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安徽省多校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(解析版)
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这是一份安徽省多校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(解析版)，共19页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 皖山文化照中华。下列关于安徽镇馆之宝的叙述错误的是
A. 铸客大鼎：“鼎”的主要成分是金属材料
B. 金扣玛瑙碗：“玛瑙”的主要成分是酸性氧化物
C. 张成造剔犀云纹漆盒：“漆”主要成分是有机物
D. 景德镇窑影青釉注子注碗：由黏土烧制碗的过程中只涉及物理变化
【答案】D
【解析】“鼎”的主要成分是铜合金，属于金属材料，故A正确；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2能与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；漆是一种坚硬且通常有光泽的涂层或饰面，适用于木材或金属等材料。它通常由从树和蜡中提取的树脂制成，属于有机物，故C正确；黏土制作碗的过程中涉及化学变化，‘烧’必须使用燃料，如木材，可燃物燃烧过程发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D。
2. 胆固醇是细胞膜的重要结构组成，激素胆固醇具有调节新陈代谢的功能。胆固醇的结构如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。下列有关胆固醇的叙述错误的是
A. 能与钠反应产生B. 分子含8个手性碳原子
C. 能发生取代反应D. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】观察分子结构可知，该有机物含羟基，与钠反应生成氢气，A正确；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子含8个手性碳原子，位置为，B正确；观察分子结构可知，该有机物含醇羟基，能发生酯化（取代）反应，C正确；该有机物含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
故选D。
3. 四种物质的燃烧热如图所示。
生成等量液态水时放出的热量最多的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据燃烧热数据可知，生成液态水时丙烷、乙烯、乙醇、乙炔放出的热量依次为、、，生成等量液态水时放出的热量最多的是，故选A。
4. 勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是
A. 制备乙酸乙酯时添加过量乙醇
B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉
C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫
D. 海水捉溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水
【答案】B
【解析】合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大乙醇浓度，促进平衡移动，有利于提高乙酸乙酯的产量，A项不符合题意；在电极表面涂一层铂粉，增大电极导电性，与平衡移动无关，B项符合题意；打开冰镇汽水瓶盖，相当于减压，平衡移动有利于逸出，C项不符合题意；用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡移动有关，D项不符合题意；
故答案选B。
5. 下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式
B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大
C. 当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡
D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大
【答案】B
【解析】都是固体，该反应的平衡常数表达式，A项错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B项正确；反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态，C项错误；达到平衡时再充入CO，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D项错误；
答案选B。
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 的氢化物的沸点可能高于
D. 工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质
【答案】C
【解析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。
N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误；非金属性N>C，故最高价含氧酸的酸性：，B项错误；碳的氢化物为烃类，常温下有固体、液体和气体，相对分子质量大的烃的沸点可能高于氨，C项正确；的熔点低于，从节省能源，降低成本角度考虑，工业上采用电解熔融方法制备的单质，D项错误；
故答案选C
7. 铍和铝的性质相似。将反应设计成如图所示原电池。电池放电过程中，下列有关叙述错误的是
A. a极为正极
B. 电子由极经电解质溶液流向极
C. 向极迁移
D. b极反应式为
【答案】B
【解析】将反应设计成如图所示原电池，铍为负极，发生氧化反应，则镁为正极，发生还原反应，A正确；放电时，电子由负极经外电路流向正极，B错误；放电时，阴离子向负极迁移，则向极迁移，C正确；负极上铍发生氧化反应生成四羟基合铍酸根离子，电极方程式为：，D正确；
故选B。
8. 在某绝热密闭容器中投入和发生反应：。下列叙述错误的是
A. 压缩容器的体积，化学反应速率增大，平衡常数不变
B. 升高温度，平衡向左移动
C. 体积分数不变时达到平衡状态
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】A
