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浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期1月化学期末试卷（解析版）
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这是一份浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期1月化学期末试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子量， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是， 溶于水，溶解过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.可能用到的相对原子量：氢(H)：1 碳(C)：12 氮(N)：14 氧(O)：16 钠(Na)：23 镁(Mg)：24 铝(Al)：27 硫(S)：32 氯(Cl)：35.5 钾(K)：39 钙(Ca)：40 铁(Fe)：56 铜(Cu)：64
选择题部分
一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】作为酸性氧化物，首先是氧化物，且该氧化物能够与碱发生非氧化还原反应，生成物有且仅有盐和水。
【详解】A.HClO的组成元素有3种，不属于氧化物，A项错误；
B.SO3是氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，B项正确；
C.CO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C项错误；
D.CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，D项错误；
所以答案选择B项。
2. 下列仪器可直接加热的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．仪器是表面皿，不能加热，A错误；
B．仪器是容量瓶，不能加热，B错误；
C．仪器是坩埚，可以直接加热，C正确；
D．仪器是烧杯，需要垫石棉网才能加热，D错误；
故选C。
【点睛】
3. 进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是
A. 稀B. 溶液C. 盐酸D. 蒸馏水
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属在火焰上灼烧在其表面生成氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色．而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色，据此作答。
【详解】A．硫酸是难挥发性酸，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色，故A错误；
B．用来洗涤铂丝的试剂是酸液，不能是碱液，故B错误；
C．金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色，故C正确；
D．蒸馏水并不能将表面附着的杂质除去，故D错误；
故答案选C。
4. 下列表示正确的是
A. 氮化镁的化学式：
B. 与属于同种核素
C. 的原子结构示意图：
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化镁中N元素化合价为-3价，镁元素化合价为+2价，氮化镁的化学式：，A错误；
B．一种原子称为一种核素，与是同种元素，属于两种不同的核素，B错误；
C．的原子结构示意图：，C错误；
D．一个钠原子失去一个电子形成Na+，一个氯原子得到一个电子形成Cl-，形成的氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，D正确；
故选D。
5. 利用酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验时，没有涉及到的图标是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁盐和KI反应生成I2，碘液易挥发，I2有毒，所以需要通风，故A错误；
B．反应中没有使用可燃性的气体也不需要加热，所以不涉及明火的图标，故B正确；
C．实验后要洗手，防止安全事故的发生，故C错误；
D．实验过程中要防止液体药品溅入眼中，防止安全事故的发生，所以需要佩戴护目镜，故D错误；
故选：B。
6. 下列说法正确的是
A. 向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象
B. 钠着火时用泡沫灭火器灭火
C. 稀土金属可以用于生产合金
D. 二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．向碳酸氢钠中溶于少量水吸热，A错误；
B．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，B错误；
C．稀土金属可以用于生产合金，C正确；
D．二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质络合成不稳定的无色物质，D错误；
故选C。
7. 在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是
A. 氯气B. 次氯酸钙C. 氯化钙D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】氯气和冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中Cl元素的化合价由0价变为-1、+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，得电子化合价降低的氯气为氧化剂，其对应的产物为还原产物，所以还原产物为CaCl2，故答案为：C。
8. 下列说法不正确的是
A. 生铁硬度比钢大B. K的原子半径比Na大
C. H2O的沸点比H2S高D. HBr的稳定性比HCl大
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁为合金，即生铁的硬度比纯铁大，A正确；
B．同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，Na、K位于同一主族且原子序数K＞Na，所以K的原子半径比Na大，B正确；
C．同一主族元素氢化物中，能形成分子间氢键的氢化物的熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S高，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br，所以HBr的稳定性比HCl小，D错误；
故答案为：D。
9. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子不反应，且均为无色，在酸性溶液中能大量共存，A正确；
B． 有颜色，不能形成无色溶液，B错误；
C．和反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．强酸性溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中具有强氧化性，能将氧化，不能大量共存，D错误；
故选A。
10. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子为Cl-，b离子为
B. 干燥的不导电是因为不存在和
C. 发生电离不需要通电
D. 溶于水的过程破坏了离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为Cl-的半径比Na+的半径大，所以a离子为Cl-、b离子为Na+，故A正确；
B．干燥的不导电是因为和不能自已移动，故B错误；
C．发生电离不需要通电，故C正确；
D．溶于水的过程发生电离，破坏了离子键，故D正确；
故选B。
11. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是
A. ：澄清石灰水B. ：KSCN溶液
C. ：溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，都与Ca(OH)2反应生成难溶性的钙盐，所以不能用澄清石灰水除去二氧化硫中的二氧化碳,故A错误；
