2025届河南省豫西北教研联盟（许洛平）高三上学期第一次质量检测化学试题

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一、未知
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．腈纶织物可广泛用作衣物和床上用品
B．农田使用铵态氨肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
C．维生素C、亚硝酸钠均可作为食品添加剂中的营养强化剂
D．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿作用，原因是氟化物具有氧化性可杀菌
2．下列物质分类组合正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．2024年6月，我国科研人员首次在月壤样本中发现了天然石墨烯，是我国探月工程又一重大发现，石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨。下列有关说法错误的是
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．石墨烯属于有机物且易溶于水
C．基态碳原子的电子排布式为
D．石墨烯独特的结构使其具有良好的导电性和导热性
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．溶液中的水合离子：
C．的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
C．晶体中含有的硅氧键数目为
D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于
6．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是
A．是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性
B．中阴离子的空间结构为平面三角形
C．向溶液中加入少量固体，与均增大
D．在溶液中存在：
7．以为原料可以与环氧丙烷等共聚形成高分子材料——脂肪族聚碳酸酯()，合成方程式如下。下列有关说法错误的是
A．分子是只含极性键的非极性分子
B．的同分异构体中能与反应的只有一种
C．分子中有2个手性碳原子
D．可发生降解
8．下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列事实对应的离子方程式正确的是
A．制备84消毒液
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液与少量溶液混合：
D．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
10．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．简单气态氢化物的沸点：
D．第一电离能：
11．下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．近期，科学家发现酞菁钴()与碳纳米管()复合()电催化可转化为，机理路径如下图所示。下列说法正确的是
A．和分子中的碳原子均为杂化
B．作为催化剂参与反应，反应过程中的化合价没有发生变化
C．过程的总反应为
D．电催化过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成
13．2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是
A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应
B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧
C．在的条件下，可发生
D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成
14．下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。已知：Ⅰ．为砖红色沉淀；
Ⅱ．相同条件下溶解度大于；
Ⅲ．时，；
Ⅳ．。
(X代表或子)。下列说法错误的是
A．曲线③为沉淀溶解平衡曲线
B．
C．滴定达终点时，溶液中
D．反应的平衡常数
15．硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用，可用于制造染料、肥料、水处理剂、催化剂等。其制备原理为：
；
。
实验步骤：
Ⅰ．称取废铁屑，放人小烧杯中，加入溶液。小火加热约后，用下图倾析法分离出固体，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净，备用。
Ⅱ．往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入溶液，再加入炭黑，于水浴中加热至不再有气体生成，趁热过滤(如下图所示)，收集滤液和洗涤液。
Ⅲ．向所得溶液中加入，再加入2滴溶液，经一系列操作后得到浅绿色晶体，称重得到产品。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中元素在周期表中的位置是 。
(2)步骤Ⅰ中加入溶液的作用是 ，下图中玻璃棒的作用为 。
(3)步骤Ⅱ中加入炭黑后可观察到产生气泡的速率明显加快，可能的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是 。
(5)已知三种盐的溶解度()。
步骤III中从溶液中得到，要经过一系列操作包括 、 过滤、洗涤、干燥。洗涤时最好选用 (填标号)作洗涤剂。
a．热水 b．冷水 c．乙醇
(6)在潮湿的空气中易被氧化为，则该反应的化学方程式为 。
(7)为测定所得产品的纯度，现取产品溶于适量水中，加入一定量的硫酸溶液，待冷却后稀释至。取该溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定，达滴定终点时记录消耗高锰酸钾溶液的体积为，则产品中的纯度为 (用含a、c、V的式子表示)。
16．锂离子电池是新能源重要组成部分，废弃锂离子电池的回收利用不仅可以保护环境、节约资源，还可以创造经济效益，对工业可持续发展非常重要。利用对废弃的锂离子电池正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如图所示。
已知：。回答下列问题：
(1)中元素的价态是 。
(2)“烧渣”是和的混合物，则氯化焙烧过程中的化学方程式为 。“氯化焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因为 。
(3)若“沉钴”的控制为10.0，则溶液中浓度为 。
(4)“焙烧”过程中固体残留率(固体残留率=)随温度的变化如下图所示。为了获得纯净的，则该步骤应该控制的温度为_______(填标号)。
A．B．C．D．以上
(5)钴的氢氧化物加热至时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如下图所示，则该晶体化学式为 。
(6)是钴的一种配合物，含该配合物的溶液与足量溶液能生成 ，该配合物中的配位数为 。
17．乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
(1)氧化脱氢反应：
；
。
①计算反应的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。
②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如下图所示(吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态)。
上图中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是 (选填“c”或“d”)，其判断依据是 。
(2)乙烷直接脱氢制乙烯的过程中，可能发生多个反应：
i ；
ii ；
iii 。
反应的平衡常数对数值()与温度的倒数的关系如下图。
① 0(填“>”“<”或“=”)。
②仅发生反应i时，的平衡转化率为，计算反应i的 (是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
③水蒸气在乙烷直接脱氢制乙烯中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，可提高乙烷的转化率，其原因是 。
④结合上图，分析工业上一般选择温度在左右的可能原因是 。
18．丙二酸又称苹果酸，主要用于医药中间体、香料、粘合剂等的生产。根据以丙二酸为原料进行的合成过程。
(1)A的结构简式是 。
(2)的反应类型是 。
(3)C中所含官能团的名称是 。
(4)下列有关D物质的说法正确的是 (填标号)。
a．D能形成分子内和分子间氢键
b．D可发生取代、氧化和消去反应
c．D分子中所有碳原子可以共面
d．可用溶液鉴别D和F
(5)的反应方程式是 。
(6)化合物H的分子式比G多一个，具有六元环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应，核磁共振氢谱图中显示为五组峰且峰面积比为。则H的可能结构是 。
选项
碱
电解质
混合物
碱性氧化物
A
苛性钾
乙醇
胆矾
B
纯碱
小苏打
液氯
C
烧碱
胶体
D
熟石灰
水煤气
A．制备并收集
B．除去中混有的少量水蒸气
C．实验室制备乙烯
D．由溶液制取无水固体
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸
生成砖红色沉淀
纤维素水解生成葡萄糖
B
对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
对甲基苯酚含有羟基
C
反应达平衡后，缩小容器体积
容器内颜色加深
平衡逆向移动
D
向溶液中加入过量氨水，并振荡
最终得到深蓝色溶液
与的配位能力：
温度()
10
20.0
73.0
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78.0
28.1