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山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共14页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
（本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上）
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）。
A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
B.“长征二号F”运载火箭的推进剂为偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物
C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，钛合金为金属材料
D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料
2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是（ ）。
A.的空间填充模型：
B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体
C.表示中子数为18的氧原子
D.爆炸反应中每生成转移的电子数为
3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.步骤①中的反应为
B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶
C.步骤②和③均属于置换反应
D.纯硅中含有键
4.部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）。
A.标准状况下所占的体积约为
B.h的浓溶液可以干燥常温下的气体b、d
C.溶液中加入e一定能生成沉淀
D.工业制备g的流程：c→a→d→e→g
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是（ ）。
A.久置于空气中的溶液变质：
B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C.模拟侯氏制碱法制备晶体：
D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
6.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A.（）含键的数目为
B.的溶液含的数目为
C.与足量水完全反应，转移的电子数为
D.硝基与二氧化氮所含的电子数均为
7.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）。
A.加入苯酚显紫色的溶液中：、、、
B.加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.无色溶液中：、、、
8.常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器c中无明显现象的是（ ）。
A.AB.BC.CD.D
9.是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入、、的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.过程①中发生的反应是复分解反应 B.过程②中每生成转移个电子
C.过程③中每转化，需 D.总反应为
10.某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.X、Q、Z的原子半径：Z＞X＞Q B.简单氢化物沸点：X＞Q＞Z
C.Y、X、Q形成的化合物中只含共价键 D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X
11.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法错误的是（ ）。
A.除去粗盐中的、、等杂质，加入的试剂顺序为溶液、溶液、溶液，过滤后加盐酸
B.冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得固体，还原得镁
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等
D.“吹出法”是海水提溴常用的技术，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节
12.根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是（ ）。
13.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）。
A.在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C.②和③工序名称均为“过滤”
D.“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体X主要为和
14.草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。草酸钴晶体在隔绝空气受热时的固体质量变化曲线如图所示，240℃及以上所得固体均为钴氧化物（其中的化合价为或）。下列说法正确的是（ ）。
A.到A点时草酸钴晶体失去2个
B.C点剩余固体的化学成分为
C.若B点时通入氧气，则会发生反应
D.C点到D点发生反应的化学方程式为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.某溶液X含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，假设有关实验完全反应，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
回答下列问题：
（1）下列有关说法错误的是__________（选填序号）。
A.该溶液中一定不存在的离子是、、
B.实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验F气体
C.沉淀G为
D.E的浓溶液可用铁罐车运输
（2）用电子式表示F的形成过程：__________。
（3）反应①中生成A的离子方程式为__________。
（4）气体D生成溶液E过程中转移的电子数为__________。
（5）反应②中生成沉淀Ⅰ的离子方程式为__________。
（6）若测得X溶液中，则X溶液中为__________。
16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】（1）在周期表中的位置是__________。
（2）称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除之外还可能含有，产生的离子反应方程式为：__________。检验是否有应选用下列__________试剂（选填序号）。
a.溶液和氯水b.铁粉和溶液
c.浓氨水d.酸性溶液
乙同学取（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经正确操作后得干燥固体。由此推知气体Y中的体积分数为__________。
【探究二】根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体，其中气体在标准状况下密度为。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是__________。
（4）用化学方程式表示Y气体中的气体是如何生成的：__________。
（5）为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________（选填序号）。
a.A之前b.A～B间c.B～C间d.C～D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是__________。
17.工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图。
已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题：
（1）“高温煅烧”后固体产物中含有，为提高的浸取速率，可采取的措施有__________（填一条）。
（2）“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为__________。
（3）“浸取”后从滤渣中分离S的方法为__________。
（4）“氧化1”中，发生反应的离子方程式为__________。
（5）接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是__________（选填序号）。
A.用溶液吸收尾气，因为会污染环境
B.三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积
C.二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分
（6）现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为__________g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有__________（填仪器名称）。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是__________。
18.苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、乙醇（过量）、环己烷，以及浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图1所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
图1 图2
②反应过程中，打开旋塞放出分水器中的水后，关闭旋塞，加热至反应结束。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图2所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为。
（1）图1中仪器X的名称为__________；其最适宜规格为__________（选填序号）。
A.B.C.D.
