北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（附答案）

这是一份北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（附答案），共14页。试卷主要包含了下列比较不正确的是，关于和的下列说法中，不正确的是，下列图示方法能完成相应实验的是等内容，欢迎下载使用。

本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测．的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学．下列说法正确的是（ ）
A．的原子核内有21个中子
B．的半衰期长，说明难以失去电子
C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2．下列比较不正确的是（ ）
A．离子半径：B．键角：
C．还原性：D．酸性：
3．是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛．下列说法不正确的是（ ）
A．基态价层电子排布式为
B．在元素周期表中位于d区
C．基态价层电子轨道表示式为
D．O在元素周期表中位于第二周期族
4．下列制备物质的转化关系不合理的是（ ）
A．制
B．制
C．制
D．制
5．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴入过量氨水：
B．用氨水吸收烟气中少量的
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．电解熔融的阴极反应：
6．关于和的下列说法中，不正确的是（ ）
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
7．下列图示方法能完成相应实验的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用．
反应的热化学方程式：．
下图所示为该法的一种催化机理．
下列说法不正确的是（ ）
A．Y为反应物为生成物
B．反应制得，须投入
C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
9．以菱镁矿（主要成分为，含少量和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：浸出时产生的废渣中有和．
下列说法不正确的是（ ）
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有
D．分离与是利用了它们氢氧化物的不同
10．一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验．
下列说法不正确的是（ ）
A．I中生成无色气体的反应：
B．Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：
C．Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：
D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀可以继续溶解
11．侯氏制碱法工艺流程如图所示．
下列说法不正确的是（ ）
A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的
B．煅烧时发生反应
C．相同温度下，“盐析”后溶液比“盐析”前溶液大
D．母液Ⅱ与母液I中所含的粒子种类相同，但前者的浓度更大
12．不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下．
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱．
下列说法正确的是（ ）
A．反应①，B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
13．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示．
图1光照过程中氯水中氯离子浓度的变化图2光照过程中广口瓶中氧气的体积分数的变化
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的逐渐减小
B．
C．
D．反应的离子方程式为
14．一定温度下，向含一定浓度金属离子（代表和）的溶液中通气体至饱和[为]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与关系如下图．
下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液中，
B．该温度下，
C．b点所示溶液中，可发生反应
D．浓度均为的混合溶液，通入并调控可实现分离
第二部分本部分共5小题，共58分．
15．（10分）锂电池的电解液是目前研究的热点．
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液．
①基态计的电子云轮廓图的形状为_______．
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______．
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液．
某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为．
①三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______．
②比较N和F的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：______________．
③该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化．
④根据模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形．
（3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为．
①晶胞中的“○”代表_______（填“”或“”）．
②距离计最近的有_______个．
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为．该晶体的密度为_______．
16．（11分）以为有效成分的漂白液应用广泛．某实验小组以为氧化剂，在实验室模拟氨氮废水的处理过程．
I．制备漂白液
（1）用氯碱工业的产物制备漂白液的离子方程式为_____________________．
（2）溶液中或的组成分数与的关系如图a所示．的电离常数值为_______．
图a 图b
（3）制备漂白液时需碱过量以增强其稳定性，漂白液中含量的检测方法如图b所示：
①结合离子方程式说明的作用__________________．
②若消耗盐酸标准溶液，则漂白液中的浓度为_______．
Ⅱ．模拟氨氮废水（以表示）的处理
（4）反应的化学方程式为______________________________________．
（5）实际消耗的溶液的量高于理论值，可能原因是______________．
（6）测定相同时间不同值时次氯酸钠氧化去除氨氮的去除率如下图c所示．
