
实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。
③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为 ；c装置的作用是 。
（3）用C元素的最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为 。
17．（15分）已知二氯烯丹（）是一种除草剂，其合成路线如图：
（1）A的结构简式为 ；按照系统命名，C的名称为 。
（2）反应③的化学方程式为 ，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有 （填标号）。
（3）检验E中官能团所用的化学试剂有 。
（4）由上述反应⑥预测：中的较稳定Cl是 （选填“苯环上氯”或“甲基上氯”）。
（5）写出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构简式 。
（6）设计由丙烯和对甲基苯酚制备（树脂）的合成线路（无机试剂任选） 。
18．（15分）湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”（黄铁矿）常被误认为是黄金，其主要含有FeS2，还含有NiS、CS、CuS及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程如图：
已知：①氧化性：C3+＞Cl2。
②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是 ；“焙烧”时生成的主要气体可用于 （填写一种工业用途）。写出黄铁矿在焙烧时主要的化学方程式： 。
（2）写出“酸浸”时烧渣中的C3O4发生反应时的离子方程式： ，能否用盐酸代替硫酸，请简述理由： 。
（3）氨水调pH范围为 ，可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钴后过滤洗涤，检验CCO3是否洗干净的试剂为 。
（4）将滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：Cu(OH)2+4NH3⇌[Cu(NH3)4]2++2OH-，通过计算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜： 。
（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20；Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，K＝1.75×1013）
参考答案
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1-5．DABCD
6-10．DCADB
11-14．BBDA
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．（1）BC；
（2）水浴加热（控温电热套加热）；
（3）加热浓缩，缓慢冷却结晶；
（4）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+或2I-+2FeY-+8H+=I2+2Fe2++2H4Y、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（5）当滴入最后半滴溶液时，蓝色变无色；
（6）cVm。
16．（1）Al3+；6；
（2）①CaCO2+2HNO3＝Ca（NO3）+CO2↑+H2O；饱和 NaHCO3 溶液；
②c装置中的澄清石灰水变浑浊；
③Cl2+S2-═2Cl-+S；吸收多余的氯气，防止污染空气；
（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32-+7H2O。
17．（1）CH3CH＝CH2；1，2，3﹣三氯丙烷；
（2）+NaOH→△醇CH2＝CCl﹣CH2Cl+NaCl+H2O；⑤；
（3）氢氧化钠水溶液、硝酸、硝酸银溶液；
（4）苯环上氯；
（5）CH3CH2CCl3、CH2ClCCl2CH3；
（6）CH2＝CHCH3→高温Cl2CH2＝CHCH2Cl→△NaOH水溶液CH2＝CHCH2OH→Cu，催化剂O2CH2＝CHCHO→一定条件对甲基苯酚。
。
18．（1）增大矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；制硫酸；11O2+4FeS2高温¯2Fe2O3+8SO2或3FeS2+8O2△¯Fe3O4+6SO2；
（2）C3O4+6H++H2O2=O2↑+3C2++4H2O；氧化性：C3+＞Cl2，C3O4能将盐酸中的Cl﹣氧化成Cl2，污染环境；
（3）6.6≤pH＜7.3；盐酸酸化的氯化钡溶液；
（4）计算出反应的平衡常数为3.5×10﹣7，氨水不可以溶解氢氧化铜。
W
X
Y
M
①
Na2O2
CO2
O2
Na
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
KOH
K[Al（OH）4]
HCl
④
FeBr3
Cl2（足量）
Br2
Fe
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振荡，下层溶液呈紫红色
原溶液中一定存在I﹣
B
将等物质的量AgCl、AgI分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C
向2mL0.005ml/LFeCl3与2mL0.015ml/LKSCN混合后的溶液中，加入少量KCl固体后，溶液红色明显变浅
加入KCl后，原化学平衡发生了移动
D
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。一段时间后，红褐色固体渐渐变暗，其中有部分固体能被磁铁吸引
红褐色固体变暗可能是反应过程中有Fe生成
Fe2+
Fe3+
Ni2+
Cu2+
C2+
C3+
开始沉淀pH
6.5
1.6
8.1
4.8
7.3
1.09
完全沉淀pH
8.3
2.8
10.1
6.6
9.15
1.9
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．制作豆腐时用到盐卤，盐卤中MgCl2、CaSO4能使蛋白质变性
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D．新能源电车充电的过程中将电能转化为了化学能
2．NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是（ ）
A．14gN2中含共用电子对的数目为1.5NA
B．将0.5ml Cl2完全溶于水，溶液中Cl﹣，ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1LpH＝2的H3PO4（中强酸）溶液中含H+ 的数目小于0.01NA
D．标准状况下，1.12L苯含有C—H键的数目为0.3NA
3．三氟化溴（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式为mBrF3+nH2O＝HBrO3+Br2+pHF+O2↑。下列有关说法错误的是（ ）
A．m＝3
B．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6ml
C．BrF3中Br呈正价
D．被还原的元素只有溴元素
4．X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法中错误的是（ ）
A．原子半径：X＜M＜Y
B．化合物XWM能氧化FeCl2（aq）
C．X、Z和M三种元素组成的化合物只可能含共价键
