广西贺州市八步区2024年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份广西贺州市八步区2024年中考三模化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
1. 物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（ ）
A. 气球爆炸B. 菜刀生锈C. 水蒸发 D. 玻璃破碎
【答案】B
【解析】
【详解】A、气球爆炸只是形状的变化，无新物质生成，属于物理变化；
B、菜刀生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C、水蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 今年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
C、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，故选项错误。
D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，做法不符合主题，故选项正确。
故选：D。
3. 中国近代化学工业的奠基人之一，在世界制碱业方面做出卓越贡献的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 杨振宁C. 屠呦呦D. 张青莲
【答案】A
【解析】
【详解】侯德榜先生在氨碱法的基础上，通过不断的试验改良，依据离子反应发生的原理制造碳酸钠的技术，在世界制碱业方面做出卓越贡献。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液的pHB. 加热少量液体
C. 滴加液体D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，否则会污染原溶液，操作错误；
B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，手只握长柄，操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，操作错误；
D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，操作错误。
故选B。
5. 下列的各物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 干冰B. 盐酸C. 洁净的空气D. 生铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项正确；
B、盐酸中有氯化氢和水，属于混合物，故选项错误；
C、洁净空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误。
故选A。
6. 杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO2）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是（ ）
A. +4B. +2C. +1D. -2
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化钛中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。
故选：A。
7. 下列关于燃烧现象描述，错误的是（ ）
A. 木炭空气中燃烧，生成黑色固体 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭空气中燃烧，发出红光，放出热量，选项错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项正确；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，选项正确；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，选项正确，故选A。
8. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的对应关系说法错误的是（ ）
A. 一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
B. 氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故A不正确；
B、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故B正确；
C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，故D正确。
故选A。
9. 部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是（ ）
A. 中子数为39B. 属于非金属元素
C. 元素符号为YD. 相对原子质量是88.91 g
【答案】C
【解析】
【详解】A、钇元素的原子序数为39，而不是中子数是39，故A错误；
B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，故B错误；
C、从图看，钇元素的元素符号为Y，故C正确；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，故D错误；
故选C。
10. 下列现象的微观解释中不正确的是（ ）
A. 用警犬搜查罪犯—分子在不断运动
B. 水烧开后易把壶盖冲起—温度升高，分子变大
C. 电解水实验可制取氢气和氧气—化学变化中，分子可以再分
D. 氧气和液氧都可以做助燃剂—相同物质的分子，其化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子在不断运动，具有某种气味的物质的分子不断，运动到警犬的鼻孔处使警犬闻到气味，选项正确；
B、水烧开后温度升高，水分子间的间隔变大，水的体积增大，把壶盖冲起，水分子本身大小不变，选项错误；
C、电解水时，水分子分成氢原子与氧原子，氢原子两两结合构成氢分子，同时氧原子两两结合构成氧分子，该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，选项正确；
D、氧气和液氧都由氧分子构成，相同物质的分子，其化学性质相同，所以氧气和液氧都可以做助燃剂，选项正确；
故选B。
11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）

A. 物质A常温下为淡黄色固体，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B. 物质B可形成酸雨
C. 实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D. E点表示的物质可能是NaHSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质A为硫元素的单质，即为硫单质，常温下为淡黄色固体，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故A正确；
B、物质B为硫的氧化物，且硫元素的化合价为+4价，则B为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，故B正确；
C、物质D为含硫元素的酸，且硫元素显+6价，则D为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，但硫酸能与氨气反应，不可用于干燥氨气，故C错误；
D、物质E为含硫元素的盐，其中硫元素显+6价，可能为硫酸钠，也可能为硫酸氢钠，故D正确；