B．FeCl2和K SCN溶液不反应，FeCl3和K SCN溶液反应生成络合物Fe(SCN)3和KCl,引进新的杂质，所以不能用KSCN溶液除去F'eCl2中的FeCl3，可以用过量Fe粉，故B错误；
C．NaCl和KOH不反应，MgCl2和KOH反应生成M g(OH)2沉淀和KCl，引进新的杂质KCl,故C错误；
D．Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，所以可以用二氧化碳除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故D正确；
答案选D。
12. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
B. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气
C. 是一种复杂的混合物，俗称磁性氧化铁
D. 槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，A正确；
B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和氢气，B错误；
C．是纯净物，C错误；
D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下钝化，D错误；
故选A。
13. 下列关于胶体叙述不正确的是
A. “雾䨪”天气，“雾”属于分散系中的胶体
B. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，可制取红褐色的胶体，氢氧化铁胶体常用于净水
C. 当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的
D. 胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．雾中的小液滴直径在1～100nm之间，符合胶体分散质的大小，故“雾”属于分散系中的胶体，A正确；
B．Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色为止，可制得Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以氢氧化铁胶体常用于净水，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，C正确；
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径，不是丁达尔效应，D错误；
故答案为：D。
14. 下列有关实验的说法中不正确的是
A. 配置的溶液时，未洗涤引流用的玻璃棒，溶液浓度会偏低
B. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理
C. 不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D. 发生创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷
【答案】C
【解析】
【详解】A．配置1.00ml/L的NaCl溶液时，未洗涤引流用的玻璃棒，玻璃棒上残留氯化钠，所配溶液中氯化钠的量偏小，溶液浓度会偏低，A正确；
B．为防止环境污染，实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理，B正确；
C．不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的NaHCO3溶液以反应掉残留的酸，饱和碳酸钠溶液的碱性太强，会腐蚀皮肤，C错误；
D．发生创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗进行杀菌消毒，最后用创口贴外敷，D正确；
故选C。
15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A 碳酸氢钠受热易分解，常用于面包烘焙
B. 金属铝导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
C. 氯气会与水中的有机物反应，可用于自来水消毒
D. 硫酸铜能结合水变成蓝色晶体，用来除去酒精中含有的少量水
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，产生CO2,常用于面包烘焙，A正确；
B．金属铝密度小，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船，B错误；
C．自来水消毒是由于氯气会与水反应生成HClO，C错误；
D．硫酸铜能结合水变成蓝色晶体，用来检验水的生成，D错误；
故选A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2只含有非极性共价键，A正确；
B．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，B错误；
C．硫化氢中硫原子和氢原子之间存在极性共价键，C错误；
D．H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，含有氧原子和氢原子之间的极性共价键，D错误；
故选A。
17. 下列说法正确的是
A. 多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低
B. 汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核
C. 的酸性强于，所以非金属性：硫>氯
D. 元素周期表中副族共有8个
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，A错误；
B．英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子核模型，在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量，B错误；
C．不是元素的最高价氧化物对应的的水化物，所以不能根据和的酸性强弱判断、元素的非金属性强弱，C错误；
D．元素周期表中共有8个副族，7个主族，D正确；
故答案选D。
18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的氯化钾溶液中含有的数目为
B. 与足量的铁反应，转移电子的数目为
C. 相同温度和压强下，和所含分子个数比为
D. 和足量反应，得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的体积未知，所以无法计算钾离子的物质的量，则无法计算钾离子的个数，A错误；
B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转移电子个数，B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据“N=nNA=NA”知，同温同压下，气体的分子个数之比等于其体积之比，所以相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3，C正确；
D．SO2和O2生成SO3反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以不能生成2mlSO3，D错误；
故答案为：C。
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与盐酸反应的离子方程式：
B. 溶液中加入铁粉：
C. 与足量氢氧化钠溶液反应：
D. 气体通入足量的烧碱溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．为弱酸的酸根离子，不能拆，溶液与盐酸反应的离子方程式应为：，A错误；
B．具有氧化性，铁粉具有还原性，溶液中加入铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，B正确；
C．与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，C错误；
D．气体通入足量的烧碱溶液中,生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
20. 某兴趣小组的同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. B处导电能力几乎为0，但是生成的是电解质
B. AB段导电能力减弱是因为溶液中自由移动的离子在减少
