海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高二上学期阶段性教学检测（一）（期中考试）化学试题

这是一份海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高二上学期阶段性教学检测（一）（期中考试）化学试题，共9页。试卷主要包含了考查范围，下列说法正确的是，大型粮库中常用羰基硫，已知可逆反应，已知等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2．考查范围：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中部分诗句蕴含着重要的科学知识。下列诗句能体现能量变化，且涉及吸热反应的是（ ）
A.李白《望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟 B.王安石《元日》：爆竹声中一岁除
C.李商隐《无题》：蜡炬成灰泪始干 D.于谦《石灰吟》：烈火焚烧若等闲
2．为了满足人类生存和发展的需要，化学家需要创造性地研究和设计新的化学反应。下列化学反应不能自发进行的是（ ）
A. B.
C. D.
3．实验室利用与少量稀硫酸反应制备，下列措施能降低化学反应速率，但不减少产气量的是（ ）
A.升高温度 B.改用等体积、更低浓度的硫酸 C.加入溶液 D.加入粉末
4．下列说法正确的是（ ）
A.吸热反应一定需要加热才能发生 B.化学反应的反应热与反应的途径有关
C.升高温度，活化分子百分数增多 D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.盛有气体的密闭体系减压后颜色先变浅后变深
B.合成氨工业中，采用比常温更有利于的生成
C.合成氨工业中，采用合适的催化剂有利于的生成
D.平衡体系加压后颜色变深
6．下列指定反应的热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A.表示C的燃烧热反应：
B.与反应：
C.葡萄糖在人体组织中完全氧化：
D.水的分解反应：
7．大型粮库中常用羰基硫（）作为熏蒸剂，防止某些害虫和真菌危害粮食。在密闭容器中充入一定量和，发生反应：。达到平衡后，下列措施一定能使平衡向生成的方向移动的是（ ）
A.恒容下充入稀有气体 B.使用适合的催化剂
C.减小的浓度 D.增大压强
8．已知可逆反应：，下列表示该可逆反应的反应速率最大的是（ ）
A. B.
C. D.
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．机动车尾气已成为城市空气的主要污染源，一种新技术能利用将转化为无毒物质：。下列说法正确的是（ ）
A.该反应在低温条件下能自发进行
B.该反应的平衡常数表达式为
C.使用合适的催化剂，可以增大该反应的平衡常数
D.其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大
10．已知：C、的燃烧热分别是（铁的燃烧热是按生成计算）。下列说法正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11．工业制备硝酸的第一步反应是的氧化：。若在恒容密闭容器中加入一定量的混合气体，使其发生上述反应。下列说法正确的是（ ）
A.时，反应达到平衡状态
B.混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
C.单位时间内消耗和生成的物质的量相等时，反应达到平衡状态
D.达到平衡状态后，减小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
12．使用催化剂和未使用催化剂时，反应的能量变化如图所示，均大于0，图中A、B、X、C、D五种物质均为气态。下列说法正确的是（ ）
A.
