黑龙江省哈尔滨市道外区2024年中考三模 化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨市道外区2024年中考三模 化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 制作雪B. 铁生锈
C. 汽油挥发D. 珍珠磨成粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、制作雪的过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、铁生锈过程中，有新物质铁锈生成，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、汽油挥发过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、珍珠磨成粉过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 两个氮原子：B. 硫酸根离子：
C. 甲烷分子： D. 钠原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A、两个氮原子表示为2N，说法错误，不符合题意；
B、硫酸根离子表示为，说法错误，不符合题意；
C、甲烷分子表示为，说法正确，符合题意；
D、钠原子核外电子层数为3，电子排布分别为2、8、1，故钠原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3. 垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。以下物品可投入贴有“可燃物”图标的垃圾桶的是（ ）
A. 破旧布娃娃B. 大理石碎块C. 碎玻璃瓶D. 碎瓷器
【答案】A
【解析】
【详解】A、破旧布娃娃具有可燃性，可以放进可燃垃圾桶，符合题意；
B、大理石废料不具有可燃性，不可以放进可燃垃圾桶，不符合题意；
C、碎玻璃瓶不具有可燃性，不可以放进可燃垃圾桶，不符合题意；
D、破碎瓷器不具有可燃性，不可以放进可燃垃圾桶，不符合题意。故选A。
4. 实验基本操作是化学核心素养的基础．下列实验操作不正确的是（ ）
A. 蒸发溶液B. 倾倒液体
C. 取用固体粉末D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发溶液时应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，符合题意；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管直立起来，图示操作正确，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45度角，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
5. 下列叙述错误的是（ ）
A. 属于氮肥，属于复合肥
B. 臭氧和甲烷都是能产生温室效应的气体
C. 塑料分为天然塑料和合成塑料，具有高弹性、易加工等优点
D. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO（NH2）2中只含有农作物需求量大氮元素，属于氮肥，KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥，故正确；
B、臭氧、甲烷和氟利昂都是能产生温室效应的气体，故正确；
C、塑料属于合成材料，不存在天然塑料，故错误；
D、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故正确。
故选：C。
6. 可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为，则X不可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，则反应物X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
A、中含有碳元素和氢元素，可能是X，不符合题意；
B、中含有碳元素、氢元素和硫元素，不可能是X，符合题意；
C、中含有碳元素和氢元素，可能是X，不符合题意；
D、中含有碳元素、氢元素和氧元素，可能是X，不符合题意。
故选：B。
7. 世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有广泛应用。ClO2属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。ClO2属于氧化物，故选D。
8. 金俗称“黄金”，三星堆遗址发掘出一副黄金面具，向世界展现了灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 金元素属于金属元素B. 一个金原子的质子数为79
C. 一个金原子的核外电子数为108D. 金的相对原子质量为197.0
【答案】C
【解析】
【详解】A、由金元素的名称书写上可以判断出，金元素属于金属元素，该项正确；
B、由金元素在元素周期表中的信息示意图左上角的数字可知，一个金原子的质子数为79，该项正确；
C、由金元素在元素周期表中的信息示意图左上角的数字可知，一个金原子的质子数为79，根据质子数等于原子的核外电子数，一个金原子的核外电子数为79，该项错误；
D、由金元素在元素周期表中的信息示意图元素名称下方数字可知，金的相对原子质量为197.0，该项正确；
故选C。
9. 下列对生活中常见现象的解释不合理的是（ ）
A. 湿衣物在夏季干得更快--温度越高，分子运动越快
B. 糖是甜的，盐是咸的--不同的分子具有不同的性质
C. 酒精温度计测温原理--温度改变，分子之间的间隔改变
D. 刚到家就闻到了饭菜的香味--分子在不停地运动
【答案】B
【解析】
【详解】A 、湿衣物在夏季干得更快，因为夏季温度较高，分子运动加快，解释合理，不符合题意；
B 、糖是由分子构成，盐是离子构成，糖是甜的，盐是咸的，是因为构成微粒不同，不能不同的分子具有不同的性质来解释，解释不合理，符合题意；
C 、酒精温度计测温原理是温度改变，分子之间的间隔改变，导致体积膨胀或收缩，解释合理，不符合题意；
D 、刚到家就闻到了饭菜的香味，是因为分子在不停地运动，解释合理，不符合题意。
故选B。
10. 下列化学方程式不正确的是（ ）
A. 点燃天然气：CH4+2O2CO2+2H2O
B. 比较铜和银的活动性：
C. 硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D. 高炉炼铁：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项不符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故选项符合题意；
C、硫与空气中的氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式书写正确，故选项不符合题意；
D、高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式书写正确，故选项不符合题意。
故选B。
11. 向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁是活泼金属，能与酸反应，所以将镁条放入稀硫酸中会立即生成氢气，选项错误；
B、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，立即反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，选项错误；
C、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合，立即反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误；
D、生锈铁钉放入稀硫酸中，先发生的反应是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，选项正确。
故选D。
12. 下列实验方案设计不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
C、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
D、CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体分别溶于水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
故选：B。
13. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 丁是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 该反应中乙、丙的质量比为6:17
D. 该反应中甲、丙的质量比为14:17
【答案】D
【解析】
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、由图可知，反应前后丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%:34%=3:17，故选项说法错误；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%:34%=14:17，故选项说法正确，故选D。
14. 下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A. a点表示，时溶液中甲物质的质量分数为
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D. 温度由降到时，甲的饱和溶液析出的溶质质量大
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点表示，t2℃甲的溶解度为25g，不能表示溶液中甲物质的质量分数为25%，故A错误；
B、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、由图可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，未给出甲、乙两物质的饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，故C错误；
D、未给出对比溶液为何种溶液和溶液的质量，无法比较析出溶质质量大小，故D错误。
故选B。
15. 将铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为，则原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】依据质量守恒定律可知：反应后前后硫元素的质量不变，故溶液中硫酸的质量=，
硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，设与硫酸反应的铁的质量为
与硫酸反应铁的质量为2.8g，与盐酸反应铁的质量=5.6g-2.8g=2.8g
设原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为3.65g
故选：A。
二、非选择题（共40分）
16. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零．试回答下列问题：
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和_______。
（2）“碳中和”中的“碳”是指_______（填字母）。
a．碳单质 b．二氧化碳
（3）使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为_______。
（4）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是_______（填字母）。
a．大力发展城市燃油公交
b．发展风力发电，减少火力发电
c．植树造林，发挥森林、草原、湿地等生态功能
【答案】（1）天然气 （2）b
（3） （4）bc
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）“碳中和”指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中温室气体净增量为零，所以“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
（4）a. 大力发展城市燃油公交，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故a错误；
b. 发展风力发电，减少火力发电，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，故b正确；
c. 植树造林，发挥森林、草原、湿地等生态功能，可以吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故c正确。
故选bc。
17. 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池和铅酸蓄电池。
（1）光伏发电原理是将太阳能转化为________能。
（2）铅酸蓄电池的反应原理为：，放电过程中溶液的pH_______（填“增大”或“减小”），该反应过程________（填元素符号）元素的化合价发生改变。
（3）高温下和发生置换反应生成单质Si，另一个产物的化学式为________。
【答案】（1）电 （2） ①. 增大 ②. Pb （3）HCl
【解析】（1）光伏发电原理是将太阳能转化为电能；
（2）由铅酸蓄电池的反应原理可知，放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则pH增大；
化合物中，化合价的代数和为0，反应物中二氧化铅中氧元素显-2价，故其中铅元素化合价为，反应物中铅为单质，铅元素显0价，硫酸铅中硫酸根的化合价为-2，故其中铅元素化合价为0-（-2）=+2，故该过程中铅元素化合价发生改变；
（3） 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，该物质是HCl。
18. 火箭燃料肼能与反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。
（1）从该微观模拟过程中看出，化学反应是________（填微粒名称）重新组合的过程。
（2）以上元素中________（填元素符号）与氮元素同位于第________周期。
（3）肼中氮元素的质量分数为________。
（4）该反应的化学方程式为________。
【答案】（1）原子 （2）①. O ②. 二
（3） （4）
【解析】（1）从该微观模拟过程中看出，化学反应是原子重新组合的过程；
（2）原子核外电子层数决定了元素在周期表中的第几周期，电子层数=周期数，氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，氢原子只有1个电子层，位于第一周期，氧原子（O）有两个电子层，位于第二周期；故填O；二；
（3）肼中氮元素的质量分数为
（4）该过程表示的是肼与过氧化氢在点燃的条件下反应生成氮气与水，该反应的化学方程式为：。
19. 淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
（1）步骤2发生反应的化学方程式为________。
（2）浓盐水经过步骤1和2两步反应，设计这两步的目的是________。
（3）该过程中可循环利用的物质有________。
（4）工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，该反应的化学方程式为________。
（5）能在中燃烧生成水，也能在中燃烧生成HCl，因此氯气具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】（1）
（2）分离出氯化镁
（3）氯气、氯化氢（或Cl2、HCl）
（4）
（5）氧化性
【解析】（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）由流程图可知，浓盐水经过步骤1和2两步反应得到纯净的氯化镁，设计这两步的目的是分离出氯化镁。故填：分离出氯化镁。
（3）由流程图可知，该过程中可循环利用的物质有氯气、氯化氢。故填：氯气、氯化氢（或Cl2、HCl）。
（4）由流程图可知，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）能在中燃烧生成水，氧气在该氧化反应中提供氧，在该反应做氧化剂，具有氧化性，也能在中燃烧生成HCl，在该反应做氧化剂，因此氯气也具有氧化性。故填：氧化性。
20. 气体的制取是初中化学实验的重要内容。请根据如图所示实验装置回答问题。

（1）写出图中标有①的仪器的名称：_______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择上述气体发生装置中的_______（填字母），该反应的化学方程式为_______，为收集到尽可能纯净的氧气，最好选择收集装置_______。
（3）用C装置可以收集、、中的_______。（填化学式）
