广西壮族自治区贵百河-武鸣高中2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份广西壮族自治区贵百河-武鸣高中2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列物质分类的正确组合是，已知氧化还原反应，甲、乙、丙有如图所示的转化关系，下列实验方案能够达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.水是生存之本，文明之源，H2O与H2O2互为同素异形体
B.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的
Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
2.安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是（ ）
A.钠着火时，不能用大量水扑灭
B.闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
C.中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶
D.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀NaOH溶液冲洗
3.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（ ）
A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D.BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质
4.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）

A.稀释浓硫酸 B.称取药品 C.滴加液体 D.溶解固体
5.下列物质分类的正确组合是（ ）
6.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A.CO具有还原性，可用于冶炼铁
B.NaOH易潮解，可用于SO2尾气的吸收
C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
D.CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂
7.已知氧化还原反应：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列说法不正确的是（ ）
A.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
B.还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+
C.Fe3+不能与Zn反应
D.Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
8.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
B.酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C.在NaHCO3溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D.无色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
9.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.NaOH、Na2CO3、NaNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
10.下列实验方案能够达到目的的是（ ）
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.Fe2O3溶于盐酸中：O2- + 2H+ =H2O
C.Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D.钠和硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
12.有①NaOH ②Ba(NO3)2 ③FeCl3 ④MgSO4四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（ ）
A.②①③④B.③①④②C.④③①②D.③④②①
13.韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B.丙反应中，H2O是还原剂
C.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比不同
D.等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数相等
14.工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.总反应为
B.转化过程中铜元素的化合价发生了变化
C.反应③中Cl2是还原产物
D.反应①②③均为氧化还原反应
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15.（14分）现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠
⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体
（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号）。
（2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式： 。
（3）写出制备物质⑦的化学方程式： ，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为______________（1分）。
（4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：______________________________。
（5）实验室中钠保存在___________中（1分），钠在空气中燃烧火焰颜色为______（1分）。
（6）将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至SO42-恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式：
，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是
_____________（1分）（填“变红”、“变蓝”或“不变色”）。
16.（14分）化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I.某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________（填标号）。
A.Mg2+ B.Ag+ C.OH- D.HCO3-
（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 （用离子符号表示）。
Ⅱ.某有色透明溶液（忽略水的电离），可能含有Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-、Ba2+、MnO4-、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上述实验推断：
（3）实验②产生的无色无味气体为_______、白色沉淀为_______。（填物质化学式）
（4）原溶液中一定不存在的离子有 。
（5）X为 。
A.Na+ B.Al3+ C. D.
（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式。
☐SO2 + ☐MnO4- + ☐H2O === ☐Mn2+ + ☐SO42- + ☐
17.（15分）研究物质性质及物质转化具有重要价值，根据所学知识回答下列问题：
I.（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO3 + 3C
+ S = K2S + N2↑ + 3CO2↑。还原产物为__________，每消耗1个C，该反应转移_____
个电子。
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______（1分）（填标号）。
A.作氧化剂B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
（3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)= 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。
Ⅱ.NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程
如下图：
（4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
（5）反应②体现了H2O2的_______。（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）
（6）上述流程中氧化性最强的物质是______（写化学式）。
18.（15分）过氧化钠是实验室中的常用试剂，该试剂保存不当时易变质。某学习小组对实验室中长期放置的“过氧化钠”进行实验探究，请回答下列问题。
Ⅰ.探究试剂的组成
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
（1）上述试剂外层显白色的物质组成可能是：
猜想1：只有NaOH；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3： 。
（2）设计实验验证并得出结论：
【限用试剂：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液】
Ⅱ.另取质量为m g的上述“过氧化钠”试剂，用下图装置测定过氧化钠的质量分数。
（3）装置甲中发生反应的化学方程式为： 。
（4）装置乙的作用是 。
（5）待装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，将测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为n g，则混合物中过氧化钠的质量分数是 （用含m、n的代数式表示）。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
NaHCO3
MgO
CO2
B
碱石灰
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
烧碱
HF
CaCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
Cu2(OH)2CO3
CaO
SO3
实验目的
实验方案
A
证明某钠盐是碳酸盐
取试样加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B
观察钠与水反应的现象
切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
C
除去CO2中的少量HCl
将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
证明Na2O2与H2O反应放热
用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应放热
实验步骤
实验现象
结论或解析
①
a.取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中。
有气泡产生
猜想 不成立（1分）。
②
b.取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的 。
产生白色沉淀
涉及的离子反应方程式 。
c.过滤步骤b所得的混合物，向滤液中滴加几滴酚酞试液。

猜想2成立。
2024级“贵百河—武鸣高中”10月高一年级新高考月考测试
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题（除注明外，每空2分）
15.（14分）
（1）③④⑧⑩
（2）KHSO4 === K+ + HSO4-
（3）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl 丁达尔效应（1分）
（4）CO2 + Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓ + H2O
（5）煤油（1分） 黄色（1分）
（6）H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O 变蓝（1分）
16.（14分）
（1）A
（2）H+、Na+、Cu2+
（3）O2 Mg(OH)2
（4）Fe3+、CO32-、Ba2+
（5）A
（6）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O === 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
17.（15分）
（1）K2S、N2 4
（2）Ag2S D（1分）
（3）

（4）2∶1
（5）还原性
（6）NaClO3
18.（15分）
（1）有NaOH和Na2CO3
（2）①a. 1 （1分）
②b.BaCl2溶液 Ba2+ + CO32- === BaCO3↓
c.溶液不变色
（3）2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
（4）除去CO2，防止干扰O2体积的测定
（5）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
A
D
B
C
A
C
D
C
B
D
A