上海市上海中学东校2023-2024学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案）

这是一份上海市上海中学东校2023-2024学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了金属有机骨架结构材料，过渡元素，太阳能燃料合成项目，有机中间体的合成，大气污染的治理等内容，欢迎下载使用。
( 满分：100分 时间：60分钟 )
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、金属有机骨架结构材料（本大题19分）
金属有机骨架结构材料（简称MOFs）具有极大的比表面积、复杂且有序的孔结构。以Zn2+和咪唑基有机配体通过配位作用形成的拓朴网状骨架结构的多孔材料（简称ZIFs）就是MOFs中的一种，其在光照条件下可以大量吸附CO2并将其还原。
1. 下列分散系中的微粒也可能具有较大比表面积的是_________。
A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液
2. 基态锌原子的价层电子排布式是_________________；其最外层电子层有______种形状的原子轨道，有______种不同空间运动状态的电子。Zn2+的离子结构示意图是_____________。
3. 64Zn、66Zn、67Zn、68Zn是锌的四种天然稳定原子，它们之间的关系是_________。
A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素
4. 72Zn是一种人造不稳定核素，其β衰变产物是72Ga。该衰变产物的元素名称是______，在元素周期表中的位置是_________________________，其最外层电子层中有______种原子轨道的伸展方向。
5. 锌元素的焰色反应颜色是绿色的，下列有关说法错误的是_________。（双选）
A. 焰色反应是物理变化
B. 绿色火焰是Zn失去电子时吸收能量产生的现象
C. 绿色火焰是由于Zn核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的
D. 焰色反应可以证明Zn核外电子的能量是连续分布的
6. 下列说法可以证明碳、氧元素非金属性强弱的是_________。（双选）
A. CO2分子中的共用电子对偏向O
B. 碳酸是一种不稳定的弱酸
C. 氧气与硫反应生成二氧化硫，碳与硫反应生成二硫化碳
D. C的氢化物比O的氢化物热稳定性好
7. 简述ZIFs材料的应用在应对气候变化、能源利用方面的现实意义（任选2个角度）。
____________________________________________________________________________
二、过渡元素（本大题19分）
Ⅷ族元素Fe、C、Ni性质相似，称为铁系元素，经常用于各种合金材料和配合物，应用十分广泛。
8. Ⅷ族元素位于元素周期表中的区域是_________。
A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
9. 下列有关性质可能为金属晶体的性质的是_________。（双选）
A. 固体或熔融后易导电，熔点1000℃左右
B. 易导电，晶体内存在弱相互作用力
C. 固态时不导电，但熔融态可以导电
D. 混合物，固态时能导电
10. 第四电离能I4(C)< I4(Fe)的原因是___________________________________________。
11. 丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，图1是其结构，该沉淀物质中含有的作用力有_________。（双选）
A. 离子键 B. 金属键 C. 配位键 D. 氢键
12. 图1结构中，从组成来看，Ni2+是该结构中的_____________，配体数为________。
13. 据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示，则该晶体的化学式为_____________，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。
14. 配合物在许多方面有着广泛应用，下列有关叙述错误的是_________。
A. 向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的杂质Cu2+
B. 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
C. 血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2
D. [Ag(NH3)2]+是化学镀银溶液的有效成分
15. 配合物Ni(CO)4主要用于制高纯镍粉，也用于电子工业及制造塑料中间体，其在常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4的晶体类型是_________________，其中Ni元素的化合价是_________。
三、太阳能燃料合成项目（本大题21分）
我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。此类可持续燃料项目的推进，将大幅减少燃煤所造成的含硫化合物的环境污染。
16. 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。下列物质中与单晶硅的晶体类型相同的是_________。（双选）
A. 金刚石 B. 二氧化硅 C. 四氟化硅 D. 硅酸钠
17. SiCl4是生产高纯硅的前驱体。用电子式表示SiCl4的形成过程____________________，其中Si采取的杂化轨道类型为___________。
18. SiCl4可发生水解反应，机理如下：
中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________。
A. dsp2 B. sp3d C. sp3d2 D. d2sp
19. CO2的结构式是________________，11.2L CO2分子（体积在标准状况下测定）中存在______个π键。
20. 甲醇的沸点为64.7℃，介于水和甲硫醇（CH3SH，bp. 7.6℃）之间，其原因是________________________________________________________________________。
21. 根据价层电子对互斥理论，下列选项的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
A. H2S B. SO2 C. SO3 D. BF3
22. 比较键角的大小：气态SO3分子_____SO32-离子（填“>”“”或“y B. x=y C. x
23. A
四、本大题21分，除额外标注外，2分/空
24. 取代反应 浓硫酸、加热
25. D
26. 2 10
27. 醇溶液的消去反应方程式
28. 略
29. 防止碳碳双键被H2加成，影响后续合成
30. 略
31. 第1步加成：H2、催化剂、加热；第2步消去：浓硫酸、加热；第3步加成：水、催化剂、加热（若拆成先与HX加成再水解，则每一步的试剂与条件均要正确）（3分）
五、本大题20分，除额外标注外，2分/空
32. 0.1ml·L-1·min-1
33. 平衡常数表达式略 小于 变大
34. >
35. CO(NH2)2+H2O===(140-160℃)2NH3↑+CO2↑
36. NO反应消耗完后，剩余的NH3排入大气会造成污染
37. C
38. B
39. 90.8kJ·ml-1
题号
一
二
三
四
五
总分
得分