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. A ②. ③. E
（3）
【解析】（1）由常见仪器的名称可知：①是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，故发生装置应选用固体加热型A装置；
该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水且不与水发生反应，故为收集到尽可能纯净的氧气，应选用排水法收集，最好选择收集装置E；
（3）C装置为向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体，氧气、二氧化碳的密度大于空气，氢气的密度小于空气，故C装置可以收集H2。
21. 现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设图中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）根据气体B推测原混合物中一定含有_______。
（2）步骤③中所发生反应的化学方程式为_______。
（3）根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是_______。
（4）为确定（3）中物质是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N；向滤液N中滴加少量_______（写化学式）溶液，没有观察到明显的现象，证明这种物质不存在。最后得到的溶液中含有的离子有_______（写符号）。
【答案】（1）##碳酸钠
（2）
（3）##氯化钠
（4）①. ②. 、、、
【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以气体B是二氧化碳，原混合物中一定含有：Na2CO3；
（2）步骤③中发生的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（3）硫酸钡不能和盐酸、稀硝酸反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以原固体混合物A中一定含有：CuO、Na2CO3、BaSO4，氯化钠能溶于水，不能和盐酸、氢氧化钠反应，根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是：NaCl。
（4）为确定氯化钠是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M，其中一定含有碳酸钠；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N，其中含有生成的硝酸钠和过量的硝酸；向滤液N中滴加少量AgNO3溶液，没有观察到明显的现象，证明氯化钠不存在。最后得到的溶液中含有硝酸钠、硝酸、硝酸银，所含离子有：Na+、H+、Ag+、NO3-。
22. 室温下，化学小组的同学将石灰石样品（主要成分是，杂质不反应，也不溶于水）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式为_______。
（2）当滴入稀盐酸（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是_______（填化学式）。
（3）该石灰石样品中的质量为_______g，含有杂质的质量分数为_______。
（4）当滴入稀盐酸（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得溶液的质量为_______g。
（5）等质量的两份样品①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体的质量_______（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）
（2）
（3）①. 20 ②.
（4）157.2
（5）=
【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，由于碳酸钙尚未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质只有CaCl2，故填：CaCl2；
（3）解：当滴入稀盐酸146g（即图中B点）时，即碳酸钙恰好完全反应，设参加反应的碳酸钙质量为x，
则样品中碳酸钙的质量为20g，含有杂质的质量分数为，故填：20；20%；
（4）设生成CO2的质量为
烧杯中所得溶液的质量为146g+20g-8.8g=157.2g，故填：157.2；
（5）等质量的两份样品中碳酸钙的含量相同，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等，则①与足量稀盐酸反应，样品中碳酸钙中碳元素的质量=生成物二氧化碳中碳元素的质量；②加热，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，样品中碳酸钙中碳元素的质量=生成物二氧化碳中碳元素的质量，则两种方式最终产生气体的质量相等，故填：=。
23. 学习的目的是为了迁移应用，达到利用所学解决问题，进行创新创造和探究新领域的目的。学习完的性质后，某兴趣小组对的性质展开了如下探究。
【知识回顾】根据氢氧化钠的性质，预测氢氧化钾的性质。
（1）预测一：氢氧化钾溶液使酸碱指示剂、试纸变色。
预测二：与硫酸铜反应产生的现象是______。
预测三：与稀硫酸发生中和反应。写出化学方程式______。
【设计实验】如图所示，同学们用溶液进行了下列实验：
【实验结论】
（2）第一步：实验A测得溶液的______（填“>”“=”或“<”）7。如果把试纸先湿润再测，测量值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
第二步：做B和C实验，并在B试管中观察到预测现象。C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验。
【探究实验】
（3）方案一：向溶液中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸；并不断振荡溶液，当看到______现象，证明两者发生反应。
方案二：向溶液中插入计，再逐滴滴加稀硫酸，测定反应过程中溶液的变化如图所示。
【得出结论】与化学性质相似。
【拓展提升】通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。
（4）思路一：验证有新物质生成；思路二：验证______。
【答案】（1）①. 产生蓝色沉淀 ②. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）①. > ②. 偏小
（3）红色溶液变为无色
（4）反应物减少或消失
【解析】（1）预测二：氢氧化钾溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，可观察到的现象是产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀；
预测三：氢氧化钾溶液与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故填：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钾溶液显碱性，则实验A测得KOH溶液的pH>7；如果把pH试纸先湿润再测，导致碱性减弱，则测量值偏小，故填：>；偏小；
（3）氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则向KOH溶液中滴加两滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，当看到红色溶液变为无色现象，说明氢氧化钾消失，证明两者发生反应，故填：红色溶液变为无色；
（4）对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生，思路一：验证有新物质生成，思路二：验证反应物减少或消失，故填：反应物减少或消失。
序号
甲
乙
A
镁条
稀硫酸
B
硫酸铁溶液
氢氧化钠溶液
C
硝酸钡溶液
硫酸钠溶液
D
生锈的铁钉
稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中少量的
加热至固体质量不再改变
B
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将混合气体通入氢氧化钠溶液
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别、、NaCl三种白色固体
取样，加适量水，搅拌，观察