C. 溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：
D. 段导电能力增强是因为过量
【答案】C
【解析】
【详解】A．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，但BaSO4是电解质，故A正确，但不符合题意；
B．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡和水，自由移动的离子在减少，AB段溶液的导电能力不断减弱，故B正确，但不符合题意；
C．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为，故C错误，符合题意；
D．BC段过量的Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确，但不符合题意；
故答案选C。
21. 现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是
A. 的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力
B. 氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强
C. 与能形成化合物，该化合物只含有离子键
D. 原子半径
【答案】D
【解析】
【分析】其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，其摩尔质量为1.52g/L×22.4L/ml≈34g/ml，为H2S，则W为S元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分别是N、O、Si、Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．Y的最低价氢化物为H2O、W的最低价氢化物是H2S，非金属性O＞S，Y的最低价氢化物比W的稳定，是因为前者存在的化学键较强，与其分子间作用力无关，A错误；
B．Q的氧化物对应水化物的酸性可能比W的氧化物对应水化物的酸性弱，如：H2SO3、H2SO4的酸性都大于HClO，B错误；
C．Na与Y能形成化合物Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O共价键，C错误；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径：r(W)＞r(Y)，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：r(Z)＞r(W)，则存在原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，D正确；
故答案为：D。
22. M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．如果M为CO2、X为NaOH，过量CO2和NaOH溶液反应生成N为NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Z为Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，符合图中转化关系，A正确；
B．如果N为Na2SO3、X为SO2，M为NaOH时，NaOH和少量SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反应生成Z为NaHSO3，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3，符合图中转化关系，B正确；
C．如果M为Cl2、N为FeCl2，氯气具有氧化性，能和Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，不符合图中转化关系，C错误；
D．如果X为O2、Z为SO2，M为H2S时，H2S和O2反应生成N为S，S在O2中燃烧生成SO2，H2S和SO2反应生成S，符合图中转化关系，D正确；
故答案为：C。
23. 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下：
下列说法不正确的是
A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔
B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了
C “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变
D. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生
【答案】C
【解析】
【分析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl3与铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，据此分析解题。
【详解】A．覆铜板上写“化学”两字的笔，可以用油性笔，洗净后板上能留下洗净的图案，水溶性墨水能与氯化铁溶液互溶，不能得到清晰地图案，A正确；
B．将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被氯化铁溶解反应了，B正确；
C．根据分析知，“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误；
D．使用后的“腐蚀液”中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入铁粉、氯水等，铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再将二价铁氧化为三价铁，Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-,最后实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正确；
故选C。
24. 常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是
A. 中氯元素化合价：
B. 中存在非极性共价键和极性共价键数目比为
C. 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 若产生单质，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【分析】反应中部分硫化合价由+1变为0、部分由+1变为+4，结合电子守恒可知，反应为。
【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；
B．的结构式为Cl-S-S-Cl，存在S-Cl极性共价键和S-S非极性共价键，则非极性共价键和极性共价键数目比为1:2，B错误；
C．反应为，反应中部分硫化合价由+1变为0发生还原反应得到还原产物硫、部分由+1变为+4发生氧化反应得到氧化产物二氧化硫，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确；
D．结合C分析可知，若产生单质（为0.5ml），转移电子0.5ml，电子数为，D正确；
故选B。
25. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中含有Fe3+也具有上述现象，无法判断原溶液中是否含有Fe2+，A正确；
B．Na2CO3、NaHCO3溶液都能和澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；
C．氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，C错误；
D．白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根据实验现象知，原溶液中不一定含有，D错误；
故答案为：A。
非选择题部分
三、非选择题题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答下列问题：
（1）氯原子的最外层电子数为___________；其最高价氧化物的化学式是___________。
（2）维生素又称“抗坏血酸”，能将转化为，说明维生素具有___________性(填“还原”或“氧化”)。
（3）写出白色的氢氧化亚铁沉淀在空气中变色的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. 7 ②.
