甘肃省武威第八中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

这是一份甘肃省武威第八中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，3kJ，下列物质中属于弱电解质的是，速率控制在生产生活中较为常见，下列电离方程式书写正确的是，在25mL0等内容，欢迎下载使用。
命题人：秦晓霞
满分：100分，考试时间：75分钟；
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、单选题（每小题3分，共45分）
1.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是（ ）
A.木炭燃烧的焓变大于零
B.碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C.碳酸钙分解的反应可设计成原电池
D.碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和
2.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（ ）
A.酸碱溶液混合后，应先冷却再测温
B.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
C.任何酸碱之间发生中和反应生成时放出的热量都是57.3kJ
D.玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大
3.对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.降低温度B.充入更多
C.使用高效催化剂D.增大压强
4.下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A.天然橡胶B.C.D.
5.速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是（ ）
A.煅烧硫铁矿时将其粉碎B.合成氨时采用高温条件
C.净水时加入明矾D.食品抽真空包装
6.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
7.时，和在100L的恒容密闭容器中发生反应 ，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数值变大，则在平衡移动过程中正反应速率（ ）
A.一直减小B.一直增大C.先增大后减小D.先减小后增大
8.在25mL0.1ml/L溶液中加入10mL0.5ml/LKOH溶液，所得溶液呈（ ）
A.酸性B.碱性C.中性D.不确定
9.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.将软儿梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
D.在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释
10.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
A.图一用高锰酸钾标准溶液滴定溶液
B.图二测定某NaOH溶液的浓度
C.图三记录终点读数：12.20mL
D.图四排除滴定管内气泡
11.某温度下，的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为（ ）
A.2500B.50
12.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
13.pOH是溶液中的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是（ ）
A.的溶液B.的溶液
C.D.和混合溶液中，
14.下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数随反应物浓度的改变而改变
B.的反应均是自发进行的反应
C.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
D.在反应中，用A表示的反应速率为
15.在一绝热体系中，向20mL溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.B.C.D.
二、填空题（共55分）
16.（14分）将的溶液与的KSCN溶液混合，建立平衡：
（1）若滴加饱和溶液4滴，平衡______移动，溶液红色______。
（2）若滴加溶液4滴，则产生______（填颜色）沉淀，______，平衡______移动，溶液红色______。
（3）若加入少量KCl固体，则平衡______移动。
17.（14分）Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①
②
③
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）。
（2）已知反应的反应热是，则______（填“”、“”或“”）。
（3）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）反应的______。
Ⅱ.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：
（5）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。
（6）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。
（7）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为______（反应热用、、或表示）。
18.（14分）合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
（1）煤化工中生产合成气的反应为：
（1）该反应的平衡常数表达式为______；若增大的投入量，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）判断该反应的自发性______；
（3）在恒温恒容下，同时放入、、、四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是______。
A.反应体系中，混合气体的密度不再改变
B.反应体系中，各组分的物质的量相等
C.反应体系中，当有键断裂的同时有键断裂
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）若2L密闭容器中发生上述反应，反应开始时的物质的量为8ml，5分钟后的物质的量为7ml，则用来表示的反应速率为______。
（3）已知上述反应在时的平衡常数为，相同温度下，在容积为2L的密闭容器中发生该反应，若某一时刻测得体系中各物质的物质的量分别为：C 12ml， 4ml，CO 6ml， 8ml，此时体系中的反应______达到平衡状态（填“是”或“未”），若填“未达到平衡状态”，则平衡______移动（填“正向”或“逆向”），若已达到平衡状态，请通过计算加以说明______。
19.（13分）有下列物质①液氨②③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）属于弱电解质的是______（填序号）。
（2）请用离子方程式表示②明矾的净水原理：______。
（3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦⑧⑨三种溶液，由小到大的顺序是______（填序号）。
（4）某温度下，相同体积，相同pH的A和B两种一元强酸和弱酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
①据图判断______曲线代表强酸的稀释。
②酸的总浓度：A______B；
③比较a、b点水的离子积的数值：______，理由是______。
武威八中2024秋学期高二化学参考答案
参考答案：
16.每空2分，共14分
（1）正向（向右） 加深
（2）红褐色 减少 逆向（向左） 变浅
（3）不
17.每空2分，共14分
（1）② （2） （3）不变
（4） （5） （6）第二步反应
（7）
18.每空2分，共14分
（1）① 不变；②，，所以高温自发 ③ACD
（2）
（3）未 逆向
19.除特殊标注外每空2分，共13分
（1）③⑤⑦
（2）
（3）⑦⑨⑧
（4）①A ②
③ 的数值只受温度影响，稀释过程中，温度不变，所以不变（1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
C
B
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
C
C