图c
①去除率效果较好的范围为_______．
②较低或较高去除率均下降的原因是_____________________．
17．（14分）是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示．
已知：
（1）A是一种芳香族化合物，则反应I的条件是_______．
（2）B和C含有的官能团分别为_______、_______．
（3）的反应类型是______________．
（4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰．
①根据含有的官能团进行分类，F的类别是______________．
②H与乙二胺在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是_______．
③H与乙醇在一定条件下生成M（分子式）的方程式是______________．
④G中的键极性强，较易断裂，说明理由：_____________________．
（5）下列关于J的说法中，正确的有_______．
a．J分子中含有2种官能团b．J分子中存在手性碳原子
C．J存在含有苯环和酯基的同分异构体d．J在一定条件下水解可得到D
（6）由中间体J合成的过程中需经历以下三步．
其中试剂1的分子式为生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为_______和_______．
18．（11分）电解锰渣含有等．将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气（含等）中的同时，实现电解锰渣的资源化利用．
（1）上述流程中为增大反应速率采取的措施有______________．
（2）电解锰渣中的能吸收烟气中的，反应的方程式为______________．
（3）电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下．
①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因______________．
②分析浆液中浓度增大的原因：
i．被还原．
ii．被还原，离子方程式为______________________．
iii．______________________（用离子方程式表示）．
（4）电解获得，装置如下图所示：
①滤液2在电解池_______（填“阳”或“阴”）极放电产生．
②净化过程须除去．研究发现，滤液2中即使含有少量，也会导致产率大幅降低，分析原因：________________________．
19．（12分）某实验小组探究与的反应，实验如下．
资料：i．为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定．
ii．可以与形成．
（1）A中产生的化学方程式为______________________．
（2）暗红褐色沉淀X可能含，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解．取少量溶液，滴加溶液后变红．证明溶液中存在_______．另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是___________．
实验三：向X中加入溶液，沉淀溶解．继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解．确认X中不含．
实验三中用溶液溶解沉淀的目的是______________．
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解．加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去．静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色．
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：_____________________．
（3）查阅资料：a．（或）会形成配合物．
b．和在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸．
①向溶液Y中滴加2滴溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红．
溶液Y中存在，但直接滴加溶液未见红色的原因是__________________________．
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色．结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：________________________．
总结：与发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律．
高三化学答案
1-5：ACADA6-10：DDBBC11-14：DBBC
15．（10分，除标注外，每空1分）
（1）①球形②
（2）①②电负性：
N和F电子层数相同，核电核数，原子半径，原子核对键合电子的吸引作用（2分）
③④6（3）①②4③
16．（11分）（1）（1分）（2）（1分）
（3）①，除去溶液中的以免干扰的测定（2分）
②（1分）
（4）（2分）
（5）溶液中有其它消耗的反应（如分解、与水中有机物反应等）（1分）
（6）①（1分）
②较低时，更多转化为不稳定易分解，降低，氧化速率变小较高时，氧化性减弱，氧化速率变小（2分）
17．（14分）（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（2分）
（2）硝基氨基（2分）
（3）加成反应（1分）
（4）①羧酸（1分）②（1分）
③（2分）
④氯原子的电负性比碳原子的大，氯原子的吸电子作用使的极性增强，易断裂（1分）
（5）（6）（每空1分）
18．（12分）（1）研磨、搅拌（2分）
（2）（1分）
（3）①（1分）
②ii．（2分）
iii．（2分）
（4）①阳（1分）
②还原生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环（或其他合理答案）（2分）
19．（12分）（1）（2分）
（2）实验二：（1分）
可能将价含硫物质氧化（1分）
实验三：溶液溶解沉淀并形成，使降低，氧化性减弱，不能将价含硫物质氧化（2分）
实验四：反应i：
反应ii：（或反应ii：）
反应i速率快于反应ii，当消耗完全，被或氧化为（3分）
（3）①与（或）形成配合物的稳定性强于（1分）
②持续通入一段时间后，溶液酸性增强，生成的将橙色溶液中的氧化（2分
已知溶解度
将球浸泡在冷水和热水中
A．制取并收集氨气
B．室温下比较和的溶解度
C．分离和
D．探究温度对化学平衡的影响
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量
物质的量
①
酸性
0.001
n
②
中性
0.001
7.5
1.7
装置
操作及现象
实验一：向B中通入，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y（略显红色）；继续通入一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色．