【解析】压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，温度升高，平衡常数减小，A项错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向左移动，B项正确；体积分数不变，表明生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，C项正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；
故选A。
9. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：① ②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率
B. Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系
C. 反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率
D. 0~6 min内P的平均化学反应速率
【答案】A
【解析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。
反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误；反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误；0~6 min内W的平均化学反应速率为：，v(P)＜v(W)=0.071ml·L-1·min-1，故D错误；
故选A。
10. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】在铜和稀硫酸的混合液中滴加几滴KNO3溶液，在硫酸作用下具有强氧化性，发生氧化还原反应，KNO3作氧化剂，A错误；向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡沉淀，故原溶液中含有，B正确；平衡反应为，氯化钾不能促进平衡移动，加入稀KCl溶液，原来溶液浓度降低，颜色变浅，C错误；钠盐的焰色均呈黄色，对某盐进行焰色试验，焰色呈黄色，该盐一定是NaCl，也可能是Na2SO4，D错误；
故选B。
11. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。如图所示，曲线I表示反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按曲线II进行，下列叙述正确的是
A. 改变的条件是升高温度或增大浓度
B. 改变的条件一定是加入高效催化剂
C. b点正反应速率=逆反应速率
D. a点正反应速率大于b点正反应速率
【答案】D
【解析】由图可知，两种条件达到相同的平衡状态且曲线II代表的速率大于曲线I，改变温度，平衡一定发生移动，增大浓度，的平衡转化率减小，改变的条件不是升高温度或增大浓度，A错误；催化剂不改变平衡转化率，另外该反应前后气体的分子数不变，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件可能是加入高效催化剂或增大压强，B错误；b点处于平衡状态，但平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于0，C错误；点未平衡，点已平衡，反应开始后，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，a点正反应速率大于b点正反应速率，D正确；
故选D。
12. 用制备硫酸铜的原理是。一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入足量发生上述反应，达到平衡时测得；保持温度不变，将体积缩小至原来的一半后并保持体积不变，达到新平衡时。下列叙述正确的是
A. 增大质量，反应速率一定增大B. 平衡移动时平衡常数减小
C. 体积分数不变时达到平衡D. 两次平衡状态存在
【答案】D
【解析】增大固体质量，反应速率不变，A项错误；温度不变，平衡常数不变，B项错误；初始按化学计量数投入和，体积分数始终为，不能判断是否达到平衡状态，C项错误；温度不变，平衡常数不变，即气体浓度不变，根据化学计量数关系可知，第二次平衡时，浓度是浓度的一半，故，D项正确；
故选D。
13. 氧化制的部分反应历程如图所示。
下列有关叙述正确的是
A. 稳定性：TS2>TS1
B. 上述转化过程中，断裂和形成了非极性键
C. 上述逆反应的反应热
D. 升温使的逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】A
【解析】观察图像，TS1能量较高，TS2能量较低，能量低的物质较稳定，A项正确；上述转化中，只断裂和形成了极性键，B项错误；逆反应的反应热，C项错误；升高温度，正逆反应速率不同程度增大，D项错误；
故答案选A。
14. 在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】反应达到平衡所用的时间短，反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确；平衡时较低温度时，物质的量分数较小，说明降温平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确；点温度高于点，浓度相同，故正反应速率点大于点，C项错误；点处于平衡状态，点温度较低，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知下列反应在时的焓变：
①
②
③
回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中充入和，充分反应合成氨，放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）92.2kJ。
（2）在恒容密闭容器中充入和合成氨气，当体积分数不变时，反应体系______（以“一定达到”“一定未达到”或“不一定达到”）平衡，判断依据是______。
（3）结合上述信息，时______。
（4）已知：。写出在氧气中燃烧生成(g)和液态水的热化学方程式：______。
（5）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：、键的键能分别为。结合上述信息，键的键能为______。
（6）中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，磷酸溶液为电解液，电池能在℃下的宽温区范围运行，工作原理如图所示。
氢氯电池在放电过程中，能量转化形式是由______能主要转化为______能。放电过程中，a极的电极反应式为______。
【答案】（1）小于 （2）①. 不一定达到 ②. 混合气体中体积分数恒定为（合理即可）
（3）
（4）
（5）243 （6）① 化学 ②. 电 ③.
