安徽省县中联盟2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试卷（解析版）

这是一份安徽省县中联盟2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了液态氟化氢，卤代烃等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下图为安徽博物院的几件“宝藏”，有关其材质的说法错误的是（ ）。
A．“龙虎纹四环铜鼓座”主要材质为铜合金
B．“木雕铁拐李”木雕的主要成分为纤维素
C．“金扣玛瑙碗”玛瑙的主要成分为硅酸盐
D．“犀角杯”犀角的化学成分主要为蛋白质
2．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上制备的化学方程式为，下列有关化学用语表示错误的是（ ）。
A．基态Mn原子的价层电子排布图：
B．的VSEPR模型：
C．的电子式：
D．分子中p—p键的形成过程：
3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，的质子数为
B．环氧乙烷（）中含有共价键数目为
C．常温下，和环丁烷混合气体中碳原子数为
D．的乙酸溶液中
4．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．该分子中存在3种官能团 B．该分子存在顺反异构
C．该物质最多与反应 D．该物质在水中的溶解度大
5．原子团簇是由几个至几百个原子形成的聚集体，如：、、、等。某些原子团簇表现出类似某一单个原子的性质，如表现出超卤素紧的性质，表现出碱土金属（如Ca）的性质。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ）。
A．、分子中均含有化学键
B．含有价电子总数为
C．Na与能形成稳定的离子化合物
D．与水反应的化学方程式为：
6．化合物A是一种超强酸盐，广泛用于医药、化工等行业，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，其中Y和Q位于同主族。下列说法错误的是（ ）。
A．第一电离能：Z＞Y＞QB．简单氢化物分子的键角：Y＞X
C．简单离子半径：Y＞Z＞MD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X
阅读下列材料，回答7～8题。
氟，周期表中电负性最大，其化合物展现出了独特的物理和化学性质。比如，液态氟化氢（HF）是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离；六氟合铂酸氙具有稳定性、电学性和光学性等优点，可以被广泛应用于电池、光学系统和研究生物体及其内部反应等领域。在氟化氢溶液中制得的六氟合铂酸氙含有和离子。
7．液态氟化氢（HF）是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离，其电离方程式为，下列有关说法错误的是（ ）。
A．HF属于极性分子 B．中含有配位键
C．每个中含2个键 D．液态氟化氢分子间存在氢键
8．由稀有气体Xe和制备六氟合铂酸氙（的过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）。
A．六氟合铂酸氙中Xe的化合价为价 B．上述反应中的催化剂为和
C．上述过程中属于氧化还原反应的有②③ D．六氟合铂酸氙晶体属于离子晶体
9．卤代烃（R—X）分子中，由于卤素原子的电负性大，使碳卤键形成一个极性较强的共价键：。溴乙烷在水溶液中发生水解反应的机理如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）。
A．过渡态的能量较高，不稳定
B．氯乙烷比碘乙烷更易发生水解反应
C．该反应机理中，水溶液中实际参加反应的是
D．溴乙烷与溶液发生类似反应生成
10．化合物Z是合成治疗抑郁症药物帕罗西汀的中间体，下列说法错误的是（ ）。
A．有机物X中所有碳原子可能共平面
B．Y→Z的反应类型是加成反应
C．W、X可用银氨溶液区分
D．有机物Z与足量氢气发生加成反应最多消耗氢气
11．利用下列装置或图示进行实验操作，能达到实验目的的是（ ）。
A．用甲装置检验乙醇催化氧化产物中有乙醛
B．用乙装置制备溴苯并验证有产生
C．用丙装置检验1-氯丁烷中氯元素
D．图丁中操作①②为过滤，操作③为蒸馏，用（杯酚）分离和
12．离子液体具有的独特性能，它被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体Z的制备原理如下（已知：X、Y、Z五元环成键方式类似苯）：
下列有关说法正确的是（ ）。
A．P原子核外电子的空间运动状态有15种
B．的阴阳离子的空间构型相同
C．Y的熔点比低是由于其阳离子体积大
D．X中1、3号N原子上孤电子对都在杂化轨道上
13．近年来，科学家对“协同反应”间接电化学反应原理处理污水技术的研究获得突破性进展。下图是电池法处理含氮酸性废水的工作原理示意图。下列有关说法正确的是（ ）。
甲室 乙室
A．质子经交换膜由乙室向甲室移动
B．电池工作时，甲室pH增大
C．碳电极上的电极反应式为
D．理论上转移电子，甲乙两室共产生标准状况下
14．乙二胺（，用B表示），是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的微粒有B、、三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH的变化关系如图所示（，x表示溶液中B、、的物质的量浓度）。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ为，常温下的
B．a、b、c三点所对应的溶液，c点水的电离程度最大
C．常温下，b点对应的溶液，
D．当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（14分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基。其分子结构是以为中心的配位化合物，如下图1所示：
图1 图2
（1）基态的价电子排布式为__________；血红素分子中的配位数为__________。
