甘肃省酒泉市四校联考2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省酒泉市四校联考2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试卷（解析版），共16页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧
C. 铝与稀硫酸反应D. 氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，乙醇燃烧、铝与稀硫酸的反应、氧化钙溶于水的反应都是放热反应，答案选A。
2. 下列说法不正确的是（ ）
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低
A. ①④B. ②③④
C. ②③D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】①燃料充分燃烧的条件通常要有充足的氧气，温度要达到着火点，题干①的描述错误；
②化石燃料中含有C、H、O、S、P等非金属元素，燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，题干②的描述正确；
③直接燃烧煤会产生大量注入SO2的有害气体，还有粉尘，会污染大气，经过煤的干馏、煤的气化、煤的液化等深加工后再使用，效率高且污染小，题干③描述正确；
④固体煤变为气体燃料，增大接触面积利于燃烧，减少污染性气体排放，其效率更高，题干④的描述错误；
总结以上分析可得不正确的说法是①④
答案选A。
3. 根据下图所示信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 形成的共价键放出能量
B. 氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
C. 与反应生成释放能量
D. 与的总能量大于的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对同一共价键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；
B．在中燃烧为放热反应，B错误；
C．，说明该反应释放能量，C正确；
D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确；
故选B。
4. 如图所示为原电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A. 负极附近浓度逐渐增大B. 为负极，发生还原反应
C. 电子由锌片经过导线流向铜片D. 为正极，在铜片处有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为Zn-Cu稀硫酸原电池，Zn失去电子为负极，氢离子在铜电极得到电子，Cu为正极。
【详解】A．溶液中阴离子向负极移动，A正确；
B．失电子发生氧化反应，B错误；
C．锌为负极，铜为正极，电子由锌片经过导线流向铜片，C正确；
D．Cu为正极，在铜片处得电子生成，D正确；
故选B。
5. 下列装置能形成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精是非电解质，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
B．该装置中两个电极活动性相同，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且铁作负极，铜作正极，故C正确；
D．该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C。
6. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。
7. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼类和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法，不正确的是（ ）
A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时向正极移动
C. 放电时正极上有生成 D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【分析】结合描述，总反应为，锂为负极，失去电子，钢板为正极，据此解答。
【详解】A．在反应中氢元素的化合价降低，因此水作氧化剂，同时起到溶剂的作用，A正确；
B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故向负极移动，向正极移动，B错误；
C．放电时正极反应为，C正确；
D．根据题给信息可知锂水电池的总反应为，D正确；
故选B。
8. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）

A. ①是氨气发生装置B. ②是氨气吸收装置
C. ③是氨气发生装置D. ④是氨气收集、检验装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．①装置加热分解生成和，在试管口处和气体遇冷会再反应生成，收集不到，A错误；
B．极易溶于水，溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于的吸收，②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B错误；
C．③装置用浓氨水加热可分解制得，C正确；
D．由于的密度比空气小，因此收集可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D错误。
答案为：Ｃ。
9. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ）
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①若X为，Y为饱和的溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；
②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；
③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合；
④中关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；
答案选A。
10. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①烷烃的同系物随着相对分子质量增大，其熔点、沸点逐渐升高；在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量大的则为固态
②烷烃的同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大
③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A. ①③⑤B. ②③C. ①④D. ①②④
【答案】D
【解析】
【详解】①烷烃的熔点、沸点和密度一般随分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，①正确；
②烷烃的熔点、沸点和密度一般随分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，②正确；
③烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性溶液）反应，也不能使溴水褪色，③错误；
④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确
⑤烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，不能使溴水褪色，⑤错误；
故选D。
11. 在一定条件下，既能与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应的是（ ）
A. 溶液B. 浓硫酸C. 溶液D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应但是不与二氧化硅反应，A错误；
B．浓硫酸与二氧化硫和二氧化硅都不反应，B错误；
C．NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠，能与二氧化硅反应生成硅酸钠，C正确；
D．水不能与二氧化硅反应，D错误；
故答案选C。
12. 可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成的同时生成，表示，达到化学平衡状态，正确；
②单位时间内生成同时生成，表示的都是正反应速率，不能判断达到化学平衡状态，不正确；
③混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不变，达到化学平衡状态，正确；
④容器容积不变，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，不能判断达到化学平衡状态，不正确；
⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，则说明已达到平衡状态，正确；
故选A。
13. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B. 储存过程中NOx被氧化
C. 还原过程中消耗1mlBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加 德罗常数的值）
D. 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中消耗1mlBa(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；
故选C。
14. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0ml/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【解析】
【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02ml，y=0.01 ml，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01ml，b=0.04ml。
【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02ml、0.01ml，二者物质的量之比为2 ︰1，A正确；
B、c(HNO3)=ml/L=14.0ml·L－1，B正确；
C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01ml、0.04ml，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；
D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7ml-0.06ml=0.64ml，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题．
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体；
①D的化学式为______________；
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______________会污染环境；
③98.3%的D溶液是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和,原因是______________；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体；
①A、C的化学式分别为_________、___________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为________，该反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
③工业上利用氨制备D,写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式：____________。
【答案】（1）①. ②. 酸雨 ③. 浓硫酸有强氧化性，与均会发生氧化还原反应
（2）①. ②. ③. （浓） ④. 属于 ⑤.
