黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共18页。试卷主要包含了 O-16等内容，欢迎下载使用。

(考试时间: 90分钟满分100分) .
I卷选择题
可能用到的相对原子质量: H-1、 O-16、CI-35.5、 NI-59、 Mn-55、 Zn-65、 Ga-70、Ti-48
一、 单项选择题(本题包括20小题)
1.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是
A.哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质
B.9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料
C.蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献
D.巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金
2.下列化学用语正确的是
A Cl 原子的核外电子排布式: 1s22s22p5
B. Na2O2的电子式:
C. Fe2+的价层电子轨道表示式:
D. Cu 的原子结构示意图:
3.下列关于物质的用途说法正确的是
A.碳酸纳能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适
D. FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C漂白液可用作棉、 麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂
D铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物
4.下列离子方程式书写错误的是
A.将Fe2O3溶于氢碘酸中:
泡沫灭火器原理:
C.用石灰乳制漂白粉:
D.工业冶炼镁的离子方程式:
根据以下信息回答5-7题:
1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图:
5.关于侯氏制破法的主要工艺流程，下列说法错误的是
A.若用右图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3
B.冷析池中发生的反应的离子方程式:
C.盐析池中加入NaCl,使c(C1-)增大，逆向移动，NH4Cl析出
D.溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同
6.下列关于两种制碱法的说法，错误的是
A两种制碱法对溶液 1的处理不同
B两种制碱法中可循环利用的物质不同
C.两种制碱法中原料NaCl的利用率相同
D.两种制破法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质
7.关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是
A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色
B.分别向装有 Na2CO3和NaHCO3的试管中加少量水，均有吸热现象
C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀
D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
8.氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 ml KOH固体中阴离子的电子数为9NA
B.100 mL 0.1 m/L KClO溶液中，ClO- 数目小于0.01NA
C.当反应①中消耗1mlKClO3时，生成还原产物的分子数为2.5NA
D.标准状况下，22.4L Cl2发生反应②，转移电子数为2NA
9.含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是
A.若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料
B. Q中加入过量的氨水可转化为M
C将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体
D.若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得
10.2025年2月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效的广谱性防腐剂，能较好地抑制细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化酶，长期过量摄入会危害人体健康。
下列说法错误的是
A.脱氢乙酸的化学式为C8H8O4
R.脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C.脱氢乙酸钠中的碳原子均为sp2杂化
D.脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
11.下列说法错误的是
A工业冶炼 Hg和Ag的方法均为热分解法
A. Rb的半径和还原性都小于Cs
C AgCl 和AgBr均为具有感光性且难溶与水的物质
D. HF的稳定性和酸性都大于HI
12.下列除杂试剂和操作有错误的是
13.如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
14.二氧化锰氧化还原吸附剂调制的3,其库仑效率(衡量电池充放电过程中电荷转移效率的一个重要指标)优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.放电时，碳毡的电势高于锌箔
B.放电时，负极的电极反应式:
C.充时，Cl-向锌箔移动
D.充电时，阴极增重6.5g时，阳极转移0.2NA个电子
15.类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B. MgI稀盐酸，Al构成的原电池负极为Mg,推测MgI稀NaOH, Al构成的原电池负极为Mg
C.Cu与S反应生成Cu2S，推测Cu与I2反应生成CuI
D. Cl2 使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测SO2使紫色石蕊溶液先变红后褪色
16.下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是
17.常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I代表的是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线
B.若要除去废液中的Cd2+,加入NaOH比加入Na2CO3的效果更好
C.常温下，c(Cd2+)=1.0×10-4 ml/L的Cd(OH)2饱和溶液的pH=5
D. X点对应的CdCO3溶液是不饱和溶液
18.常遇下，用0.100 ml●L-1NH4SCN溶液滴定25.00 mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知:①lg3=0.5，②pX=lgc(X或X-)，③Ag++SCN- =AgSCN↓。下 列说法错误的是
A.该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=l.0×10-12
B.为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液空呈酸性
C.加入V(NH4SCN)=20mL时， pAg=2
D.相同条件下，若改为0.05ml·L-1的NH4SCN溶液， 滴定终点将向左半移
19.我国科学家开发出破性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。电板A含有M金属，发生的电极反应过程如图2所示。下列说法错误的是
A.电极A放电过程中M为催化剂
B.电极A放电过程中电极反应有: M-OH+e++ OH-=M-O+H2O
C. MnOx隔水薄聪可以阻挡Cl-与电极接触生成Cl2
D.标准状况下每生成67.2 mL气体，电路中转移0.004 ml电子
20.常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下:
下列说法错误的是
A.实验1中产生大量气体的原因: Cu2+水解显酸性，Mg和H+反应故出H:
B.实验2中依次发生的反应: Mg置换出Cu; Mg+2Cu2++2Cl- ==Mg2++2CuCl↓; Mg2+水解
C.实验3中pH下降至2左右的原因: 2Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+.且Al3+水解程度大于Cu2+
D.综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。
II卷非选择题
21.复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MaCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图:
已知: pKsp(NiS)=27 ，PKsp=(CS)=26 ，pKsp(MnS)=14
(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有________________ (任写一种)。
(2)“氧化”步骤的离子方程式:_____________________________。
(3)滤渣2的成分有NiS、CS和________________.
