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贵州省遵义市汇川区2024年第六次中考适应性考试化学试卷(解析版)
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这是一份贵州省遵义市汇川区2024年第六次中考适应性考试化学试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了5 Mn-55 Cu-64等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学学习的重要内容之一就是研究物质的变化规律，下列变化过程中涉及物理变化的是（ ）
A. 铁钉生锈B. 手工剪纸C. 面包发霉 D. 高粱酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁钉生锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、手工剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、面包发霉，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、高粱酿酒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：B。
2. 下图为实验室制取二氧化碳的部分装置，下列实验不能达到操作目的的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 加入稀盐酸
C. 收集CO2D. 验满CO2
【答案】C
【解析】
详解】A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，正确；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，操作正确，正确；
C、二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，可选用向上排空气法收集，错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确。
故选：C。
3. 遵义红军山烈士陵园中烈士纪念碑由十四根白色大理石石柱组成，其主要成分为碳酸钙（CaCO3）。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钙属于氧化物
B. 碳酸钙为白色固体
C. 碳酸钙中碳元素的化合价为+4
D. 碳酸钙中碳元素和氧元素质量比为3：12
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碳酸钙的组成元素有三种，不属于氧化物，故A错误；
B.碳酸钙为白色难溶性固体，故B正确；
C.根据化合物的化合价代数和为0，钙元素为+2价，氧元素为-2价，可以推知，碳元素的化合价为+4价，故C正确；
D.碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）=3：12=1：4，故D正确；
故选A。
4. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）
A. 钻木取火是利用摩擦生热，增大可燃物的着火点
B. 点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积
C. 加油站附近可吸烟打电话
D. 电线短路着火时泼水灭火，以免火势扩大
【答案】B
【解析】
【详解】A.钻木取火是利用摩擦生热，主要是升高温度达到着火点，着火点是物质的基本属性，不能增大，故A错误；
B.点燃篝火前将木材架空，主要增大可燃物与氧气的接触面积，使木材燃烧更充分，故B正确；
C.加油站附近空气中的汽油浓度较高，吸烟打电话时，容易引发爆炸，故C错误；
D.电路短路着火，应先切断电源，不能泼水灭火，防止发生触电，故D错误；
故选B。
5. 形成化学观念和科学思维能够帮助我们学好化学。下列说法中正确的是（ ）
A. 试管、烧杯、蒸发皿都是可以直接加热的仪器。
B. CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似。
C. 铁生锈与空气中的水和氧气有关，因此防止铁生锈必须同时隔绝水和氧气。
D. 熟石灰能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤。
【答案】D
【解析】
【详解】A、试管、蒸发皿是直接加热的仪器，烧杯是间接加热的仪器，需要垫陶土网，说法错误；
B、CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不相似，说法错误；
C、铁生锈需同时接触氧气和水，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈，说法错误；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应，可用来改良酸性土壤，说法正确；
故选：D。
6. 化学实验是研究物质及其变化的重要方法。下列实验目的与方案对应的一项是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A.锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，左侧的质量会减少，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B.探究影响物质溶解性的因素，应该符合控制单一变量，该实验中有两个变量，故B错误；
C.该反应没有证明有新物质的生成，只能说明二氧化碳能溶于水，故C错误；
D.水通电分解，生成氧气和氢气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D正确；
故选D。
7. 如图1为甲、乙、丙、丁四种物质之间的反应或转化关系（图中“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能转化；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列各组物质中，不能完全符合图示反应和转化关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A.甲是C，乙是Fe2O3，丙是O2，丁是CO，C可以高温还原Fe2O3，C可与O2反应生成二氧化碳或一氧化碳， O2与CO反应生成二氧化碳，CO可以高温还原Fe2O3，C可以与氧气反应转化成丁CO，故A正确；
B.甲是HCl，乙是Na2CO3，丙是AgNO3，丁是CaCl2，HCl可与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳；HCl可与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸；HCl可与碳酸钙反应生成CaCl2；CaCl2可与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2可与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故B正确；
