福建省宁德市高级中学2023-2024学年高一上学期月考化学试卷(解析版)

这是一份福建省宁德市高级中学2023-2024学年高一上学期月考化学试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了相对原子质量，01， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意：
1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16
1. 下列有关化学与生活的说法，正确的是( )
A. 钙是人体中的微量元素
B. 缺锌会引起甲状腺肿大
C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调
D. 用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．钙元素属于人体中的常量元素，A错误；
B．缺锌引起食欲不振，生长迟缓；缺碘会引起甲状腺肿大，B错误；
C．亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐用于烹调，C错误；
D．羊毛属于蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；而棉纤维属于天然纤维，灼烧有纸张燃烧气味，D正确；
故合理选项是D。
2. 下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 硝酸钾B. 氯化铵C. 磷矿粉D. 氯化钾
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸钾是白色固体，氯化铵是白色固体，氯化钾是白色固体，磷矿粉是灰色的固体，故磷矿粉的颜色与其他三种化肥的颜色不同，从外观上即可观察，故答案选C。
3. 据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氮原子核内质子数为7B. 图中x=18
C. 镓原子核内中子数为31D. 氮原子的相对原子质量为14.01
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数， 则氮原子核内质子数为7，A正确；
B．当微粒为原子时， 质子数=核外电子数，由题给镓原子的结构示意图可知，31=2+8+x+3，解得x=18，B正确；
C．镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，C错误；
D．根 据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，D正确；
故选C。
4. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O)，反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B. 物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变
D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
【答案】D
【解析】
【分析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：。
【详解】A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，A错误；
B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，B错误；
C．由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，C错误；
D．由方程式的意义可知，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18=5：3，D正确；
故选D。
5. 异烟肼(化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137)是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是( )
A. 异烟肼属于氧化物
B. 异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7﹕1
C. 异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36﹕7
D. 异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．异烟肼是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错误；
B．1个异烟肼分子中H、O的原子个 数比为7：1，B正确；
C．异烟肼中C、H元素质量比为，C错误；
D．异烟肼中氮元素质量分数的计算式为 ，D错误；
故选B。
6. 下列实验操作正确的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，A正确；
B．为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，图中所示操作错误，B错误；
C．使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，C错误；
D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，D错误；
故选A。
7. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
A. 甲和乙：水B. 乙和丙：空气C. 甲和丙：空气D. 甲和丁：水
【答案】D
【解析】
【详解】一段时间后，甲、乙、丙试管中的铁钉均不能生锈，故 A、B、C均错误；一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究铁锈蚀的条件，D正确。
8. 如图所示的四种物质中，碱性最强的是( )
A. 陈醋B. 橙汁C. 纯净水D. 肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】以 pH 为 7为中性溶液，大于 7 为碱性，小于 7为酸性，图中肥皂水 pH值最大，故肥皂水的碱性最强，故 D 正确。
9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g=4：5，A正确；
B．由图可知，乙的溶解度受温度影响很小，可采用蒸发结晶提纯，B正确；
C．甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙的溶解度相等且两者 都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是相等的，C错误；
D．60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再 加20g甲，正好饱和，D正确；
故选C。
10. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. A点溶液中的溶质有2种B. E点溶液中的溶质有3种
C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】
【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】A．A点溶液中的溶质有2种，即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，该选项说法正确，A正确；
B．E点溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜两种溶质，该选项说法不正确，B错误；
C．AB段有氢氧化铜沉淀生成，C正确；
D．B、F点氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确，D正确；
故选B。
二、填空与简答题(本大题共4小题，其中第38～40题每空1分，第41题6分，共18分)
11. 化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气的主要成分是___________。
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，原因是___________。
（3）许多矿石中含有铁元素，菱铁矿的主要成分是FeCO3，其中铁元素的化合价是___________。
（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的___________。
【答案】（1）甲烷（或 CH4） （2）分子间有间隙，且压强越大，间隙越小
（3）+2 （4）糖类
【解析】（1）沼气的主要成分是甲烷（或 CH4），故答案为：甲烷（或 CH4）；
（2）6000 L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L 的钢瓶中，原因是：分子间有间隙，且压强越大，间隙越小，故答案为：分子间有间隙，且压强越大，间隙越小；
（3）碳酸根显 −2价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)=0，则 x=+2，故答案为：+2；
（4）淀粉属于六大基本营养素中的糖类，故答案为：糖类。
12. 含碳物质种类繁多。请回答下列问题：
（1）葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O原子的数目之比是___________。
（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是___________(填字母序号)。
a．原子的排列方式不同 b．原子在不断运动 c．原子的体积很小
（3）乙醇(C2H5OH)是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇完成燃烧的化学方程式是___________。该反应中，化学能转变为___________能。
【答案】（1）1:2:1
（2）a
（3）①. 可再生 ②. ③. 热
【解析】（1）由化学式可知，葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O原子的数 目之比是6:12:6=1:2:1，故答案为：1:2:1；
（2）石墨烯和金刚石均为碳单质， 但是构成二者的碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨烯物理性质差异很大，故答案为：a；
（3）乙醇可以通过粮食发酵等方法获取，属于可再生能源；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水， 此过程中化学能转化为热能；故答案为：可再生；；热。
13. 金属的用途与性质密切相关。
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是___________(填化学式)。

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据下表的信息分析，其原因是___________。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为___________。
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图2所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是___________，反应的化学方程式是___________。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___________(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是___________或___________。
【答案】（1）
（2）铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高
（3）
（4）①. 铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 ②.
