四川省内江市第六中学2025届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2025届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.碳酸氢钠作面食的膨松剂
2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A.物质的量：甲>乙B.气体体积：甲>乙
C.摩尔体积：甲>乙D.相对分子质量：甲>乙
3．下列说法正确的个数是( )
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物
②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③、、、均为碱
④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物
⑤、、属于碱性氧化物
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去为化学变化
⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化为物理变化
⑧只有在电流作用下才能电离成、和
⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同
A.1B.2C.3D.4
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3
溶液中，的数目为2
葡萄糖完全燃烧，生成的数目为1.8
D.质量比为2：1的和充分反应生成小于2
5．下列各组物质：①Cu与溶液②Fe与溶液③Zn与溶液④与⑤和溶液⑥和，由于浓度不同而发生不同反应的是( )
A.①③⑤B.①③C.②④⑤D.①③⑤⑥
6．下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：
B.向溶液中滴加足量溶液：
C.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
D.向溶液中通入（标准状况）：
7．实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是( )
A.需用量筒量取浓盐酸的体积为
B.若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
C.用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验
D.配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强酸性溶液中：、、、
B.澄清透明的溶液中：、、、
C.无色溶液中：、、、
D.NaCl溶液中：、、、
9．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是( )
A.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B.元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C.离子半径：
D.化合物ZW中W具有比较强的氧化性
10．下图物质（结构如图）具有抗肿瘤的作用。下列有关该物质的叙述错误的是( )
A.可以使的溶液褪色B.分子中苯环上的一氯代物只有4种
C.分子中存在4种含氧官能团D.分子中所有原子不可能共平面
11．工业上常用于杀菌消毒等，可用“过氧化氢法”制备，其原理如下：
①
②
下列说法不正确的是( )
A.物质的氧化性
B.过程①的离子方程式为
C.理论上消耗草酸（）与过氧化氢（）的物质的量之比为1：1
D.相同物质的量的与消毒效率之比为4：5
12．次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.的核外电子有26种空间运动状态
B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.镀镍过程中，转移电子数目为
D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应
13．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B.原溶液中一定含有
C.溶液中不可能含有和
D.向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
二、多选题
14．下列化学用语表述错误的是( )
A.的电子式：
B.溶液中的水合离子：
C.用单线桥表示电子转移过程：
D.制备尼龙66：+
三、填空题
15．近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。回答下列问题：
（1）加氢制合成气（CO、）时发生下列反应：
①
②
则_______。
（2）经催化加氢可合成烯烃：？在0.1MPa时，按投料，如图为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。
A.容器内各物质的浓度不随时间变化
B.
C.容器内压强不随时间变化
D.混合气体的密度不再改变
②该反应的_______0（填“>”或“<”）。
③曲线c表示的物质为_______（用化学式表示）。
④为提高的转化率，可以采取什么措施_______（至少写出2种）。
（3）由与反应合成甲醇：。某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
该条件下的分压平衡常数为=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）电催化制备有机物燃料可实现资源综合利用。如图装置工作时，阳极电极反应式为_______。
16．磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）、，少量的、、）为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）基态简化电子排布式为_______。
（2）磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________（填字母）。
A.是酸式盐B.是正盐
C.均具有较强的还原性D.是三元弱酸
（3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是_______。
（4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中_______。
（5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：_______。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有_______（填化学式）杂质。
（6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上It硫铁矿烧渣最多可生产_______（用含的算式表示）kg的。
（7）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为_______。
17．苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。
已知：（R′代表烃基）
回答下列问题：
（1）B所含官能团的名称为______。
（2）苯甲醛的反应类型是______。
（3）苯甲醛与新制反应的化学方程式为______。
（4）F→M的化学方程式为______。
（5）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出一种其中含亚甲基（）的同分异构体的结构简式：______。
（6）写出用苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______。
四、实验题
18．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入的溶液（酸化）。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性气体（沸点-89.7℃，还原性强）；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。
（2）装置C中反应的化学方程式为_______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。
（4）装置E中被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用ml/L的标准溶液滴定剩余的溶液，滴定终点时消耗溶液的体积为15.00mL。
①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______（填“偏高”或“偏低”）。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.次氯酸钠作纸张的漂白剂，体现次氯酸钠的强化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
2．答案：D
解析：A.根据知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；
B.根据知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲>乙，则气体体积甲<乙，故B错误；
C.同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；
D.根据以上分析知，摩尔质量甲>乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，故D正确。
故选D。
3．答案：A
解析：①氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾即、液氯、冰水混合物均是纯净物，该项错误；