【解析】
【小问1详解】
合成氨的反应是可逆反应，在恒容密闭容器中充入和，充分反应生成氨气的物质的量小于，则放出的热量小于92.2kJ；
【小问2详解】
设消耗的物质的量为，则任意时刻混合气体总物质的量为，为，故体系中体积分数为一直为，当体积分数不变时，反应体系不一定达到平衡，判断依据是：混合气体中体积分数恒定为（合理即可）；
【小问3详解】
根据盖斯定律，由(2×①+②+③)得到总反应：，则；
【小问4详解】
已知：（i）；（ii），利用盖斯定律，由得目标反应：，其；
【小问5详解】
焓变等于反应物总键能与生成物总键能之差，设键的键能为，则有，则；
【小问6详解】
氢氯电池在放电过程中，能量转化形式是由化学能主要转化为电能，放电过程中，Cl2在a极得到电子生成Cl-，电极反应式为：。
16. 已知：氧化的反应是溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表：
回答下列问题：
（1）根据实验①～⑤的数据可以得出的结论是______。
（2）实验①经时测得，则内用表示的平均反应速率______ml。
（3）实验⑥中c=______，实验⑥的目的是______。
（4）有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为，则第2步反应为__________。
（5）该小组用替代验证上述实验结论。实验过程中，未观察到溶液变棕黄色，却观察到有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。于是，该小组提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①该小组提出上述假设的依据是______。
②请设计实验方案验证KI能提高H2O2分解反应的速率：____________（仪器和试剂可自选）。
【答案】（1）其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大（合理即可）
（2）
（3）①. 0.1 ②. 探究温度对反应速率的影响（合理即可）
（4）
（5）①. 最终没有产生，但产生了（合理即可） ②. 常温下，向甲、乙两支试管中加入体积相同、浓度相同的双氧水，甲试管中再加入少量，乙试管中不加任何试剂，甲试管中较快产生气泡，乙试管中不明显（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据实验①～⑤的数据可知，当某一反应浓度不变时，增大另一反应物的浓度，从混合到出现棕黄色的时间缩短，说明反应速率增大，则得出结论：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大。
【小问2详解】
内用表示的平均反应速率是的2倍，故。
【小问3详解】
根据控制变量原理，反应物浓度相等，实验⑥中c=0.1，只改变温度，探究温度对反应速率的影响。
【小问4详解】
氧化的总反应是，有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为，则总反应减去第1步反应可得第2步反应为。
【小问5详解】
①实验过程中，未观察到溶液变棕黄色，却观察到有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃，该气体是O2，而过氧化氢分解可以产生O2，于是，该小组提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂，依据是：最终没有产生，但产生了；
②采用对照实验证明，设计实验方案验证KI能提高H2O2分解反应的速率：常温下，向甲、乙两支试管中加入体积相同、浓度相同的双氧水，甲试管中再加入少量，乙试管中不加任何试剂，甲试管中较快产生气泡，乙试管中不明显。
17. 工业上常用H2还原NO，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程式为为正反应的速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关；为反应级数）。
回答下列问题：
（1）总反应的热化学方程式为______。
（2）能垒（活化能）：基元反应①______②（填“＞”“＜”或“=”，下同）；基元反应②的△H______0。
（3）其他条件不变时，升高温度，速率常数______（填“增大”“减小”或“不变”），判断依据是____________。
（4）为了测定反应级数，实验记录如下表：
根据实验数据可知，____________。
【答案】（1）
（2）①. ＞ ②. ＜
（3）①. 增大 ②. 升高温度，正反应速率增大，浓度不变，则速率常数增大（合理即可）
（4）3
【解析】
【小问1详解】
总反应的反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，即，则总反应的热化学方程式为；
【小问2详解】
观察图示，能垒(活化能)：基元反应①＞②；基元反应②的反应物的总能量高于生成物的总能量，则△H＜0；
【小问3详解】
其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。题干信息显示：正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关，则速率常数增大，判断依据是：升高温度，正反应速率增大，浓度不变，则速率常数增大（合理即可）；
【小问4详解】
利用i、ii组数据计算，利用i、iii组数据计算；
18. 乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
（1），该反应类型是__________。
（2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。
已知：。
①上述总反应分为多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应方程式是__________。
②结合（1）信息，等于______（保留两位小数）。
（3）在密闭反应器中充入一定量和合成乙烷，测得平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①表示______（填“温度”或“压强”）。随着增大，平衡体积分数降低的原因是______
②平衡常数______（填“>”“<”或“=”下同），_______；正反应速率N_____Q。
（4）一定温度下，保持总压强恒为，向反应器中充入和，加入一定量催化剂，发生反应生成乙烯和乙烷，经达到平衡，乙炔平衡转化率为，乙烯的选择性为60%[的选择性]。
①反应开始到恰好达到平衡时，用压强变化表示的平均反应速率为______（结果保留两位小数）。
②反应的平衡常数为_________（列计算式即可，用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）。
【答案】（1）加成反应
（2）①. 或 ②.