（5）①. Ag ②. 、 ③. 、、
【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故答案为 ：Fe2O3；
（2）根据图2的信息分析，铝的密度比铜小，地壳中含量 比铜高，所以家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，故答案为：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝薄膜，故答案为：
（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，故答案为：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；；
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银，滤液中溶质的组成硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是 、，硝酸银过量时溶质是、、，故答案为：Ag；、；、、。
14. 爱护水资源，落实长江大保护
（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有___________。
A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的___________性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是___________。
（3）学习净水材料制备。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图(部分反应条件未标出)：
①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是___________。
③反应A的化学方程式是___________。
【答案】（1）ABC （2）①. 吸附 ②. 加热煮沸
（3）①. +6 ②. BD ③.
【解析】（1）节约用水，可以节的水资源，A正确；工业用水重复利用，可以节约水资源，B正确；洗衣河水集中处理，可以防止水体污染，C正确，故答案选ABC；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；加热煮沸是生活中常用的硬水软化的方法；故答案为：吸附；加热煮沸；
（3）①根据化合物的化合价之和为0，设K2FeO4中铁元素的化合价为x，，解得x=+6，故答案：+6；
②两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特征，故为复分解反应。 反应A有单质氯气参加反应，故A一定不属于复分解反应；反应B中NaOH和 发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和硝酸钠，故为复分解反应；反应C中产物K2FeO4中铁元素的化合价为+6，故化合价发生了变化，不可能为复分解反应；反应D为高铁酸钠和氢氧化钾反应产生高铁酸钾和NaOH符合复分解反应的特征， 故为复分解反应，故答案为：BD；
③由工艺流程图可知，氯气与NaOH溶液反应产生NaC1O、H2O和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
15. 利用物质性质能帮助我们开展科学探究。
（1）判断化学变化。如图，在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是___________。
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢？智慧小组同学开展了如下探究活动，请将横线部分填写完整。
实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）①. 滴加氯化镁溶液 ②. 无明显现象 ③.
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，所以使酚酞溶液变红的物质是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）实验三中，取实验一所得溶液少量，滴加氯化镁溶液，无明显现象，说明不存在氢氧化钠，所以稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：滴加氯化镁溶液；无明显现象；。
16. 根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，___________，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
（4）用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为___________，在F中气体应从导管___________(填“b”或“c”)端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为___________(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷___________的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降
（3）①. A ②.
（4）①. 量筒 ②. c
（5）①. B ②. 难溶于水 ③. 甲烷的密度比空气小； ④. 点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素
【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；；
（4）用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；故答案为：量筒；c；
（5）①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素；故答案为：B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。
17. 氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
（1）某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是___________(填写化学式)。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】
（2）猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：___________；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
经过分析，大家一致认为上述猜想___________不需要验证，肯定是错误的，原因是___________(用化学方程式表示)。
【实验探究】
（3）方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到___________。
【讨论交流】
（4）根据实验现象，得出猜想___________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是___________。
【拓展探究】
（5）上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
①样品中CaH2的质量分数为___________。
②原碳酸钠溶液中溶质的质量为___________。
③反应后溶液中溶质的质量分数为___________。(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）CaCO3
（2）①. NaOH、Ca(OH)2 ②. 四 ③. （3）有白色沉淀产生
（4）①. 二 ②. 稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应
（5）①. 84% ②. 10.6 g ③. 18.3%
【解析】（1）滤渣的主要成分是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，故答案为：；
（2）猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和 Na2CO3；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca(OH)2； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；碳酸钠能和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以上述猜想四不需要验证，肯定是错误的；故答案为：NaOH、Ca(OH)2；四；；
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，氯化钡会与碳酸钠反应生产碳酸钡白色沉淀，故答案：有白色沉淀产生；
（4）根据实验现象，得出猜想二是正确的，方案一中无明显现象的原因是稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应，故答案为：二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应；
（5）①设氢化钙质量为x，生成氢氧化钙质量为y，
x=4.2g，y=7.4g，样品中CaH2的质量分数为：；
②设碳酸钠质量为m，反应生成氢氧化钠质量为n，生成碳酸钙质量为z，
m=10.6g，n=8g，z=10g，原碳酸钠溶液中溶质的质量为 10.6g；
③反应后溶液中溶质的质量分数为：；故答案为：84%；10.6 g；18.3%。
18. 为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生反应(杂质不参与反应)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。
回答问题：
（1）生成氧气的质量是___________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数为___________。
【答案】（1）0.32
（2）解：设样品中过氧化钠的质量为 x。
该样品中过氧化钠的质量分数为
答：该样品中过氧化钠的质量分数为 78%。
【解析】（1）由题图可知，生成氧气的质量是 0.32g，故答案为：0.32；
（2）解：设样品中过氧化钠的质量为x，
该样品中过氧化钠的质量分数为，故答案为：78%。
A．将蒸发皿直接加热
B．取液后的胶头滴管平放在桌面上
C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯
D．将混合液倒入过滤器过滤
铜
铝
密度/(g•cm﹣3)
8.92
2.70
地壳中含量(质量分数/%)
0.007
7.73
导电性(以银的导电性为100做标准)
编号
实验操作
实验现象
实验分析
实验一
取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液
无明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成
实验二
取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
无明显现象
实验三
取实验一所得溶液少量，___________
___________