重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期第二阶段性学业质量联合调研抽测化学试卷（解析版）

这是一份重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期第二阶段性学业质量联合调研抽测化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是（ ）
A. ①；B. ②；NaOH溶液C. ③；NaOH溶液 D. ④；
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入足量二氧化碳不能实现过程①的转化，A错误；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解，因此实现过程②可加入少量NaOH，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，C正确；
D．氨气溶于水形成一水合氨，为弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱，则不能实现过程④，D错误；
故选C。
2. 朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是（ ）
A. 光是一种胶体
B. 发生了丁达尔效应
C. 雾的分散质是空气
D. 雾中的小水滴直径大于100nm
【答案】B
【解析】
【详解】A. 胶体是分散系的一种，光不是胶体，故A错误；
B. 雾作为一种胶体，月光穿过薄雾所形成的种种美景说明发生了丁达尔效应，故B正确；
C. 雾的分散剂是空气，故C错误；
D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1∼100nm，故D错误；
故选B。
3. 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ）
A. 爱因斯坦B. 达尔文C. 居里夫人D. 欧拉
【答案】C
【解析】
【详解】科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是居里夫人和鲍林，故答案选C。
4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氯气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，能破坏蛋白质，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照下分解产生盐酸和氧气，盐酸具有挥发性可以和少量有毒气体氯气一起挥发出去，以免金鱼致死；ABC均不符合题意，答案选D。
5. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是（ ）
A. 冰冻三尺，非一日之寒
B. 好雨知时节，当春乃发生
C. 野火烧不尽，春风吹又生
D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．冰冻三尺，非一日之寒，在寒冷季节，水变为冰的过程，涉及物理变化，故A不符合题意；
B．好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意；
C．野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意；
D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B. Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D. NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由于NaClO发生水解，溶液显碱性，反应物中不能出现氢离子，弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+4OH−+H2O═Cl−+2Fe(OH)3↓，故A错误；
B. 一般水解是微弱的，为可逆反应，用可逆号表示，碳酸根离子分步水解，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，则主要为第一步水解，CO32-的水解方程式为：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，故B错误；
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，2A13＋＋3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D. NaHS溶液中HS－水解会使溶液显碱性，电离会使溶液显酸性，则显碱性原因为：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，故D正确；
故选D。
7. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是（ ）
A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气
B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰为粉末，所以不适合用A装置，故A错误；
B．装置B中应盛装固体碱性干燥剂，既吸收氯化氢又干燥氢气，故B错误；
C．根据元素种类守恒，装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物，应该为氢氧化钠，故C错误；
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，应为空气中的水蒸气也能进入装置D，故D正确；
故答案为：D。
8. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象：
下列有关说法错误的是（ ）
A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)
D. 反应Ⅰ的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法，故A正确；
B．反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热，说明均为放热反应，故B正确；
C．根据反应Ⅱ的实验现象，反应后所得溶液呈浅黄绿色，推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)，故C正确；
D．反应Ⅰ的化学方程式为，故D错误；
故选D。
9. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③
D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】B
【解析】
【详解】(1)溶液显无色，则一定无Cu2+，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO和HCO；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO；
(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
综上所述，一定含有H+、SO，一定不含HCO、CO、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl-，故选：B。
10. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0ml/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【解析】
【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02ml，y=0.01 ml，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01ml，b=0.04ml。
【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02ml、0.01ml，二者物质的量之比为2 ︰1，A正确；
B、c(HNO3)=ml/L=14.0ml·L－1，B正确；
C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01ml、0.04ml，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；
D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7ml-0.06ml=0.64ml，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；
答案选D。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体
B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏
C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等，金刚石是原子晶体，石墨是过渡型晶体，富勒烯是分子晶体，A错误；
B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键受到破坏，但共价键不受影响，B错误；
C. BeCl2和CO2两种分子中，Be的最外层只有4个电子，其它原子的最外层都满足8电子稳定结构，C错误；
D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关，D正确。
故选D。
12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是（ ）
A. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
B. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D. 等浓度和溶液等体积混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：，A正确；
B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：，B错误；
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：，C正确；
D．等浓度和溶液等体积混合：，D正确；
故选B。
13. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B. Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-
C. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据铝能与热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故A正确；
B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B正确；
C．盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动都起到促进作用，故C错误；
D．碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正确；
故答案为C。
14. 铁、铝各1ml组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mlNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）
A. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl
B. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C. Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl
D. Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】3mlNa2O2固体溶于水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成6ml氢氧化钠。1ml固体铝，与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1mlAlCl3，向溶液中再加入3mlNa2O2固体，AlCl3与氢氧化钠反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，消耗4ml氢氧化钠，最终生成1mlNaAlO2和3mlNaCl，剩余2ml氢氧化钠；1ml固体铁，与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成1mlFeCl2，向溶液中再加入3mlNa2O2固体，FeCl2与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl，消耗2ml氢氧化钠，生成1ml Fe(OH)2和2mlNaCl，Na2O2是强氧化剂，可将Fe2+氧化成Fe3+，氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成1ml Fe(OH)3和2mlNaCl；综上最终产物是1mlNaAlO2、1ml Fe(OH)3和5mlNaCl。
故选C。
二、非选择题
15. 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0
(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c ml电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________
【答案】(1) 3:2
(2) SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O
(3) PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓
(4)降低温度，加水稀释
(5)阴极室 阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生
【解析】 (1)硫化铅在空气中焙烧生成PbO和SO2，书写氧化还原反应方程式，然后进行分析；
(2)SO2为酸性气体，氨水显碱性，反应生成(NH4)2SO3；
(3)根据流程，PbS中S转化成S单质，利用了Fe3＋的氧化性，根据信息，书写出离子方程式；
(4)PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0，获得PbCl2，让平衡向逆反应方向进行；
(5)①根据流程获得Pb，Pb元素的化合价降低，根据电解原理，应将溶液3置于阴极室；
②根据流程，滤液2中含有Fe2＋，获得FeCl3，化合价升高，需要将滤液2放入阳极室；
③根据Pb元素守恒进行分析和计算；
【详解】(1)反应方程式为2PbS + 3O2= 2PbO+2SO2，S元素的化合价升高，Pb元素的化合价不变，即PbS为还原剂，氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；答案：3：2；
(2)由于氨水过量，反应生成正盐，离子方程式为：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O；答案：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O；
(3)根据流程，滤渣1中含有硫单质，说明PbS中的S元素转化成S单质，化合价升高，Fe3＋作氧化剂，根据信息，Pb元素以PbCl42－，因此浸取发生离子方程式为PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓；答案：PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓；
(4)滤液1中铅元素存在的形式为PbCl42－，由于PbCl2(s) + 2Cl－(aq) PbCl42－(aq) ∆H＞0，降低温度和加水稀释有利于平衡逆向移动；答案为降低温度，加水稀释；
(5)①溶液3和滤液2中的溶质分别含有PbCl42－和FeCl2，电解中要实现FeCl2转变为FeCl3，发生氧化反应，故滤液2处于阳极室，PbCl42－转变为Pb，发生还原反应，溶液3处于阴极室；答案：阴极室；
②根据①分析，获得FeCl3再生，阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生；答案：阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生；
③设铅精矿中PbS的质量分数为x，PbCl42－获得2mle－生成Pb，电解池中通cml电子时，获得n(Pb)=ml，根据铅元素守恒，得出=ml，计算出PbS的质量分数为；答案：。
16. 脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：
（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1mlC6H12O6。转移电子的数目为___。
（2）脱除H2S最早方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。
①下列说法不正确的是___。
a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。
（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：
①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。
②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“ 0.2p
【解析】
【详解】(1)根据方程式可知，反应的能量转化由光能转变为化学能；反应中S、C的化合价发生改变，S由-2价变为0价，生成1ml C6H12O6，同时生成12mlS，转移24ml电子，即24NA；
(2)①a.根据盖斯定律，脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2，a说法正确；
b.根据图象可知，Fe2O3·H2O是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，b说法错误；
c.Fe2S3·H2O为催化剂，可使反应的活化能降低，但对焓变无影响，c说法错误；
d. Fe2S3·H2O催化剂，为了实现转化需要不断补充H2S和O2，d说法错误；
答案为bcd；
②根据图象，脱硫过程中反应的反应物为硫化氢和一水合氧化铁，生成物为水和Fe2S3·H2O，方程式为3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O；再生过程中，氧化剂与氧化产物分别为氧气和硫，Fe2S3•H2O中硫的化合价为-2价，则氧气和硫的物质的量之比为1：2；
(3)①升高温度，反应速率增大，达到平衡所用的时间缩短，则硫化氢的转化率接近平衡转化率；
②根据图象可知，N点在900℃时未达到平衡状态，变为M点时达到平衡状态，则硫化氢的转化率增大，即反应正向进行，v(正)＜v(逆)；900℃时M点为平衡状态，硫化氢的转化率为50%，若硫化氢的浓度为1ml/L，
Kp==0.2p。
17. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
（2）分别取0．1 ml钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。
（4）若将0．2 ml钠、镁、铝分别投入10 mL 1 ml·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。
【答案】（1） （2）1∶2∶3 （3）6∶3∶2 （4）Na>Al＝Mg
【解析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据方程式计算解答。
【详解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、
46g 1ml
Wg ml
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 、
24g 1ml
Wg ml
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
54g 3ml
Wg ml