（2）还原 （3）
【解析】
【小问1详解】
氯原子的原子结构示意图为，所以氯原子最外层电子数是7，其最高价氧化物中氯元素的化合价是+7价、氧元素的化合价是-2价，化学式为Cl2O7，故答案为：7；Cl2O7；
【小问2详解】
维生素C又称“抗坏血酸”，能将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+得电子被还原生成Fe2+，则维生素C作还原剂，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原；
【小问3详解】
白色的Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
27. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6种短周期元素。
已知的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
（1）写出的元素名称___________。
（2）写出的电子式___________，含有的化学键类型有___________。
（3）的单质与溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）氮 （2） ①. ②. 离子键、共价键
（3）
【解析】
【分析】c的最高价氧化物对应的水化物X是一种强碱则c为Na，由元素在周期表中的位置a为C、b为N、d为Al、e为S、f为Cl
【小问1详解】
由分析b名称为氮
【小问2详解】
X的电子式；含有的化学键类型有离子键、共价键
【小问3详解】
d的单质与X溶液反应的离子方程式为
28. 杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题：
（1）碱式碳酸铜，从分类的角度，属于___________(填“碱”、“酸”或“盐”)。
（2）上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
（3）完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________。(填标号)
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
（4）将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程___________。
【答案】（1）盐 （2）①⑤ （3）AC
（4）
【解析】
【分析】由题干流程图可知，Cu和CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3，铜绿和HCl反应生成CuCl2，CuCl2和碱液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，CuO被还原生成Cu；
【小问1详解】
由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐，故答案为：盐；
【小问2详解】
有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是①⑤，故答案为：①⑤；
【小问3详解】
步骤②是铜绿和盐酸反应生成CuCl2，选取的试剂是稀盐酸；③中氯化铜和碱液反应生成Cu(OH)2，选取的试剂是NaOH溶液，故答案为：A；C；
【小问4详解】
将绿豆大小的金属钠投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,反应方程式为CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案为：CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。
29. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。
已知：
请据此回答下列问题。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）证明产物中有的实验现象是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 该反应体现了浓的酸性和强氧化性
B. (1)中固体变蓝，证明产物中有
C. 该装置缺少尾气吸收装置
D. 试管(3)和(4)交换位置，不影响实验结果的判断
（4）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因___________。
（5）将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊 （3）C
（4）遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅
（5）
【解析】
【分析】利用浓硫酸与木炭粉共热反应，反应产物通达无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气，通过品红溶液检验二氧化硫的产生，通过酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过澄清石灰水检验产物中的二氧化碳；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有；
【小问3详解】
A．该反应中S化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现其酸性，选项A错误；
B．本身浓硫酸中就存在少量水，也可能是浓硫酸中水挥发使无水硫酸铜变蓝，选项B错误；
C．该装置缺少尾气吸收装置，应该再加一个NaOH溶液吸收装置，选项C正确；
D．若试管(3)和(4)交换位置，因为以及均能使澄清石灰水变浑浊，而只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故只能证明生成，不能证明生成，会影响实验结果的判断，选项D错误；
答案选C；
【小问4详解】
取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅，故出现“无色→红色→颜色变浅”变化；
【小问5详解】
将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，是因为发生了离子反应。
30. 某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下：
请回答以下问题：
（1）计算丙中产生气体的物质的量为___________ml；
（2）实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为___________；
（3）实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为___________g。
【答案】（1）0.06
（2）
（3）5.6
【解析】
【分析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，据此作答。
【小问1详解】
标况下，丙中生成气体体积为1344 mL，气体的物质的量为，故答案为：0.06；
【小问2详解】
甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气1075.2mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量可知24x+27y=1.008，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.024ml：0.016ml=3：2；故答案为：；
【小问3详解】
实验乙中合金的质量为1.260g，根据（2）知，合金中Mg、Al的物质的量之比为，设合金中n(Al)=nml，n(Mg)=1.5nml，，n=0.02ml，则n(Mg)=0.03ml，Mg完全反应生成n(H2)=n(Mg)=0.03ml，Mg生成的V(H2)= ，Al完全反应生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03ml，Al生成的V(H2)= ，如果合金恰好完全反应。得到总的气体为1344mL，所以乙中合金恰好完全反应，根据丙中数据知，乙中盐酸恰好完全消耗；实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M，固体为Mg(OH)2，而此时铝元素以NaAlO2的形式存在，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，根据氢原子守恒得n(，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12ml+0.02ml=0.14ml，，故答案为：5.6。