故选C。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B. 原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C. 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D. 原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误；
B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误；
C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；
D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。
故选：C。
13. 维C泡腾片(保健药品，主要成分如图)，以下说法错误的是（ ）

A. 泡腾片主要成分中既有有机物，也含无机物
B. Vc分子由C、H、O三种原子构成
C. 碳酸氢钠中包含四种元素
D. 柠檬酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、泡腾片主要成分中维生素C和柠檬酸是有机物，碳酸氢钠是无机物。A正确；
B、根据维生素C的化学式可知，Vc分子由C、H、O三种原子构成。B正确；
C、根据碳酸氢钠的化学式可知，碳酸氢钠由钠、氢、碳、氧四种元素组成。C正确；
D、柠檬酸由柠檬酸分子构成，柠檬酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成。D错误。
综上所述；选择D。
14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 催化剂可以加快反应速率，则所有催化剂都可以加快反应速率
B. 同种元素的质子数相等，则质子数相等的原子一定属于同种元素
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应都是中和反应
D. 碱溶液能使无色酚酞变红，碳酸钠溶液是盐溶液，所以它不能使无色酚酞试液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项推理不正确；
B、同种元素的质子数相同，则质子数相等的原子一定属于同种元素，该选项推理正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定属于中和反应，该选项推理不正确；
D、无色酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，则能使无色酚酞试液变红色，该选项推理不正确。
故选B。
15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2℃时，将30g乙加入到50g水中，可得到溶液的质量是80g
C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙>甲
D. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量大小关系为乙>甲=丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，乙的溶解度为50g，则该温度下，将30g乙加入到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为：25g+50g=75g，不符合题意；
C、由图可知，t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：丙>乙>甲，符合题意；
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液的质量未知，所得溶液的溶质质量关系无法确定，不符合题意。
故选C。
16. 在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块(如图)，往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小(假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计)，加入的固体物质可能是（ ）
A 氯化钡B. 锌C. 氢氧化钡D. 铁
【答案】B
【解析】
【分析】根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变小，也就是V排变小，那么ρ液一定变大。
【详解】A、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，即，160份质量的硫酸铜转化为135份质量的氯化铜，反应后，溶液质量减小，溶液密度减小，不符合题意；
B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，溶液密度增大，符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，生成了沉淀，反应后溶液质量减小，溶液密度减小，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，溶液密度减小，不符合题意。
故选B。
17. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能够达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，但是达不到分离的目的，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可通过分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化情况，来鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，符合题意；
C、滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，但是氯化钙过量，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、加入氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法检验溶液中是否含硫酸根离子，不符合题意。
故选B。
18. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. AgNO3→NaNO3→NaClB. Cu→CuO→Cu（OH）2
C. H2SO4→HCl→HNO3D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，该选项不符合题意；
B、铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项不符合题意；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项符合题意；
D、氢氧化钾不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项不符合题意。
故选C。
19. 下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ）
A. 在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B. 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系
D. H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系
【答案】B
【解析】
【详解】A、碱溶液显碱性，pH大于7，向碱液中逐滴加入稀盐酸，pH值的变化是从大于7开始，图像与事实不相符；
B、由于盐酸是足量的，相同质量的铝、锌与足量的稀盐酸反应时，铝生成的氢气多，水平线靠上；铝的金属活动性比锌强，反应需要的时间就比锌短，达到水平线的转折点就要靠前，图像与事实相符；