故在相同条件下产生氢气的体积比= ml :ml: ml=，
因此，本题正确答案是：。
（2）分别取0.1ml钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
0.1ml 0.05ml
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.1ml 0.1ml
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1ml 0.15ml
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05ml:0.1ml:0.15ml=1:2:3，
因此，本题正确答案是：1:2:3。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6ml的电子，需钠的物质的量为6ml，镁的物质的量为3ml，铝的物质的量为2ml，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:3:2。
因此，本题正确答案是：6:3:2。
（4）若将0.2 ml钠、镁、铝分别投入10 mL 1 ml·L－1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，
因此，本题正确答案是：Na>Al＝Mg。
18. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。
（1）装置A中仪器a名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；
②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______；
③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①. 漂白 ②. 产生白色沉淀 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢气体，装置C制备氯水，据此解答。
（1）由图中可知仪器a的名称为圆底烧瓶；此装置为实验室制取氯气，反应方程式应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①题干给出布条褪色，则说明氯水具有漂白作用，故答案为：漂白；
②C中的溶液中溶解了氯气，有氯离子存在遇到银离子会生成白色沉淀氯化银，故答案为：生成白色沉淀；
③C中的溶液中溶解了氯气，溶液中会有HCl，锌粒与盐酸反应生成氢气，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ
、浓盐酸
①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
步骤
实验操作
实验现象
(1)
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成


无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）