江西省多校联考2023-2024学年高一下学期月考化学试卷(解析版)

这是一份江西省多校联考2023-2024学年高一下学期月考化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 江西“物华天宝，人杰地灵”。下列有关江西博物馆镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．圈点纹假腹原始瓷豆是以黏土为原料经高温烧结而成的瓷器，故A正确；
B．浓硝酸在洗去表面铜绿的同时，也能与Cu发生反应，对文物造成破坏，故B错误；
C．镀金荔枝纹银带板表面镀层是金，化学性质稳定，可保护内部金属不被腐蚀，故C正确；
D．竹简的主要成分是纤维素，纤维素是多糖的一种，属于有机化合物，故D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 甲烷的空间填充模型：B. 聚氯乙稀的单体：
C. 乙醇的官能团：D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷的空间填充模型：，A错误；
B．聚氯乙稀的单体为氯乙烯：，B正确；
C．乙醇的官能团为羟基(-OH)：，C正确；
D．为共价化合物，电子式是，D正确；
故选A。
3. 暖宝宝使用便捷、安全，已成为取暖驱寒的时尚用品，其中盛装的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠B. 铁、碳、氯化钠
C. 硝酸铵和水D. 硝酸铵和十水合碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，不够安全，A不符合题意；
B．铁、碳、氯化钠形成原电池，放电过程中放热，B符合题意；
C．硝酸铵溶于水吸热，C不符合题意；
D．硝酸铵和十水合碳酸钠为吸热反应，D不符合题意；
故选B。
4. 下列物质中，不能使溴水褪色的是（ ）
A. B. 足量溶液
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫可与溴水发生氧化还原反应而是溴水褪色，A不符合题意；
B．足量溶液能与溴水发生歧化反应使其褪色，B不符合题意；
C．能与溴水发生加成反应使其褪色，C不符合题意；
D．属于羧酸，不能使溴水褪色，D符合题意；
故选D。
5. 下列反应中划线的物质能够完全反应的是（ ）
A. MnO2与足量浓盐酸加热反应
B. N2与足量在催化剂、高温、高压条件下反应
C. CH3CH2OH与足量在浓硫酸催化、加热条件下反应
D. 铝片与足量浓硝酸常温反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓盐酸是足量的，能够完全反应，A符合；
B．该反应为可逆反应，不能够完全反应，B不符合；
C．该反应为可逆反应，不能够完全反应，C不符合；
D．铝片遇浓硫酸发生钝化，铝不能够完全反应，D不符合；
故选A
6. 下列叙述错误的是（ ）
A. 分子组成上相差n个的有机物一定互为同系物
B. 水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率
C. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明非金属性：
D. 石墨稀电阻率低，可用于生产超级电容器
【答案】A
【解析】
【详解】A．组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故A错误；
B．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率，故B正确；
C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO4＞H2SiO3，非金属性：，故C正确；
D．石墨稀电阻率低，可用于生产超级电容器，故D正确；
故选A。
7. 通过化学反应可以实现各种魔术效果，下列使纸张显字的描述错误的是（ ）
A. 小火烘烤用漂白过的品红书写过的纸张，可以使纸张显红字
B. 用碘液浸泡用米汤书写过的纸张，可以使纸张显蓝字
C. 用浓硫酸熏蒸用紫色石蕊试液书写过的纸张，可以使纸张显红字
D. 光照用溴化银悬浊液书写过的纸张，可以使纸张显黑字
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2的漂白原理是，SO2与有色基团生成不稳定的无色物质，小火烘烤用漂白过的品红书写过的纸张，使得无色物质分解，颜色恢复，故A正确；
B．淀粉遇碘变蓝，因此用碘液浸泡用米汤书写过的纸张，可以使纸张显蓝字，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故C错误；
D．光照用溴化银悬浊液书写过的纸张，溴化银分解为单质银，可以使纸张显黑字，故D正确；
故选C。
8. 下列除杂所用试剂及操作错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸能与Fe2O3反应，生成FeCl3，不与SiO2反应，过滤后可得到SiO2，故A正确；
B．NO2能与水发生反应：，NO中混有NO2可以通过蒸馏水洗气除去NO2，故B正确；
C．除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸馏，故C错误；
D．CH3COOH能与饱和溶液反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，乙酸乙酯难溶于水，分层，可以分液以除去杂质，故D正确；
故选C。
9. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可以由与直接化合得到 B. 催化剂可以改变汽车尾气净化速率
