安徽省皖豫名校联盟&安徽卓越县中联盟2024届高三下学期5月三模联考化学试卷(解析版)

这是一份安徽省皖豫名校联盟&安徽卓越县中联盟2024届高三下学期5月三模联考化学试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了 品安徽名茶，秀淡雅人生， 化学与生活联系密切， 实验是进行科学探究的重要方式， 硫代硫酸根， 一定温度下，向2等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 品安徽名茶，秀淡雅人生。茶器是茶文化的一部分，下列茶器的主要成分是硅酸盐的是（ ）
【答案】A
【解析】A．清“寿字”高盅属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故A正确；
B．银茶壶属于金属材料，故B错误；
C．都篮材料主要成分为纤维素，故C错误；
D．象牙主要成分为磷酸盐，故D错误；
故选：A。
2. 化学与生活联系密切。下列叙述错误的是（ ）
A. 紫外线灯可用于衣物的消毒杀菌
B. 石膏常用于制作模型和医疗石膏绷带
C. 葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料
D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
【答案】C
【解析】A．紫外线可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．石膏是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。可用于水泥缓凝剂、石膏建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等，故B正确；
C．葡萄糖属于单糖，不能发生水解，转化为乙醇属于分解反应，故C错误；
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，可减小形成原电池的可能，从而减缓腐蚀速率，故D正确；
故选：C。
3. 近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是（ ）
A. 比多2个电子B. 具有还原性
C. Fe位于元素周期表第10纵列D. 中铁与铁之间存在离子键
【答案】B
【解析】A．、互为同位素，电子数相同，中子数相差2，故A错误；
B．根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0价的Fe和Fe2+，因此具有还原性，故B正确；
C．Fe位于元素周期表第8纵列，故C错误；
D．铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键，故D错误；
故选：B。
4. 实验是进行科学探究的重要方式。下列叙述正确的是（ ）
A. 过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C. 某些强氧化剂(如高锰酸钾)与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
D. 除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
【答案】C
【解析】A．过滤胶状类沉淀易堵塞滤纸，可分离颗粒较大的沉淀，A错误；
B．用乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生的酯化反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，B错误；
C．强氧化剂能与某些还原性有机物如葡萄糖发生反应产生大量的高温气体，故某些强氧化剂(如高锰酸钾)与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸，C正确；
D．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴向上翘起30°后，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，D错误；
故答案为：C。
5. 根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，和过氧化氢发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现过氧化氢还原性，A错误；
B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠；空气中也有水蒸气，所以通过加热方式，无法证明碳酸钠、碳酸氢钠固体受热是否产生水蒸气，B错误；
C．，煮沸，溶液变红褐色，说明升高温度，平衡正向移动，促进水解，C正确；
D．应该使用亚硫酸氢钠溶液，而不该使用亚硫酸钠溶液，不能说明酸性：，D错误；
故选C。
6. 有机物M是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y、W同主族。
下列叙述正确的是（ ）
A. 电负性：Z>W>Y
B. 属于非极性分子
C. 简单氢化物的沸点：Z>X，与化学键的键能有关
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
【答案】B
