【浙江卷】浙江省嘉兴市2024年高三年级上学期9月基础测试（嘉兴基测）化学试卷+答案

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2024年高三基础测试
化学试题卷 (2024.9)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一 、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)₄] 属于
A. 碱 B. 酸 C. 碱式盐 D. 强电解质
2.下列说法不正确的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于分解挣化室内甲醛
B. 甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池
C. 次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白
D. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫
3.下列化学用语或表述正确的是
A.O₃ 分子的球棍模型：
B.PHs的电子式:
C. 用电子云轮廓图示意 “p-p”π 键的形成：
D. 顺-2-丁烯的结构简式：
4.下列说法不正确的是
Q-Q-C —
)
① ② ③ ④
A.① 可用于精确测定某溶液的pH 值
B.② 可用于稀硫酸溶液的配制
C.③ 可用于制取乙酸乙酯
D.④ 可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5. 下列说法正确的是
A. 煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为燥气、煤焦油、焦炭等
B. 氛化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C, 毫饪菜有时不宜过早加入“加碘盐”,是为了防止KI 被氧化
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃ 中和发酵过程产生的酸 高三基础测试化学试题卷第1页(共8页)
10. 原子序数依次增大的 X 、Y 、Z 、M和 Q 五种短周期主族元素。X 的最高正化合价和 最低负化合价的绝对值相等，基态Y 原子同能层各能级上的电子数均相等，基态 Z 原子 的第一电离能小于同周期的相邻元素、M 是同周期元素中简单离子半径最小的，Q 的单 质为黄绿色气体。下列说法不正确的是
A. 沸点：X 和 Y 形成的化合物B.Z 原子的核外电子有5种空间运动状态
C.M 和 Q 形成的化合物：共价键成分>离子键成分
D. 酸性大小：
11.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g), 发生下列反应：
反应I X(g)一 Y(g)△H₁<0: 反应Ⅱ Y(g) 一 Z(g)△H₂<0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 活化能：Ea(I)B. 该温度下，0～4s 内反应I 的平均速率 v(X)=0.25 mel-L- ¹
C. 升高温度，反应1、IⅡ的速率均增大，平衡转化率均降低
D. 其他条件不变，28s时再投入一定量的X(g), 若体系内气体的平均摩尔质量不再变 化，则反应达到新平衡
12. 碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：
下列说法不正确的是
A, 历程I 表现出苯酚的酸性
B. 历程Ⅱ说明一0-使酚羟基邻对位C-H 键的活性增强 C, 由历程Ⅲ可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应
D, 由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物 高三基础测试化学试题卷第3页(共8页)
10. 原子序数依次增大的 X 、Y 、Z 、M和 Q 五种短周期主族元素。X 的最高正化合价和 最低负化合价的绝对值相等，基态Y 原子同能层各能级上的电子数均相等，基态 Z 原子 的第一电离能小于同周期的相邻元素、M 是同周期元素中简单离子半径最小的，Q 的单 质为黄绿色气体。下列说法不正确的是
A. 沸点：X 和 Y 形成的化合物B.Z 原子的核外电子有5种空间运动状态
C.M 和 Q 形成的化合物：共价键成分>离子键成分
D. 酸性大小：
11.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g), 发生下列反应：
反应I X(g)一 Y(g)△H₁<0: 反应Ⅱ Y(g) 一 Z(g)△H₂<0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 活化能：Ea(I)B. 该温度下，0～4s 内反应I 的平均速率 v(X)=0.25 mel-L- ¹
C. 升高温度，反应1、IⅡ的速率均增大，平衡转化率均降低
D. 其他条件不变，28s时再投入一定量的X(g), 若体系内气体的平均摩尔质量不再变 化，则反应达到新平衡
12. 碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：
下列说法不正确的是
A, 历程I 表现出苯酚的酸性
B. 历程Ⅱ说明一0-使酚羟基邻对位C-H 键的活性增强 C, 由历程Ⅲ可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应
