辽宁省凌源市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷（含答案）

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一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项)
1．下列医典、古诗中中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是( )
A．石胆(CuSO4)能化铁为铜 B．炉火照天地，红星乱紫烟
C．以水沃之(CaO)，即热蒸而解末矣 D．方家以磁石(Fe4O3)磨针锋，则能指南
2．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是( )
A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
3．分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是( )
A．大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物
B．CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸
C．熔融Na2SO4、碳棒和CuSO4溶液均能导电，均属于电解质
D．Mg(OH)2、Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于难溶性碱
4．下列实验需要下列标识图标的是( )
A．比较NaCl固体和NaCl溶液的导电性 B．观察铁在纯氧中的燃烧
C．观察Na和水的反应 D．制备氢氧化铁胶体
5．下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸
B．用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂
C．用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体
D．用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠
6．下列化学用语的使用错误的是( )
A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
B．铁和稀硫酸反应的离子方程式；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目如图甲所示
D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目如图乙所示

图甲 图乙
7．下列说法中正确的有( )
①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物
②离子方程式H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A．2个 B．4个 C．5个 D．6个
8．下列过程一定需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2→O2 B．NH4Cl→NH3 C．CO2→CO D．FeCl2→FeCl3
9．下列题干描述与方程式对应正确的是( )
A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入过量氯气：
3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
B．含溶质个数比为1：1的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中的反应：
Ba2＋＋H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)===H2O＋BaSO4↓
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO===Ca2＋＋O2－
10．已知有如下反应，下列说法不正确的是( )
①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；
②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；
③KMnO4＋HCl(稀)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。
A．氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2
B．反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性
C．反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为1：5
D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：
10Cr3＋＋6MnOeq \\al(－,4)＋11H2O===5Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋
11．下列关于钠的描述中不正确的个数是( )
①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放回原瓶 ③钠的化学
性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体
铜产生 ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 ⑥燃烧时产生白色火焰，燃烧后生成
浅黄色固体物质 ⑦钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
13．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是( )
A．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数相同
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有白色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
14．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1：1
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反
应放热且有氧气生成
15．某溶液中含有HCOeq \\al(－,3)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)离子，向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(忽略
溶液体积变化)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
A．NOeq \\al(－,3) B．Na＋、NOeq \\al(－,3) C．Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3) D．COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
16．设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠
块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下
列说法正确的是( )
A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失
B．铜丝由黑色变成红色，说明有O2生成
C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色
D．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
17．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液
⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液
A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
18．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是( )
A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为－1价
B．b能与水剧烈反应产生氢气
C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物
D．若e是Na2CO3，其能与盐酸反应生成CO2
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高
铁酸钾处理污水的部分流程如下。以下说法不正确的是( )
A．①中一定发生了氧化还原反应
B．K2FeO4污水处理中起到杀菌消毒和净水的作用，两者所利用的原理相同
C．过滤②操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗
D．根据复分解反应的条件，结合流程可推知，相同条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
20．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”
之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价
态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应I中Sn4＋为氧化产物
B．反应I中As2S3和Sn2＋恰好完全反应时，其个数之比为2：1
C．若反应II中转移7个电子，则生成1个SO2
D．反应Ⅲ和IV均属于非氧化还原反应
二、填空题(共4个小题，共60分)
21．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：2KNO3＋S
＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中，被还原的元素为 (填元素符号)；每生
成1个CO2，则转移 个电子。
(2)ClO2可用于污水的杀菌。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
SOeq \\al(2－,4)，此反应的离子方程式为 。
ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身被还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与
还原剂的粒子个数之比为 。
(3)NaNO2被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。NaNO2易溶于水，外观与食
盐相似，有咸味，人误食会中毒。
①常用淀粉碘化钾试纸鉴别NaCl固体和NaNO2固体，在酸性条件下发生如下反应，配平该
反应的化学方程式并用“双线桥”表示反应的电子转移情况。
NaNO2＋ HI=== NO↑＋ I2＋ NaI＋ H2O
②误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出的
性质与下列 (填字母序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2
B．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
C．5H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===8H2O＋5O2↑＋K2SO4＋2MnSO4
D．2H2O2eq \(====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
③可用酸性高锰酸钾溶液测定食品中NaNO2的含量，二者混合后可观察到溶液褪色，已知
该反应中NaNO2被氧化为NaNO3，则该反应的离子方程式为
。
(4)硫酸铵在隔绝空气加强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，若反应方程式中N2的
化学计量数为1，则该反应的化学方程式为 。
22．(1)如图中A为一种常见的金属单质，B为淡黄色粉末。
写出反应②、③、⑤的离子方程式和反应④、⑥的化学方程式：
反应②的离子方程式为 ；
反应③的离子方程式为 ；
反应⑤的离子方程式为 ；
反应④的化学方程式为 ；
反应⑥的化学方程式为 。
(2)为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图)：
实验步骤：称量反应前A、B的总质量为m g；称取n g的钠样品；将钠样品投入锥形瓶
中，迅速塞紧橡皮塞，充分反应后，称取反应后A、B的总质量为p g。
①A中钠和水反应过程可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是
。
②用m、n、p表示钠单质的质量分数为 。
③用若去掉B装置，则会使实验测得的钠单质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”
或“无影响”)。
23．以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、FeO、Fe2O3等少量杂质)为主要原料，制取高纯
MnCO3，流程如图所示。
已知：①SiO2难溶于水，与稀H2SO4、SO2不反应；②SO2能与Fe3＋反应生成Fe2＋和SOeq \\al(2－,4)。
(1)Fe2O3属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，与稀H2SO4溶液反应的离子方程式为
。
(2)“浸锰”步骤中，MnO2与SO2发生反应的化学方程式为 。
(3)经“过滤I”后，滤渣I的成分为 (填化学式)，溶液中所含金属离子为
(填离子符号)。
(4)“氧化”步骤中，加入MnO2的作用为
(用离子方程式表示)。
(5)“沉锰”步骤中，除了生成产品MnCO3外，还有气体生成，该反应的离子方程式为
。
(6)取23.0g所得产品(高纯MnCO3)溶于足量的盐酸中，共产生7.48g CO2，计算产品中碳酸
锰的质量分数为 %(结果保留三位有效数字)。
24．I．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳
跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(1)请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用“单线桥”表示反应中电子转移情况。
。
(2)装置②和③中的试剂分别为 、 (写出试剂名称)
(3)步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；
步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
a处带火星的木条复燃的是步骤 (填“1”或“2”)。
Ⅱ．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用
金属钠和空气来制备Na2O2(空气中含有CO2、H2O和N2，N2与Na、Na2O2的反应)。
(4)盛装碱石灰的仪器的名称为 。
(5)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：
。
(6)装置Ⅳ中盛放的药品是 。若没有装置Ⅳ，可能导致生成的Na2O2中含有
(填化学式)。
(7)连接装置后，加入药品之前应进行的操作是 。
点燃酒精灯之前，应先向装置中通入一会儿空气，其目的是 。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向足量Na2O2的水溶液中滴
加酚酞，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Na2O2可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和水反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有