（2）步骤①使用分水器不断分离除去水的目的是__________。
（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是__________，反应结束的标志是__________。
（4）步骤③若加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________。
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是__________（选填序号）。
A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
（6）与图2中Y处连接最合适的装置为下图中的__________（选填序号）。
（7）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为__________（结果保留3位有效数字）；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
化学答案及解析
1.【答案】C
【解析】A.和最外层电子数相同，两者的化学性质应该相同，A项错误；
B.四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；
C.钛合金为金属材料，C项正确；
D.石墨烯属于单质不是有机高分子，D项错误。本题选C。
2.【答案】B
【解析】A.已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为：；
B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体；
C.质量数=质子数+中子数， 18 O原子中中子数=18-8=10；
D. 每生成1ml N2转移的电子数为12NA
3.【答案】A
【解析】A.步骤①中的反应为SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠是一种矿物胶 故B正确；
C.步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确；
D.硅晶体中1mlSi与另外4mlSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1ml纯硅含有2mlSi-Si键，即28g纯硅中含有2mlSi-Si键，故D正确；故答案为：A。
4.【答案】D
【解析】由图可知，a为NH3，b为H2S或N2H4，c为S或N2，d为NO，e为SO2或NO2或四氧化二氮，f为，g为HNO3，h为SO3。
A项，标况下 SO3不是气态无法计算体积，A错误；
B项，浓硫酸具有吸水性、强氧化性、酸性，不可以干燥碱性气体（如NH3等）、还原性的气体（如H2S等）且能吸收SO3， B错误；
C项，Ba（NO3）2溶液中加入NO2不能生成沉淀C错误；
D项，工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3，NH3与O2催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3。D正确；
5.【答案】B
【解析】A.久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；
B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C.模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为，C正确；
D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确。故选B。
6.【答案】D
【解析】A项，1个该分子含有16个σ键，因此28.4g（0.1ml）该物质中含有σ键的数目为1.6A错误；
B项，0.1ml·L-1的MgCl2溶液体积未知，无法计算氯离子浓度，B错误；
C项，82g Na218O2为1ml，其与水反应发生过氧根得自身歧化反应，故与足量水完全反应，电子转移数为1NA，C错误；
D项硝基（-NO2）与二氧化氮（NO2）中均含23个电子，1ml 硝基（-NO2)与46g二氧化氮（NO2)所含的电子数均为23 NA，D正确；
7.【答案】D
【解析】A.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，A错误；
B.加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误；
C.在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D正确。故选D。
8.【答案】C
9.【答案】A
【解析】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，A正确；
B.过程②中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS转移电子数为2NA，B错误；
C.过程③中反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O，每转化1mlFe2+，需0.25mlO2，没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；
D.从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O， D错误。
故答案为：A。
10.【答案】A
【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。
【解析】A.N、O同周期，O的序数大半径小，N、 P同主族，P电子层数多，半径大，A正确；
B.X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误；
C.H、N、O可能形成硝酸或硝酸铵，后者含离子键，C错误；
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为，X最高价氧化物对应的水化物为，前者为中强酸而后者为强酸，D错误。
11.【答案】B
【解析】B.经过一系列过程制得MgCl2固体，最后电解得到镁
12.【答案】A
【解析】B.不知道Na2CO3和NaHCO3的量，没法确定溶解度；
C.右边棉球变为蓝色，可能是Cl2引起的，不能得出Br2>I2；
D.未见明显现象，可能是反应温度未达到
13.【答案】D
【解析】A.①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；
B.“氧化”目的是将氧化为，再通过调节除去，离子方程式为，B正确；
C.② = 2 \* GB3 ②和 = 3 \* GB3 ③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；
D.“沉镁”工序中、转化为（)，温度过高分解才可能产生，D错误；故选D。
14.【答案】C