C. ，均为酸性氧化物 D. 处理1mlNO，总反应中共转移2ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气和氧气在高温或放电的条件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故A项错误；
B．催化剂能够大幅度提高反应速率，可以加快汽车尾气净化速率，故B项正确；
C．NO2不是酸性氧化物，故C项错误；
D．该反应的化学方程式为：，处理2mlNO转移电子8ml，则处理1mlNO转移电子4ml，故D项错误；
故本题选B。
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是（ ）
A. 正反应过程中涉及极性键、非极性键断裂与形成
B. 反应过程中气体密度减小直至反应达平衡状态
C. 断键吸收的总能是大于形成化学键放出的总能量
D. 反应达到平衡时的转化率一定小于20%
【答案】D
【解析】
【详解】A．正反应过程中，涉及到H－H非极性键、C=O极性键断裂，生成H－O、C－O、C－H极性键，无非极性键形成，故A项错误；
B．反应过程中，反应前后气体总质量不变且为密闭容器，体积不变，则气体密度不变，故B项错误；
C．已知该反应为放热反应，断键吸收的总能是小于形成化学键放出的总能量，故C项错误；
D．当3mlH2完全转化时消耗二氧化碳的物质的量为1ml，极限转化率为20%，该反应为可逆反应，则转化率小于20%，故D项正确；
故本题选D。
11. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，不合理的是（ ）
A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：
B. 醋酸滴在大理石上产生气泡：
C. 不能用普通玻璃容器加热NaOH固体：
D. 通入溶液中产生沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为NH3溶于水生成，电离出OH-，故A正确；
B．醋酸滴在大理石上产生气泡，生成CO2，离子方程式为：，故B正确；
C．玻璃中SiO2能与NaOH发生反应，生成硅酸钠，化学方程式为：，因此不能用普通玻璃容器加热NaOH固体，故C正确；
D．通入溶液中，SO2被氧化为，生成BaSO4沉淀，故D错误；
故选D。
12. 燃料电池能量转化效率高，供电量易于调节，具有广阔的应用前景。以KOH溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a极为电池的负极，通入甲烷气体
B. b极通入的气体为空气，发生还原反应
C. 向b极方向移动，向a极移动
D. 发生反应，转移8ml电子
【答案】C
【解析】
【分析】电子由a电极通过导线移向b电极，即a为负极，b为正极，a极通入甲烷，电极反应式为：，b极通入空气，电极反应式为：。
【详解】A．电子由a电极通过导线移向b电极，a极为电池的负极，通入甲烷气体，故A正确；
B．b为正极，通入空气，O2得到电子，发生还原反应，故B正确；
C．a为负极，b为正极，向a极方向移动，向b极移动，故C错误；
D．负极的电极反应式为：，发生反应，转移8ml电子，故D正确；
故选C。
13. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气不能用无水氯化钙干燥，会生成，A错误；
B．CO2与NaOH溶液能快速反应，图示装置能完成喷泉实验，B正确；
C．铁离子是过量，无论该反应是否是可逆反应，铁离子均存在，C错误；
D．SO2易溶于饱和食盐水，应用饱和NaHSO3溶液除去HCl，D错误；
故选B。
14. 氮氧化物尾气可以用NaOH溶液吸收，发生反应：；。若用溶液恰好将尾气吸收完全，下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，氮氧化物尾气的体积为0.0224cVL
B. 所得溶液中
C. 氮氧化物尾气中不可能大于
D. 反应过程中转移电子的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中NaOH物质的量为cV×10-3ml，恰好将尾气吸收完全，反应后的溶液中溶质为NaNO2或NaNO2和NaNO3，根据原子守恒可知，即NO和NO2总物质的量为，标准状况下，氮氧化物尾气的体积为0.0224cVL，故A正确；
B．若尾气中只有NO2，则，若尾气中NO和NO2都有，则，故B正确；
C．若氮氧化物尾气中大于，根据可知，NaOH溶液无法将尾气吸收完全，故C正确；
D．NO和NO2总物质的量为，设NO2物质的量为aml，即NO物质的量为，由可得，转移电子数为，由可得，转移电子数为：，综上：转移电子总数为：，故D错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 有机化合物种类繁多，在生活中的使用越来越广泛。回答下列问题：
I．气体A为重要的化工原料，标准状况下的密度为，以物质A为原料制得其他物质的流程如图所示：
（1）物质A中官能团的名称为_____。
（2）写出反应②的化学方程式：_____；反应①的反应类型为_____。
（3）写出不含支链且能与溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式：_____。
（4）下列有关C的性质的描述正确的是_____(填字母)。
A. 无色无味、难溶于水B. 属于四元酸
C. 可以使紫色石蕊试液变红色D. 能与发生加成反应
（5）反应④和⑥均可以制得，但最好采用反应_____(填“④”或“⑥”)，理由是_____。
Ⅱ．天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯，其结构简式为，科学家模拟天然橡胶由1，3-丁二烯制得顺丁橡胶()。
