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上海交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷
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这是一份上海交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共11页。
出卷人：黄绘宏 审核人：林卫红
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23
一、材料之王——石墨烯
华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：
1、写出基态C原子的价电子层轨道表达式____ ___。
2、（双选）氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型_______。 （A.σ键 B.π键 C.金属键 D.离子键）
氧硫化碳属于______ 分子。（填“极性”或“非极性”）。
3、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如左图所示。 石墨烯中C原子的轨道杂化方式为___ ____，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是___
4、比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低___ (用化学式表示)；
从物质结构角度解释原因___ ____
5、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_______，该材料的化学式为_______。若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为,则密度为______(金属M的相对原子质量用m表示)
二、铜及其配合物
铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
6、Cu在元素周期表中的位置为____ _，属于元素周期表 区。基态铜原子有__ __种运动状态不同的电子。
7、Cu+比Cu2+更稳定的原因是___ __。
Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。
8、氨水中所组成元素的电负性由大到小的顺序为 。
9、H－N－H键角大小：[Cu(NH3)4]2+__ ___NH3(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是___ ___。
10、该实验能说明，Cu2+与NH3的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH-的结合能力。
11、下列说法正确的是________
A、超分子通过配位键相互作用形成的，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征。
B、Cu焰色反应呈绿色，是电子由激发态转化为基态时吸收能量产生的。
C、1mlCuNH342+中含有σ键的数目为16NA
D、对该晶体进行加热时，配体NH₃比H₂O更容易失去
12、（双选）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是______。
A. 该离子的配位数是4
B. 该离子的配体数是2
C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变
D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键
三、一碳化学（共20分）
“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如 CO2、CO、CH4、CH3OH 等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·ml-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·ml-1
13、25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。
我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图：
14、下列说法正确的是________
A．图示显示，状态I的2个分子在整个变换过程中均参与了反应
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则
C、状态I到状态III，均为放热过程
D、从状态I到状态IV，存在非极性共价键的断裂和生成
焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I： C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)
II： CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)
III： CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)
15、(双选)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______。
A．加入焦炭B．通入COC．升高温度D．分离出氢气
16、若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 mlH-H键断裂
向容积为2L密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(g)+N2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
17、内，以CO2表示的该反应速率vCO2= ，最终达平衡的NO转化率a= 。
18、该反应的平衡常数表达式： ， T℃下的平衡常数K= 。
19、保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ml，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正 (NO) QUOTE v正 NO v逆 (NO) QUOTE v逆NO (填“>”“<”或“=”)。
20、已知4CO(g) +2NO2(g)⇌ 4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
四、PVB合成
高分子聚合物是由许多小分子聚合反应而成，相对小分子化合物，具有独特的物理性能。高分子聚合物分天然和人工合成，人工合成的聚合物常见于生活中。如PE-聚乙烯、PVC-聚氯乙烯、PVAc-聚乙酸乙烯酯……PVB是一种常用的热塑性高分子，具有良好的耐老化性和电绝缘性。现以A为原料合成PVB，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．CH3CHO＋CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO CH3CH==CHCHO + H2O
Ⅱ． ++H2O (R、R´可表示烃基或氢原子)
Ⅲ． R-CH=CH-OH不稳定，容易转化为R-CH2-CHO
回答下列问题：
21、PVB中，含氧官能团的名称 。
22、应用现代仪器对有机物的结构进行测定。根据A的质谱图，可知A的相对分子质量为_______。根据A的核磁共振氢谱图，确定A的结构简式为____ ___。
23、已知③反应的生成物只有一种，该反应类型为____ ___。
24、证明C已完全反应生成D的检验试剂为____ ___。
25、②的化学方程式为___ ____。
26、④和⑤反应顺序不能颠倒的原因为___ ____。
27、PVA 和PVB聚合度的数量关系为_____ __ (填选项)。
A、n = m B、m=2n C、 m=1/2 n D、 3n=m
28、请写出符合下列情况的D同分异构体的结构简式：
①能使溴水褪色 ②能与金属Na反应产生氢气 ③存在对映异构
____ ___
29、参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛()的合成路线，其他无机试剂任选。（常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）
五、 与溶液反应的探究
某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：
【实验准备】
30、 a仪器的名称
31、写出实验中制备的化学方程式
32、蘸有少量NaOH溶液的棉花的作用是
33、配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
34、为了验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ，证明猜想1不成立。
乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的某一种（实验均在常温下进行）。
已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
35、分析以上实验结果及有关信息，红棕色配合物中的配体是 （填写微粒符号），实验证据是 。
36、（双选）丙同学根据实验现象和查阅相关资料,认为SO2与FeCl3溶液了发生氧化还原反应。为了验证SO2的还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
37、丁同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是
2024学年第一学期期中考试
高 三 化学（等级） 试卷答案
（满分 100 分，考试时间 60 分钟） （2024-10）
出卷人：黄绘宏 审核人：林卫红
一、材料之王——石墨烯(共20分，每空2 分)
1.