B.为使用催化剂时逆反应的活化能
C.物质的稳定性：
D.曲线乙代表的反应速率快
13．某温度下，在密闭容器中充入和，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
14．向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：，该反应分两步完成，其中第2步反应为。投料比时的平衡转化率与温度倒数的关系，及温度为时的平衡转化率与。的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.第1步反应为
B.曲线甲表示的平衡转化率与的关系
C.升高温度，的平衡常数增大
D.恒容绝热容器中，时，体系内压强不变说明反应达到平衡状态
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（11分）已知：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）上述过程中属于吸热反应的是__________（填标号）。
（2）已知：甲烷的燃烧热，则③中的“状态”为__________（填“s”“1”或“g”）。
（3）的燃烧热__________。
（4）在相同条件下，质量相等的两份分别与足量反应，分别生成液态水（反应）和气态水（反应ⅱ），则反应i的焓变__________（填“大于”“等于”或“小于”）反应ⅱ的焓变。
（5）__________ 。
（6）完全燃烧生成气态水的能量变化如图所示，则正反应的活化能为__________ 。
16．（12分）地球平均气温逐年升高，温室效应是温度上升的主要原因，因此研究的资源化利用显得尤为重要。在一定温度、压强和催化剂作用下，与可转化为。回答下列问题：
（1）一定条件下生成和一定量时，测得放出的热量，则与反应生成和的热化学方程式为____________________。
（2）时，在恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下，时反应达到平衡状态，测得反应体系中有。
①内平均反应速率__________ ，
②的平衡转化率为__________。
③时，该反应的平衡常数__________（保留两位有效数字）
④时，该平衡体系中分压最大的含氢物质是____________________（填化学式）。
（3）在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于时．的转化率急剧下降，造成这种现象的原因是____________________。
17．（12分）某学习小组同学在实验室中利用稀盐酸和稀溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题：
（1）教材中该实验的图标有，其名称是__________。
（2）中和反应生成液态水放出热量，则表示该中和反应反应热的热化学方程式为______________________________。
（3）量热计结构如图所示：
①仪器A的名称是__________。
②搅拌器选用__________的材质最好（填标号）。
a．玻璃 b．铜质 c．铁质
③碎泡沫塑料的作用是______________________________。
（4）体积均为的稀盐酸、溶液的浓度分别为，测得三次实验的平均温差为。已知盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算。该实验中测定中和反应的反应热_________（保留三位有效数字），该数值与中和反应的反应热有误差，请从实验操作角度分析造成该测定误差的一种可能因素：____________________。
18．（13分）科学探究与创新意识是化学学科的核心素养之一。利用草酸溶液与溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”，有关数据如表所示：
已知：对该实验具有催化作用
回答下列有关问题：
（1）试剂X的名称是__________；实验②中__________。
（2）该实验发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）对比实验①和实验②，可探究__________（填外界条件）对化学反应速率的影响。1的数值可能是__________（填标号）。
a．6 b．7 c．8 d．9
（4）实验③中_________；由实验①和实验③得出的结论是____________________。
（5）有同学为探究草酸浓度对反应速率的影响，在a、b两支试管中均加入的酸性溶液，再向a试管中加入的溶液，向b试管中加入的溶液，观察溶液褪色所用时间。就该同学能否达到实验目的做出判断，并说明理由：______________________________。
19．（12分）氨是一种重要的化工原料，在国防、工业、农业以及医药等领域被广泛使用。回答下列问题：
（1）工业合成氨的反应：。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量表示为，已知：，则__________ 。
（2）工业合成氨反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示：
①表示该反应的平衡常数随温度的变化曲线为__________（填“I”或“Ⅱ”）。
②时，在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的原料气，时间为时，测得容器中反应物和生成物的量如表所示，则__________（填“>”“<”或“=”）；初始时原料气中__________。
（3）某种合成氨技术的各步反应的能量变化如图所示（其中标有“__________”表示吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）。该反应历程包括__________个基元反应，其中起决速步骤的反应为____________________。
2024-2025学年海南高二年级阶段性教学检测（一）
化学·答案
1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B 9．AD 10．CD 11．A 12．D
13．D 14．AD
15．（1）①（2分） （2）1（1分） （3）（2分）
（4）小于（2分） （5）（2分） （6）125.7（2分）
16．（1）（2分）
（2）①0.03（2分） ②60（2分） ③0.52（2分） ④（2分）
（3）温度高于时，催化剂逐渐失去活性，反应速率减小，的转化率急剧下降（2分）
17．（1）护目镜（1分）
（2）（2分）
（3）①温度计（1分） ②a（2分） ③减少热量损失（2分）
（4）（2分）
酸碱混合时有液体溅出或温度计测完一种溶液温度后未用蒸馏水洗涤就直接测定另一种溶液温度或溶液分批次倒入稀盐酸中等（2分）
18．（1）蒸馏水（2分） 1.0（1分）
（2）（2分）
（3）浓度（1分） b（2分）
（4）4.0（1分） 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快（2分）
（5）不能达到实验目的，因为过量，溶液均不褪色（2分）
19．（1）945.6（2分）
（2）①Ⅱ（2分） ②<（2分） （2分）
（3）4（2分） （2分）选项
A
B
C
D
图像
实验序号
①
2.0
4..0
0
0
20
②
2.0
3.0
0
20
8
③
2.0
0
0
40
3
④
2.0
4.0
0
0.1
20
6
物质
物质的量
0.5
1
2