【分析】X是空气中含量最高的元素，X为N，Y、W同主族，结合成键，可知Y为O，W为S，Z成一个键，原子序数介于O和S之间，Z为F，据此分析解答。
【详解】A．电负性：F>O>S，故A错误；
B．SF6中S采用d2sp3杂化，形成正八面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．HF、NH3均为分子晶体，沸点高低与氢键、范德华力大小有关，与化学键无关，故C错误；
D．F不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；
故选：B。
7. 硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。下列叙述正确的是（ ）
A. 从结构分析，中两个硫原子均显+2价
B. 键角：大于
C. 1个中含有8个σ键
D. 中提供孤电子对的是中心硫原子
【答案】B
【解析】A．硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，因此从结构分析，中两个硫原子分别显+6价和－2价，A错误；
B．碳酸根离子是平面三角形结构，二氧化硫是V形结构，因此键角：大于，B正确；
C．中含有配位键，因此1个中含有10个σ键，C错误；
D．的中心S原子没有孤电子对，无法去配位，应是另一个非中心的硫酸原子提供孤电子对，去做配位原子，即中提供孤电子对的不是中心硫原子，D错误；
答案选B。
8. 作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 在稀硫酸中不稳定：
B. 制备的总反应：
C. 溶液溶解AgBr：
D. 向溶液中滴加过量氯水：
【答案】A
【解析】A． 在稀硫酸中不稳定，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为：，A错误；
B．由题知，向与混合溶液中通入气体，同时生成，制备的总反应：，B正确；
C．由题知，溶液能溶解AgBr形成， 溶液溶解AgBr：，C正确；
D．氯气具有强氧化性，能将氧化，向溶液中滴加过量氯水：，D正确；
故选A。
9. 一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入一定量的，在催化剂作用下发生脱氢反应： kJ·ml，测得乙苯脱氢反应时间与容器中气体总压强的关系如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 乙苯脱氢反应在相对较高温度下能自发进行
B. 0~4h内平均反应速率可用压强变化表示为v（） kPa⋅h
C. 若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体，平衡正向移动
D. 若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强，再次达到平衡时乙苯的体积分数减小
【答案】B
【解析】A．当时，反应能自发进行，该反应，该在相对较高温度下能自发进行，A正确；
B．反应前后气体系数变化为1，压强增大值与各物质的压强变化量相同，故0~4h内乙苯的压强变化量为，0~4h内平均反应速率可用压强变化表示为v（乙苯） kPa⋅h，B错误；
C．若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但最终的结果相当于加压，平衡逆向移动，C正确；
D．若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强，相当于减压，该反应正向气体分子数增加，减压平衡正向移动，再次达到平衡时乙苯的体积分数减小，D正确；
故选B。
10. 三维骨架结构的KFeC2O4F材料具有优异的储钾性能，且该材料成本低廉、合成简单、热稳定性良好，可用于钾离子全电池的正极材料。一种钾离子全电池放电时的工作原理如图所示：
已知充放电时KFeC2O4F中氧化还原电对为。下列有关说法正确的是（ ）
A. 放电时，电流流向：Al(X)→电解液→Al(Y)
B. 放电时，Al(X)电极的电极反应式：
C. 充电时，Al(X)电极的电势低于Al(Y)电极的电势
D. 充电时，外电路中每转移1 ml电子，有39 g从正极材料中脱出
【答案】D
【分析】由题干装置图中K+的移动方向可知，该装置放电时K+由右往左移动，即Al(X)为正极，电极反应为：K++FeC2O4F+e-= KFeC2O4F，Al(Y)为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，放电时，Al(X)为正极，Al(Y)为负极，故电流流向：Al(X)导线Al(Y) 电解液Al(X)，A错误；
B．由分析可知，放电时，Al(X)电极的电极反应式：K++FeC2O4F+e-= KFeC2O4F，B错误；
C．由分析可知，放电时，Al(X)为正极，Al(Y)为负极，则充电时， Al(X)为阳极，Al(Y)为阴极，故Al(X)电极的电势高于Al(Y)电极的电势，C错误；
D．由分析可知，充电时，Al(X)为阳极，电极反应为：KFeC2O4F -e-=K++FeC2O4F，根据电子守恒可知，外电路中每转移1 ml电子，有1ml即39 g K+从正极材料中脱出，D正确；
故答案：D。
11. 有机物X可用作除氧剂，能发生如图所示的变化。下列说法错误的是（ ）
A. X可以与反应
B. X和Y均能发生聚合反应
C. P分子中所有碳原子可能共平面
D. 1 ml Z与含1 ml的水溶液反应，最多能得到2种产物