（3）①. 温度 ②. 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动（合理即可） ③. = ④. > ⑤. >
（4）①. 0.53 ②.
【解析】
【小问1详解】
乙炔与氢气生成乙烷属于加成反应。
【小问2详解】
①观察图示，总反应包括2个过渡态，两个基元反应。能垒等于最高能量与最低能量之差：，能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞几率低，故分子有效碰撞几率最高的反应是；
②根据图像可知，总反应的热化学方程式为。由盖斯定律，的。
【小问3详解】
①正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，乙烷的平衡体积分数降低，故对应的物理量为温度，Y对应的物理量为压强；
②点对应温度相同，平衡常数相等；正反应是气体分子数减小的反应，增大平衡向右移动，乙烷平衡体积分数增大，故大于。点温度低于，温度低，平衡时正反应速率点正反应速率大于点。
【小问4详解】
①起始：，，达到平衡时，乙炔的平衡转化率为，乙烯的选择性为60%，根据原子守恒可得：n()=1ml×0.5=0.5ml， n()=1ml×0.5×0.6=0.3ml，n()=1ml×0.5×0.4=0.2ml，n()=3ml+1ml-0.3ml×2-0.2ml×3-0.5ml=2.3ml，，，。反应开始到恰好达到平衡时，用压强变化表示的平均反应速率为，乙炔制乙烯的平衡常数：。
选项
实验操作和现象
结论
A
在铜和稀硫酸的混合液中滴加几滴KNO3溶液，开始产生气泡
KNO3作催化剂
B
向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中含有
C
在FeCl3，溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅
平衡向左移动，KCl抑制生成Fe(SCN)3
D
对某盐进行焰色试验，焰色呈黄色
该盐一定是NaCl
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
0.2
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
c
反应温度/℃
25
25
25
25
25
35
从混合到出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
4.4
t
实验序号
正反应速率
i
0.1
0.1
v
ii
0.1
0.2
2v
ⅲ
0.2
0.1
4v
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 皖山文化照中华。下列关于安徽镇馆之宝的叙述错误的是
A. 铸客大鼎：“鼎”的主要成分是金属材料
B. 金扣玛瑙碗：“玛瑙”的主要成分是酸性氧化物
C. 张成造剔犀云纹漆盒：“漆”主要成分是有机物
D. 景德镇窑影青釉注子注碗：由黏土烧制碗的过程中只涉及物理变化
【答案】D
【解析】“鼎”的主要成分是铜合金，属于金属材料，故A正确；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2能与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；漆是一种坚硬且通常有光泽的涂层或饰面，适用于木材或金属等材料。它通常由从树和蜡中提取的树脂制成，属于有机物，故C正确；黏土制作碗的过程中涉及化学变化，‘烧’必须使用燃料，如木材，可燃物燃烧过程发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D。
2. 胆固醇是细胞膜的重要结构组成，激素胆固醇具有调节新陈代谢的功能。胆固醇的结构如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。下列有关胆固醇的叙述错误的是
A. 能与钠反应产生B. 分子含8个手性碳原子
C. 能发生取代反应D. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】观察分子结构可知，该有机物含羟基，与钠反应生成氢气，A正确；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子含8个手性碳原子，位置为，B正确；观察分子结构可知，该有机物含醇羟基，能发生酯化（取代）反应，C正确；该有机物含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
故选D。
3. 四种物质的燃烧热如图所示。
生成等量液态水时放出的热量最多的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据燃烧热数据可知，生成液态水时丙烷、乙烯、乙醇、乙炔放出的热量依次为、、，生成等量液态水时放出的热量最多的是，故选A。
4. 勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是
A. 制备乙酸乙酯时添加过量乙醇
B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉
C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫
D. 海水捉溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水
【答案】B
【解析】合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大乙醇浓度，促进平衡移动，有利于提高乙酸乙酯的产量，A项不符合题意；在电极表面涂一层铂粉，增大电极导电性，与平衡移动无关，B项符合题意；打开冰镇汽水瓶盖，相当于减压，平衡移动有利于逸出，C项不符合题意；用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡移动有关，D项不符合题意；
故答案选B。
5. 下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式
B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大