【解析】（1）若非金属单质A在常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则B是，A是单质硫，C是，D是硫酸．①D是硫酸，化学式为；②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境；③98.3%的溶液则为浓硫酸，具有强氧化性、酸性，不能干燥具有较强还原性、碱性的气体，和具有还原性，不能用浓硫酸干燥；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是，B是，C是，D是硝酸；①A、C的化学式分别为；②硝酸具有强氧化性，浓硝酸在常温下可与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，该反应的化学方程式为（浓），该反应属于氧化还原反应；③氨被催化氧化生成的同时还生成水，反应的化学方程式为；
16. Ⅰ．在化学反应的研究中，人们不仅关注物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度．
（1）溶液与足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的______________（填字母）；
A. 固体B.
C. 固体D. 固体
Ⅱ．在密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如下表：
（2）上述反应______________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第时，的转化率为______________；
（3）下图中表示的变化曲线是______________（填“a”“b”“c”或“d”）．用表示从内该反应的平均速率______________；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）；
a． b．容器内压强保持不变 c．容器内气体密度保持不变
【答案】（1）B
（2）①. 是 ②. 65%
（3）①. b ②.
（4）b
【解析】（1），欲减缓其反应速率又不影响生成的总量，需降低的浓度，且不能使有损耗；
A．加入固体会消耗，则生成的总量减少，A错误；
B．加入使溶液被稀释，减小，且没有损耗，B正确；
C．加入固体时，与被置换出来的形成原电池，使反应速率增大，C错误；
D．加入固体，在溶液中电离出，增多，生成的总量增多，增大，反应速率增大，D错误；
故选B。
（2）从表中数据可以看出以后不再发生变化，说明反应达到了限度，反应物不能完全转化为生成物，所以该反应是可逆反应．。
（3）从表中数据可知和的量随着反应的进行逐渐减小，至时达到平衡，所以的量随着反应的进行不断增加，故曲线c，d错误，再根据化学方程式可知，，故表示变化的曲线是b；。
（4）a．未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，a错误；
b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，b正确；
c．由于气体的总质量不变，容器体积不变，因此无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，无法说明该反应是否达到平衡状态，c错误；
故选b。
17. 碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机物却分布极广。
（1）观察下面几种烷烃的球棍模型：
与C互为同系物的是______________（填字母，下同），与C互为同分异构体的是______________．
（2）写出下列链状烷烃的分子式：
①含有30个氢原子的烷烃的分子式为______________．
②假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为______________．
（3）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室模拟上述过程，其设计的模拟装置如图．
根据设计要求回答：
①装置B有三种功能：a．控制气流速度；b．均匀混合气体；c．______________．
②设,若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应______________．
③装置D的石棉中均匀混有粉末，其作用是__________________________________．
④装置E的作用是______________（填序号）．
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
【答案】（1）①. A、B ②. D
（2）①. ① ②.
（3）①. 干燥混合气体 ②. 大于或等于4 ③. 吸收过量的氯气 ④. C、D
【解析】
（1）根据各物质的球棍模型可知，A的分子式为，B的分子式为，C的分子式为，D的分子式为，所以与C互为同系物的是A和B，与C互为同分异构体的是D。
（2）①根据链状烷烃的通式可知，含有30个氢原子的链状烷烃为；
②设该烷烃的分子式为，其相对分子质量为，解得，则该烷烃的分子式为。
（3）A制取氯气，B中氯气和甲烷充分混合，C甲烷和氯气发生取代反应，D用于吸收多余氯气，E吸收HCl；
①装置B的三个作用：①控制气流速度，从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体；
②当发生反应：时，生成气体最多，所以要保证；
③能吸收多余的，反应的化学方程式为。
18. 某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
根据表中的实验现象回答下列问题．
（1）实验1和实验2中所作的电极______________（填“相同”或“不相同”）；
（2）对实验3完成下列填空．
①铝为_________极，电极反应式为__________________；
②石墨__________极，电极反应式为_______________________；
③电池总反应的化学方程式为__________；
（3）实验4中铝作_________极，理由是__________；铝电极的电极反应式为__________ ；
（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__________；
（5）根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素： __________。
【答案】（1）不相同
（2）①. 负 ②. ③. 正 ④. ⑤.
（3）①. 负 ②. 可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应 ③.
（4）在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作负极，作正极
（5）另一个电极材料的活泼性和电解质溶液
【解析】1、在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向
2、在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向，由此可知，原电池中电流表指针偏向正极；
3、在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中作负极，石墨作正极，失去电子被氧化为，盐酸中的得电子被还原为；
4、实验4中，可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应，故作负极；
5、在实验5中在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作正极，作负极。
实验1、实验2、实验3中电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和实验4电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验的电极材料和电解质溶液都不相同。
（1）根据分析，实验1和实验2中所作的电极不相同；
（2）实验3中作负极，石墨作正极，失去电子被氧化为，盐酸中的得电子被还原为；
①铝为负极，电极反应式为；
②石墨正极，电极反应式为；
③电池总反应的化学方程式为；
（3）实验4中铝作负极，理由是可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应；铝电极的电极反应式为 ；
（4）实验5中电流表指针偏向铝的原因：在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作负极，作正极；
（5）根据实验结果，影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活泼性和电解质溶液。
①
②
③
④
X
Y
饱和的溶液
浓硫酸
溶液
溶液
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向