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新疆和田地区皮山县高级中学2024-2025学年高二上学期（期中）素养调研 化学试题
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这是一份新疆和田地区皮山县高级中学2024-2025学年高二上学期（期中）素养调研 化学试题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 时间：90分钟 命题人：王信东
一、单选题（共20题，每题3分，共计60分）
1．回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是
A．反应中被氧化B．升高温度可加快反应速率
C．催化剂在反应前后化学性质不变D．适当增加浓度有助于减少污染
2．从能量转换看，下列过程属于化学能转化为电能的是
A．手机充电B．干电池放电C．光合作用D．风力发电
3．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是
A．雪融成水的 B．雪融成水的 C．水成冰的 D．水成冰的
4．一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是
A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大
C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为
5．已知可逆反应：。下列说法正确的是
A．反应在任何时候都有
B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态
D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变
6．下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是
A．化石能源内部蕴藏着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能
C．物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D．对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值
7．将等物质的量的N2、H2气体充入恒容密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是
A．常温下能自发进行，说明该反应
B．铜位于周期表第四周期第I族
C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO
D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
9．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是
A．AB．BC．CD．D
10．符合合成氨工业生产实际的是
A．增大N2的浓度有利于N2提高转化率 B．温度选择500℃有利于平衡正移
C．催化剂能提高反应物的转化率 D．液化氨气正反应速率减慢
11．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．平衡常数K不变 B．容器的压强不变
C．气体平均相对分子质量不变 D．容器内的乙苯的物质的量分数不变
12．O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为 ，在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和 NO，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
温度： B．平衡常数：
C．反应速率： D．高温条件下，有利于该反应自发进行
13．对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是
A．AB．BC．CD．D
14．对于反应，下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂，化学平衡不移动 B．增大压强，化学平衡常数不变
C．增加，该反应平衡向右移动 D．升高温度，均增大，平衡向右移动
15．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
① ②
③ ④，则的正确表达式为
A．B．
C．D．
16．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是
A．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程 ，“水成冰”则相反
B．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律
D．“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
17．已知 ，下列说法正确的是
A．和反应的中和热
B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热
C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌
18．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下：
反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是
A．内，X的平均反应速率为
B．若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少
C．若，平衡时
D．若降低温度，平衡时增大
19．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0
D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程
20．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为 。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率
C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
二、填空题（共4题，21题5分，22题5分，23题8分，24题12分，共计40分）
21．对于已达平衡的下列反应
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ①
2NO2⇌N2O4 ②
2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ③
(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率 反应②的转化率 (填增大、减小、不变，下同)。
(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4，反应②生成物的百分含量
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO2转化率
(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH3百分含量 。
22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mlNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式： 。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式： 。
23．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 色
(3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ．
24．（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e-= Fe2+
C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·ml-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。△H 0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是 （即前一反应放热较多的是）。
A．2H2(g） + O2(g） = 2H2O(g） △H1 2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H2
B．S(g） + O2(g） = SO2(g） △H1 S(s） + O2(g） = SO2(g） △H2
C．C(s） + 1/2O2(g） =CO(g） △H1 C(s） +O2(g） =CO2(g） △H2
D．H2(g） + Cl2(g） =2HCl(g） △H1 1/2H2(g） +1/2 Cl2(g） =HCl(g） △H2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173； ②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） △H =－92 kJ·ml-1
则a = 。
三、计算题（共计10分）
25．填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则稳定性:金刚石 (填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1 (填“＞”或“＜”)ΔH2。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·ml-1；
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·ml-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式: 。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH= 。
(5)0.50 L 2.00 ml·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 ml·L-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH= 。
(6)已知断开1 ml H-H键、1 ml N-H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
充入稀有气体
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变大
C
充入一定量
H2的转化率变小，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
图片
转化过程
太阳能热水器烧水
燃油汽车行驶
选项
A
B
图片
转化过程
氯碱工业制氯气
水力发电
选项
C
D
A
B
研究压强对反应的影响()