（2）一种最简单的卟啉环结构如图2所示，回答下列问题：
①卟啉分子中所有原子共平面，则N原子的杂化方式为__________；
②卟啉中各元素电负性由大到小的顺序为__________；
③卟啉分子在酸性环境中配位能力会__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（3）甘氨酸亚铁是一种补铁剂，能改善缺铁性贫血。甘氨酸具有两性，若甘氨酸分子中碳上一个氢原子被氯取代，则其碱性会__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；其原因是__________。
（4）铁的某些化合物可用于制备新科技材料，下图是一种化合物的立方晶胞，其边长为a nm。
①已知A点的原子坐标参数为，B点为，则C点的原子坐标参数为__________；
②该晶胞的密度为__________（列出计算表达式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
16．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。某实验小组以环已醇（）在催化下制备环己烯：，其装置如图1：
图1图2
下表为可能用到的有关数据：
实验方案如下：
①将环己醇加入试管A中，再加入固体；
②利用水浴加热，在试管C内收集到环己烯粗品；
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，加入饱和食盐水，经振荡、静置、分液后，再蒸馏得到环己烯。
回答下列问题：
（1）环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外，还有__________。
（2）环己烯粗品中含少量环己醇和等物质，产生的原因是__________（用化学方程式表示）。加入饱和食盐水除去，经振荡、静置、分层后，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（3）粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填选项字母）。
（4）环己烯含量测定
向环己烯样品中加入，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，将反应后的溶液配成，取出用标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，终点时平均消耗标准溶液的体积为。
（以上数据均扣除干扰因素，已知：）
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准溶液润洗滴定管→装入标准液至“0”刻度以上，固定好滴定管→__________（填选项字母，中间用箭头连接）→到达滴定终点，停止滴定，记录读数；
．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②滴定终点现象为__________；
③样品中环己烯的质量分数为__________。
（5）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是__________（填选项字母）。
A．元素分析仪B．红外光谱仪C．核磁共振仪D．X射线衍射仪
17．（15分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷（G）的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）C的结构简式为__________；E分子中所含官能团名称为__________。
（3）G分子中含有__________个手性碳原子。
（4）A→B和E→G的反应类型分别为__________、__________。
（5）写出D→E的化学方程式：__________。
（6）符合下列条件的F的同分异构体有__________种。
①属于芳香族化合物；
②含有—SH和两种官能团。
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为__________（任写一种）。
18．（15分）丙烯是制造塑料、纤维和橡胶的最重要的原料之一。丙烷脱氢是工业生成丙烯的重要途径，丙烷制烯烃过程主要发生的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）计算反应Ⅳ：的__________，__________（用上述反应中表示，为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压）。
（2）2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了/沸石催化剂（为铑铟合金），实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是__________（填选项字母）。
A．改变/沸石颗粒大小不影响反应速率
B．/沸石催化剂能提高生成丙烯的选择性
C．/沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率
D．X射线衍射技术可测定晶体结构
（3）在下，丙烷单独进料在反应器中仅发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得达到平衡时丙烷的转化率、丙烯和乙烯的选择性S（S＝ EQ \F(转化为目的产物所消耗丙烷的量,已转化的丙烷总量)×100％）随温度的变化如下图所示：
①丙烷的转化率随温度升高而增大的原因是__________；
②℃时，反应Ⅰ的平衡常数__________kPa；
③若丙烷和惰性气体Ar同时进料，其他条件相同，℃时丙烷的转化率__________60％（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）反应Ⅰ的正反应的速率方程为，其中表示正反应的速率常数，k与反应温度T的关系遵循Arrhenius经验公式：，其中为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。实验数据如下图所示：
①反应Ⅰ的活化能__________；