A．通风
B．明火
C．洗手
D．护目镜
X
Y
Z
W
Q
选项
假设
结论
A
为
可能是溶液
B
为
可能是
C
为
可能是
D
为
可能是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中不一定含有Fe2+
B
分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
盛有Na2CO3溶液的试管出现浑浊
澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上
pH试纸变红，对照标准比色卡pH＜7
新制氯水显酸性
D
取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化
白色沉淀不溶解
该溶液中含有
a
b
c
d
e
f
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
1.008
1.260
1.512
生成气体体积(mL)(标况)
1075.2
1344
1344
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.可能用到的相对原子量：氢(H)：1 碳(C)：12 氮(N)：14 氧(O)：16 钠(Na)：23 镁(Mg)：24 铝(Al)：27 硫(S)：32 氯(Cl)：35.5 钾(K)：39 钙(Ca)：40 铁(Fe)：56 铜(Cu)：64
选择题部分
一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】作为酸性氧化物，首先是氧化物，且该氧化物能够与碱发生非氧化还原反应，生成物有且仅有盐和水。
【详解】A.HClO的组成元素有3种，不属于氧化物，A项错误；
B.SO3是氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，B项正确；
C.CO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C项错误；
D.CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，D项错误；
所以答案选择B项。
2. 下列仪器可直接加热的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．仪器是表面皿，不能加热，A错误；
B．仪器是容量瓶，不能加热，B错误；
C．仪器是坩埚，可以直接加热，C正确；
D．仪器是烧杯，需要垫石棉网才能加热，D错误；
故选C。
【点睛】
3. 进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是
A. 稀B. 溶液C. 盐酸D. 蒸馏水
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属在火焰上灼烧在其表面生成氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色．而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色，据此作答。
【详解】A．硫酸是难挥发性酸，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色，故A错误；
B．用来洗涤铂丝的试剂是酸液，不能是碱液，故B错误；
C．金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色，故C正确；
D．蒸馏水并不能将表面附着的杂质除去，故D错误；
故答案选C。
4. 下列表示正确的是
A. 氮化镁的化学式：
B. 与属于同种核素
C. 的原子结构示意图：
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化镁中N元素化合价为-3价，镁元素化合价为+2价，氮化镁的化学式：，A错误；
B．一种原子称为一种核素，与是同种元素，属于两种不同的核素，B错误；
C．的原子结构示意图：，C错误；
D．一个钠原子失去一个电子形成Na+，一个氯原子得到一个电子形成Cl-，形成的氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，D正确；
故选D。
5. 利用酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验时，没有涉及到的图标是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁盐和KI反应生成I2，碘液易挥发，I2有毒，所以需要通风，故A错误；
B．反应中没有使用可燃性的气体也不需要加热，所以不涉及明火的图标，故B正确；
C．实验后要洗手，防止安全事故的发生，故C错误；
D．实验过程中要防止液体药品溅入眼中，防止安全事故的发生，所以需要佩戴护目镜，故D错误；
故选：B。
6. 下列说法正确的是
A. 向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象
B. 钠着火时用泡沫灭火器灭火
C. 稀土金属可以用于生产合金
D. 二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．向碳酸氢钠中溶于少量水吸热，A错误；
B．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，B错误；
C．稀土金属可以用于生产合金，C正确；
D．二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质络合成不稳定的无色物质，D错误；
故选C。
7. 在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是
A. 氯气B. 次氯酸钙C. 氯化钙D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】氯气和冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中Cl元素的化合价由0价变为-1、+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，得电子化合价降低的氯气为氧化剂，其对应的产物为还原产物，所以还原产物为CaCl2，故答案为：C。
8. 下列说法不正确的是
A. 生铁硬度比钢大B. K的原子半径比Na大
C. H2O的沸点比H2S高D. HBr的稳定性比HCl大
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁为合金，即生铁的硬度比纯铁大，A正确；
B．同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，Na、K位于同一主族且原子序数K＞Na，所以K的原子半径比Na大，B正确；
C．同一主族元素氢化物中，能形成分子间氢键的氢化物的熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S高，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br，所以HBr的稳定性比HCl小，D错误；
故答案为：D。
9. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子不反应，且均为无色，在酸性溶液中能大量共存，A正确；
B． 有颜色，不能形成无色溶液，B错误；
C．和反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．强酸性溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中具有强氧化性，能将氧化，不能大量共存，D错误；
故选A。
10. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子为Cl-，b离子为
B. 干燥的不导电是因为不存在和
C. 发生电离不需要通电
D. 溶于水的过程破坏了离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为Cl-的半径比Na+的半径大，所以a离子为Cl-、b离子为Na+，故A正确；
B．干燥的不导电是因为和不能自已移动，故B错误；
C．发生电离不需要通电，故C正确；
D．溶于水的过程发生电离，破坏了离子键，故D正确；
故选B。
11. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是
A. ：澄清石灰水B. ：KSCN溶液