【答案】D
【解析】A．X中含酚羟基，可与反应显紫色，故A正确；
B．X中含多个酚羟基邻对位氢，可发生缩聚反应，Y中含碳碳双键可发生加聚反应，故B正确；
C．碳碳双键为平面结构，苯环为平面结构，两结构通过单键相连，可能重合，因此所有碳原子可能共面，故C正确；
D．1 ml Z与含1 ml的水溶液反应，可能发生碳碳双键的加成反应，可能发生酚羟基邻、对位氢的取代反应，生成物种类多于2种，故D错误；
故选：D。
12. 某同学按图示装置进行实验（夹持以及尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A．向Na2SO3滴入浓硫酸能够制得SO2，向品红溶液中通入SO2可以验证SO2的漂白性，A符合题意；
B．由于盐酸具有一定的挥发性，故不能得出H2CO3和H2SiO3的相对强弱，且HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，其酸性强于与非金属性不一致，B不合题意；
C．由于Fe(OH)2在碱性条件下具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，该装置不能用于制备Fe(OH)2，C不合题意；
D．浓盐酸和漂白粉能够生成Cl2，由于此时Cl2中混有水蒸气和新鲜花朵中含有水分，故该装置不能用于探究干燥Cl2是否具有漂白性，D不合题意；
故答案为：A。
13. 近日，清华大学某课题组报道了一种在碳纳米管上负载金属钴酞菁的分子催化剂（CPc/CNT），实现了一步电化学乙烯（）制备乙二醇（EG），其可能反应机理如图所示：
已知：为平面形分子。
下列叙述正确的是（ ）
A. 酞菁分子中氮原子的杂化类型为、
B. 步骤“5→6”中钴元素被还原
C. 上述反应过程中没有极性键的形成
D. 步骤“2→3→4”的总反应为
【答案】D
【解析】A．酞菁为平面形分子，所以N原子的杂化类型均为，故A错误；
B．步骤“5→6”失电子发生氧化反应，钴元素被氧化，故B错误；
C．上述反应过程中，有C-O键生成，C-O键为极性键，故C错误；
D．根据同时步骤“2→3→4”为环氧乙烷和水反应生成乙二醇，总反应为，故D正确；
选D。
14. 已知：HA为一元弱酸； 、 。常温下，向和的混合溶液中滴加NaA溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 代表与的关系
B. 常温下，
C. 的K为
D. Q点溶液中
【答案】C
【分析】，则，同理，，，随着的增大，、均增大，减小，再根据曲线的斜率可判断，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系，据此分析解答。
【详解】A．由分析知，代表与的关系，故A正确；
B．代表与的关系，根据点(1，-5.76)，常温下，，故B正确；
C．代表与的关系，根据点(1，5.3)，，代表与的关系，根据点(1，2.9)，，，故C错误；
D．由图可知，Q点=，则溶液中，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 3-硝基苯甲酰氯（）能用于制染料和有机合成，一种实验室制备原理如图所示：
已知：①、的沸点分别为80℃、78.6℃；②和3-硝基苯甲酰氯均易与水反应。
实验步骤：
ⅰ．在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g（）、50 mL（0.42 ml）和200 mL无水苯；
ⅱ．加热至80~85℃搅拌回流5h；
ⅲ．反应完毕，减压回收和，冷却，析出黄色晶体；
ⅳ．抽滤、洗涤、干燥、提纯，得22.26g产品。
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶洗涤干净后，组装仪器前必须进行的操作是____________；相对普通分液漏斗，仪器A的主要优点是____________。
（2）本实验中，需要加入一定量的苯，其目的是____________。
（3）无水氯化钙______（填“能”或“不能”）用碱石灰代替，其原因是____________。
（4）磁振子起到的两个作用是____________。
（5）抽滤装置如图所示，抽滤的先后操作顺序为a→c→b→d→g→______（填字母）。
a．安装仪器b．打开抽气泵开关c．修剪滤纸d．将固液混合物转移至布氏漏斗中
e．取下抽滤瓶上的橡皮管f．关闭抽气泵g．洗涤h．确认抽干
（6）本实验3-硝基苯甲酰氯的产率为______%。
【答案】（1）干燥 平衡气压，使液体顺利滴下
（2）作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率
（3）不能 、HCl与碱石灰反应生成水，导致产品、与水反应
（4）搅拌、防暴沸 （5）h→e→f （6）75
【分析】实验室制备3-硝基苯甲酰氯原理为：，和3-硝基苯甲酰氯均易与水反应，组装仪器前必须进行干燥，在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g（）、50mL（0.42ml）和200mL无水苯；加热至80~85℃搅拌回流5h；反应完毕，减压回收和，冷却，析出黄色晶体；抽滤、洗涤、干燥、提纯，得22.26g产品，以此解答。
【详解】（1）和3-硝基苯甲酰氯均易与水反应，三颈烧瓶洗涤干净后，组装仪器前必须进行的操作是干燥；仪器A是恒压滴液漏斗，相对普通分液漏斗，恒压滴液漏斗的主要优点是平衡气压，使液体顺利滴下。