【解析】A.若失去2个，则固体质量为14.7g，对应的点为B点，A项错误；
B.若C点生成，根据钴元素守恒，得到关系式，则固体质量8.03g，假设不成立，B项错误；
C.B点剩余固体为，通入氧气，则会发生反应，C项正确；
D.推测C点为，高温分解生成，固体质量保留为8.3 g，D项错误。故选C。
15.（共12分；每空2分）
【答案】（1）B
（2）
（3）3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（4）0.01NA
（5）Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（6）8
【解析】生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E 为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋离子，且溶液为强酸性溶液，强酸性溶液中与H＋反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCOeq \\al(－,3)、S2－、OH－离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)离子，溶液B中加入过量 NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)离子，在溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，沉淀G为Fe（OH）3，说明原溶液中含有Al3＋离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质的量判断原溶液中含有Fe3＋，溶液显酸性，溶液中含有Fe2＋，一定不含NOeq \\al(－,3)离子，根据已知溶液中电荷守恒计算确定是否含有的离子Cl－。
（1）B.F为NH3，检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（3）在X中含有Fe2＋、H＋，当加入Ba（NO3）2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3＋、NO、H2O，反应的离子方程式：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
（6）n（NO）＝0.224 L÷22.4 L/ml＝0.01 ml，
根据3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知n（Fe2＋）＝3n（NO）＝0.03 ml，
n[Fe（OH）3]＝5.35 g÷107 g/ml＝0.05 ml>n（Fe2＋）＝0.03 ml，
根据铁原子守恒，说明在原溶液中含有Fe3＋，其物质的量是0.02 ml，
由于溶液的体积是0.01 L，所以c（Fe3＋）＝0.02 ml÷0.01 L＝2 ml/L；
该溶液中，n（H＋）＝6 ml/L×0.01 L＝0.06 ml，
根据氮、硫、铝原子守恒可得n（NHeq \\al(＋,4)）＝n（NH3）＝0.224 L÷22.4 L/ml＝0.01 ml，
n（SOeq \\al(2－,4)）＝n（BaSO4）＝16.31 g÷233 g/ml＝0.07 ml，
n（Al3＋）＝n[Al（OH）3]＝0.78 g÷78 g/ml＝0.01 ml，
n（Fe2＋）＝0.03 ml，n（Fe3＋）＝0.02 ml，
由于正电荷总数：3n（Al3＋）＋3n（Fe3＋）＋2n（Fe2＋）＋n（NHeq \\al(＋,4)）＋n（H＋）
＝3×0.01 ml＋3×0.02 ml＋2×0.03 ml＋0.01 ml＋0.06 ml＝0.22 ml，
n（SOeq \\al(2－,4)）＝0.07 ml，其所带的负电荷数0.07 ml×2＝0.14 ml<0.22 ml，
所以该溶液中还含有带负电荷的Cl－，n（Cl－）＝0.22 ml－0.14 ml＝0.08 ml，
c（Cl－）＝0.08 ml÷0.01 L＝8 ml/L。
16.（共14分；除标注外，每空2分）
（1）第四周期第Ⅷ族（2） = 1 \* GB3 ①2Fe3++Fe=3Fe2+ d（1分） = 2 \* GB3 ② 80％
检验SO2是否除尽 （1分）（4） C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+H2O
（5）C（6） D中黑色固体变成红色，E中白色固体变成蓝色
17.（共14分；除标注外，每空2分）
（1）适当升高温度、增大浓度、搅拌、粉碎等（合理即可）。（1分）
（2） Cu2++CuS+4Cl-==2[CuCl2]-+S
（3）向滤渣中加入CS2充分溶解，静置后过滤得到FeS2固体，滤液经蒸馏得到S单质
（4） 4[CuCl2]-+02+4H+=4Cu2++8Cl-+2H20
（5）BD
（6）12.5 500ml容量瓶,胶头滴管 重新配制（1分）
18.（共18分；除标注外，每空2分）
【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）； B；
（2）有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯产率；
（3）水浴加热（1分）；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（4）在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100℃升华
（5）ABD（6）C（7）84.0％；偏低。
【解析】（1）仪器X的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），使用时溶液的体积不宜超过容积的、不少于容积的，实验中总共加入20mL环己烷、5mL浓硫酸和60mL乙醇，共85mL，且反应过程中环己烷与乙醇会蒸发，则最适宜规格为150mL，
（2）反应+C2H5OH+H2O为可逆反应，使用分水器不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率，
（3）当该反应完成后，就不再生成水，则加热回流至分水器中水位不再上升，故答案为：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；
（4）若步骤③加入的饱和Na2CO3溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100℃升华，
（5）A.为了使乙醚和水溶液充分接触，水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转用力振摇，A项正确；
B.为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出，振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气，B项正确；