C. ：溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，都与Ca(OH)2反应生成难溶性的钙盐，所以不能用澄清石灰水除去二氧化硫中的二氧化碳,故A错误；
B．FeCl2和K SCN溶液不反应，FeCl3和K SCN溶液反应生成络合物Fe(SCN)3和KCl,引进新的杂质，所以不能用KSCN溶液除去F'eCl2中的FeCl3，可以用过量Fe粉，故B错误；
C．NaCl和KOH不反应，MgCl2和KOH反应生成M g(OH)2沉淀和KCl，引进新的杂质KCl,故C错误；
D．Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，所以可以用二氧化碳除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故D正确；
答案选D。
12. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
B. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气
C. 是一种复杂的混合物，俗称磁性氧化铁
D. 槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，A正确；
B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和氢气，B错误；
C．是纯净物，C错误；
D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下钝化，D错误；
故选A。
13. 下列关于胶体叙述不正确的是
A. “雾䨪”天气，“雾”属于分散系中的胶体
B. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，可制取红褐色的胶体，氢氧化铁胶体常用于净水
C. 当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的
D. 胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．雾中的小液滴直径在1～100nm之间，符合胶体分散质的大小，故“雾”属于分散系中的胶体，A正确；
B．Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色为止，可制得Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以氢氧化铁胶体常用于净水，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，C正确；
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径，不是丁达尔效应，D错误；
故答案为：D。
14. 下列有关实验的说法中不正确的是
A. 配置的溶液时，未洗涤引流用的玻璃棒，溶液浓度会偏低
B. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理
C. 不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D. 发生创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷
【答案】C
【解析】
【详解】A．配置1.00ml/L的NaCl溶液时，未洗涤引流用的玻璃棒，玻璃棒上残留氯化钠，所配溶液中氯化钠的量偏小，溶液浓度会偏低，A正确；
B．为防止环境污染，实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理，B正确；
C．不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的NaHCO3溶液以反应掉残留的酸，饱和碳酸钠溶液的碱性太强，会腐蚀皮肤，C错误；
D．发生创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗进行杀菌消毒，最后用创口贴外敷，D正确；
故选C。
15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A 碳酸氢钠受热易分解，常用于面包烘焙
B. 金属铝导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
C. 氯气会与水中的有机物反应，可用于自来水消毒
D. 硫酸铜能结合水变成蓝色晶体，用来除去酒精中含有的少量水
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，产生CO2,常用于面包烘焙，A正确；
B．金属铝密度小，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船，B错误；
C．自来水消毒是由于氯气会与水反应生成HClO，C错误；
D．硫酸铜能结合水变成蓝色晶体，用来检验水的生成，D错误；
故选A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2只含有非极性共价键，A正确；
B．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，B错误；
C．硫化氢中硫原子和氢原子之间存在极性共价键，C错误；
D．H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，含有氧原子和氢原子之间的极性共价键，D错误；
故选A。
17. 下列说法正确的是
A. 多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低
B. 汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核
C. 的酸性强于，所以非金属性：硫>氯
D. 元素周期表中副族共有8个
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，A错误；
B．英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子核模型，在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量，B错误；
C．不是元素的最高价氧化物对应的的水化物，所以不能根据和的酸性强弱判断、元素的非金属性强弱，C错误；
D．元素周期表中共有8个副族，7个主族，D正确；
故答案选D。
18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的氯化钾溶液中含有的数目为
B. 与足量的铁反应，转移电子的数目为
C. 相同温度和压强下，和所含分子个数比为
D. 和足量反应，得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的体积未知，所以无法计算钾离子的物质的量，则无法计算钾离子的个数，A错误；
B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转移电子个数，B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据“N=nNA=NA”知，同温同压下，气体的分子个数之比等于其体积之比，所以相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3，C正确；
D．SO2和O2生成SO3反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以不能生成2mlSO3，D错误；
故答案为：C。
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与盐酸反应的离子方程式：
B. 溶液中加入铁粉：
C. 与足量氢氧化钠溶液反应：
D. 气体通入足量的烧碱溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．为弱酸的酸根离子，不能拆，溶液与盐酸反应的离子方程式应为：，A错误；
B．具有氧化性，铁粉具有还原性，溶液中加入铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，B正确；
C．与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，C错误；
D．气体通入足量的烧碱溶液中,生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
20. 某兴趣小组的同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. B处导电能力几乎为0，但是生成的是电解质
