北京市顺义区2023-2024学年高二下学期化学期末考试

这是一份北京市顺义区2023-2024学年高二下学期化学期末考试，共12页。试卷主要包含了下列物质属于有机化合物的是，下列化学用语或图示表达正确的是，阿司匹林的结构简式为，下列过程与配合物的形成无关的是，能将、、鉴别出来的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机化合物的是
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A．电解法精炼铜的阳极反应：
B．H和Cl形成共价键的过程：
C．羟基电子式为：
D．乙醛的结构简式：
3.阿司匹林的结构简式为：，①②③④⑤⑥分别标示其分子中不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是
A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤
4.下列过程与配合物的形成无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．向含有的溶液中加入KSCN溶液
C．向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失
D．溶于氨水形成蓝色溶液
5.能将、、鉴别出来的是
A．B．溶液C．D．溶液
6.下列物质的性质不能用化学键解释的是
A．沸点：B．稳定性：
C．硬度：金刚石＞晶体硅D．熔点：氧化镁＞氯化钠
7.下列反应的化学方程式书写不正确的是
A．丙酮和氰化氢加成：
B．乙酰胺和氢氧化钠溶液加热：
C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应：
D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
8.下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互影响解释的是
A．丙醛能发生银镜反应而丙酮不能
B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应
9.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是
A．中氧原子采取杂化B．离子半径：
C．的晶体类型为离子晶体D．是非极性分子、是极性分子
10.从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法不正确的是
A．分子式为B．在空气中长时间放置可能会变质
C．酸性和碱性条件下都能水解D．1ml该物质与浓溴水反应，最多消耗5ml
11.下列装置能达到相应实验目的的是
12.我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。
下列有关说法正确的是
A．烯烃R没有顺反异构体B．烯烃R的名称是2，3-二乙基-2-丁烯
C．反应①既是氧化反应，又是加成反应D．产物1、2分子都只有1个手性碳原子
13.环氧乙烷（，简称EO，易溶于水）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下：
下列说法不正确的是
A．装置中和HClO发生了加成反应
B．阴极的电极反应为：
C．生成EO的反应为：
D．分离E0和溶液b的操作是分液
14.某化学小组探究生成，进行了实验如下：
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：
B．通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果
C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能
D．分别向0.1 溶液和Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉现象相同
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）
氮化铝是一种新型无机非金属材料，用途十分广泛，可由和在一定条件下制得。
（1）基态N的价层电子排布式为 。
（2）的VSEPR模型为 。
（3）写出和在一定条件下生成氮化铝的化学方程式 。
（4）已知为非极性分子，比较中C-Al-C键角、中H-N-H键角和中H-C-H键角的大小并解释原因 。
（5）已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为a nm，结构如图所示：
①氮化铝为 晶体，图中每个氮原子形成 个配位键，铝原子的配位数为 。
②已知阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为 。（1nmcm）
16.（12分）
苯是一种基础化工原料，在一定条件下可发生如下转化：
（1）实验室制备的化学方程式为 。
（2）上述转化关系中属于加成反应的有 （填序号）。
（3）D有多种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体的名称为 。
（4）高聚物H的结构简式为 。
（5）反应③的化学方程式为 。
（6）设计实验检验G中的官能团，写出实验操作及现象 。
（所需无机试剂和仪器从2% 溶液、2%氨水、热水、试管、烧杯中选择）