(4)“除杂"中反应C2++MnS==CS+Mn2+的平衡常数 K=_______.
(5)写出“沉锰"的离子方程式:______________________________。
(6)“电解"后的溶液可循环到“___________”工序中。
(7)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金的晶胞如图所示，晶胞参数为apm,则该晶体的密度为:_______g·cm-3(写出表达式，无需化简)。
22.纳米级TiO2广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO2制备纳米xTiO2●yH2O并测定其组成(夹持装置略去).
I.制备TiCl4
已知:①TiO2 可发生反应;
②TiCl4易挥发,熔点-25°C, 沸点136.4°C,极易与水反应。
③PdCl2溶液可吸收CO生成黑色颗粒Pd.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________________.
(2)上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为A→____→____→D→ ____ →___ →F(仪器序号).
(3)E装置中仪器p的名称是:__________
(4)装置C的作用是:_______________________________.
II.测定纳米xTiO2●yH2O的组成
(5)向制得的TiCl4中加入大量水，并加热，请写出TiCl4水解生成xTiO2●yH2O的化学方程______________________________
①取纳米xTiO2●yH2O样品4.54g,用足量稀硫酸溶解得到TiOSO4溶液，再用Al将TiO2+全部还原为Ti3+，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液一并注入500 mL容量瓶中，定容得到待测液。
②取待测液25.00 mL,用如图装置进行电位滴定。
用01000 ml·L-1标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+,指示电极的电位随Ti3+浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL.
(6)该样品的组成为______ (填化学式)。
(7)E(mV)表示指示电极的电位，V(mL)表示标准溶液的体积，△E表示指示电极的电位改变量，△v表示标准洛液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_________ (填字母)。
23.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)我国首座商用分布式氨制氢加氢一体站在广西建成并成功试投产。氨制氢过程中的能量变化如图1所示。N≡N键能为________。
(2)乙醇-水催化重整可获得H2,主要反应如下:
①图中b代表H2的产率随温度的变化曲线，解释该曲线在300°C后产率下降的原因：_____________________________________。
②图中代表CO2的选择性随温度变化的曲线为___ (填a、 b或c)。
③下列说法错误的是______. (填标号)。
A.一定温度下，增大的比值，乙醇平衡转化率减小
B.一定温度下，选用高效催化剂，可以提高平衡时H2的转化率
C.恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动
D.升高温度，反应1与反应2的v逆均增大
④TK时,向2L恒容密闭的容器中充入2 ml C2H5OH(g)和6 ml H2O(g),发生反应1和反应2, 5min后达到平衡状态，测得C2H5OH(g)的转化率为75%，容器内CO(g)的体积分数为10%。
TK时，反应2的平衡常数K =______________.(列出计算式即可)。
(3)反应可用于储氢。使用含-NH2物质(化学式为CN-NH2, CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图3所示，-NH2能将HCO3-控制在催化剂表面,其原理是_____________________，
若用重氢(D2)代替H2,则可通过检测是否存在________(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。
24.以胍盐离子液体(GIL)为催化剂合成化合物G的路线如下.
(1)B的名称为_________________，H的官能团名称为_________________。
(2)E→F的反应类型为_______________________。
(3)同时满足下列条件的C的同分异构体有____种,写出任意一种的结构简式__________.
①含两个苯环且均只有一个支链.
②不含醚键、脂肪环
③两个双键不能相邻:
(4)制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).
M的结构简式为______________________________。
反应①的方程式为___________________________。
反应②的条件为________________________________。
电化学合成己二胺NC(CH2)4NC的条件温和，反应试剂纯净，生产效率高等优点，其总反应为，则其阴极反应式为____________________________。
化学参考答案
选择题
（1）升温、适当增加硫酸的浓度等（2分）
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分）
氢氧化铁（1分）
1012（1分）
（5）Mn2++HCO3-+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O(2分）
(6)溶浸（1分）
（7）（1分）
22.（1）2Mn4- +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分）
（2）GBEC(2分）
(3)球形冷凝管（2分）
（4）防止F中的水蒸气进入装置E中使TiCl4水解，除去Cl2,防止污染
（5）xTiCl4+(2x+y)H2O=xTiO2·yH2O+4xHCl(条件：加热）
（6）5TiO2·3H2O
AD
(1)946
①300°C以后以反应2为主；（或300°C以后以反应2正向移动的程度大于反应1）②a ③BC ④
-NH2可以与HCO3-形成氢键 CN-NHD或DCOO-
(1)苯甲醛 氨基、氰基
加成
4

浓硫酸、加热
（5）2NH2=CHCN+2H++2e- ==NC(CH2)4NC
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
C
D
C
B
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
D
C
A
A
D
B
B