D．与氢化合时，Z单质比Y单质更容易
5．将ag气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于bg水中，得到密度为ρg•cm﹣3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w=ab%
B．溶质的物质的量浓度c=ρaM(a+b)ml⋅L-1
C．溶质的质量分数w=aa+b%
D．溶质的物质的量浓度c=1000ρaM(a+b)ml⋅L-1
6．2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号“大容量电池堆（铁﹣铬液流电池）作为备用电源（原理示意如图）。铁﹣铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是（ ）
A．该电池总反应为：Fe3++Cr2+⇌充电放电Fe2++Cr3+
B．充电时左边的电极电势高于右边的电极电势
C．充电时若1mlFe2+被氧化，电池中有1mlH+通过交换膜由左向右迁移
D．若用该电池电解水，生成22.4L（标准状况）H2时，则有2mlCr3+被还原
7．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业上生产硫酸的原料，FeS2的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述反应的条件下，氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2
B．在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快
C．FeS2被氧化时，会产生H+使体系pH增大
D．过程d不发生氧化还原反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl和NH4Cl的混合物中含1ml Cl﹣，则混合物中含有的质子数为28NA
B．密闭容器中0.2ml NO与0.1ml O2充分反应，产物的分子数为0.2NA
C．向1L0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中NH4+数等于0.1NA
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）中含有氯原子的数目为NA
9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用NaClO氧化Fe（NO3）3可制得Na2FeO4。下列说法正确的是（ ）
A．明矾也是常用的水处理剂，它的作用原理与Na2FeO4类似
B．上述制备Na2FeO4的过程中n（氧化产物）：n（还原产物）＝3：2
C．已知酸性条件下Na2FeO4在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气
D．处理含少量甲苯的废水时，可用Na2FeO4将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2ml Na2FeO4可处理甲苯1ml
10．下列各组物质中，满足图示（反应条件略去，箭头表示一步转化）转化关系的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
11．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。
部分反应机理为：。
下列说法错误的是（ ）
A．a、b两极均有H2产生
B．电解时OH﹣通过阴离子交换膜向b极方向移动，一段时间后阴极区n（OH﹣）明显减少
C．阳极反应：2HCHO﹣2e﹣+4OH﹣＝2HCOO﹣+2H2O+H2↑
D．当电路中通过2ml电子时，H2理论产量为44.8L（标准状况下）
12．PtF6是极强的氧化剂，O2和PtF6可形成离子化合物[O2]+[PtF6]-；Xe和PtF6可制得离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-，制备方式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图示过程中[PtF6]-为中间产物
B．图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应
C．图示过程的总反应方程式为Xe+2PtF6=[XeF]+[Pt2F11]-
D．[O2]+[PtF6]-中存在离子键和共价键
13．室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有K+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子中的几种，现取四份等体积（VL）的该溶液进行实验：
①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g；
②第二份溶液中加入足量NaOH溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到96g固体；
③第三份溶液中加入Fe粉，恰好完全反应时，消耗16.8gFe粉；
④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中一定存在的阴离子为Cl-、SO42-
B．实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应
C．由实验中的数据可判定原混合溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）＝1：2
D．由实验①可推断原混合溶液中没有CO32-
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）常用于铁强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题：
实验Ⅰ：制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y＝2[NaFeY•3H2O]+CO2↑+H2O
实验步骤：①称取3gFeCl3•6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤，干燥。
②将Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y，一种弱酸，做配位剂）、H2O加入三颈瓶（装置如图所示），搅拌，控制80℃反应1h、用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作后，过滤，洗涤，干燥后得到产品。
（1）关于装置中恒压滴液漏斗的使用，下列说法错误的是 （填标号）。
A．使用之前需要检漏
B．滴加溶液时需要打开上口活塞
C．恒压滴液漏斗也可用于萃取、分液操作
D．通过调节下端活塞，可控制溶液的滴加速度
（2）步骤②中“控制80℃”适合采取的加热方式为 。
（3）为了提高NaFeY•3H2O晶体的纯度，步骤②中的“一系列操作”应为 。
实验Ⅱ：铁强化盐中铁含量测定
已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）：n（NaFeY）＝1：50；
②I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62-称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值VmL。
（4）“加入稍过量的KI溶液”后，I﹣发生的主要氧化还原反应的离子方程式有 （写两个即可）。
（5）滴定到终点的现象为 （填颜色变化）。
