江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月教学质量检测化学试卷(解析版)

这是一份江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月教学质量检测化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 已知， 如图所示为工业合成氨的流程图等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
A. 煤油与液氧作为火箭推进剂B. Al和Fe2O3反应焊接钢轨
C. 灼热的炭与CO2反应制COD. 乙炔与氧气反应用于切割金属
【答案】C
【解析】煤油属于烃类，与液氧反应生成二氧化碳和水是放热反应，A不符合；Al和Fe2O3反应是铝热反应，用于焊接钢轨属于放热反应，B不符合；灼热的碳与CO2反应属于吸热反应，C符合；乙炔属于烃类与氧气反应产生高温可用于切割金属，属于放热反应，D不符合；
答案选C。
2. 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是
A. 煅烧硫铁矿时将其粉碎B. 合成氨时采用高温条件
C. 食品抽真空包装D. 净水时加入明矾
【答案】D
【解析】煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎会加快反应速率，与速率控制有关，A项错误；合成氨时采用高温条件可以提高反应速率和确保催化剂的活性。与速率控制有关，B项错误；食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，与速率控制有关，C项错误；‌ ‌明矾溶于水后形成的胶体能够吸附悬浮在水中的小颗粒杂质，使其聚集变大，从而便于通过沉淀去除‌，故净水时加入明矾的主要作用是吸附杂质，使杂质沉降。与速率控制无关，D项正确；
答案选D。
3. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是
A. 将炭块改炭粉B. 加入高效催化剂
C. 降低反应温度D. 增大水蒸气浓度
【答案】B
【解析】将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意；加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意；降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意；增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意；
故选B。
4. 下列说法中正确的是
A. 反应 在任何温度下都不能自发进行
B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生
C. 一定温度下，反应的ΔH>0 ΔS>0
D. 在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行
【答案】C
【解析】反应 、，根据△G=△H－T△S＜0能自发进行，则该反应在低温下能自发进行，故A错误；某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，故B错误；反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，ΔS>0，故C正确；根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，故D错误；
故选C。
5. N2O5在一定温度下可发生反应： ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法错误的是
A. 500s内NO2的平均生成速率为5.92×10-3ml·L-1·s-1
B. T1温度下发生该反应，N2O5的平衡转化率为50%
C. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N2O5)=1.25ml·L-1
【答案】D
【解析】依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00ml/L-3.52ml/L=1.48ml/L，则NO2的浓度增大2.96ml/L，的生成速率为=5.92×10-3ml·L-1·s-1，A项正确；T1温度下，达到平衡时N2O5的浓度降低2.5ml/L，N2O5的平衡转化率为=50%，B项正确；该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2，C项正确；平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的2倍，则等效为减压，平衡正向移动，则c(N2O5)＜1.25ml·L-1，D项错误；
故选D。
6. 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列关于三个反应进程的说法错误的是
A. 生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>ⅠB. 平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
C. ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ)D. X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应
【答案】A
【解析】活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ>Ⅲ＞Ⅰ，A项错误；催化剂不影响平衡，所以平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，B项正确；据反应进程图可知，X与Y均为W→Z反应的催化剂，同一个反应的△H与反应历程无关，所以△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ)，C项正确；X和Y分别在反应进程Ⅱ、Ⅲ中参与反应，起催化作用，D项正确；
故选A。
7. 用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是
A 电离方程式：H2CO32H++CO
B. 该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑
C. 常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D. 向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大
【答案】A
【解析】H2CO3是二元弱酸，电离时分两步电离，一次不能电离出两个H+，A项错误；Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆分，Na2CO3和CH3COONa属于可溶性盐类，均可拆分，根据反应方程式及拆分原则，可知离子方程式书写正确，符合原子守恒、电荷守恒等原则，B项正确；Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，可知酸性：CH3COOH>H2CO3，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，可知，C项正确；向醋酸溶液中加水，醋酸的浓度降低，越容易电离，电离程度增大，D项正确；
答案选A。
8. 已知：① ΔH1=-2878kJ·ml-1；
② ΔH2=-2869kJ·ml-1。
下列说法错误的是
A. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体
B. 稳定性：CH3CH2CH2CH3>CH(CH3)3
C. CH3CH2CH2CH3(g)= CH(CH3)3(g) ΔH=-9kJ·ml-1
D. 反应①、②可分别表示CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3的燃烧热的热化学方程式
【答案】B
【解析】CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；由反应① ΔH1=-2878kJ·ml-1；和② ΔH2=-2869kJ·ml-1，①-②可得：CH3CH2CH2CH3(g)= CH(CH3)3(g) ΔH=-9kJ·ml-1，该反应属于放热反应，等物质的量的CH3CH2CH2CH3(g)的能量 大于CH(CH3)3(g)的能量，能量越低越稳定，稳定性CH3CH2CH2CH3