上海市市西中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份上海市市西中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了10，是的一种配合物，IMI的结构为，06ml 、0等内容，欢迎下载使用。

2024.10
（60分钟）
相对原子质量：O-16K-39Fe-56As-75
第一题：氮及其化合物的结构及其应用（本题共22分）
1.Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为 （填元素符号），阳离子的空间结构为 ，中碳原子杂化方式为 。
2.重铬酸铵[]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。
中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）；N、O、Cr三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是 （填元素符号）。
3.是的一种配合物，IMI的结构为。IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因可能是
。
4.已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。下列微粒中存在“离域键”的是 。（不定项）
A.B.
C.D.
5.符号“”没有给出的信息是 。
A.能层B.能级
C.电子云在空间的伸展方向D.电子的自旋方向
6.下列实验事实不能用氢键来解释的是 。
A.比稳定B.乙醇能与水以任意比互溶
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
7.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。含较高浓度的工业废气被吸附后，经处理能转化为。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是 。
A.气体温度升高后有利于的固定
B.使用多孔材料不能改变的焓变
C.使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除
D.加入和，发生化学反应方程式为：
第二题：汽车尾气处理（本题共18分）
汽车尾气的污染是现代研究的重要课题。一定条件下对汽车尾气有效治理的反应要经历以下三个基元反应阶段，反应历程如图甲所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体）。
请回答下列问题：
8.写出有效治理汽车尾气的三个基元反应中反应②的热化学方程式
。
上述该过程的总反应热化学方程式为 。
9.汽车尾气中含有，在一定条件下会发生反应。在三个密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别通入0.1ml 气体，各容器中的平衡转化率如图乙所示。
（470℃时的转化率为60%）
①该反应的逆反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。。
②若三个密闭容器的容积分别为、、，则、、的大小关系为 。
③若L，470℃时容器Ⅱ中反应的平衡常数K的数值为 ，在此温度下，向1L的密闭容器Ⅳ中通入0.06ml 、0.06ml 和0.04ml ，则反应开始时 （填“＞”“＝”或“＜”）。
10.汽车尾气中的NO可与发生反应：（a＞0），其反应机理如下：
①快
②慢
下列有关该反应的说法正确的是 （填字母序号）。
A.该反应的速率主要取决于反应①的快慢
B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小
D.增大（g）的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
11.低温等离子体（NTP）技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基（O·），自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 。
A.氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好
C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率
D.单位时间内生成的自由基（O·）越多，越有利于NO的转化
第三题：从废料制备和单质Ga（本题共15分）
可以用于治疗急性早幼粒细胞白血病。由废料（主要成分为、GaAs、）提取回收和单质Ga的部分工艺流程如下：
已知：镓与铝均为第ⅢA族元素，化学性质类似。
回答下列问题：
12.“焙烧”操作中，转化为，则消耗1ml ，转移电子的数目为 。
13.“滤渣Ⅰ”的主要成分为 。
14.“碱浸氧化”操作中发生反应的化学方程式为 。
15.“酸溶”操作中发生反应的离子方程式为 。
16.“旋流电积”所得“尾液”可循环利用的是 。
17.“还原”过程中转化为，加热使其分解为。“还原”制得0.99kg 则消耗标准状况下气体X的体积为 L。
[]。
第四题：医药中间体的合成（本题共20分）
化合物H是一种用于合成y-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
18.C中的含氧官能团名称为 和 。
19.D→E的反应类型为 。
20.写出C→D的化学反应方程式 。
21.写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是一种-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
22.G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
23.已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H），请结合题干信息，写出以、和为原料制备的合成路线：
第五题：高效净水剂高铁酸钾（本题共25分）
高铁酸钾（）是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。
24.在处理污水时，与水体中的物质反应生成，显示 。
A.氧化性B.还原性
25.再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的何种性质有关 。
A.丁达尔现象B.电泳C.聚沉
（一）电解法制备：
装置如图所示，原理为
26.灰铸铁材料作 极。
A.正B.负C.阴D.阳
27.电解时，左侧烧杯中溶液的pH 。
A.升高B.降低C.不变
（二）水相法制备：
实验流程如下所示。
28.实验室配制0.500ml/L 溶液，不需要使用的玻璃仪器是 。
A.容量瓶B.玻璃棒C.胶头滴管D.量筒
29.实验室制取NaClO所需的两种原料为 、 。
30.已知反应Ⅰ是获得的步骤，试写出反应Ⅰ的化学方程式
。
31.简述反应Ⅱ能生成的原因 。
（三）的纯度分析
水相法制备的产品纯度测定步骤如下：称取0.500g产品配成100ml溶液。取25.00ml置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用0.100ml/L 标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液15.00ml。主要反应如下：
32.溶液通常用红色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液显 。
A.酸性B.碱性
33.计算该产品纯度为 。
34.下列操作会使测定结果偏大的是 。
A.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
B.盛放溶液的锥形瓶未干燥
C.盛放标准溶液的滴定管未润洗
D.终点读数时，俯视滴定管刻度线
高三期中考试化学试题答案与评分标准
第一题：（22分）
1.N正四⾯体形sp杂化
2.N＞O＞CrCr＞N＞O
3.正负离⼦半径较⼤，所带电荷较⼩，导致形成的离⼦键较弱，熔点低
4.AD
5.D
6.A
7.A
第二题：（18分）
8.
9.放热
10.C
11.B
第三题：（15分）
12.18
13.
14.
15.
16.硫酸
17.224
第四题：（20分）
18.醚键酯基
19.取代反应
20.
21.
22.
23.
第五题：（25分）
24.A
25.C
26.D
27.A
28.D
29.NaOH
30.
31.该温度下，⾼铁酸钾的溶解度远⼩于⾼铁酸钠，⾼铁酸钾析出
32.A
33.79.2%
34.C