②下列措施能使反应Ⅰ的正反应速率常数k正增大的是__________（填选项字母）。
A．更换适宜催化剂 B．增大压强 C．升高温度D．增大的浓度
【参考答案】
1．【答案】C
【解析】“龙虎纹四环铜鼓座”属青铜器，主要材质为铜合金，A项正确；
“木雕铁拐李”由木料雕制而成，主要成分是纤维素，B项正确；
“金扣玛瑙碗”玛瑙的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，C项错误；
“犀角杯”犀角的化学成分主要是蛋白质，D项正确。
2．【答案】B
【解析】基态Mn原子的价层电子排布式为，电子排布图即轨道表示式，A项正确；
的中心原子C是杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，应该为，B项错误；
的电子式：，C项正确；
分子中的p—p键是以“肩并肩”方式重叠的，D项正确。
3．【答案】C
【解析】标准状况下，不是气体，不是，A项错误；
环氧乙烷（）中含有共价键数目为，B项错误；
和环丁烷的最简式为，其式量为14，和环丁烷混合气体中碳原子数为，C项正确；
的乙酸，未给体积无法计算数目，D项错误。
4．【答案】B
【解析】该分子含有碳氯键、碳碳双键、醚键和羟基4种官能团，A项错误；
该分子含有碳碳双键且双键上碳连接的原子团不相同，存在顺反异构，B项正确；
该物质最多与反应，C项错误；
该物质分子中烃基所占比例大，且碳氯键、醚键都不是亲水基团，故该物质在水中的溶解度小，D项错误。
5．【答案】A
【解析】是通过范德华力结合的，不含化学键，A项错误；
每个Al的价电子数为3，已得到一个电子，含有价电子总数为，B项正确；
表现出超卤素的性质，因此Na与能形成稳定的离子化合物，C项正确；
表现出碱土金属（如Ca）的性质，因此与水反应的化学方程式为，D项正确。
6．【答案】B
【解析】根据题给信息和结构图可以推断，X、Y、Z、M、Q元素依次是：C、O、F、Na、S、O、F同周期，第一电离能：O＜F，O、S同主族，第一电离能：O＞S，A项正确；
和的中心原子均是杂化，O有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，故甲烷分子的键角比水分子大，B项错误；
、、具有相同的核外电子排布，离子半径随着核电荷数增大而减小，C项正确；
S的非金属性强于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X，D项正确。
7．【答案】C
【解析】HF是极性键构成的双原子分子，是极性分子，A项正确；
HF与通过配位键结合，B项正确；
HF与通过氢键F—H…结合生成，每个中只含1个键，C项错误；
液态氟化氢分子间存在氢键，D项正确。
8．【答案】B
【解析】根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式可知，六氟合铂酸氙中Xe的化合价为价，A项正确；
结合图示，在第①步参与反应，在第④步又生成了，它是催化剂，而仅是反应的中间产物，B项错误；
第②步单质Xe转化成化合物，化合价有变化，属于氧化还原反应，第③步转化为，说明它得到了电子，也属于氧化还原反应。其它各步元素的化合价均无变化，C项正确；
根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式可知，六氟合铂酸氙是离子化合物，晶体属于离子晶体，D项正确。
9．【答案】B
【解析】过渡态是中间产物不稳定，能量较高，A项正确；
碘原子半径比氯原子大，碳碘键较易断裂，碘乙烷比氯乙烷更易发生水解反应，B项错误；
从该反应机理看，带负电荷的进攻分子中带正电荷的碳原子，说明水溶液中实际参加反应的是，C项正确；
从上述反应机理可知，溶液中也能发生类似反应生成，D项正确。
10．【答案】D
【解析】有机物X中所有碳原子都是杂化，所有碳原子可能共平面，A项正确；
Y→Z是碳碳双键的加成反应，B项正确；
W中含有能发生银镜反应，而X不可以，C项正确；
Z中苯环和—CN都能与氢气发生加成反应，氢气，D项错误。
11．【答案】D
【解析】乙醇催化氧化产物中一般含有未反应完的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B项错误；
1-氯丁烷是非电解质不能直接电离出氯离子，检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，C项错误；
过程①超分子不溶于甲苯，通过过滤操作分离得到，过程②不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，通过过滤操作分离得到，杯酚与氯仿互溶，通过蒸馏操作分离，用（杯酚）可以分离和，D项正确。
12．【答案】C
【解析】P原子核外电子的空间运动状态有9种，A项错误；
的阴阳离子的空间构型分别是正四面体和正八面体，B项错误；
离子晶体的离子半径大，离子键弱，熔点低，Y的阳离子体积大，半径比大，C项正确；
X中五元环成键方式类似苯，则N为杂化形成3个杂化轨道。1号N原子形成3个键，存在1对孤电子对，则孤电子对在剩余的没有杂化的2p轨道上。3号N原子形成2个键，则孤电子对位于杂化轨道上，D项错误。
13．【答案】D
【解析】从工作原理示意图可知，Fe电极为负极，电极反应式为，生成的在微生物的作用下发生反应：，碳电极为正极，电极反应式为，质子经交换膜从甲室向乙室移动，A项错误；
电池工作时，每转移电子，生成，产生，但只有移向乙室，故甲室浓度增大pH减小，B项错误；
碳电极为正极，电极反应式为，C项错误；
根据上述反应式，理论上转移电子，甲室产生，乙室产生，共产生标准状况下，D项正确。
14．【答案】C
【解析】随着盐酸的加入，pH减小，乙二胺溶液中由微粒B转为微粒进一步转为，因微粒浓度减小pC增大，由此推得曲线Ⅲ为，曲线Ⅱ为、曲线Ⅰ为，
根据c点，则，
同理根据a点，可求，A项错误；
由c到b到a，水的电离程度依次增大，a、b、c三点所对应的溶液，a点水的电离程度最大，B项错误；
b点对应的溶液，，
根据，，C项正确；
当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，此时溶液溶质为，
根据电离平衡常数，电离生成的程度大于水解生成B的程度，则，D项错误。
15．【答案】（除标注外，每空2分，14分）
（1）（1分）4（1分）
（2）①（1分） ②N＞C＞H ③减弱