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，一开始，没有氧气生成，氧气质量为0，图像与事实不相符；
D、H2还原一定质量的CuO，生成铜和水，反应完全后，固体的质量随反应时间的变化减少，最后固体质量不为0，图像与事实不相符。故选B。
20. 将硝酸铁和硝酸铜的混合物44g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为7%，则铁离子和铜离子的质量为（ ）
A. 11gB. 13gC. 15gD. 18g
【答案】B
【解析】
【详解】该溶液中氮元素的质量分数为7%，则溶液中含氮元素质量=100g×7%=7g，因此溶液中含硝酸根离子质量=7g÷(×100%)=31g，则溶液中含铁离子和铜离子质量为：44g﹣31g=13g。
综上所述：选择B。
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
（1）Fe2+___________；
（2）氩气___________；
（3）5Na___________；
（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（5）Al3+中“3”的含义___________。
【答案】（1）一个亚铁离子
（2）Ar
（3）5个钠原子##五个钠原子
（4）
（5）1个铝离子带有3个单位的正电荷
【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则Fe2+可表示为1个亚铁离子，故填：一个亚铁离子；
（2）氩气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氩气可表示为Ar，故填：Ar；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则5Na可表示为5个钠原子，故填：5个钠原子或五个钠原子；
（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，设铵根离子中氮元素的化合价为x，则有x+(+1)×4=+1，得x=-3；设硝酸根离子中氮元素的化合价为y，则有y+(-2)×3=-1，得y=+5，所以硝酸铵中氮元素的化合价表示为，故填：；
（5）元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则Al3+中“3”表示1个铝离子带有3个单位的正电荷，故填：1个铝离子带有3个单位的正电荷。
22. 物质的用途主要由其性质决定。请用下列序号填空：
①氮气 ②肥皂水 ③活性炭 ④二氧化碳 ⑤氢氧化铝
（1）用于人工降雨的是___________。
（2）用于保持食品新鲜度的是___________。
（3）可用于治疗胃酸过多的是___________。
（4）常用物区分硬水和软水的是___________。
（5）可用于制糖工业脱色的是___________。
【答案】（1）④ （2）① （3）⑤ （4）② （5）③
【解析】（1）固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故选：④；
（2）氮气化学性质不活泼，可用作保护气，可用于保持食品新鲜度，故选：①；
（3）胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故选：⑤；
（4）硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选：②；
（5）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于制糖工业脱色，故选：③。
23. 化学与生活密切相关，日常生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）小明在家里自制一瓶汽水，喝完之后便开始打嗝，说明气体溶解度随温度的升高而_____。
（2）柳州螺蛳粉被列入国家级非物质文化遗产名单，是鲜、酸、辣、香兼备的美食，主要食材有米粉、酸笋、青菜和花生等，其中米粉提供的营养素是___________。
（3）小华妈妈在炒菜时加入含碘的食盐，食盐中含有钠元素，钠元素属于人体所需的_______(填“微量”或“常量”)元素。食用含碘的食盐目的是预防缺碘而引起___________疾病。
（4）广西的“六堡茶”远近闻名，适量饮茶对人体具有一定的保健作用。“闻香”是品茶的一道环节，从微观角度分析，闻到茶香的原因是___________。
【答案】（1）减小
（2）糖类
（3）①. 常量 ②. 甲状腺
（4）分子是在不断运动的
【解析】（1）自制汽水，喝完之后便开始打嗝，说明气体溶解度随温度的升高而减小；
（2）米粉中富含淀粉，属于糖类；
（3）钠元素属于人体所需的常量元素；食用含碘的食盐目的是预防缺碘而引起甲状腺疾病；
（4）从微观角度分析，闻到茶香的原因是分子是在不断运动的。
24. 从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，下面示意图1和图2分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠微观示意图，由图1可知，氯化钠是一种由__________(离子、分子或原子)构成的物质。
图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_________。
（2）我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据图3实验，回答相关问题，由图3的反应可以观察到的实验现象是______，该反应的化学方程式是_____。
【答案】（1）①. 离子 ②. OH﹣、H+、H2O
（2）①. 白色沉淀 ②. AgNO3+NaCl═NaNO3+2AgCl↓
【解析】（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。故填离子；氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子。故填OH﹣、H+、H2O；
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。故填白色沉淀；AgNO3+NaCl═NaNO3+2AgCl↓。
25. 古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_____的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
【答案】（1） 铁与氧气、水同时接触 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等） （3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 ②⑤
【解析】
【详解】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有以下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故选②⑤。
三、简答题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分)
26. 2023年5月《科技日报》报道：江南大学刘小浩教授科研团队在国际上首次实现了二氧化碳在高温和催化剂条件下一步可近100%转化为乙醇，既有利于碳中和，又制得燃料。反应的微观示意图如图，请回答下列问题。
（1）乙醇的俗称是酒精，它属于___________能源(填“再生”或“不可再生”)，写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________。
（2）根据微观示意图，写出(CO2转化为乙醇的化学反应方程式___________。
（3）该方式可实现(CO2再利用，是实现“碳达峰”有效途径，请写出在日常生活中你能做到的一种低碳行为___________。
【答案】（1）①. 再生 ②.