研究温度对反应的影响(y为的转化率)
C
D
研究平衡体系增加的浓度对反应的影响
研究催化剂对反应的影响
0
1
2
3
4
0.20
0.153
0.12
0.096
0.080
分值：100分 时间：90分钟 命题人：王信东
一、单选题（共20题，每题3分，共计60分）
1．回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是
A．反应中被氧化B．升高温度可加快反应速率
C．催化剂在反应前后化学性质不变D．适当增加浓度有助于减少污染
2．从能量转换看，下列过程属于化学能转化为电能的是
A．手机充电B．干电池放电C．光合作用D．风力发电
3．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是
A．雪融成水的 B．雪融成水的 C．水成冰的 D．水成冰的
4．一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是
A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大
C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为
5．已知可逆反应：。下列说法正确的是
A．反应在任何时候都有
B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态
D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变
6．下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是
A．化石能源内部蕴藏着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能
C．物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D．对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值
7．将等物质的量的N2、H2气体充入恒容密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是
A．常温下能自发进行，说明该反应
B．铜位于周期表第四周期第I族
C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO
D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
9．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是
A．AB．BC．CD．D
10．符合合成氨工业生产实际的是
A．增大N2的浓度有利于N2提高转化率 B．温度选择500℃有利于平衡正移
C．催化剂能提高反应物的转化率 D．液化氨气正反应速率减慢
11．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．平衡常数K不变 B．容器的压强不变
C．气体平均相对分子质量不变 D．容器内的乙苯的物质的量分数不变
12．O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为 ，在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和 NO，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
温度： B．平衡常数：
C．反应速率： D．高温条件下，有利于该反应自发进行
13．对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是
A．AB．BC．CD．D
14．对于反应，下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂，化学平衡不移动 B．增大压强，化学平衡常数不变
C．增加，该反应平衡向右移动 D．升高温度，均增大，平衡向右移动
15．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
① ②
③ ④，则的正确表达式为
A．B．
C．D．
16．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是
A．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程 ，“水成冰”则相反
B．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律
D．“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
17．已知 ，下列说法正确的是
A．和反应的中和热
B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热
C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌
18．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下：
反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是
A．内，X的平均反应速率为
B．若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少
C．若，平衡时
D．若降低温度，平衡时增大
19．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0
D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程
20．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为 。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率
C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
二、填空题（共4题，21题5分，22题5分，23题8分，24题12分，共计40分）
21．对于已达平衡的下列反应
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ①
2NO2⇌N2O4 ②
2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ③
(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率 反应②的转化率 (填增大、减小、不变，下同)。
(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4，反应②生成物的百分含量
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO2转化率
(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH3百分含量 。
22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mlNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式： 。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式： 。
23．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 色
(3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ．
24．（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e-= Fe2+
C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·ml-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。△H 0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是 （即前一反应放热较多的是）。
A．2H2(g） + O2(g） = 2H2O(g） △H1 2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H2
B．S(g） + O2(g） = SO2(g） △H1 S(s） + O2(g） = SO2(g） △H2
C．C(s） + 1/2O2(g） =CO(g） △H1 C(s） +O2(g） =CO2(g） △H2
D．H2(g） + Cl2(g） =2HCl(g） △H1 1/2H2(g） +1/2 Cl2(g） =HCl(g） △H2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173； ②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） △H =－92 kJ·ml-1
则a = 。
三、计算题（共计10分）
25．填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则稳定性:金刚石 (填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1 (填“＞”或“＜”)ΔH2。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·ml-1；
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·ml-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式: 。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH= 。
(5)0.50 L 2.00 ml·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 ml·L-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH= 。
(6)已知断开1 ml H-H键、1 ml N-H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
充入稀有气体
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变大
C
充入一定量
H2的转化率变小，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
图片
转化过程
太阳能热水器烧水
燃油汽车行驶
选项
A
B
图片
转化过程
氯碱工业制氯气
水力发电
选项
C
D
A
B
研究压强对反应的影响()
研究温度对反应的影响(y为的转化率)
C
D
研究平衡体系增加的浓度对反应的影响
研究催化剂对反应的影响
0
1
2
3
4
0.20
0.153
0.12
0.096
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