C. 当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡
D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大
【答案】B
【解析】都是固体，该反应的平衡常数表达式，A项错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B项正确；反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态，C项错误；达到平衡时再充入CO，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D项错误；
答案选B。
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 的氢化物的沸点可能高于
D. 工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质
【答案】C
【解析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。
N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误；非金属性N>C，故最高价含氧酸的酸性：，B项错误；碳的氢化物为烃类，常温下有固体、液体和气体，相对分子质量大的烃的沸点可能高于氨，C项正确；的熔点低于，从节省能源，降低成本角度考虑，工业上采用电解熔融方法制备的单质，D项错误；
故答案选C
7. 铍和铝的性质相似。将反应设计成如图所示原电池。电池放电过程中，下列有关叙述错误的是
A. a极为正极
B. 电子由极经电解质溶液流向极
C. 向极迁移
D. b极反应式为
【答案】B
【解析】将反应设计成如图所示原电池，铍为负极，发生氧化反应，则镁为正极，发生还原反应，A正确；放电时，电子由负极经外电路流向正极，B错误；放电时，阴离子向负极迁移，则向极迁移，C正确；负极上铍发生氧化反应生成四羟基合铍酸根离子，电极方程式为：，D正确；
故选B。
8. 在某绝热密闭容器中投入和发生反应：。下列叙述错误的是
A. 压缩容器的体积，化学反应速率增大，平衡常数不变
B. 升高温度，平衡向左移动
C. 体积分数不变时达到平衡状态
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】A
【解析】压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，温度升高，平衡常数减小，A项错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向左移动，B项正确；体积分数不变，表明生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，C项正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；
故选A。
9. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：① ②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率
B. Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系
C. 反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率
D. 0~6 min内P的平均化学反应速率
【答案】A
【解析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。
反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误；反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误；0~6 min内W的平均化学反应速率为：，v(P)＜v(W)=0.071ml·L-1·min-1，故D错误；
故选A。
10. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】在铜和稀硫酸的混合液中滴加几滴KNO3溶液，在硫酸作用下具有强氧化性，发生氧化还原反应，KNO3作氧化剂，A错误；向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡沉淀，故原溶液中含有，B正确；平衡反应为，氯化钾不能促进平衡移动，加入稀KCl溶液，原来溶液浓度降低，颜色变浅，C错误；钠盐的焰色均呈黄色，对某盐进行焰色试验，焰色呈黄色，该盐一定是NaCl，也可能是Na2SO4，D错误；
故选B。
11. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。如图所示，曲线I表示反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按曲线II进行，下列叙述正确的是
A. 改变的条件是升高温度或增大浓度
B. 改变的条件一定是加入高效催化剂
C. b点正反应速率=逆反应速率
D. a点正反应速率大于b点正反应速率
【答案】D
【解析】由图可知，两种条件达到相同的平衡状态且曲线II代表的速率大于曲线I，改变温度，平衡一定发生移动，增大浓度，的平衡转化率减小，改变的条件不是升高温度或增大浓度，A错误；催化剂不改变平衡转化率，另外该反应前后气体的分子数不变，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件可能是加入高效催化剂或增大压强，B错误；b点处于平衡状态，但平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于0，C错误；点未平衡，点已平衡，反应开始后，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，a点正反应速率大于b点正反应速率，D正确；
故选D。
12. 用制备硫酸铜的原理是。一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入足量发生上述反应，达到平衡时测得；保持温度不变，将体积缩小至原来的一半后并保持体积不变，达到新平衡时。下列叙述正确的是