D, 由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物 高三基础测试化学试题卷第3页(共8页)
二 、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. (10分)C 、N 、Na 、Fe 是化合物中常见的元素，请回答：
(1)下列有关描述正确的是_ 0
A.Fe 的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s²3d B. 氧化性：Fe³⁴>[Fc(CN)₆]³-
C. 电负性：N>0>C D. ∠HCH 大小：CH₄>CH₃
(2)某钠离子电池电极材料由 Na+、Fe²+、Fe³+、CN-组成，其部分结构嵌入和脱嵌 Na*
过程中，Fe²⁴ 与 Fe³+含量发生变化、依次变为A 、B 、C 三种结构，其过程如图甲所示。 E C
+Na -Na
CN
沿x、y、z轴 方向的投影
U Fe²*或Fe* CN-
图 甲 图 乙
Nn*
Fe 或Fc
①B 物质中与Na+紧邻的阴离子数为 。若 B 作为电池的正极材料，阶电时Na* 从B中 ▲ (填“嵌入”或“脱嵌”),理由是
.②写出C 物质的化学式 ▲ 。Fe³+与 CN- 能形成配位键，结合电子式解释形成配位 键的原因
(3)B 中有 Fe²-、Fc³-, 其中Fe³*周围最近且等距的Fe³ 有12个。图乙中“O” 位置为
Fe²+或 Fe³-, 用 “O” 补全图中1和2两个小立方体中的Fc³+ ▲ (已标出两个 Fc³-,嵌 入的Na+未画出)。
18. (10分)精炼铜产生的铜阳极泥含 Cu 、Ag 、Au 多种单质。某研究小组设计从 Cu、 Ag 、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示。
Na₂S₂O₃
浸取3
浸取1
浸出液2
还 原
N₂H₄N₂
Cu、Ag、Au 混合物
酸、H₂O₂ 浸取2
电沉积 →Ag
酸、H₂O₂
浸出液1
浸出液3
浸渣2
没渣1
Au
已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：[Ag(S₂O₃)₂]3-+e-=Ag+2S₂O} 回答下列问题：
(1)“浸出液1”中含有的阳离子主要是 ▲ 0
(2)“浸取2”步骤中，单质Au转化为HAuCl4, 其反应的化学方程式为 入 0
(3)下列说法正确的是
A. 两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸
B.“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S₂O₃)2]3-
C. 在“浸取2”步骤中，加入适量NaCl可提高混合物中Au 的收率 D. 上述流程中的 H₂O₂ 、N₂H₄ 、Na₂S₂O₃均为还原剂
高三基础测试化学试题卷第5页(共8页)
20 . (10分)利用MnO₂ 和 H₂SO3 生 成MnS₂O₆ 进而制备连二硫酸钠晶体 (Na₂S₂O₆·2H₂O)。 相关物质性质见下表。
操作流程如下：
( 1 ) 实 验 室 采 用 右 图 装 置 制 备SO₂, 仪 器a 的 名 称 为 ▲ , 写 出 步 骤
I 中 反 应 的 离 子 方 程 式 ▲
(2)下列说法不正确的是_ ▲
D. 步骤IV 的 依 据 是Na₂CO₃ 的 溶 解 度 大 于Na₂S₂O₆
( 3 ) 将 步 骤V 中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：
将滤液转移入 ▲ 中，用酒精灯加热，并用玻璃柞不断搅拌→ ▲
洗涤、干燥。
a. 坩埚 b. 蒸 发 皿 c. 蒸发溶剂至有大量晶体析出
d. 浓 缩 溶 液 至 有 少 量 小 晶 体 析 出 e. 停止加热，自然冷却，过滤
f. 停 止 加 热 ， 利 用 余 热 蒸 干
( 4 ) 一 定 条 件 下 ， 连 二 硫 酸 钠 可 与KMnO₄ 发生以下反应：
5Na₂S₂O₆+2KMnO₄+2H₂O= K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+2H₂SO4
某 连 二 硫 酸 钠 晶 体 的 标 定 纯 度 ( 质 量 分 数 ) 为 9 2 . 0 % , 为 检 测 其 实 际 纯 度 ， 称 取 0 . 8 0 0 0g 样品溶于冷水，配成100 . 00mL 溶液，移取25 . 00mL 于锥形瓶中，用0 . 0100ml-L- ¹ 的 酸 性 KMnO₄ 溶 液 滴 定 ( 杂 质 不 参 加 反 应) , 重 复 操 作 3 次 ， 消 耗 酸 性 KMnO₄ 溶液的体积见 表 。
上数据计算该样品的纯度为 ▲;若操作无误，所测纯度与标定纯度存在
物 质 ( 化 学 式 )
MnS₂O₆
Na₂S₂O₆-2H₂O
摩尔质量(g ·ml-¹)
215
242
主要性质
空气中易分解
空气中不易变质
均可溶于水，pH<2.5时会释放出SO₂气体
实验次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
消耗KMnO4溶液体积(mL)
19.92
20.00
20.08
(安航装置中常用超氧化钾(KO₂) 作 CO₂ 吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为： 7KO₂+CO₂+K₂CO₃+O₂,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
₂ 晶体中离子的数目为0.2N;