（2）
（3）多乘坐公共交通工具、少开私家车
【解析】（1）乙醇可由物质反应制得或植物发酵、蒸馏得到，因此乙醇的俗称是酒精，它属于再生能源，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：再生；；
（2）CO2转化与氢气在催化剂作用下生成乙醇，反应的化学反应方程式为，故填：；
（3）日常生活中，多乘坐公共交通工具、少开私家车，少用一次性筷子、节约纸张等，做到低碳出行，故填：多乘坐公共交通工具、少开私家车。
27. 氧化铁作为无机颜料广泛应用于油漆、橡胶、塑料、涂料等工业。图示展示了利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，含有少量的FeO、SiO2)作为原料制造高纯氧化铁的工艺流程。(查阅资料：二氧化硅不溶于水也不与酸发生反应，铁能与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁)。
（1）在实际生产中，往往将赤铁矿进行粉碎，其目的是___________；
（2）在整个生产过程中，多次使用了操作1，操作1的实验操作名称为__________；
（3）滤液1中含有的阳离子是__________(填离子符号)；
（4）写出步骤③中反应的化学方程式__________；
（5）假设在生产过程中，铁元素并未被损耗，那么产品氧化铁的铁元素含量会超过原料赤铁矿的铁元素含量，理由是__________。
【答案】（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分
（2）过滤
（3）H+、Fe3+、Fe2+
（4）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（5）滤液1中加入过量的铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，进入溶液中，因此铁元素的质量增大
【解析】（1）在实际生产中，往往将赤铁矿进行粉碎，其目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（2）固液分离操作为过滤，在整个生产过程中，多次使用了操作1，操作1的实验操作名称为过滤；
（3）赤铁矿(主要成分是Fe2O3，含有少量的FeO、SiO2)，加入过量的稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸的混合物，二氧化硅与硫酸不反应，因此滤液1中含有的阳离子是H+、Fe3+、Fe2+；
（4）步骤③为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（5）假设在生产过程中，铁元素并未被损耗，那么产品氧化铁的铁元素含量会超过原料赤铁矿的铁元素含量，理由是滤液1中加入过量的铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，进入溶液中，因此铁元素的质量增大。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28. 利用如图实验装置制取气体。
（1）写出仪器①的名称：___________。
（2）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是__________，任写出其中一个反应的化学方程式___________。
（3）装置B、C均可以作为实验室制取CO2的发生装置，与装置B比较，装置C的优点是_______。
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取NH3，已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，则氨气的制取装置是__________(填字母)，制取氨气的化学反应方程式为__________。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. 都含有氧元素 ②. ####
（3）可以控制反应速率
（4）①. AF ②.
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是都含有氧元素；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（3）装置C中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率，因此与装置B比较，装置C的优点是可以控制反应速率；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取NH3，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即装置A；由于NH3的密度比空气小，极易溶于水，所以采用向下排空气法进行收集，即装置F；综上氨气的制取装置是AF；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为。
29. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
（1）【实验过程与分析】
【实验反思与拓展】
（2）实验二中发生反应的化学方程式 ___________。
（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由___________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。
（4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到___________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_________溶液，当观察到__________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】（1）①. 紫色石蕊试液变为蓝色 ②. 产生蓝色沉淀
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）红
（4）①. 气球膨胀 ②. BaCl2 ③. 有白色沉淀
【解析】（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝。氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：紫色石蕊试液变为蓝色；产生蓝色沉淀；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化钠可以使无色酚酞试液变红。氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠消失了，也说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。故答案为：红；
（4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，气球膨胀说明反应发生。故答案为：气球膨胀；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，向所得溶液中加入BaCl2溶液，碳酸根离子和钡离子结合产生碳酸钡沉淀，有白色沉淀产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：BaCl2；有白色沉淀。
五、计算题
30. 实验室有一瓶存放较久的氢氧化钠固体，其中部分已变质转化成碳酸钠。现取该药品50.6g完全溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全，求：
（1）50.6g样品中碳酸钠的质量。
（2）反应完全后过滤，求所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
【答案】（1）10.6g
解：反应的氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g，设50.6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成BaCO3的质量为z。

（2）14.5%
氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.6g-10.6g+8g=48g；
反应后氢氧化钠溶液质量=50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g；
完全反应后溶液的质量分数是：×100%≈14.5%；
答：（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）完全反应后溶液的质量分数是14.5%。
【解析】（1）见答案；
（2）见答案。
选项
实验内容
实验设计
A
分离CO2和CO
用NaOH溶液吸收
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化情况
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
滴加过量的氯化钙溶液，过滤
D
验证某溶液中含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
___________
___________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与紫色石蕊反应
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不能与盐酸反应