C.经几次振荡并放气后，分液漏斗应放置在带铁圈的铁架台上静置待液体分层，C错误；
D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，以保证分液漏斗内外压强相等，内部液体顺利流出，D正确
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后将上层液体从上口倾倒出来，D项错误。
（6）X处连接的最合适装置应是冷凝装置，冷凝效果用直行冷凝管好
（7）因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率％＝84.0％，若步骤③中水层未用乙醚萃取，苯甲酸乙酯的量偏小，则测定结果偏低。选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
A
浓硝酸
含有的溶液
B
稀醋酸
饱和碳酸钠溶液
C
浓硫酸
品红溶液
D
浓盐酸
淀粉溶液
选项
实验操作
现象
实验结论
A
用稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴溶液
迅速产生无色气体
形成原电池加快了制取的速率
B
向装有少量和的两支试管中各加入水
溶解、部分溶解
溶解度：
C
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
D
将硫粉和铁粉按质量比均匀混合，放在陶土网上，用灼热的玻璃棒触及混合物
未见明显现象
铁和硫不反应
颜色、状态
沸点（℃）
密度/
苯甲酸*
无色片状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
无色澄清液体
78.3
0.7893
环己烷
无色澄清液体
80.8
0.7318
（本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上）
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）。
A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
B.“长征二号F”运载火箭的推进剂为偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物
C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，钛合金为金属材料
D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料
2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是（ ）。
A.的空间填充模型：
B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体
C.表示中子数为18的氧原子
D.爆炸反应中每生成转移的电子数为
3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.步骤①中的反应为
B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶
C.步骤②和③均属于置换反应
D.纯硅中含有键
4.部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）。
A.标准状况下所占的体积约为
B.h的浓溶液可以干燥常温下的气体b、d
C.溶液中加入e一定能生成沉淀
D.工业制备g的流程：c→a→d→e→g
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是（ ）。
A.久置于空气中的溶液变质：
B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C.模拟侯氏制碱法制备晶体：
D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
6.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A.（）含键的数目为
B.的溶液含的数目为
C.与足量水完全反应，转移的电子数为
D.硝基与二氧化氮所含的电子数均为
7.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）。
A.加入苯酚显紫色的溶液中：、、、
B.加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.无色溶液中：、、、
8.常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器c中无明显现象的是（ ）。
A.AB.BC.CD.D
9.是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入、、的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.过程①中发生的反应是复分解反应 B.过程②中每生成转移个电子
C.过程③中每转化，需 D.总反应为
10.某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.X、Q、Z的原子半径：Z＞X＞Q B.简单氢化物沸点：X＞Q＞Z
C.Y、X、Q形成的化合物中只含共价键 D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X
11.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法错误的是（ ）。
A.除去粗盐中的、、等杂质，加入的试剂顺序为溶液、溶液、溶液，过滤后加盐酸
B.冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得固体，还原得镁
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等
D.“吹出法”是海水提溴常用的技术，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节
12.根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是（ ）。
13.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）。
A.在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C.②和③工序名称均为“过滤”
D.“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体X主要为和
14.草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。草酸钴晶体在隔绝空气受热时的固体质量变化曲线如图所示，240℃及以上所得固体均为钴氧化物（其中的化合价为或）。下列说法正确的是（ ）。