（3）减弱（1分）氯原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱
（4）① ②（或）
【解析】（1）基态Fe的价电子排布式为，失去最外层2个电子，价电子排布式为。
（2）①卟啉分子中所有原子共平面，则N原子的杂化方式为；
②卟啉中各元素电负性大小顺序为N＞C＞H；
③在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与形成配位键，部分N上无孤电子对，与其他原子配位能力减弱。
（3）由于氯原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱，故甘氨酸的碱性减弱。
（4）①根据晶胞结构，A点的原子坐标参数为，B是面心，B点为，C是体心，
则C点的原子坐标参数为。
②立方晶胞顶角粒子占，面上粒子占，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，一个晶胞中含有的个数为，的个数为，的个数为1，的摩尔质量为，晶胞参数a nm，故晶胞的密度。
16．【答案】（除标注外，每空2分，14分）
（1）环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键
（2）（没写沉淀符号不扣分） 上口倒出（1分）
（3）c（1分）
（4）①
②当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色
③73.8％
（5）A
【解析】（1）环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外，还有环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键。
（2）产生的原因是；因为有机层的密度比水小，产物应该从分液漏斗的上口倒出。
（3）粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用c装置收集会导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选c。
（4）①硫代硫酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛放，滴定管用标准液润洗后，装入标准液至“0”刻度以上，尖嘴略向上倾斜挤压玻璃珠排出滴定管尖嘴部分的气泡，调整滴定管中的液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数，然后将锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直至滴定终点，记录读数，故排序为。
②淀粉溶液遇碘变蓝，故用淀粉溶液作指示剂，滴定终点现象为当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。
③根据关系式得，反应溶液中，
即过量的物质的量为，则与环己烯反应的物质的量为，环己烯与反应的比例是，则环己烯物质的量为，故样品中环己烯的质量分数为％＝73.8％。
（5）元素分析仪用来确定有机物中元素组成，不能提供物质结构分析信息。
17．【答案】（除标注外，每空2分，15分）
（1）邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）
（2） 碳氯键、酯基（只写对一个得一分）
（3）1（1分）
（4）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（5）
（6）17或（任选一种即可）
【解析】（1）A的化学名称为邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）。
（2）结合B、D的结构式和C的分子式，可推知C的结构简式为；E分子中所含官能团为碳氯键、酯基。
（3）G分子中只有一个手性碳原子。
（4）A→B的反应类型为加成反应，E→G的反应类型为取代反应。
（5）D→E的化学方程式为。
（6）F的分子式为，符合条件的F的同分异构体为：若苯环上有3个取代基：—SH、、，则有10种；若苯环上有2个取代基：、或、—SH，有种；若苯环上有1个取代基：，则有1种，一共17种；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式有或。
18．【答案】（除标注外，每空2分，15分）
（1）
（2）BD（只选对一个得一分）
（3）①反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的转化率增大
②36
③大于（1分）
（4）①174②AC（只选对一个得一分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅳ可由Ⅰ×2＋Ⅲ而得，，。
（2）改变/沸石颗粒大小，能改变反应物的接触面积，影响反应速率，A项错误；
根据题意/沸石催化剂改变反应的机理，能提高生成丙烯的选择性，B项正确；
催化剂不能改变平衡转化率，C项错误；
X射线衍射技术可测得晶体结构，D项正确。
（3）①反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的转化率增大。
②℃时，平衡时丙烷的转化率为60％、丙烯的选择性为80％、乙烯的选择性为20％。
假设丙烷进料为，平衡时各物质的量为丙烷、乙烯、甲烷、氢气，气体总物质的量为，则各物质的体积分数为丙烷0.25、丙烯0.3、氢气0.3，
可求得反应Ⅰ的平衡常数。
③因为反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数增大的反应，恒压条件下同时混入惰性气体，减小了丙烷的压强，平衡正向移动，丙烷的转化率增大。
（4）①由Arrhenius经验公式：可知，
，，解得；
②由Arrhenius经验公式可知，速率常数k只与活化能和温度有关，催化剂能降低反应的活化能使速率常数增大，升温也能使速率常数增大，故答案为AC。
龙虎纹四环铜鼓座
木雕铁拐李
金扣玛瑙碗
犀角杯
相对分子质量
密度/
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
25
161
微溶于水
环己烯
82
0.81
83
难溶于水