B. AB段导电能力减弱是因为溶液中自由移动的离子在减少
C. 溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：
D. 段导电能力增强是因为过量
【答案】C
【解析】
【详解】A．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，但BaSO4是电解质，故A正确，但不符合题意；
B．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡和水，自由移动的离子在减少，AB段溶液的导电能力不断减弱，故B正确，但不符合题意；
C．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为，故C错误，符合题意；
D．BC段过量的Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确，但不符合题意；
故答案选C。
21. 现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是
A. 的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力
B. 氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强
C. 与能形成化合物，该化合物只含有离子键
D. 原子半径
【答案】D
【解析】
【分析】其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，其摩尔质量为1.52g/L×22.4L/ml≈34g/ml，为H2S，则W为S元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分别是N、O、Si、Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．Y的最低价氢化物为H2O、W的最低价氢化物是H2S，非金属性O＞S，Y的最低价氢化物比W的稳定，是因为前者存在的化学键较强，与其分子间作用力无关，A错误；
B．Q的氧化物对应水化物的酸性可能比W的氧化物对应水化物的酸性弱，如：H2SO3、H2SO4的酸性都大于HClO，B错误；
C．Na与Y能形成化合物Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O共价键，C错误；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径：r(W)＞r(Y)，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：r(Z)＞r(W)，则存在原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，D正确；
故答案为：D。
22. M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．如果M为CO2、X为NaOH，过量CO2和NaOH溶液反应生成N为NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Z为Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，符合图中转化关系，A正确；
B．如果N为Na2SO3、X为SO2，M为NaOH时，NaOH和少量SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反应生成Z为NaHSO3，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3，符合图中转化关系，B正确；
C．如果M为Cl2、N为FeCl2，氯气具有氧化性，能和Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，不符合图中转化关系，C错误；
D．如果X为O2、Z为SO2，M为H2S时，H2S和O2反应生成N为S，S在O2中燃烧生成SO2，H2S和SO2反应生成S，符合图中转化关系，D正确；
故答案为：C。
23. 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下：
下列说法不正确的是
A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔
B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了
C “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变
D. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生
【答案】C
【解析】
【分析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl3与铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，据此分析解题。
【详解】A．覆铜板上写“化学”两字的笔，可以用油性笔，洗净后板上能留下洗净的图案，水溶性墨水能与氯化铁溶液互溶，不能得到清晰地图案，A正确；
B．将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被氯化铁溶解反应了，B正确；
C．根据分析知，“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误；
D．使用后的“腐蚀液”中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入铁粉、氯水等，铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再将二价铁氧化为三价铁，Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-,最后实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正确；
故选C。
24. 常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是
A. 中氯元素化合价：
B. 中存在非极性共价键和极性共价键数目比为
C. 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 若产生单质，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【分析】反应中部分硫化合价由+1变为0、部分由+1变为+4，结合电子守恒可知，反应为。
【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；
B．的结构式为Cl-S-S-Cl，存在S-Cl极性共价键和S-S非极性共价键，则非极性共价键和极性共价键数目比为1:2，B错误；
C．反应为，反应中部分硫化合价由+1变为0发生还原反应得到还原产物硫、部分由+1变为+4发生氧化反应得到氧化产物二氧化硫，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确；
D．结合C分析可知，若产生单质（为0.5ml），转移电子0.5ml，电子数为，D正确；
故选B。
25. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中含有Fe3+也具有上述现象，无法判断原溶液中是否含有Fe2+，A正确；
B．Na2CO3、NaHCO3溶液都能和澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；
C．氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，C错误；
D．白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根据实验现象知，原溶液中不一定含有，D错误；
故答案为：A。
非选择题部分
三、非选择题题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答下列问题：
（1）氯原子的最外层电子数为___________；其最高价氧化物的化学式是___________。
（2）维生素又称“抗坏血酸”，能将转化为，说明维生素具有___________性(填“还原”或“氧化”)。
（3）写出白色的氢氧化亚铁沉淀在空气中变色的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. 7 ②.