A.到A点时草酸钴晶体失去2个
B.C点剩余固体的化学成分为
C.若B点时通入氧气，则会发生反应
D.C点到D点发生反应的化学方程式为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.某溶液X含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，假设有关实验完全反应，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
回答下列问题：
（1）下列有关说法错误的是__________（选填序号）。
A.该溶液中一定不存在的离子是、、
B.实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验F气体
C.沉淀G为
D.E的浓溶液可用铁罐车运输
（2）用电子式表示F的形成过程：__________。
（3）反应①中生成A的离子方程式为__________。
（4）气体D生成溶液E过程中转移的电子数为__________。
（5）反应②中生成沉淀Ⅰ的离子方程式为__________。
（6）若测得X溶液中，则X溶液中为__________。
16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】（1）在周期表中的位置是__________。
（2）称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除之外还可能含有，产生的离子反应方程式为：__________。检验是否有应选用下列__________试剂（选填序号）。
a.溶液和氯水b.铁粉和溶液
c.浓氨水d.酸性溶液
乙同学取（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经正确操作后得干燥固体。由此推知气体Y中的体积分数为__________。
【探究二】根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体，其中气体在标准状况下密度为。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是__________。
（4）用化学方程式表示Y气体中的气体是如何生成的：__________。
（5）为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________（选填序号）。
a.A之前b.A～B间c.B～C间d.C～D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是__________。
17.工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图。
已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题：
（1）“高温煅烧”后固体产物中含有，为提高的浸取速率，可采取的措施有__________（填一条）。
（2）“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为__________。
（3）“浸取”后从滤渣中分离S的方法为__________。
（4）“氧化1”中，发生反应的离子方程式为__________。
（5）接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是__________（选填序号）。
A.用溶液吸收尾气，因为会污染环境
B.三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积
C.二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分
（6）现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为__________g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有__________（填仪器名称）。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是__________。
18.苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、乙醇（过量）、环己烷，以及浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图1所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
图1 图2
②反应过程中，打开旋塞放出分水器中的水后，关闭旋塞，加热至反应结束。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图2所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为。
（1）图1中仪器X的名称为__________；其最适宜规格为__________（选填序号）。
A.B.C.D.
（2）步骤①使用分水器不断分离除去水的目的是__________。
（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是__________，反应结束的标志是__________。
（4）步骤③若加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________。
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是__________（选填序号）。
A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
（6）与图2中Y处连接最合适的装置为下图中的__________（选填序号）。
（7）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为__________（结果保留3位有效数字）；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
化学答案及解析
1.【答案】C
【解析】A.和最外层电子数相同，两者的化学性质应该相同，A项错误；
B.四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；
C.钛合金为金属材料，C项正确；
D.石墨烯属于单质不是有机高分子，D项错误。本题选C。
2.【答案】B
【解析】A.已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为：；
B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体；
C.质量数=质子数+中子数， 18 O原子中中子数=18-8=10；
D. 每生成1ml N2转移的电子数为12NA
