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河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
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这是一份河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，文件包含河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一年级上学期期中考试化学试题docx、高一化学答题纸pdf、高一化学答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
单选题（每题2分）
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包
D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应
2．北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列说法正确的是（ ）
A．扁青在常温下易分解B．扁青易溶于水
C．扁青属于盐类D．扁青难溶于酸
3．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，下列化学反应属于3区域的是（ ）
A．B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4．下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸
7．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．生石灰：CaO B．纯碱： C．胆矾： D．重晶石：
8．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃
A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．④⑤⑥
9．下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．磷酸和氨水B．硝酸和Ba(OH)2溶液
C．NaHSO4和KOHD．盐酸和澄清石灰水
10．下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质
D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质
12．在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A．CO32-B．Mg2+C．NH4+D．Al3+
13．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NOB．酸性溶液：NH、Fe3+、OH−、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NOD．碱性溶液：K+、H+、SO、NO
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2
B．醋酸滴在大理石上：
C．溶液和溶液混合：
D．向澄清石灰水中通入过量：
15．下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．胃酸过多可用服用碳酸钠
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
17．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是（ ）
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
18．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ原理为
B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的
D．反应Ⅱ中产生的可以重复使用
19．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素
B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验
C．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同
20．某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ）
A． B． C．D．
21．某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．气体是
B．沉淀的化学式为
C．溶液中的阴离子一定有、
D．该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、
22．已知反应
可以发生。下列说法正确的是（ ）
A．还原性： B．氧化性： I2>C2O3
C．反应 可以发生
D．反应 可以发生
23．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，体系导电性的变化曲线如图(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)，下列情况与图、、的变化趋势对应正确的是（ ）
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应
A．①②—a ③—b ④—cB．②—a ①③—b ④—c
C．②—a ①—b ③④—cD．①④—b ②③—c
24．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．生成物微粒只有SO、H2OB．该反应在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1D．每生成1个S2-反应转移的电子数为3
25．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．（13分）现有以下物质：①NaOH固体；②蔗糖；③固体；④固体；
⑤溶液；⑥铜； ⑦；⑧熔融请回答下列问题。
(1)以上物质能导电的是 (填序号)，以上物质属于电解质的是 (填序号)。
(2)在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。判断是否成功制备出胶体的最简单操作是 。
(3)写出④在水中发生电离的方程式 。
(4)在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为 。
(5)氢氧化钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式为 。
(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。
27．（13分）“生活无处不化学”，请回答下列问题。
(1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；属于盐类的是 。
(2)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 。
(4)漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。
①从组成特点分析，属于 (填“氧化物”、“酸”或“盐”)。
②的水溶液可导电，的电离方程式是 。
③与下列物质反应且体现氧化性的是 。
a．空气中的和 b． c．KI d．
28．（12分）海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图：
(1)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在 中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。
(2)反应⑤⑥中过氧化钠 (填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原
剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有 (至少填一个)。
(3)除去溶液中混有的少量涉及的化学反应方程式为
(4)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、
和等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。
ii．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。
29．（12分）阅读下面一段材料并回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 。
(2)制备K2FeO4需要在 (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮
C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+__H2O=___Fe(OH)3(胶体)+ + KOH。
(5)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性 (填“强”或“弱”)。
(6)在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是 。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准
第I卷（选择题）
单选题（每题2分）
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包
D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应
2．北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列说法正确的是（ ）
A．扁青在常温下易分解B．扁青易溶于水
C．扁青属于盐类D．扁青难溶于酸
3．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，下列化学反应属于3区域的是（ ）
A．B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4．下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸
7．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．生石灰：CaO B．纯碱： C．胆矾： D．重晶石：
8．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃
A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．④⑤⑥
9．下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．磷酸和氨水B．硝酸和Ba(OH)2溶液
C．NaHSO4和KOHD．盐酸和澄清石灰水
10．下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质
D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质
12．在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A．CO32-B．Mg2+C．NH4+D．Al3+
13．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NOB．酸性溶液：NH、Fe3+、OH−、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NOD．碱性溶液：K+、H+、SO、NO
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2
B．醋酸滴在大理石上：
C．溶液和溶液混合：
D．向澄清石灰水中通入过量：
15．下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．胃酸过多可用服用碳酸钠
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
17．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是（ ）
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
18．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ原理为
B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的
D．反应Ⅱ中产生的可以重复使用
19．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素
B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验
C．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同
20．某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ）
A． B． C．D．
21．某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．气体是
B．沉淀的化学式为
C．溶液中的阴离子一定有、
D．该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、
22．已知反应
可以发生。下列说法正确的是（ ）
A．还原性： B．氧化性： I2>C2O3
C．反应 可以发生
D．反应 可以发生
23．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，体系导电性的变化曲线如图(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)，下列情况与图、、的变化趋势对应正确的是（ ）
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应
A．①②—a ③—b ④—cB．②—a ①③—b ④—c
C．②—a ①—b ③④—cD．①④—b ②③—c
24．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．生成物微粒只有SO、H2OB．该反应在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1D．每生成1个S2-反应转移的电子数为3
25．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．（13分）现有以下物质：①NaOH固体；②蔗糖；③固体；④固体；
⑤溶液；⑥铜； ⑦；⑧熔融请回答下列问题。
(1)以上物质能导电的是 (填序号)，以上物质属于电解质的是 (填序号)。
(2)在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。判断是否成功制备出胶体的最简单操作是 。
(3)写出④在水中发生电离的方程式 。
(4)在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为 。
(5)氢氧化钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式为 。
(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。
27．（13分）“生活无处不化学”，请回答下列问题。
(1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；属于盐类的是 。
(2)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 。
(4)漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。
①从组成特点分析，属于 (填“氧化物”、“酸”或“盐”)。
②的水溶液可导电，的电离方程式是 。
③与下列物质反应且体现氧化性的是 。
a．空气中的和 b． c．KI d．
28．（12分）海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图：
(1)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在 中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。
(2)反应⑤⑥中过氧化钠 (填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原
剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有 (至少填一个)。
(3)除去溶液中混有的少量涉及的化学反应方程式为
(4)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、
和等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。
ii．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。
29．（12分）阅读下面一段材料并回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 。
(2)制备K2FeO4需要在 (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮
C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+__H2O=___Fe(OH)3(胶体)+ + KOH。
(5)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性 (填“强”或“弱”)。
(6)在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是 。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准
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