上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期阶段测试一化学试题（含答案）

这是一份上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期阶段测试一化学试题（含答案），共11页。
考试时间：60分钟 满分：100分
试卷说明：1、试卷中选择题如无特别说明，则为单选题
2、答案全部涂、写在答題纸上，不要超过答题框，否则不得分！
一、价态繁多的铁元素(本题共24分)
I．铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。
(1)能说明Fe的还原性弱于Na的是___________。
A．Na的熔点比Fe的熔点低
B．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应
C．1ml的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多
D．Fe3+氧化性强于Na+
Ⅱ．水处理厂可用Fe2SO43制备的对水进行杀菌、消毒等。
(2)Fe2SO43制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是（双选）________。
A．Na2SO3B．Na2O2C．NaClOD．Na2S
Ⅲ．Fe2SO43溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2SO43溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2SO43和SO2发生如下反应：
①Fe3++6SO2⇌[Fe(SO2)6]3+(红棕色)
② □Fe3+ + □SO2 + □___________=□Fe2+ + □SO42−+ □H+ (浅绿色)
(3)请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。
(4)实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有FeOH3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法 。
Ⅳ．单质铁和碳经常被用作原电池。
(5)如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H⋅(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的⋅OH。下列说法错误的是_______。
A．无论是否鼓入空气，负极：Fe−2e−=Fe2+
B．上端开口关闭，正极：H++e−=H⋅
C．鼓入空气，每生成1ml ⋅OH有2 ml电子转移
D．处理含H2S的污水时，打开上端开口并鼓入空气
(6)燃料电池因污染小，使用寿命长，有着良好的发展前景。甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图如下：
①判断b电极是 极；
②写出a极反应式 。
Ⅴ．亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。
(3)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。配制时要用硫酸酸化KMnO4，不能用盐酸酸化的原因是 。
(4)称取12.2g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100ml/L KMnO4标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是 ，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是 (结果精确到0.1%)。
二、氨是重要的化工原料 (本题共26分)
Ⅰ．如图表示298K时，N2、H2、NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，根据图回答下列问题：
(1)写出工业合成氨的热化学方程式： 。
(2)图中曲线 (选填“a”或“b”)表示加入铁催化剂的能量变化曲线，铁催化剂能加快反应速率的原理是 。
Ⅱ．在固定容积密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
(3)写出该反应的平衡常数表达式： ，判断K1 K2(选填“>”“”“