3.【答案】A
【解析】A.步骤①中的反应为SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠是一种矿物胶 故B正确；
C.步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确；
D.硅晶体中1mlSi与另外4mlSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1ml纯硅含有2mlSi-Si键，即28g纯硅中含有2mlSi-Si键，故D正确；故答案为：A。
4.【答案】D
【解析】由图可知，a为NH3，b为H2S或N2H4，c为S或N2，d为NO，e为SO2或NO2或四氧化二氮，f为，g为HNO3，h为SO3。
A项，标况下 SO3不是气态无法计算体积，A错误；
B项，浓硫酸具有吸水性、强氧化性、酸性，不可以干燥碱性气体（如NH3等）、还原性的气体（如H2S等）且能吸收SO3， B错误；
C项，Ba（NO3）2溶液中加入NO2不能生成沉淀C错误；
D项，工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3，NH3与O2催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3。D正确；
5.【答案】B
【解析】A.久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；
B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C.模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为，C正确；
D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确。故选B。
6.【答案】D
【解析】A项，1个该分子含有16个σ键，因此28.4g（0.1ml）该物质中含有σ键的数目为1.6A错误；
B项，0.1ml·L-1的MgCl2溶液体积未知，无法计算氯离子浓度，B错误；
C项，82g Na218O2为1ml，其与水反应发生过氧根得自身歧化反应，故与足量水完全反应，电子转移数为1NA，C错误；
D项硝基（-NO2）与二氧化氮（NO2）中均含23个电子，1ml 硝基（-NO2)与46g二氧化氮（NO2)所含的电子数均为23 NA，D正确；
7.【答案】D
【解析】A.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，A错误；
B.加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误；
C.在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D正确。故选D。
8.【答案】C
9.【答案】A
【解析】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，A正确；
B.过程②中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS转移电子数为2NA，B错误；
C.过程③中反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O，每转化1mlFe2+，需0.25mlO2，没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；
D.从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O， D错误。
故答案为：A。
10.【答案】A
【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。
【解析】A.N、O同周期，O的序数大半径小，N、 P同主族，P电子层数多，半径大，A正确；
B.X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误；
C.H、N、O可能形成硝酸或硝酸铵，后者含离子键，C错误；
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为，X最高价氧化物对应的水化物为，前者为中强酸而后者为强酸，D错误。
11.【答案】B
【解析】B.经过一系列过程制得MgCl2固体，最后电解得到镁
12.【答案】A
【解析】B.不知道Na2CO3和NaHCO3的量，没法确定溶解度；
C.右边棉球变为蓝色，可能是Cl2引起的，不能得出Br2>I2；
D.未见明显现象，可能是反应温度未达到
13.【答案】D
【解析】A.①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；
B.“氧化”目的是将氧化为，再通过调节除去，离子方程式为，B正确；
C.② = 2 \* GB3 ②和 = 3 \* GB3 ③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；
D.“沉镁”工序中、转化为（)，温度过高分解才可能产生，D错误；故选D。
14.【答案】C
【解析】A.若失去2个，则固体质量为14.7g，对应的点为B点，A项错误；
B.若C点生成，根据钴元素守恒，得到关系式，则固体质量8.03g，假设不成立，B项错误；
C.B点剩余固体为，通入氧气，则会发生反应，C项正确；
D.推测C点为，高温分解生成，固体质量保留为8.3 g，D项错误。故选C。
15.（共12分；每空2分）
【答案】（1）B
（2）
（3）3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（4）0.01NA
（5）Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（6）8
【解析】生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E 为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋离子，且溶液为强酸性溶液，强酸性溶液中与H＋反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCOeq \\al(－,3)、S2－、OH－离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)离子，溶液B中加入过量 NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)离子，在溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，沉淀G为Fe（OH）3，说明原溶液中含有Al3＋离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质的量判断原溶液中含有Fe3＋，溶液显酸性，溶液中含有Fe2＋，一定不含NOeq \\al(－,3)离子，根据已知溶液中电荷守恒计算确定是否含有的离子Cl－。