（2）本实验中，需要加入一定量的苯，其目的是作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率。
（3）无水氯化钙不能用碱石灰代替，其原因是、HCl与碱石灰反应生成水，导致产品、与水反应。
（4）磁振子起到的两个作用是：搅拌、防暴沸。
（5）抽滤装置如图所示，抽滤的先后操作顺序为a→c→b→d→g→h→e→f。
（6）在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g的物质的量为，同时加入0.42ml，由方程式可知理论上生成0.16ml 3-硝基苯甲酰氯，本实验3-硝基苯甲酰氯的产率为。
16. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如图所示：
已知：①难溶于水。
②，。
请回答下列问题：
（1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、______。
（2）“反应器”中需控制反应温度为：50∼60℃的原因是____________。
（3）假若Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为____________。
（4）为了除去，向“浸取液”中加入调节pH至5~6。写出除去并生成的离子方程式：____________。
（5）补充完成操作③____________。
（6）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是____________。
（7）若进入“吸收塔”的混合气体中NO为a ml、为b ml、空气中含为d ml，溶液中含为c ml，“转化器”中加入的稀硝酸中含e ml ，则______（用含e、d的代数式表示，不考虑流程中钠、氮元素的损失）。
【答案】（1）纯碱、石灰石
（2）温度太低，反应速率慢，温度太高，硝酸分解挥发快
（3）
（4）
（5）冷却结晶 （6）除去中的杂质（合理即可）
（7）
【分析】废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)，加入浓硝酸，生成硝酸镍、硝酸铝和NO2和NO，向硝酸镍和硝酸铝的混合溶液中加入碳酸镍促进Al3+的水解，生成氢氧化铝沉淀，滤液中用硝酸酸化至pH=3-4，再经过减压蒸发，冷却结晶，离心分离，得到硝酸镍固体；NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。
【详解】（1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石；
（2）“反应器”中需控制温度50∼60℃的原因是温度太低，反应速率慢，温度太高，硝酸分解挥发快；
（3）Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，根据电荷守恒、电子守恒，写出该反应的离子方程式为：；
（4）为了除去，向“浸取液”中加入，其作用是促进Al3+的水解，Al3+生成Al(OH)3沉淀，同时生成CO2和Ni2+，离子方程式为：；
（5）从硝酸镍溶液得到硝酸镍固体的操作是用硝酸酸化后，进行减压蒸发，冷却结晶，离心分离；
（6）通过分析可知，吸收塔反应后的溶液为硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入硝酸的目的是除去中的杂质；
（7）根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：；NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：，根据上述两个等式可得：。
17. 安徽铜陵素有“中国古铜都、当代铜基地”之称，铜产品畅销世界各地。
（1）工业常用火法炼铜，相关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ： kJ⋅ml
反应ⅲ： kJ⋅ml
反应ⅳ： kJ⋅ml
则______。
（2）已知铜离子在浓氨水中以配合物的形式存在。某研究小组以粗铜、纯铜为电极，以浓氨水为电解质溶液，进行粗铜精炼模拟实验。电解过程中，向阴极移动，一开始阴极表面有气体逸出，一段时间后阴极表面析出红色固体。阴极先后发生的电极反应式为____________、____________。
（3）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中充入1 ml和足量的，发生反应ⅰ，达到平衡后，min时保持温度不变，将体积压缩至原来的四分之一并保持体积不变（A点状态），再次达到平衡，A点可能向______（填“B”“C”或“D”）点移动，判断依据是____________。
（4）T℃下，在体积可变真空密闭容器中加入足量和1 ml发生（1）中反应，达到平衡时测得混合气体的平均摩尔质量为56 g⋅ml。该温度下，反应ⅱ的
物质的量分数平衡常数______[反应的物质的量分数平衡常数，其中x（A）、x（B）、x（C）、x（D）为各组分的物质的量分数]。
（5）磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。
①基态磷原子核外电子有______种空间运动状态。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有x个，距离P原子最近的P原子有y个，______。
