安徽省亳州市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(解析版)

这是一份安徽省亳州市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了满分分值，考试结束后，只需上交答题卡等内容，欢迎下载使用。
1．满分分值：100分；考试时间：75分钟．
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卡．
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)．
1. 已知断裂1ml化学键所需要的能量如下表：
则由和反应生成需要_______的热量。
A. 吸收B. 放出
C. 吸收D. 放出
【答案】B
【解析】根据反应热等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，故该反应的反应热为，故生成1ml氨气放出，故B符合题意。
故选B。
2. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡常数减小B. BaO质量不变
C. 氧气压强不变D. 平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的质量减小，B错误；缩小容器容积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，但是体系中只有氧气一种气体，且温度不变，平衡常数不变，所以氧气浓度不变，C正确；缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选C。
3. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mlX发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 1min时，Z的浓度大于
B. 5min时，X的物质的量为1.4ml
C. 4min时，Y的体积分数约为且反应已达平衡状态
D. 2min时，加入，此时
【答案】D
【解析】根据表中数据可知4min时生成Z的物质的量是0.6ml，6min时生成Z的物质的量也是0.6ml，因此4min反应达到平衡状态，据此分析解答。
随着反应的进行反应速率逐渐减小，0～2min内Z的平均反应速率为，由于容器容积为1L，因此时1min，Z的浓度大于，A正确；4min时反应已经达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6ml，消耗X的物质的量是0.6ml，所以剩余X的物质的量为1.4ml，B正确；由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6ml，生成Y的物质的量是0.3ml，X是固体，则Y的体积分数约为，C正确；由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6ml，Y的物质的量是0.3ml，X是固体，容器容积为1L，则平衡常数为，2min时，生成Z的物质的量是0.4ml，Y的物质的量是0.2ml，加入后Z的物质的量为0.6ml，，此时，D错误；
答案选D。
4. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A. 实验①，，
B. 实验②，时处于平衡状态，
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3ml/L-2.0010-3ml/L=4.0010-4ml/L，v(NH3)==2.0010-5ml/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5ml/(L·min)，A正确；催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4ml/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4ml/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，xv逆
C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态
D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同
【答案】B
【解析】前4min内CO2的浓度变化为0.060ml/L，v(CO2)==0.015ml•L-1•min-1，A正确；C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后容器中再充入0.2mlC时，v(正)=v(逆)，B错误；8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确；该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072ml•L-1，D正确；
答案选B。
8. 发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·ml－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·ml－1
下列说法正确的是
A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•ml﹣1
B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•ml﹣1
C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·ml－1
D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·ml－1
【答案】C
【解析】由图可知，2mlH2(g)与1mlO2(g)反应生成2mlH2O(g)放出483.6kJ的热量，则H2(g)与O2(g)反应生成1mlH2O(g)放出热量为×483.6kJ∙ml-1=-241.8kJ∙ml-1，故A错误；氢气的燃烧热为△H=﹣(483.6+88)/2 kJ∙ml﹣1=-285.8 kJml﹣1，故B错误；火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)=-474.92kJ·ml-1，故C正确；H2O(g) =H2O(l) ΔH=﹣88/2kJ·ml-1=﹣44kJ·ml-1，故D错误；
故选C。
9. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A. 该过程有H2O参与B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程没有生成硫氧键
【答案】D
【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
答案选D。
10. 理论研究表明，在下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 正反应的活化能为
【答案】D
【解析】根据图中信息得到HCN的能量比HNC的能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅ml−1−0=+59.3kJ⋅ml−1，故B正确；根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；根据图中信息可知，正反应的活化能为，故D错误；
答案选D。
11. 下列有关说法正确的是
A. 使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变
B. 与混合充分反应后，放出热量akJ，则：
C. (1)，则
D. 的燃烧热为，则
【答案】A
