吉林省吉林市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份吉林省吉林市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），文件包含高二期中上化学3doc、化学高二期中调研测试答案及评分标准pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。

说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列溶液呈中性的是
A. NH4ClB. Na2SO4C. CH3COONaD. NaHSO4
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败
C. 塑料的老化D. 氨的合成
3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ∆H>0 , ∆S<0 B. ∆H<0 , ∆S>0
C. ∆H>0 , ∆S>0 D. ∆H<0 , ∆S<0
4. 在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。下列情况能使电离平衡向左移动的是
A. 加水B. 通HCl C. 加NH4Cl固体 D. 加CH3COOH
5. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A. 通入少量氨气
B. 加入少量稀HCl
C. 加热
D. 加入少量醋酸钠固体
6. 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是
A．S2－ + 2H2OH2S + 2OH－
B．Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + H+
C．HSO3－ SO32－ + H+
D. HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
7. 研究NO2、SO2 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
在一定条件下，将NO2与SO2 以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g)+ NO(g)的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是
A. SO3 和NO的体积比保持不变
B. 混合气体的颜色保持不变
C. 每生成1 ml SO3消耗1 ml NO2
D. 体系压强保持不变
8. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应时，增大压强
B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C. Na与水反应时，增加水的用量
D. 大理石与盐酸反应制取CO2 时，将块状大理石改为粉末状大理石
9. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等
B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液
C. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等
D. 再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
10. 下列说法中正确的是
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性
B. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大
C. 将1mL 1 × 10－6 ml·L－1盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列有关判断正确的是
A. 温度T1 高于T2
B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率
C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡
D. 若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 > K2
12. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是
a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是c点
a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点
若使b点对应溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用加入Na2CO3固体的方法
中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3 : 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
ΔH = -196.6 kJ/ml。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列有关判断错误的是
A. 从理论上分析，为了使SO2尽可能多的转化为SO3，应选择的条件是450℃、10MPa
B. 在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大O2浓度，SO2和O2的转化率均会提高
C. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，SO2的转化率会降低,该温度下催化剂活性最佳
D. 在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下SO2的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高
14. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
A. 结合H+的能力：CN－ >HCO3－
B. HCOOH 能与Na2CO3 反应制得CO2
C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D. 0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液中存在关系：c(HCO3－)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml·L－1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。下列叙述错误的是
已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31
②Al3+(aq)+4OH－(aq) [Al(OH)4]－(aq)，298K时，K=1.1×1033。
③当溶液中某离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1，可认为该离子沉淀完全。
A. 曲线Ⅰ代表Fe3+
B. 若该混合溶液中还含有0.1ml·L－1的CrCl3，则Al3+沉淀完全时，Cr3+也沉淀完全
C. 在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中= 103.9
D. Al(OH)3(s)+OH－(aq)[Al(OH)4]－(aq)的平衡常数K为1.1×10－1.1
非选择题（本题共4道题，共55分）
16.（13分）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
②25 ℃时，NH3 ·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5,HF的电离常数
Ka＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有________________(写一条即可)。
（2）废渣1的主要成分是________(填化学式)。
NH3 ·H2O的电离方程式为_______________________。
（3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是________（填一种物质的化学式），调至pH=5，得到废渣2的主要成分是______________________(填化学式)。
（4）25 ℃时，NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（5）已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－5 ml·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝ ml·L－1。
17.（16分）将CO2作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用CO2生产燃料甲醇的化学方程式：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。回答下列问题：
（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O (g) ΔH2
反应Ⅲ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1= （用K2、K3表示）。
（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。

①测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示化学反应速率为______，CO2的转化率为_______%。
②该反应能量变化如图2所示，则反应在_____条件能自发进行（填“低温”或“高温”）。
③下列措施能使增大的是________。（填标号）
A. 温度升高B. 将H2O(g)从体系中分离出去
C. 再充入1mlCO2和3mlH2D. 充入He(g)使体系总压强增大
④该反应在该温度下的化学平衡常数为__________(ml/L)－2。若温度不变在此容器中开始充入0.3mlH2、0.9mlCO2、0.6mlCH3OH和0.6mlH2O，则反应向___________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。
⑤该反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图3所示，其中d点在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是_______。
18.（14分）氯化铁是一种常用的试剂。
（1）配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液时，取一定量FeCl3·6H2O溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是______________________________。
（2）蒸干FeCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。
（3）测定无水FeCl3样品的纯度(杂质不参与反应)。
方案1：配合滴定法。
文献资料：溶液中Fe3+与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在pH=1.5~2.5时与Fe3+形成红色配合物，可用作滴定Fe3+的指示剂。
实验操作：称取wgFeCl3样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至pH=2左右，用c0 ml·L－1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
① 部分滴定操作如下，正确的先后排序为______________(填字母)。
A．用待装液润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气 D．终点时读数
② 达到滴定终点的标志是_________________________________________。
该无水FeCl3样品的纯度为___________％(用含c0、V、w的代数式表示)。
方案2：氧化还原滴定法。
实验操作：称取一定量FeCl3样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加SnCl2溶液还原Fe3+生成Fe2+，过量的Sn2+ 使甲基橙变色。用c ml·L－1K2Cr2O7溶液继续滴定Fe2+至终点，消耗滴定液x mL(该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物)。
③ 应选择___________式滴定管盛放K2Cr2O7溶液(填“酸”或“碱”)
④ 若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19.（12分）研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。
（1）草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥不能混用，其原因________________________。
（2）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______（填标号）。
A. 相同温度下，浓度均为1ml·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸
B. 1ml·L－1CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C. 25℃时，1ml·L－1CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10mL1ml·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1ml·L－1NaOH溶液完全反应
（3）常温下0.1ml·L－1 的CH3COOH溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填标号）。
A. c(H+) B．
C. c(H+)· c(OH-) D．
（4）将物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是_______________________。[以c(Na+)为例表示离子浓度]
（5）向20mL0.1ml/L NH4HSO4溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，说法正确的是______。（填标号）
A. 加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42－)
B. 当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. 当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D. 当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
c/( ml·L－1)
（6）25℃时,用1.00ml·L－1的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如图所示，则0.01ml·L－1的Na2A溶液第一步水解平衡常数Kh1的数值为_____________。
命题、校对：高二化学命题组弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10－4
Ka=4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11
Kb=1.8×10－5