B. 可 用Na₂O₂ 代替宇航装置中的KO₂
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D. 该反应生成11.2L (标准状况下)O₂ 时转移0.5NA个申子
7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
8.下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.向 含 有 1ml明矾的溶液中滴加Ba(OH)₂ 溶液至铝离子完全沉淀： Al³⁴+2SO2-+2Ba²-+30H-=Al(OH)₃I+2BaSO₄
B. 含氟牙膏防治龋齿：Cas(PO4)₃ (OHD(s)+F(aq)一 Cas(PO₄)₃F(s)+OH(aq)
C.2- 丙醇的催化氧化：
D. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4F-+4H*=SiF₄t+2H₂O
9.某种用于制作镜片的聚碳酸酯 X 制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯 (CH₃OCOOCH₃),也可与A 反应制得X。以下说法不正确的是
A. 光气水解产生氯化氢和二氧化碳
B. 原 料A 为一种二酚类物质
C. 原 料A 与足量H₂ 加成后的产物分子中含4个手性碳原子
D. 碳酸二甲酯和A 反应的产物中有甲醇
高三基础测试化学试题卷第2页(共8页)
选项
结构或性质
用途
A
在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢 不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
可制成医疗器材、厨房用具和地 铁列车的车体等
B
石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整 个碳原子层平面内运动
石墨可作润滑剂
C
高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有 吸附性
高铁酸钠可用于水体的消毒、 净化
D
青蒿素 )中含有过氧键
能有效作用于疟原虫体内的膜丝 白，从而起到治疗疟疾的效果
13. 以 Pt 为电极，一定浓度的NaBr 溶液为电解液， 采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 H₂ 和 O₂, 装置如图所示。下列说法不正确的是
A.X 为 H₂Y 为 NaBr,Z 为 O
B. 电 极b 连接电源正极
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br~)=3:2
1 4 . 镓(Ga) 常用作半导体的原料，能形成化合物 Ga₆ I₆, 研究表明该物质由离子构成， 其阴离子[Ga₂I₆]²- 中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是
A. 镓和碘均位于元素周期表的p区
B. 化合物Ga₆I₆ 中镓的化合价不止一种
C.[Ga₂ I₆ ]²- 的结构可以表示
D.[Ga₂ I6]²- 中Ga 原子的杂化方式为sp³
15.25℃时，草酸 (H₂C₂O₄) 的电离常数为Kat=5.0×10-2,K₂₂=5.4×10-5;CaC₂O₄ 的
Ksp=2.5×10-9:1g5≈0.7。常温下，下列说法不正确的是
A.0.1 ml-L-¹的 KHC₂O₄ 溶液呈酸性
B. 若某溶液中c(H₂C₂O₄)=c(HC₂Oz). 溶液的pH 约为1.3
C. 草酸钙饱和溶液中c(C₂O}-)>c(HC₂Oz)
D.Na₂C₂O₄ 溶液中粒子浓度关系： c(OH-)-c(H+)高三基础测试化学试题卷第4页(共8页)
方案设计
现象
结论
A
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100mL HI气体，分解达到平衡后再 充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体验子 数不变的可逆及应，改 变压强平衡不移动
B
将一支盛有2 mL 0.5ml-L-¹CuCl₂
溶液的试管水浴加热片刻，取出置
于冷水中
溶液颜色由蓝变黄 绿后再变蓝
[Cu(H₂O):]²++4Cl-一 [CuCL]²-+4H₂O △H>0
C
向盛有等体积等物质的量浓度的
FeCl₃和KSCN混合溶液的试管中加 入少量铁粉
溶液颜色变浅
溶液中存在
Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃
D
分别向两支盛有1mL 5%H₂O₂水溶
液的试管中滴3滴0.05ml-L-¹的 CuSO₄溶液和0.05ml · L-¹AgNO₃溶
液
滴加AgNO₃溶液 的试管产生气泡快
对H₂O₂分解反应，Ag 的催化能力优于Cu²+
(4)Na₂S₂O₃ 可被I₂ 氧化为Na₂S₄O₆ 、从物质结构的角度分析Na₂S₄O₆中阴离子的结构应
为下图中的 ▲ (填“甲”或“乙”)。
(5)设计实验验证 Cu 、Ag 、Au混合物中含有Ag ▲ 0
19. (10分)工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：
(1)直接脱氢反应I:CH₃CH₂CH₃(g)=CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)△H₁
压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图1所示。该 反应自发进行的条件是_ (填“高温”“低温”或“任意温度”),图中表示