（7）G可经历一系列的变化制备苯丙氨酸（）。在一定条件下，苯丙氨酸可以分子间脱水生成高分子，该高分子的结构简式为 。
17.（12分）
物质结构与性质之间有密切的关系。
（1）①苯、②、③、④四种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有（填序号） ，分子的空间结构是 。
（2）常温下为深红色液体，其结构为：（平面结构），易溶于、，据此可判断是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）已知邻羟基苯甲醛（）与对羟基苯甲醛（）相差较大，比较两者沸点的高低并解释原因 。
（4）氨硼烷（）是一种具有潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水，其分子结构如下图所示：
已知电负性：H 2.1B 2.0N 3.0
①标出中氢元素的化合价 ，根据原子的价层电子排布特点分析氨硼烷中B和N之间成键的过程 。
②氨硼烷极易溶于水的原因是 。
③氨硼烷受热析氢的过程如下图所示：
CDB的结构简式为 ，反应过程中每产生1ml 时转移电子的物质的量为 ml
18.（12分）
具有抗肿瘤、延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：
已知：（R、表示烃基或氢）
（1）A的名称是 。
（2）F含有的官能团是碳溴键、 和 。
（3）反应③的化学方程式是 。
（4）X的分子式为，其结构简式是 。
（5）反应⑥的化学方程式是 。
（6）下列说法不正确的是 （填序号）
a．Y极易溶于水b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．⑧的反应类型属于取代反应d．X与互为同系物
（7）工业上用如下方法测定经处理后的废水中有机物X的含量（废水中不含干扰测定的物质）：用锥形瓶取mL浓度为a 的溴水，加入mL废水，再加入过量KI溶液，用b 标准溶液滴定上述溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL，（已知：；和溶液颜色均为无色），
则废水中X的含量 （X摩尔质量：108）。
19.（11分）
化合物Z是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）A的电离方程式是 。
（2）X的分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，且为链状结构，X的结构简式是 。
（3）D中亚甲基（）上的碳氢键极性强，易断裂，原因是 。
（4）G→H的化学方程式是 。
（5）J→K的反应类型是 。
（6）M的结构简式是 。
（7）已知：，Y→Z的合成路线如下：
写出中间产物Q、R的结构简式：Q ；R 。
【参考答案】
第一部分选择题（42分）
第二部分非选择题（共58分）
15.（11分）
（1）（基态电子排布全对不扣分）
（2）四面体
（3）
（4）键角大小：C—Al—C＞H—C—H＞H—N—H
解释原因：中Al原子为杂化，C-Al-C键角为120°；中C原子为杂化，孤电子对数为0；中N原子为杂化，孤电子对数为1，孤电子对有较大斥力，使得中H-N-H键角变小，所以键角大小顺序为：C—Al—C＞H—C—H＞H—N—H
（5）①共价14
②
16.（12分）
（1）
（2）①②⑤④
（3）对二甲苯（1，4—二甲苯）
（4）
（5）
（6）取一支洁净的试管，先加入2%硝酸银溶液2ml，再滴入2%的氨水，边加边振荡，让生成的沉淀恰好完全溶解，再加入几滴G，震荡水浴加热，试管出现光亮的银镜，则G中含有醛基；（药品写对1分，操作1分）
（7）
17.（12分）
（1）①正四面体
（2）非极性
（3）对羟基苯甲醛高或者是后者或者写对羟基苯甲醛的结构对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点降低。（分子间氢键、使熔沸点升高1分，分子内氢键，使熔沸点降低1分）
（4）①（与氮原子相连氢为＋1价，与B元素相连的氢为－1价，写对1个给1分）；N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，N和B之间形成配位键（见到配位键给1分）
②是极性分子；且易和水形成氢键
③1
18.（12分）
（1）乙醛
（2）碳碳双键酯基
（3）
（4）
（5）
（6）ad
（7）
19.（11分）
（1）
（2）（可以写结构简式）
（3）酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C—H键极性增强，易断裂。
（4）
（5）还原
（6）
（7）或或
A
B
C
D
双氢青蒿素
石墨
全氮阴离子盐
正交晶型黑磷
A．制备并检验乙烯
B．制备并收集乙酸乙酯
C．检验溴乙烷中的溴原子
D．证明酸性：碳酸＞苯酚
实验序号
实验操作和现象
Ⅰ
向盛有4mL 0.1 溶液的试管中滴加5滴1.0氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL 1.0的氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅲ
另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
C
B
A
B
A
D
A
B
D
C
C
D
D