【解析】催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变故A正确；2mlSO2、1mlO2混合反应后，放出热量akJ，由于实际是可逆反应，因此若消耗2ml SO2，则放出的热量大于akJ，则，故B错误；由于生成了硫酸钡沉淀，因此放出的热量更多，焓变反而越小即，故C错误；H2的燃烧热为，稳定氧化物是H2O(l)，则，故D错误；
答案选A。
12. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 20B. 15C. 25D. 12
【答案】A
【解析】平衡时c(H2)=0.5ml/L，可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5ml/L×2=1ml/L，故反应①生成c(HI)=4ml•L-1+2×0.5ml•L-1=5ml•L-1，由于氨气没有在反应②转化，则c(NH3)平衡=c(HI)=5ml/L，平衡时c(HI)平衡=4ml/L，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡•c(HI)平衡=5×4=20，故答案为：A。
13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
A. 适当升高温度B. 加入NH4Cl固体
C. 通入NH3D. 加水稀释
【答案】B
【解析】升高温度，平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，A错误；加入NH4Cl固体，相当于增大c()，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c()仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大程度，而不能完全抵消它增大的部分，B正确；通入NH3平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，C错误；加水稀释，平衡右移，c()、c(OH－)均减小，D错误；
故选B。
14. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH>0.25 ℃时，0.1 ml/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01 ml/L的醋酸溶液Ka”“ ②. 放热
（2）不变 （3）①. 80% ②. 1.0×104L2/ml2 ③. 不移动
【解析】
【小问1详解】
温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需时间越少，由图可知温度T1条件下，反应先达到平衡，则温度T1大于温度T2，温度T1条件下甲醇的浓度大于温度T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故答案为：>；放热；
【小问2详解】
该反应是气体体积不变的反应，该容器是恒容密闭容器，平衡后再充入甲醇相当于增大压强，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故答案为：不变；
【小问3详解】
10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ，由方程式可知，平衡时生成甲醇的物质的量为=0.04ml，则平衡时，氢气、一氧化碳的物质的量分别为0.1ml—0.04ml×2=0.02ml、0.05ml—0.04ml=0.01ml；
①由分析可知，从反应开始恰好平衡状态时，一氧化碳的转化率为×100%=80%，故答案为：80%；
②由分析可知，反应的平衡常数K==1.0×104L2/ml2，故答案为：1.0×104L2/ml2；
③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01ml氢气和0.05ml甲醇，反应的浓度熵Qc==1.0×104L2/ml2= K，则平衡不移动，故答案为：不移动。
18. 可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于的说法正确的是_______。
A. 固体不能导电
B. 溶液的导电性一定强于溶液
C. 属于电解质
D. 溶液显中性
（2）写出在水溶液中的电离方程式：_______。
（3）溶液与溶液反应的离子方程式为_______。
（4）当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收．表为的电离平衡常数。
纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。
【答案】（1）AC （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】硫酸氢钠固体是由阴阳离子构成，为离子化合物，因为硫酸氢钠固体中的阴阳离子不自由移动，所以不导电，故A正确；浓度未知，无法比较NaHSO4溶液的导电性与CH3COOH溶液导电性强弱，故B错误；硫酸氢钠溶于水时全部电离，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，故是强电解质，故C正确；NaHSO4溶液显酸性，故D错误；
故答案为: AC；
【小问2详解】
在水溶液中的电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
【小问3详解】
溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
由电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸的原理，可得反应的离子方程式为：。
19. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________ml·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。
（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 ml·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。
【答案】①. 大于 ②. 0.0010 ③. 0.36 ml·L-1 ④. 大于 ⑤. 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ⑥. 逆反应 ⑦. 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】
(1)温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应的ΔH大于0；在0～60 s时段内消耗四氧化二氮的物质的量浓度为0.1ml/L－0.040ml/L＝0.06ml/L，因此反应速率v(N2O4)＝0.06ml/L÷60s＝0.0010ml·L-1·s-1；平衡时N2O4、NO2的浓度分别是0.04ml/L、0.12ml/L，则反应的平衡常数K1为。
(2)c(N2O4)以0.0020 ml·L-1·s-1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变的条件是升高温度，即T大于100 ℃；
(3)由于正反应体积增大，所以对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。
共价键
能量/kJ
436
946
463
391
时间段
产物Z的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
编号
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
c(CO2)/(ml·L−1)
0
0.040
0.060
0.070
0.072
0.072
0.072
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
电离平衡常数