0.10MPa的关系曲线是 ▲ ( 填“a”或“b”)。520℃时，0.10MPa 条件下丙烷的平衡转 化率Y= ▲ %(计算结果保留一位小数)。
[对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数， 记作 Kp (类似于浓度平衡常数K), 如 p(B)=p-x( B),p 为平衡总压强，x(B) 为平衡体系中 B的物质的量分数]。
丙烷平衡转化率1%
100
(570.80.0)a 0
80
(520,60.0)
60
b
(570.38.9)
CO₂
0 5005105205
温度/℃ 560570580590 质子文换膜
;(520.Y
钽 蓄 电 池
40
20
丙 烯
O₂
①已知：2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(g)△H₃ 。 则 △H₂= ▲ kJ·ml-¹(用含△H₁、△H₃ 的式子表示)。
②研究发现丙烷和 O₂ 可 在 V₂Os 表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应， 某研究小组为探究反应Ⅱ的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推 测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是 ▲(用文字描述)。
(3)电化学法制丙烯工作原理如图2所示，生成丙烯的电极反应式是▲。产生
实验
进料成分
检测记录
实验I
CH₃CH₂CH₃和8O₂
初期气态产物无18
实验Ⅱ
CH₃CH₂CH₃ 、CD₃CD₂CD₃和O₂
反应过程中无C₃Hs-nDn(021. (12分)G 是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程知下，
已 知
请 回 答 ：
(1)CHBr(CHO)₂ 中含氧官能团的名称是 ▲
(2)写出B+C→D 的化学方程式 ▲ 0
(3)下列说法不正确的是 ▲ 0
A. 在气态下，NH(CH₃)₂ 的碱性强于CH₃NH₂
B.A→B 的过程只有取代反应
C.F→G 中 SOCl₂ 的作用是将-cOOH 变 为 -cOCI, 更易与NH(CH₃) 反应
D.G 的分子式为C1₆H₁₃N₃O₂
( 4 ) 化 合 物E 的结构简式为 ▲
(5)设计以乙烯为原料合成C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲
(6)写出4种同时符合下列条件的化合物A 的同分异构体的结构简式
①核磁共振氢谱图显示有5组峰：红外光谱图显示没有氮氮单键。
②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。
高三基础测试化学试题卷第8页(共8页)
2024年高三基础测试
化学参考答案及评分细则 (2024.9)
一、选择题(48分，每题3分)
二、非选择题(52分) 17. (10分)
(1)BD(2 分 ) 。
(2)①12(1分)。脱嵌(1分),充电过程中正极材料作阳极失电子，Fe²+转化成Fe³+, B中正电荷增多，为平衡电荷，Na+从B中脱嵌(1分，写出“Fe²+转化成Fe³+”即得分)。
②NaFe(CN)₃(2 分 ) 。CN-电子式为[:C::N:]-(1 分 ) , (C 和N 均)能提供孤电子
对 ，Fe³+有空轨道能接受电子对(1分)(共2分)。
(3) (1分)。 18. (10分)
(1)Cu²+、H+(2 分，其他答案均不给分)。
(2)2Au+8HCl+3H₂O₂=2HAuCl₄+6H₂O(2 分 ) 。
(3)BC(2 分 ) 。
( 4 ) 甲 ( 2 分 ) 。
(5)取 Cu、Ag、Au 混合物少许于小试管中，滴加稀硝酸(1分),静置，在上层清液中 滴加几滴盐酸，有白色浑浊产生，则含有Ag(1 分)(共2分，其他合理答案也给分)。 19. (10分)
(1)高温(1分)。b(1 分)。23. 1(2分)。
( 1 分 ) 。
②V₂O₅直接氧化吸附的丙烷或吸附的氧气补充V₂O₅中反应掉的氧原子(1分); 丙烷分子中碳氢键断裂不可逆或反应中无新的碳氢键生成或C 一H 键只断裂不形成
(1分，其他合理答案也给分)。
(3)3CO₂+18e-+18H+=CH₂CH=CH₃+6H₂ O(1 分，丙烯写成分子式也给分);
1080(2分)。
高三基础测试化学参考答案第1页(共2页)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
D
B
C
B
B
C
A
D
D
A
C
D
B
20. (10分)
(1)圆底烧瓶(1分);MnO₂+2H₂SO₃=Mn²++S₂O}-+2H₂O 或 MnO₂+2SO₂=Mn²+
+S₂O}-(1 分，方程式有错不给分)。
(2)CD(2 分，选对一个给1分，错选不给分)。
(3)b(1 分 ) 。d、e(1 分 ) 。
(4)60.5%(2分);随着反应的进行，溶液酸性增强，Na₂S₂O6 与酸反应产生SO₂ (1 分),
SO₂溢出未能与KMnO₄充分反应(1分)(共2分，其他合理答案也给分)。
21. (12分)
(1)醛基(1分)。
(3)BD(2 分，选对一个给1分，错选不给分)。
( 2 分 ) 。
(3分，合成出丁二酸给1分；合成出乙醇给1分；最后一步酯化反应给1分)。
(6)
(3分，写对1个不给分，写对2个给1分，3个给2分，4个给3分。只看前4个，其他 合理答案也给分)。
高三基础测试化学参考答案第2页(共2页)