（6）1，3-丁二烯与异戊二烯互为_____(填“同系物”或“同分异构体”)。
（7）鉴别1，3-丁二烯与丁烷可以使用_____(填试剂)。
【答案】（1）碳碳双键
（2）①. ②. 加聚反应
（3）CH3CH2CH2COOH
（4）C
（5）①. ④ ②. 反应⑥能发生众多副反应，使制得的CH3CH2Cl产率低，纯度低
（6）同系物
（7）酸性高锰酸钾溶液（其他合理试剂也可）
【解析】气体A为重要的化工原料，标准状况下的密度为，即1ml气体A的质量为，且A能生成聚乙烯，即A为CH2=CH2，A水化得到B，B为CH3CH2OH，B与C反应生成C4H8O2，即C为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，A与HCl加成可得到CH3CH2Cl，与H2加成可得到CH3CH3，CH3CH3与Cl2在光照条件下发生反应生成CH3CH2Cl。
（1）A为CH2=CH2，官能团为：碳碳双键；
（2）反应②是CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式为：；反应①是CH2=CH2生成聚乙烯，反应类型为：加聚反应；
（3）不含支链的同分异构体且能与溶液反应产生气体，即存在羧基，结构为：CH3CH2CH2COOH；
（4）由分析得，C为CH3COOH，
A．CH3COOH与水任意比互溶，故A错误；
B．CH3COOH属于一元酸，故B错误；
C．CH3COOH属于酸，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D．CH3COOH不能与H2发生加成反应，故D错误；
故选C；
（5）反应④为CH2=CH2与HCl加成得到CH3CH2Cl，反应⑥为CH3CH3与Cl2在光照条件下发生反应生成CH3CH2Cl，制备CH3CH2Cl最好采用反应④，因为反应⑥能发生众多副反应，使制得的CH3CH2Cl产率低，纯度低；
（6）1，3-丁二烯为，异戊二烯为，组成和结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
（7）鉴别1，3-丁二烯与丁烷可以使用酸性高锰酸钾溶液，1，3-丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烷不能（其他合理试剂也可）
16. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）某实验小组设计实验验证炭粉与浓硫酸反应的部分产物，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。
①写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为_____ml。
②装置C中发生反应的离子方程式为_____(被还原为)。
③装置D中石灰水变浑浊_____(填“能”或“不能”)说明有生成，理由是_____。
（2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示；
①反应I中若少量，反应的离子方程式为_____。
②物质B的化学式为_____。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要参加反应的的物质的量共_____ml。
③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入，理由是_____。
【答案】（1）①. ②. 0.01 ③. ④. 能 ⑤. C中足量的酸性高锰酸钾溶液可除去SO2，D中石灰水变浑浊说明CO2与Ca（OH）2反应生成了CaCO3
（2）①. ②. HNO3 ③. 2 ④. CO2在水中溶解度不高，NH3极易溶于水，先通NH3使得溶液呈碱性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，从而增大产率
【解析】（1）装置A中炭粉和浓硫酸在加热的条件下发生反应：，装置B用作安全瓶，混合气体进入装置C中，SO2能被酸性高锰酸钾氧化为，同时被还原为Mn2+，反应离子方程式为：，装置D中澄清石灰水用于检验CO2，装置E用于防止外界空气进入装置，影响实验；
（2）NH3与工业尾气中的SO2、H2O生成铵盐；NH3与O2催化氧化生成NO，NO与O2、H2O可生成硝酸；NH3与NaCl、H2O、CO2发生反应：， 加热分解可得Na2CO3。
（1）①装置A中炭粉和浓硫酸在加热的条件下发生反应：；标准状况下224mLSO2物质的量为0.01ml，根据原子守恒可得，被还原的H2SO4的物质的量为0.01ml；
②SO2能被酸性高锰酸钾氧化为，同时被还原为Mn2+，反应离子方程式为：；
③C中足量的酸性高锰酸钾溶液可除去SO2，D中石灰水变浑浊说明CO2与Ca（OH）2反应生成了CaCO3，即装置D中石灰水变浑浊能说明有CO2生成；
（2）①少量NH3与H2O、SO2发生反应，离子方程式为：；
②NO与O2、H2O可生成硝酸，即物质B为HNO3；以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上生成HNO3物质的量为1ml，N元素的化合价从-3价升高到+5价，转移电子物质的量为8ml，反应Ⅱ、Ⅲ需要参加反应的，化合价由0下降到-2价，转移电子物质的量为8ml，即参与反应的O2物质的量为2ml；
③CO2在水中溶解度不高，NH3极易溶于水，先通NH3使得溶液呈碱性，再通CO2，能增大CO2溶解量，从而增大产率。
17. 是一种剧毒气体，直接排放会造成严重的环境污染。某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为，反应为放热反应。回答下列问题：
（1）相同条件下，具有的能量_____(填“>”“<”或“=”)和具有的总能量。