（6）样品中铁元素的质量分数为 （用代数式表示）。
16．（14分）已知A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）以上六种元素的简单离子中半径最小的是 （填离子符号）；C元素能与氢元素组成18电子分子，1ml该分子含有的极性共价键的数目为 NA。
（2）某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。
实验Ⅰ：探究C、D两种元素非金属性的递变规律。
①a装置中盛装的固体为CaCO3，则发生反应的化学方程式为 ，b装置中盛放的试剂是 。
②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的实验现象为 。
实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。
③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为 ；c装置的作用是 。
（3）用C元素的最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为 。
17．（15分）已知二氯烯丹（）是一种除草剂，其合成路线如图：
（1）A的结构简式为 ；按照系统命名，C的名称为 。
（2）反应③的化学方程式为 ，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有 （填标号）。
（3）检验E中官能团所用的化学试剂有 。
（4）由上述反应⑥预测：中的较稳定Cl是 （选填“苯环上氯”或“甲基上氯”）。
（5）写出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构简式 。
（6）设计由丙烯和对甲基苯酚制备（树脂）的合成线路（无机试剂任选） 。
18．（15分）湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”（黄铁矿）常被误认为是黄金，其主要含有FeS2，还含有NiS、CS、CuS及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程如图：
已知：①氧化性：C3+＞Cl2。
②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是 ；“焙烧”时生成的主要气体可用于 （填写一种工业用途）。写出黄铁矿在焙烧时主要的化学方程式： 。
（2）写出“酸浸”时烧渣中的C3O4发生反应时的离子方程式： ，能否用盐酸代替硫酸，请简述理由： 。
（3）氨水调pH范围为 ，可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钴后过滤洗涤，检验CCO3是否洗干净的试剂为 。
（4）将滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：Cu(OH)2+4NH3⇌[Cu(NH3)4]2++2OH-，通过计算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜： 。
（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20；Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，K＝1.75×1013）
参考答案
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1-5．DABCD
6-10．DCADB
11-14．BBDA
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．（1）BC；
（2）水浴加热（控温电热套加热）；
（3）加热浓缩，缓慢冷却结晶；
（4）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+或2I-+2FeY-+8H+=I2+2Fe2++2H4Y、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（5）当滴入最后半滴溶液时，蓝色变无色；
（6）cVm。
16．（1）Al3+；6；
（2）①CaCO2+2HNO3＝Ca（NO3）+CO2↑+H2O；饱和 NaHCO3 溶液；
②c装置中的澄清石灰水变浑浊；
③Cl2+S2-═2Cl-+S；吸收多余的氯气，防止污染空气；
（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32-+7H2O。
17．（1）CH3CH＝CH2；1，2，3﹣三氯丙烷；
（2）+NaOH→△醇CH2＝CCl﹣CH2Cl+NaCl+H2O；⑤；
（3）氢氧化钠水溶液、硝酸、硝酸银溶液；
（4）苯环上氯；
（5）CH3CH2CCl3、CH2ClCCl2CH3；
（6）CH2＝CHCH3→高温Cl2CH2＝CHCH2Cl→△NaOH水溶液CH2＝CHCH2OH→Cu，催化剂O2CH2＝CHCHO→一定条件对甲基苯酚。
。
18．（1）增大矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；制硫酸；11O2+4FeS2高温¯2Fe2O3+8SO2或3FeS2+8O2△¯Fe3O4+6SO2；
（2）C3O4+6H++H2O2=O2↑+3C2++4H2O；氧化性：C3+＞Cl2，C3O4能将盐酸中的Cl﹣氧化成Cl2，污染环境；
（3）6.6≤pH＜7.3；盐酸酸化的氯化钡溶液；
（4）计算出反应的平衡常数为3.5×10﹣7，氨水不可以溶解氢氧化铜。
W
X
Y
M
①
Na2O2
CO2
O2
Na
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
KOH
K[Al（OH）4]
HCl
④
FeBr3
Cl2（足量）
Br2
Fe
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振荡，下层溶液呈紫红色
原溶液中一定存在I﹣
B
将等物质的量AgCl、AgI分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C
向2mL0.005ml/LFeCl3与2mL0.015ml/LKSCN混合后的溶液中，加入少量KCl固体后，溶液红色明显变浅
加入KCl后，原化学平衡发生了移动
D
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。一段时间后，红褐色固体渐渐变暗，其中有部分固体能被磁铁吸引
红褐色固体变暗可能是反应过程中有Fe生成
Fe2+
Fe3+
Ni2+
Cu2+
C2+
C3+
开始沉淀pH
6.5
1.6
8.1
4.8
7.3
1.09
完全沉淀pH
8.3
2.8
10.1
6.6
9.15
1.9
相关试卷
湖南省岳阳市临湘市2024～2025学年高一上学期10月月考 化学试题（含答案）： 这是一份湖南省岳阳市临湘市2024～2025学年高一上学期10月月考 化学试题（含答案），共9页。
湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题： 这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了下列物质分类正确的是，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题： 这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了对热化学方程式12H2，2A，下列图示与对应叙述相符合的是等内容，欢迎下载使用。