2. A、B 极性
3. SP2 杂化 范德华力
4. C＞SiC＞Si(或Si＜SiC＜C) 金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子，使得键长C－C＜Si－C＜Si－Si，键能依次减小，熔点依次降低
5. 12 M3C60 (3m+720)/ a3NA
二、铜及其配合物(共20分，每空2 分)
6. 第四周期第IB族 d 29
7. Cu+的3d能级达到全充满，较稳定
8. O>N>H
9. ＞ [Cu(NH3)4]2+中的N的价层电子对均为成键电子对，而NH3中的N存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，NH3中的键角更小
10. 大于
11. C
12. B D
三、一碳化学(共20分，每空2 分)
13.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2KJ/ml
14. A
15.BC
16.D
ml/(L.min) 80%
18. K= [CO2] [N2]/ [NO]2 4
19. >
20. 低温
四、PVB合成(共20分，每题2 分，29题4分)
21.醚键
22. 46 CH3CH2OH
23.加成
24. Br2/CCl4
25. CH3CH=CHCHO +H2 CH3CH2CH2CHO
26.若颠倒，则酯先水解得到CH2=CHOH,该物质不稳定,易转变为CH3CHO，不能得到需要的PVB
27. C
28.
29.
五、 与溶液反应的探究(共20分，每空2 分)
30.球形干燥管
31.H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
32.吸收外泄的二氧化硫，保护环境。
33.100ml容量瓶
34.无光的通路（或者无丁达尔现象）
35. SO32- 由表可知，PH增大，SO32-离子浓度增大，溶液的红棕色加深。
36. b c
37.不合理。 反应后有SO2剩余，硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO42-,也会出现白色沉淀，干扰实验结果。
序号
实验步骤
实验现象或结论
I
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
Ⅱ
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
Ⅲ
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O
Ⅳ
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
条件
保持温度为T /℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO物质的量/ml
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
N2物质的量/ml
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
组别
溶液1（1mL）
溶液2（2mL）
现象
a
溶液
SO2的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b
SO2的饱和溶液，用固体调节．PH=5
c
SO2的饱和溶液，用固体调节PH=10
出卷人：黄绘宏 审核人：林卫红
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23
一、材料之王——石墨烯
华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：
1、写出基态C原子的价电子层轨道表达式____ ___。
2、（双选）氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型_______。 （A.σ键 B.π键 C.金属键 D.离子键）
氧硫化碳属于______ 分子。（填“极性”或“非极性”）。
3、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如左图所示。 石墨烯中C原子的轨道杂化方式为___ ____，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是___
4、比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低___ (用化学式表示)；
从物质结构角度解释原因___ ____
5、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_______，该材料的化学式为_______。若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为,则密度为______(金属M的相对原子质量用m表示)
二、铜及其配合物
铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
6、Cu在元素周期表中的位置为____ _，属于元素周期表 区。基态铜原子有__ __种运动状态不同的电子。
7、Cu+比Cu2+更稳定的原因是___ __。
Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。
8、氨水中所组成元素的电负性由大到小的顺序为 。
9、H－N－H键角大小：[Cu(NH3)4]2+__ ___NH3(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是___ ___。
10、该实验能说明，Cu2+与NH3的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH-的结合能力。
11、下列说法正确的是________
A、超分子通过配位键相互作用形成的，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征。
B、Cu焰色反应呈绿色，是电子由激发态转化为基态时吸收能量产生的。
C、1mlCuNH342+中含有σ键的数目为16NA
D、对该晶体进行加热时，配体NH₃比H₂O更容易失去
12、（双选）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是______。
A. 该离子的配位数是4
B. 该离子的配体数是2
C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变
D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键
三、一碳化学（共20分）
“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如 CO2、CO、CH4、CH3OH 等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·ml-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·ml-1
13、25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。
我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图：
14、下列说法正确的是________
A．图示显示，状态I的2个分子在整个变换过程中均参与了反应
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则
C、状态I到状态III，均为放热过程
D、从状态I到状态IV，存在非极性共价键的断裂和生成
焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I： C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)
II： CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)
III： CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)