A. 增大质量，反应速率一定增大B. 平衡移动时平衡常数减小
C. 体积分数不变时达到平衡D. 两次平衡状态存在
【答案】D
【解析】增大固体质量，反应速率不变，A项错误；温度不变，平衡常数不变，B项错误；初始按化学计量数投入和，体积分数始终为，不能判断是否达到平衡状态，C项错误；温度不变，平衡常数不变，即气体浓度不变，根据化学计量数关系可知，第二次平衡时，浓度是浓度的一半，故，D项正确；
故选D。
13. 氧化制的部分反应历程如图所示。
下列有关叙述正确的是
A. 稳定性：TS2>TS1
B. 上述转化过程中，断裂和形成了非极性键
C. 上述逆反应的反应热
D. 升温使的逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】A
【解析】观察图像，TS1能量较高，TS2能量较低，能量低的物质较稳定，A项正确；上述转化中，只断裂和形成了极性键，B项错误；逆反应的反应热，C项错误；升高温度，正逆反应速率不同程度增大，D项错误；
故答案选A。
14. 在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】反应达到平衡所用的时间短，反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确；平衡时较低温度时，物质的量分数较小，说明降温平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确；点温度高于点，浓度相同，故正反应速率点大于点，C项错误；点处于平衡状态，点温度较低，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知下列反应在时的焓变：
①
②
③
回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中充入和，充分反应合成氨，放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）92.2kJ。
（2）在恒容密闭容器中充入和合成氨气，当体积分数不变时，反应体系______（以“一定达到”“一定未达到”或“不一定达到”）平衡，判断依据是______。
（3）结合上述信息，时______。
（4）已知：。写出在氧气中燃烧生成(g)和液态水的热化学方程式：______。
（5）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：、键的键能分别为。结合上述信息，键的键能为______。
（6）中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，磷酸溶液为电解液，电池能在℃下的宽温区范围运行，工作原理如图所示。
氢氯电池在放电过程中，能量转化形式是由______能主要转化为______能。放电过程中，a极的电极反应式为______。
【答案】（1）小于 （2）①. 不一定达到 ②. 混合气体中体积分数恒定为（合理即可）
（3）
（4）
（5）243 （6）① 化学 ②. 电 ③.
【解析】
【小问1详解】
合成氨的反应是可逆反应，在恒容密闭容器中充入和，充分反应生成氨气的物质的量小于，则放出的热量小于92.2kJ；
【小问2详解】
设消耗的物质的量为，则任意时刻混合气体总物质的量为，为，故体系中体积分数为一直为，当体积分数不变时，反应体系不一定达到平衡，判断依据是：混合气体中体积分数恒定为（合理即可）；
【小问3详解】
根据盖斯定律，由(2×①+②+③)得到总反应：，则；
【小问4详解】
已知：（i）；（ii），利用盖斯定律，由得目标反应：，其；
【小问5详解】
焓变等于反应物总键能与生成物总键能之差，设键的键能为，则有，则；
【小问6详解】
氢氯电池在放电过程中，能量转化形式是由化学能主要转化为电能，放电过程中，Cl2在a极得到电子生成Cl-，电极反应式为：。
16. 已知：氧化的反应是溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表：
回答下列问题：
（1）根据实验①～⑤的数据可以得出的结论是______。
（2）实验①经时测得，则内用表示的平均反应速率______ml。
（3）实验⑥中c=______，实验⑥的目的是______。
（4）有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为，则第2步反应为__________。
（5）该小组用替代验证上述实验结论。实验过程中，未观察到溶液变棕黄色，却观察到有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。于是，该小组提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①该小组提出上述假设的依据是______。
②请设计实验方案验证KI能提高H2O2分解反应的速率：____________（仪器和试剂可自选）。
【答案】（1）其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大（合理即可）
（2）
（3）①. 0.1 ②. 探究温度对反应速率的影响（合理即可）
（4）
（5）①. 最终没有产生，但产生了（合理即可） ②. 常温下，向甲、乙两支试管中加入体积相同、浓度相同的双氧水，甲试管中再加入少量，乙试管中不加任何试剂，甲试管中较快产生气泡，乙试管中不明显（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据实验①～⑤的数据可知，当某一反应浓度不变时，增大另一反应物的浓度，从混合到出现棕黄色的时间缩短，说明反应速率增大，则得出结论：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大。
【小问2详解】
内用表示的平均反应速率是的2倍，故。
【小问3详解】
根据控制变量原理，反应物浓度相等，实验⑥中c=0.1，只改变温度，探究温度对反应速率的影响。
【小问4详解】
氧化的总反应是，有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为，则总反应减去第1步反应可得第2步反应为。
【小问5详解】