③若该晶体的密度为ρ g⋅cm，最近的Cu原子核间距为______pm（用含ρ、的代数式表示）。
【答案】（1）116.0
（2） 或
（3）D 温度不变，反应i的化学平衡常数不变 （4）36
（5）①9 ②2∶1 ③
【解析】（1）由盖斯定律得，反应ⅳ=3×反应ⅲ-反应ⅱ，故；
（2）由于电解过程中，向阴极移动，一开始阴极表面有气体逸出，阴极发生的电极反应式为，一段时间后阴极表面析出红色固体，发生的电极反应式为或；
（3）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中充入1 ml和足量的，发生反应ⅰ，达到平衡后，min时保持温度不变，将体积压缩至原来的四分之一并保持体积不变（A点状态），则由于温度不变，反应i的化学平衡常数不变，再次达到平衡，A点可能向D点移动；
（4）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中加入足量和1 ml发生（1）中反应，总反应为，该反应反应前后气体物质的量不变，则在该体系中，，解，，该温度下，反应i的物质的量分数平衡常数。
（5）①基态磷原子核外电子排布式为，共占有的轨道数为9个，故有9种空间运动状态；
②由晶胞图可知，该晶胞中Sn原子位于顶点，Cu原子位于面心，P原子位于体心，故该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有12个，距离P原子最近的P原子有6个，；
③若该晶体的密度为ρ g⋅cm，则晶胞的边长为，最近的Cu原子核间距为面对角线的二分之一，即为pm。
18. 有机化合物H是一种用于治疗功能性消化不良的药物。一种合成H的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）。
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为______；B的结构简式为______。
（2）G中含氧官能团的名称为______。
（3）化合物M为F的同分异构体，M同时具有如下结构和性质，则M的结构有______种（不考虑立体异构）。
a．苯环上有两个取代基b．与溶液发生显色反应c．酸式水解产物可发生银镜反应
其中核磁共振氢谱上有6组峰的结构简式为__________________（填一种）。
（4）参考上述合成路线中②、③和④，无机试剂任选，以和为含碳原料合成。已知第一步反应为取代反应，基于你的合成路线回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为____________。
②第二步反应生成的有机物的结构简式为____________。
③第三步反应的反应类型为______。
【答案】（1）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛
（2）醚键、酰胺基
（3）12 或或
（4）① ② ③还原反应
【分析】由流程可知，A和B发生取代反应在A中引入支链生成C，结合B化学式可知，B为，C中醛基和NH2OH反应生成D，D和氢气加成生成E，E中氨基发生取代引入新的支链得到G，G和HCl反应生成H；
【详解】（1）A含有醛基和羟基，由结构可知，为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛；由分析可知，B为；
（2）由G结构可知，含氧官能团的名称为醚键、酰胺基；
（3）F除苯环外含有3个碳、3个氧、1个氯、不饱和度为1，化合物M为F的同分异构体，M同时具有如下结构和性质：
a．苯环上有两个取代基；b．与溶液发生显色反应，含有酚羟基；c．酸式水解产物可发生银镜反应，则含有酯基且水解会生成醛基；1个取代基为酚羟基-OH，另一个取代基可以为：-CHClCH2OOCH、- CH2CHClOOCH、-CH(CH2Cl)OOCH、-CCl(CH3)OOCH，每种取代基均存在邻间对3种，故共4×3=12种；其中核磁共振氢谱上有6组峰，则分子中含有6种氢，那么2个取代基应处于对位，结构简式为或或；
（4）已知第一步反应为取代反应，则中氨基和中氯发生取代反应生成，分子中醛基再和NH2OH发生②反应原理生成，再发生③反应原理和氢气加成生成氨基得到产物；故：
①第一步反应的化学方程式为。
②第二步反应生成的有机物的结构简式为。
③第三步反应为加氢反应，反应类型为还原反应。选项
A
B
C
D
茶器
名称
清“寿字”高盅
龙首银茶壶
都篮
象牙茶则
选项
实验事实
结论
A
向0.1 ml·L 溶液中滴加双氧水，溶液褪色
具有漂白性
B
分别加热和固体，试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
C
向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
升温能促进水解
D
向0.1 ml·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象
酸性：
选项
实验目的
a中的物质
b中的物质
c中的物质
A
验证SO2漂白性
浓硫酸
Na2SO3
品红溶液
B
验证非金属性：Cl＞C＞Si
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
C
制备Fe(OH)2
浓氨水
碱石灰
FeCl2溶液
D
探究干燥Cl2是否具有漂白性
浓盐酸
漂白粉
新鲜花朵