山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

这是一份山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，夏县西瓜是全国农产品地理标志等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、隆位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容；人教版必修第二册第五章至第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.鹊桥二号中继星已完成在轨对通测试，可为探月工程四期及后续国内外月球探测任务提供中继通信服务，下列说法正确的是（ ）
A．卫星上使用的太阳能电池的主要成分为
B．月壤中含有，和属于同种核素
C．长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺（PMI）为高分子
D．长征八号运载火箭以液氢、液氧为推进剂，液氢燃烧时化学能全部转化为热能
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A．羧基的结构：B．果糖的分子式：
C．乙烷的空间填充模型； D．乙酸的结构式：
3.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（ ）
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．11.2L 中含有0.5个氧原子
B．17g —OH所含电子数为10
C．1L 18浓硫酸与足量铜粉充分反应，转移的电子数为18
D．常温常压下，11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为6
5.某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究与的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下到说法错误的是（ ）
A．软管内会发生取代反应，生成物有5种
B．透明软管内气体颜色会逐新变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
C．软管内会有油状液滴产生
D．充分反应后，打开，导管口可能会有白雾出现
6.夏县西瓜是全国农产品地理标志。下列说法正确的是（ ）
A．西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物
B．西瓜中含有的瓜氨酸（）属于天然高分子化合物
C．西瓜中含有的乙二醇（）能被催化氧化为乙二醛（）
D．西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体
7.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（ ）
8.聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构式为
B．丙烯中所有原子在同一平面上
C．丙烯能使溴的四氧化碳溶液褪色，发生了氧化反应
D．实验室中常用除去丙烷中的丙烯
9.临猗苹果香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是（ ）
A．含有三种官能团B．不能发生取代反应
C．既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D．1ml R与足量的钠反应生成1ml
10.下列有关化学方程式或离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：
B．苯乙烯使溴的溶液褪色：
C．少量铁粉与稀硝酸反应：
D．与浓硝酸反应；
11.碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜（允许和穿棱）界内解离成和。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，双极膜内的会移向b室
B．放电时,锌电极的电极反应式为
C．放电时，总反应为
D．放电一段时间后，a室溶液pH会增大
12.硫、氮元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．与足量的反应可一步转化为
C．a、b、c、d均可用排空气法收集D．稀硝酸和稀硫酸能分别与锌发生置换反应
13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
14.利用如图所示装置（夹持装置已省略，CuO及U形管内的试剂均过量）探究有机物R中所含元素的种类及质量分数。取4.6g有机物R置于坩埚中，充分反应后，c装置增加5.4g，d装置增加8.8g，e装置增加0.2g。已知有机物R含有C、H，可能含有O，不含其他元素。下列说法正确的是（ ）
A．CuO的作用是除去多余的，防止其干扰后续气体的吸收
B．d中试剂可以用浓硫酸代替
C．若缺少装置e，则得出的C的质量分数会偏小
D．有机物R的分子式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、、石墨粉和铝箔）制备的一种流程如图所示，请回答下列问题：
已知：在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；、不溶于冷水，能溶于硫酸。
（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有 ；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为 。
（2）“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、 ；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为 、 。
（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为 ；若放电时电路中转移1ml电子，则电池负极质量减少 g。
（4）粗品可以用 （填标号）洗涤；检验是否洗涤干净的操作及现象为 。
A．热水B．冷水
C．稀硫酸D．氯化锂溶液
16.（15分）为了加深对乙醇主要性质的认识，某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.按如图所示装置（加热与夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。
（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为 ，戊处导管未伸入液面下的原因是
。
（2）实验开始后，间歇性地通入氧气，乙中铜丝会红黑交替且丙处白色固体变蓝，则乙处乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为 。
Ⅱ.按如图所示装置制备乙酸乙酯。
（3）实验过程中需要小心加热，原因是 ；导管a的作用为 。
（4）反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ；饱和溶液的作用是除去挥发出的乙酸、 ；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为 （填标号）。
A．中间层为紫色，其他层均为无色
B．石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝
C．石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色
D．石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红
17.（14分）已知断裂1ml化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示，
（1）与在催化剂作用下能发生如图所示转化，该反应的化学方程式为
，该反应为 热反应。
（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成（g）和R（g），反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R与的变化曲线重叠）。
①R的分子式为 ；0～5min内，用表示的该反应的反应速率为 ；平衡时，R（g）的体积分数为 %。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6ml H-H键的同时生成2ml （g）
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，电池的正极的电极反应 。
18.（15分）正丁酸乙酯（G）是我国规定允许使用的食用香料，常用于调制苹果、香蕉、菠萝等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有机物A为原料制备正丁酸乙酯（G）的一种合成路线如图所示，有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：
（1）A的名称为 ，E中官能团的名称为 。
（2）A→B反应的化学方程式为 ，反应类型为 ；F→G反应的反应类型为 。
（3）E可以发生加聚反应生成高分子化合物H，H的结构简式为 。
（4）G的同分异构体有多种，其中能与饱和溶液反应产生的有 种，其中分子中含有3个甲基的结构简式为 （任写一种）。
【参考答案】
1.C2.D3.B4.D5.B6.C7.A8.A9.C10.B11.C 12.A 13.B 14.D
15.（1）搅拌（或其他合理答案，1分）；
（2）漏斗、玻璃棒；石墨粉；
（3）；7
（4）A；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有
16.（1）球形干燥管（或干燥管，1分）；防止发生倒吸
（2）
（3）适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸的挥发；导气、冷凝
（4）；吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；B
17.（1）；吸
（2）①；0.24；12.5②CE
（3）氧化；
18.（1）乙烯；碳碳双键、羧基
（2）（写H2O同样给分，2分）；加成反应；取代反应或酯化反应
（3）
（4）8；（答案合理即可，2分）
选项
反应
措施
A
铁片与稀硫酸反应制取
将铁片换成铁屑
B
大理石与稀盐酸反应制取
加入NaCl溶液
C
熔液分解制备
添加少量
D
密闭容器中与合成
压缩容器体积
选项
劳动项目
化学知识
A
将生石膏点在豆浆中制作豆腐
生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏
B
利用酒精给教室消毒
75%的乙醇溶液具有杀菌的功能
C
利用食醋除水垢
乙酸的酸性比碳酸强
D
用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板
的氧化性比强
选项
实验提作
现象
始论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀碳酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热
未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
B
向装有和的试管中分别滴加盐酸
装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象
氧化性：
C
向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
出现浑浊
蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸
D
往75%的医用酒精中加入一小粒Na
钠表面有大量气泡产生
钠能与反应产生
化学键
C=O（CO中的碳氧键）
H-H
C-H
C-O
H—O
C=O
吸收能量/kJ
1072
436
413.5
351
463
803