①实验过程中，未观察到溶液变棕黄色，却观察到有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃，该气体是O2，而过氧化氢分解可以产生O2，于是，该小组提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂，依据是：最终没有产生，但产生了；
②采用对照实验证明，设计实验方案验证KI能提高H2O2分解反应的速率：常温下，向甲、乙两支试管中加入体积相同、浓度相同的双氧水，甲试管中再加入少量，乙试管中不加任何试剂，甲试管中较快产生气泡，乙试管中不明显。
17. 工业上常用H2还原NO，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程式为为正反应的速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关；为反应级数）。
回答下列问题：
（1）总反应的热化学方程式为______。
（2）能垒（活化能）：基元反应①______②（填“＞”“＜”或“=”，下同）；基元反应②的△H______0。
（3）其他条件不变时，升高温度，速率常数______（填“增大”“减小”或“不变”），判断依据是____________。
（4）为了测定反应级数，实验记录如下表：
根据实验数据可知，____________。
【答案】（1）
（2）①. ＞ ②. ＜
（3）①. 增大 ②. 升高温度，正反应速率增大，浓度不变，则速率常数增大（合理即可）
（4）3
【解析】
【小问1详解】
总反应的反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，即，则总反应的热化学方程式为；
【小问2详解】
观察图示，能垒(活化能)：基元反应①＞②；基元反应②的反应物的总能量高于生成物的总能量，则△H＜0；
【小问3详解】
其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。题干信息显示：正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关，则速率常数增大，判断依据是：升高温度，正反应速率增大，浓度不变，则速率常数增大（合理即可）；
【小问4详解】
利用i、ii组数据计算，利用i、iii组数据计算；
18. 乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
（1），该反应类型是__________。
（2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。
已知：。
①上述总反应分为多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应方程式是__________。
②结合（1）信息，等于______（保留两位小数）。
（3）在密闭反应器中充入一定量和合成乙烷，测得平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①表示______（填“温度”或“压强”）。随着增大，平衡体积分数降低的原因是______
②平衡常数______（填“>”“<”或“=”下同），_______；正反应速率N_____Q。
（4）一定温度下，保持总压强恒为，向反应器中充入和，加入一定量催化剂，发生反应生成乙烯和乙烷，经达到平衡，乙炔平衡转化率为，乙烯的选择性为60%[的选择性]。
①反应开始到恰好达到平衡时，用压强变化表示的平均反应速率为______（结果保留两位小数）。
②反应的平衡常数为_________（列计算式即可，用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）。
【答案】（1）加成反应
（2）①. 或 ②.
（3）①. 温度 ②. 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动（合理即可） ③. = ④. > ⑤. >
（4）①. 0.53 ②.
【解析】
【小问1详解】
乙炔与氢气生成乙烷属于加成反应。
【小问2详解】
①观察图示，总反应包括2个过渡态，两个基元反应。能垒等于最高能量与最低能量之差：，能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞几率低，故分子有效碰撞几率最高的反应是；
②根据图像可知，总反应的热化学方程式为。由盖斯定律，的。
【小问3详解】
①正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，乙烷的平衡体积分数降低，故对应的物理量为温度，Y对应的物理量为压强；
②点对应温度相同，平衡常数相等；正反应是气体分子数减小的反应，增大平衡向右移动，乙烷平衡体积分数增大，故大于。点温度低于，温度低，平衡时正反应速率点正反应速率大于点。
【小问4详解】
①起始：，，达到平衡时，乙炔的平衡转化率为，乙烯的选择性为60%，根据原子守恒可得：n()=1ml×0.5=0.5ml， n()=1ml×0.5×0.6=0.3ml，n()=1ml×0.5×0.4=0.2ml，n()=3ml+1ml-0.3ml×2-0.2ml×3-0.5ml=2.3ml，，，。反应开始到恰好达到平衡时，用压强变化表示的平均反应速率为，乙炔制乙烯的平衡常数：。
选项
实验操作和现象
结论
A
在铜和稀硫酸的混合液中滴加几滴KNO3溶液，开始产生气泡
KNO3作催化剂
B
向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中含有
C
在FeCl3，溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅
平衡向左移动，KCl抑制生成Fe(SCN)3
D
对某盐进行焰色试验，焰色呈黄色
该盐一定是NaCl
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
0.2
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
c
反应温度/℃
25
25
25
25
25
35
从混合到出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
4.4
t
实验序号
正反应速率
i
0.1
0.1
v
ii
0.1
0.2
2v
ⅲ
0.2
0.1
4v
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