（1）B.F为NH3，检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（3）在X中含有Fe2＋、H＋，当加入Ba（NO3）2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3＋、NO、H2O，反应的离子方程式：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
（6）n（NO）＝0.224 L÷22.4 L/ml＝0.01 ml，
根据3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知n（Fe2＋）＝3n（NO）＝0.03 ml，
n[Fe（OH）3]＝5.35 g÷107 g/ml＝0.05 ml>n（Fe2＋）＝0.03 ml，
根据铁原子守恒，说明在原溶液中含有Fe3＋，其物质的量是0.02 ml，
由于溶液的体积是0.01 L，所以c（Fe3＋）＝0.02 ml÷0.01 L＝2 ml/L；
该溶液中，n（H＋）＝6 ml/L×0.01 L＝0.06 ml，
根据氮、硫、铝原子守恒可得n（NHeq \\al(＋,4)）＝n（NH3）＝0.224 L÷22.4 L/ml＝0.01 ml，
n（SOeq \\al(2－,4)）＝n（BaSO4）＝16.31 g÷233 g/ml＝0.07 ml，
n（Al3＋）＝n[Al（OH）3]＝0.78 g÷78 g/ml＝0.01 ml，
n（Fe2＋）＝0.03 ml，n（Fe3＋）＝0.02 ml，
由于正电荷总数：3n（Al3＋）＋3n（Fe3＋）＋2n（Fe2＋）＋n（NHeq \\al(＋,4)）＋n（H＋）
＝3×0.01 ml＋3×0.02 ml＋2×0.03 ml＋0.01 ml＋0.06 ml＝0.22 ml，
n（SOeq \\al(2－,4)）＝0.07 ml，其所带的负电荷数0.07 ml×2＝0.14 ml<0.22 ml，
所以该溶液中还含有带负电荷的Cl－，n（Cl－）＝0.22 ml－0.14 ml＝0.08 ml，
c（Cl－）＝0.08 ml÷0.01 L＝8 ml/L。
16.（共14分；除标注外，每空2分）
（1）第四周期第Ⅷ族（2） = 1 \* GB3 ①2Fe3++Fe=3Fe2+ d（1分） = 2 \* GB3 ② 80％
检验SO2是否除尽 （1分）（4） C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+H2O
（5）C（6） D中黑色固体变成红色，E中白色固体变成蓝色
17.（共14分；除标注外，每空2分）
（1）适当升高温度、增大浓度、搅拌、粉碎等（合理即可）。（1分）
（2） Cu2++CuS+4Cl-==2[CuCl2]-+S
（3）向滤渣中加入CS2充分溶解，静置后过滤得到FeS2固体，滤液经蒸馏得到S单质
（4） 4[CuCl2]-+02+4H+=4Cu2++8Cl-+2H20
（5）BD
（6）12.5 500ml容量瓶,胶头滴管 重新配制（1分）
18.（共18分；除标注外，每空2分）
【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）； B；
（2）有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯产率；
（3）水浴加热（1分）；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（4）在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100℃升华
（5）ABD（6）C（7）84.0％；偏低。
【解析】（1）仪器X的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），使用时溶液的体积不宜超过容积的、不少于容积的，实验中总共加入20mL环己烷、5mL浓硫酸和60mL乙醇，共85mL，且反应过程中环己烷与乙醇会蒸发，则最适宜规格为150mL，
（2）反应+C2H5OH+H2O为可逆反应，使用分水器不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率，
（3）当该反应完成后，就不再生成水，则加热回流至分水器中水位不再上升，故答案为：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；
（4）若步骤③加入的饱和Na2CO3溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100℃升华，
（5）A.为了使乙醚和水溶液充分接触，水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转用力振摇，A项正确；
B.为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出，振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气，B项正确；
C.经几次振荡并放气后，分液漏斗应放置在带铁圈的铁架台上静置待液体分层，C错误；
D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，以保证分液漏斗内外压强相等，内部液体顺利流出，D正确
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后将上层液体从上口倾倒出来，D项错误。
（6）X处连接的最合适装置应是冷凝装置，冷凝效果用直行冷凝管好
（7）因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率％＝84.0％，若步骤③中水层未用乙醚萃取，苯甲酸乙酯的量偏小，则测定结果偏低。选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
A
浓硝酸
含有的溶液
B
稀醋酸
饱和碳酸钠溶液
C
浓硫酸
品红溶液
D
浓盐酸
淀粉溶液
选项
实验操作
现象
实验结论
A
用稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴溶液
迅速产生无色气体
形成原电池加快了制取的速率
B
向装有少量和的两支试管中各加入水
溶解、部分溶解
溶解度：
C
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
D
将硫粉和铁粉按质量比均匀混合，放在陶土网上，用灼热的玻璃棒触及混合物
未见明显现象
铁和硫不反应
颜色、状态
沸点（℃）
密度/
苯甲酸*
无色片状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
无色澄清液体
78.3
0.7893
环己烷
无色澄清液体
80.8
0.7318
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