高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学课件ppt

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宏观辨识与微观探析： 理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途，掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。证据推理与模型认知： 设计实验探究过氧化钠与水的反应,会分析过氧化钠与酸、碱、盐溶液的反应,建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序、全面、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
1．理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。2．掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。重点:氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途,氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。难点：氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。
①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气
②用滴管向脱脂棉上滴几滴水
Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？
思考：Na2O和Na2O2有什么差别？他们各自又有什么性质？
氧化钠和过氧化钠的物理性质与组成
Na2O(熔融) = 2Na+ + O2-
Na2O + H2O === 2NaOH
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
与酸性氧化物反应生成盐
氧化钠不稳定，加热时可以实现Na2O到Na2O2的转化
2Na2O + O2 ══ 2Na2O2
稳定性：Na2O < Na2O2
【实验2-3】过氧化钠性质探究
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。
Na2O2不是碱性氧化物，其性质和Na2O有较大差异。
一、Na2O2和水反应
有气泡产生，带火星的木条复燃
化学方程式：2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠
思考：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想?
过氧化钠与水反应的历程：
①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
实验证明：取反应后清液加少量MnO2向清液中加酚酞，红色不消失
用长玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，观察实验现象。
【实验拓展】过氧化钠性质探究
化学方程式：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2
结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠
反思：以上实验用于验证二氧化碳与过氧化钠的反应是否严密？对比氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳的反应。
2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2
【注意事项】：1、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；2、转移电子数均是2个；
思考：刚才的“吹气生火”实验，想想是什么原因？
Na2O2与CO2反应
Na2O2与CO2反应_____，化学方程式为_____________________________
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2与CO2反应生成
三、Na2O2和HCl反应
2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑
反应过程：可以看做过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐酸反应。
Na2O2不是碱性氧化物，和HCl反应不是简单的生成盐和水。
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2↑
2Na2O 2+ 4HCl === 4NaCl + 2H2O+O2↑
Na2O + SO2 === Na2SO3
Na2O2＋SO2 === 2Na2SO4
a.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
b.Na2O2具有强氧化性,做氧化剂。c.Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性,能做漂白剂。只能漂白有机色素：石蕊试剂、品红溶液。属于化学变化，不可逆。
拓展—Na2O2增重问题
例：21.2g H2/CO在一定条件下与氧气充分反应后产生的H2O和CO2全部通入足量Na2O2中，固体质量增加 g。
Na2O2 → NaOH即：增加H2
Na2O2 →Na2CO3即：增加CO
结论：由CO及H2组成的混合气体，或满足通式(CO)x(H2)y的有机物，完全燃烧的产物通入足量过氧化钠中，最终固体的增重等于原混合气体或有机物的质量。
练习1、在一密闭容器中有 CO、H2、O2,共16.5g和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A.54.5% B.40% C.36% D33.3%
练习2、CO与H2O的混合气体10g，在150℃时和足量的O2混合，用电火花充分引燃，在相桶状况下再将反应后所得混合气体通人到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为5.2g，则原混合气体中CO的质量分数为( ) A.28% B.46% C.56% D.64%
练习3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（ ） A．Na和O2 B．Fe和O2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
练习4、下列关于Na2O2的说法错误的是（ ）A．可以与水反应生成NaOHB．阳离子与阴离子的个数比为2：1C．可用作供氧剂和漂白剂D．氧元素的化合价为+2价
练习5、下列叙述正确的是（ ）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生 置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都不正确 B．①③④ C．①②③ D．④⑤
都能与水反应生成 ，都能与CO2反应生成 ，都能与酸反应生成盐和水。
Na2O2与水、二氧化碳、酸反应都额外有___ 产生，可做_____剂和_____剂，而Na2O不行