②蔗糖和醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，该项错误；
③含有金属离子和酸根离子属于碱式盐，、NaOH、均为碱，该项错误；
④属于酸性氧化物，不是酸性氧化物，该项错误；
⑤属于酸性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，该项错误；
⑥活性炭具有多孔，将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去为物理吸附，该项错误；
⑦石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，该项错误；
⑧在水分子作用下能电离出和，电离不需要通电，该项错误；
⑨胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，该项正确；
综合所述其中正确项为⑨，数量为1个，本题选A。
4．答案：C
解析：C.根据葡萄糖完全燃烧方程式可知，1ml葡萄糖彻底氧化为6ml二氧化碳，则0.3ml葡萄糖完全燃烧，生成的数目为1.8，故C项正确；
故本题选C。
5．答案：B
解析：①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，符合题意；
②Fe与溶液反应：，与浓度无关；
③Zn与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，符合题意；
④Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关；
⑤和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，与浓度无关；
⑥Na和，反应条件不同，产物不同，与浓度无关；
故选：B。
6．答案：C
解析：A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，主要是被空气中的氧气氧化，生成了和，离子方程式为，A错误；
B.向溶液中滴加足量NaOH溶液，则足量，离子方程式为，B错误；
C.工业电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其离子方程式为，C正确；
D.NaOH物质的量为0.015ml，的物质的量为0.01ml，则反应产物为和各0.005ml，离子方程式为，D错误；
本题选C。
7．答案：B
解析：A.该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10-3L×2.0ml/L=V×10ml/L，解得V=0.020L=20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A项错误；
B.使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B项正确；
C.配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故C项错误；
D.配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D项错误；
故答案选B。
8．答案：C
解析：A.强酸性溶液中存在，，铬酸根转化为重铬酸根，不能大量共存，A不符合题意；
B.和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C.离子间互相不反应，可以大量共存，C符合题意；
D.酸性条件下，高锰酸根能将氯离子氧化而不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
9．答案：A
解析：A.同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确；
B.元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B错误；
C.离子半径：，C错误；
D.化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D错误；
故选A。
10．答案：C
解析：A.该有机物中含有碳碳双键，碳碳双键可以与的溶液发生加成反应，导致的溶液褪色，A项正确；
B.该有机物分子中苯环上的氢原子共有4种，所以苯环上的一氯代物只有4种，B项正确；
C.由结构简式可知，分子中存在羟基、醚键和羰基三种含氧官能团，C项错误；
D.由结构简式可知，分子中含有饱和碳原子，为四面体形，因此分子中所有原子不可能共平面，D项正确；
答案选C。
11．答案：A
解析：A.根据反应方程式，可知为氧化剂，为还原产物，所以氧化性：>，根据反应方程式，可知为氧化剂，为还原产物，所以氧化性：>，所以氧化性>>的氧化性大小，A项正确；
B.根据过程①的反应，可得到离子反应方程式为：，B项正确；
C.根据反应方程式可知1ml草酸生成2ml二氧化氯，2ml二氧化氯消耗1ml过氧化氢，理论上消耗草酸（）与过氧化氢（）的物质的量之比为1：1，C项正确；
D.1ml被还原为氯离子，转移4ml电子，1ml被还原为氯离子，转移5ml电子，消毒效率指单位质量的消毒剂转移的电子数目，则与消毒效率之比为，D项错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.Ni2+核外电子26个，其电子排布式为，有1s、2s、3s、2p、3p、3d共14种不同空间运动状态的电子，A错误；
B.“碱溶”时P4发生歧化反应，氧化剂被还原，还原剂被氧化，其氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确；
C.镀镍过程中，参与反应的反应物的量未知，故转移电子数目也未知，C错误；
D.次磷酸是一元中强酸，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热发生反应为，D错误；
本题选B。
13．答案：A
解析：A.由分析知原溶液中存在、、，A错误；
故选A。
14．答案：AB
解析：A.中两个C原子形成三对共用电子对，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子达到8个电子稳定结构，因此CaC2的电子式：，A错误；
B.的电子层数为2，的电子层数为3，因此的粒子半径比小，且水合钠离子中水分子中氧在钠离子一侧，水合氯离子中水分子中氢在氯离子一侧，B错误；
C.在反应中，Na为还原剂失电子被氧化，为氧化剂得电子被还原，用单线桥表示则电子由Na转向，电子数量为2，C正确；
D.制备尼龙66，发生缩聚反应，该反应书写正确，D正确；
本题选AB。
15．答案：（1）+247.4
（2）AC；<；；加压、降温、增大的量
（3）
（4）
解析：（1）已知：①
②
根据盖斯定律，由2×①+②得反应=2×（+206.2kJ/ml）-165.0kJ/ml=+247.4；
（2）①A.容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，选项A正确；
B.时才是正逆反应速率相等，时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项B错误；
C.反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容的密闭容器中进行，当容器内压强不随时间变化时反应达平衡状态，选项C正确；
D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应物均为气体，反应时混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡，选项D错误；
答案选AC；
②由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，<0；
③结合正反应放热可知a为的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；
④为提高的转化率，可以采取什么措施有加压、降温、增大的量；
（4）如图，连接正极的阳极上水失电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜进行阴极，故阳极电极反应式为。
16．答案：（1）
（2）BC
（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无
（4）
（5）；
（6）0.151
（7）CO
解析：（1）Fe失去最外层电子和3d的一个电子，形成半充满结构，故基态Fe3+简化电子排布式为[Ar]3d5；
（2）能与盐酸反应但不能与溶液反应，说明该盐是正盐，不是酸式盐，故A项错误，B项正确；同时也能说明为一元酸而不是三元酸，D错误；和中的磷元素均为+3价，故都有较强的还原性，C正确；答案选BC；
（3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无；
（4）经测定“除钙镁”后的溶液中，，即5∶2；
（5）氧化沉铁的过程中，通入氧气做氧化剂，加入磷酸二氢铵做沉淀剂，加入氨水提供碱性条件，发生的离子反应方程式为：；
实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，原因可能是在碱性条件下生成了氢氧化铁沉淀混入产物，即可能混有；
（7）18.3g的物质的量，根据钴元素质量守恒，c点得到的固体中含钴，其质量为5.9g，则c点得到的固体中其他元素的质量为：（7.5-5.9）g=1.6g应为0.1ml氧。受热1000℃的产物的化学式为：CO。
17．答案：（1）羟基、羧基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）13；或或
（6）
解析：
18．答案：（1）吸收空气中的
（2）
（3）保证生成的全部被酸性溶液吸收
（4）
（5）2.175；偏高
（6）（，，）；1：3
解析：
阳离子
阴离子
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75