（2）还原 （3）
【解析】
【小问1详解】
氯原子的原子结构示意图为，所以氯原子最外层电子数是7，其最高价氧化物中氯元素的化合价是+7价、氧元素的化合价是-2价，化学式为Cl2O7，故答案为：7；Cl2O7；
【小问2详解】
维生素C又称“抗坏血酸”，能将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+得电子被还原生成Fe2+，则维生素C作还原剂，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原；
【小问3详解】
白色的Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
27. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6种短周期元素。
已知的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
（1）写出的元素名称___________。
（2）写出的电子式___________，含有的化学键类型有___________。
（3）的单质与溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）氮 （2） ①. ②. 离子键、共价键
（3）
【解析】
【分析】c的最高价氧化物对应的水化物X是一种强碱则c为Na，由元素在周期表中的位置a为C、b为N、d为Al、e为S、f为Cl
【小问1详解】
由分析b名称为氮
【小问2详解】
X的电子式；含有的化学键类型有离子键、共价键
【小问3详解】
d的单质与X溶液反应的离子方程式为
28. 杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题：
（1）碱式碳酸铜，从分类的角度，属于___________(填“碱”、“酸”或“盐”)。
（2）上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
（3）完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________。(填标号)
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
（4）将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程___________。
【答案】（1）盐 （2）①⑤ （3）AC
（4）
【解析】
【分析】由题干流程图可知，Cu和CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3，铜绿和HCl反应生成CuCl2，CuCl2和碱液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，CuO被还原生成Cu；
【小问1详解】
由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐，故答案为：盐；
【小问2详解】
有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是①⑤，故答案为：①⑤；
【小问3详解】
步骤②是铜绿和盐酸反应生成CuCl2，选取的试剂是稀盐酸；③中氯化铜和碱液反应生成Cu(OH)2，选取的试剂是NaOH溶液，故答案为：A；C；
【小问4详解】
将绿豆大小的金属钠投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,反应方程式为CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案为：CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。
29. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。
已知：
请据此回答下列问题。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）证明产物中有的实验现象是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 该反应体现了浓的酸性和强氧化性
B. (1)中固体变蓝，证明产物中有
C. 该装置缺少尾气吸收装置
D. 试管(3)和(4)交换位置，不影响实验结果的判断
（4）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因___________。
（5）将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊 （3）C
（4）遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅
（5）
【解析】
【分析】利用浓硫酸与木炭粉共热反应，反应产物通达无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气，通过品红溶液检验二氧化硫的产生，通过酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过澄清石灰水检验产物中的二氧化碳；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有；
【小问3详解】
A．该反应中S化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现其酸性，选项A错误；
B．本身浓硫酸中就存在少量水，也可能是浓硫酸中水挥发使无水硫酸铜变蓝，选项B错误；
C．该装置缺少尾气吸收装置，应该再加一个NaOH溶液吸收装置，选项C正确；
D．若试管(3)和(4)交换位置，因为以及均能使澄清石灰水变浑浊，而只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故只能证明生成，不能证明生成，会影响实验结果的判断，选项D错误；
答案选C；
【小问4详解】
取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅，故出现“无色→红色→颜色变浅”变化；
【小问5详解】
将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，是因为发生了离子反应。
30. 某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下：
请回答以下问题：
（1）计算丙中产生气体的物质的量为___________ml；
（2）实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为___________；
（3）实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为___________g。
【答案】（1）0.06
（2）
（3）5.6
【解析】
【分析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，据此作答。
【小问1详解】
标况下，丙中生成气体体积为1344 mL，气体的物质的量为，故答案为：0.06；
【小问2详解】
甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气1075.2mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量可知24x+27y=1.008，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.024ml：0.016ml=3：2；故答案为：；
【小问3详解】
实验乙中合金的质量为1.260g，根据（2）知，合金中Mg、Al的物质的量之比为，设合金中n(Al)=nml，n(Mg)=1.5nml，，n=0.02ml，则n(Mg)=0.03ml，Mg完全反应生成n(H2)=n(Mg)=0.03ml，Mg生成的V(H2)= ，Al完全反应生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03ml，Al生成的V(H2)= ，如果合金恰好完全反应。得到总的气体为1344mL，所以乙中合金恰好完全反应，根据丙中数据知，乙中盐酸恰好完全消耗；实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M，固体为Mg(OH)2，而此时铝元素以NaAlO2的形式存在，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，根据氢原子守恒得n(，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12ml+0.02ml=0.14ml，，故答案为：5.6。
A．通风
B．明火
C．洗手
D．护目镜
X
Y
Z
W
Q
选项
假设
结论
A
为
可能是溶液
B
为
可能是
C
为
可能是
D
为
可能是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中不一定含有Fe2+
B
分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
盛有Na2CO3溶液的试管出现浑浊
澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上
pH试纸变红，对照标准比色卡pH＜7
新制氯水显酸性
D
取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化
白色沉淀不溶解
该溶液中含有
a
b
c
d
e
f
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
1.008
1.260
1.512
生成气体体积(mL)(标况)
1075.2
1344
1344
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