15、(双选)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______。
A．加入焦炭B．通入COC．升高温度D．分离出氢气
16、若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 mlH-H键断裂
向容积为2L密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(g)+N2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
17、内，以CO2表示的该反应速率vCO2= ，最终达平衡的NO转化率a= 。
18、该反应的平衡常数表达式： ， T℃下的平衡常数K= 。
19、保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ml，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正 (NO) QUOTE v正 NO v逆 (NO) QUOTE v逆NO (填“>”“<”或“=”)。
20、已知4CO(g) +2NO2(g)⇌ 4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
四、PVB合成
高分子聚合物是由许多小分子聚合反应而成，相对小分子化合物，具有独特的物理性能。高分子聚合物分天然和人工合成，人工合成的聚合物常见于生活中。如PE-聚乙烯、PVC-聚氯乙烯、PVAc-聚乙酸乙烯酯……PVB是一种常用的热塑性高分子，具有良好的耐老化性和电绝缘性。现以A为原料合成PVB，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．CH3CHO＋CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO CH3CH==CHCHO + H2O
Ⅱ． ++H2O (R、R´可表示烃基或氢原子)
Ⅲ． R-CH=CH-OH不稳定，容易转化为R-CH2-CHO
回答下列问题：
21、PVB中，含氧官能团的名称 。
22、应用现代仪器对有机物的结构进行测定。根据A的质谱图，可知A的相对分子质量为_______。根据A的核磁共振氢谱图，确定A的结构简式为____ ___。
23、已知③反应的生成物只有一种，该反应类型为____ ___。
24、证明C已完全反应生成D的检验试剂为____ ___。
25、②的化学方程式为___ ____。
26、④和⑤反应顺序不能颠倒的原因为___ ____。
27、PVA 和PVB聚合度的数量关系为_____ __ (填选项)。
A、n = m B、m=2n C、 m=1/2 n D、 3n=m
28、请写出符合下列情况的D同分异构体的结构简式：
①能使溴水褪色 ②能与金属Na反应产生氢气 ③存在对映异构
____ ___
29、参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛()的合成路线，其他无机试剂任选。（常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）
五、 与溶液反应的探究
某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：
【实验准备】
30、 a仪器的名称
31、写出实验中制备的化学方程式
32、蘸有少量NaOH溶液的棉花的作用是
33、配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
34、为了验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ，证明猜想1不成立。
乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的某一种（实验均在常温下进行）。
已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
35、分析以上实验结果及有关信息，红棕色配合物中的配体是 （填写微粒符号），实验证据是 。
36、（双选）丙同学根据实验现象和查阅相关资料,认为SO2与FeCl3溶液了发生氧化还原反应。为了验证SO2的还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
37、丁同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是
2024学年第一学期期中考试
高 三 化学（等级） 试卷答案
（满分 100 分，考试时间 60 分钟） （2024-10）
出卷人：黄绘宏 审核人：林卫红
一、材料之王——石墨烯(共20分，每空2 分)
1.
2. A、B 极性
3. SP2 杂化 范德华力
4. C＞SiC＞Si(或Si＜SiC＜C) 金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子，使得键长C－C＜Si－C＜Si－Si，键能依次减小，熔点依次降低
5. 12 M3C60 (3m+720)/ a3NA
二、铜及其配合物(共20分，每空2 分)
6. 第四周期第IB族 d 29
7. Cu+的3d能级达到全充满，较稳定
8. O>N>H
9. ＞ [Cu(NH3)4]2+中的N的价层电子对均为成键电子对，而NH3中的N存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，NH3中的键角更小
10. 大于
11. C
12. B D
三、一碳化学(共20分，每空2 分)
13.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2KJ/ml
14. A
15.BC
16.D
ml/(L.min) 80%
18. K= [CO2] [N2]/ [NO]2 4
19. >
20. 低温
四、PVB合成(共20分，每题2 分，29题4分)
21.醚键
22. 46 CH3CH2OH
23.加成
24. Br2/CCl4
25. CH3CH=CHCHO +H2 CH3CH2CH2CHO
26.若颠倒，则酯先水解得到CH2=CHOH,该物质不稳定,易转变为CH3CHO，不能得到需要的PVB
27. C
28.
29.
五、 与溶液反应的探究(共20分，每空2 分)
30.球形干燥管
31.H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
32.吸收外泄的二氧化硫，保护环境。
33.100ml容量瓶
34.无光的通路（或者无丁达尔现象）
35. SO32- 由表可知，PH增大，SO32-离子浓度增大，溶液的红棕色加深。
36. b c
37.不合理。 反应后有SO2剩余，硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO42-,也会出现白色沉淀，干扰实验结果。
序号
实验步骤
实验现象或结论
I
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
Ⅱ
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
Ⅲ
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O
Ⅳ
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
条件
保持温度为T /℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO物质的量/ml
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
N2物质的量/ml
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
组别
溶液1（1mL）
溶液2（2mL）
现象
a
溶液
SO2的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b
SO2的饱和溶液，用固体调节．PH=5
c
SO2的饱和溶液，用固体调节PH=10
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