（2）在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了16g。
①前20min的平均反应速率_____。20min时的转化率为_____。
②下列说法不能说明反应已达平衡状态的是_____(填字母，下同)。
A． B．键断裂的同时生成键
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
③下列措施可以加快该反应的化学反应速率的是_____。
A．恒温充入He B．降低温度 C．恒温充入 D．使用合适的催化剂
④下列曲线表示某物理量随时间的变化，其中错误的是_____。
（3）若中含有杂质，反应过程中测得所得的物质的是少于所得S的物质的量，同时检测到有水生成，可能的原因是_____。
【答案】（1）>
（2）①. ②. 25% ③. B ④. CD ⑤. AC
（3）CO2与H2反应生成了H2O
【解析】（1），为放热反应，相同条件下，具有的能量>和具有的总能量；
（2）①气体质量减少了16g，即生成16gS，物质的量为0.5ml，由反应得，此时生成0.5ml H2，消耗0.5mlH2S，即前20min的平均反应速率；H2S的转化率为：
②A．，不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A不符合题意
B． H-S键的断裂指的是正反应，H-H键的生成指的也是正反应，因此键断裂的同时生成键，不能说明正反应速率等于逆反应速率，B符合题意；
C．体系中存在液体，气体总质量随反应的进行会发生变化，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．体系中存在液体，气体总质量随反应的进行会发生变化，反应前后气体分子数相同，即气体总物质的量不变，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选B；
③A．恒温充入He，体系中各物质的浓度不变，对化学反应速率几乎没有影响，A不符合题意；
B．降低温度，反应的化学反应速率减慢，B不符合题意；
C．恒温充入，反应物浓度变大，化学反应速率变快，C符合题意；
D．使用合适的催化剂可降低反应得活化能，增大化学反应速率，D符合题意；
故选CD；
④A．反应前后气体分子数相同，即混合气体总物质的量不变，故A错误；
B．根据方程式可知，混合气体的总质量随反应的进行减小，直到达到平衡状态，故B正确；
C．随着反应得进行逐渐减小，逐渐增大，直到反应达到平衡，故C错误；
D．反应刚开始时，无H2，H2体积分数为0，随着反应的进行生成H2，H2的体积分数变大，直到达到平衡，故D正确；
故选AC；
（3）若中含有杂质，反应过程中测得所得的物质的是少于所得S的物质的量，同时检测到有水生成，可能的原因是：CO2与H2反应生成了H2O。
18. 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
（1）磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____。
（2）将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：
（3）“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任写两点)。
（4）写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：_____。
（5）欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是_____。
（6）“操作a”所需玻璃仪器有_____。
【答案】（1）
（2）
（3）①. H2O2受热易分解 ②. 将含LiFePO4的废料粉碎、充分搅拌（其他符合条件的方法也可）
（4）
（5）取少量沉锂步骤的上清液于试管中，加入足量碳酸钠溶液，若无沉淀生成，说明Li+已沉淀完全
（6）烧杯、漏斗、玻璃棒
【解析】含LiFePO4的废料，加入盐酸和过氧化氢进行浸出，发生反应，除杂后加入碳酸钠溶液沉锂，发生反应，过滤、洗涤、干燥得到。
（1）磷酸铁锂电池正极为Li1-xFePO4，得到电子，生成LiFePO4，电极反应式为：；
（2）、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体，由质量守恒可得，该气体为CO，化学方程式为：；
（3）H2O2受热易分解，因此“浸出”过程中温度不宜高于40℃；提高LiFePO4的浸出速率和浸出率，可采取的措施是：将含LiFePO4的废料粉碎、充分搅拌（其他符合条件的方法也可）；
（4）与在盐酸中发生反应，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：；
（5）欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是：取少量沉锂步骤的上清液于试管中，加入足量碳酸钠溶液，若无沉淀生成，说明Li+已沉淀完全；
（6）“操作a”为过滤，所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
选项
A
B
圈点纹假腹原始瓷豆
鹿耳四足青铜
以黏土为原料经高温烧结而成
用足量浓硝酸清洗表面的铜绿
选项
C
D
文物
镀金荔枝纹银带板
《论语》竹简
叙述
表面的镀层可以保护内部金属不被腐蚀
竹简的主要成分纤维素属于有机化合物
选项
物质(杂质)
试剂
操作
A
稀盐酸
过滤
B
蒸馏水
洗气
C
CaO
过滤
D
饱和溶液
分液
选项
A
B
实验装置
实验目的
收集干燥、纯净的
进行喷泉实验
选项
C
D
实验装置
实验目的
探究KI与的反应为可逆反应
除去中HCl杂质