C.甲是Mg，乙是ZnSO4，丙是CO2，丁是Ca(OH)2，Mg可与ZnSO4发生置换反应，Mg可在点燃条件下与CO2反应生成氧化镁和碳，Ca(OH)2可与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2可与ZnSO4反应生成硫酸钙和氢氧化锌沉淀，Mg不能转化成Ca(OH)2，故C错误；
D.甲是Ca(OH)2，乙是CuSO4、丙是MgCl2、丁是NaOH，Ca(OH)2可与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，Ca(OH)2可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，Ca(OH)2可与碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙，NaOH可与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，NaOH可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故D正确；
故选C。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8. 化学作为一门基础学科，在生产生活中有着巨大的作用。
（1）认识物质。草木灰（主要成分是K2CO3）可用作常见的农家肥料，是因为其能补充植物生长所需的________元素。
（2）人体健康。均衡膳食才能健康成长，小丁的午餐食谱为：红烧肉、米饭、土豆炒腊肉。从营养均衡的角度看，其中还缺乏的一种营养素为________。
（3）创造材料。福建舰是我国自主设计建造的第三艘航空母舰，其船体采用了高强度的合金钢，属于________（填“金属”或“合成”）材料，你认为该材料应具备的性能有________。
（4）农业生产。波尔多液是一种保护性杀菌剂，可用氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液混合配制。混合时发生的反应为________（用化学方程式表示），其基本反应类型为________。
【答案】（1）钾或K
（2）维生素
（3）①. 金属 ②. 硬度大或耐腐蚀（合理即可）
（4）①. ②. 复分解反应
【解析】（1）K2CO3种有钾元素，可以提供给植物生长所需的K元素；
（2）米饭中主要含有糖类，红烧肉主要是油脂和蛋白质，土豆炒腊肉主要是脂肪、蛋白质和无机盐，为了营养均衡，还需要增加一种营养素是：维生素；
（3）合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，而合金钢属于金属材料。航空母舰对材料的要求是耐高温、耐腐蚀、硬度大、抗爆炸等，故可以推知合金钢应具备的性能是：硬度大或耐腐蚀等；
（4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液混合反应，会生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。该反应的反应物是化合物，两者相互交换成分，生成物中有沉淀生成，符合复分解反应的特征。
9. “碳中和”是一种CO2净排放量为零的状态，减少CO2排放的有效措施包括CO2的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。
（1）CO2有多种产生途径，请写出生成CO2的一个化学方程式_______。
（2）写出一种自然界中消耗CO2的途径_______。
（3）地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔_______（选填“变大”、“变小”或“等于”）。
（4）科学家利用氢气捕获CO2生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示：
①保持丁物质化学性质的微粒是_______。
②该反应的化学方程式为_______。若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12 g，则捕获的甲物质质量为_______g。
（5）碳中和需要大家的参与，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施_______。
【答案】（1）
（2）光合作用##CO2溶解在海水中##CO2与海水反应
（3）变小
（4）①. 水分子##H2O ②. ③. 88
（5）乘坐公共交通出行##少使用一次性筷子等
【解析】（1）煤的主要成分是碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）植物进行光合作用消耗二氧化碳，二氧化碳能溶液水，且能与水发生反应，自然界中消耗CO2的途径光合作用、二氧化碳溶解在海水中、二氧化碳与海水反应。
（3）二氧化碳由气体转化成固体，该过程中CO2分子间间隔变小。
（4）①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由微观示意图可知：该反应化学方程式为，丁物质是水，保持水化学性质的微粒是水分子。
②该反应的化学方程式为。依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类和质量不变，甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12 g，即参加反应氢气的质量为12，设捕获二氧化碳的质量为
答：捕获的甲物质质量为88g。
（5）生产生活中减少碳排放的措施乘坐公共交通出行、少使用一次性筷子等
10. 有呼吸系统疾病的患者家里需要常备制氧机，某同学对其原理进行了学习。
（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，是因为氧气具有_______的性质。
（2）图1是利用分子筛分离空气获得高浓度氧气的原理图，空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过（其它成分忽略不计），请在方框中画出通过前的微粒图_______。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（3）图2是利用化学药剂制氧的原理图，M剂为过碳酸钠（2Na2CO3 .3H2O2），N剂为二氧化锰。
①过碳酸钠溶于水会分解成碳酸钠和过氧化氢，写出H2O2生成氧气的化学方程式_______；
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_______。
③过滤仓中水的作用是_______（填一条即可）。
④保存M剂（过碳酸钠）时应注意_______。
⑤如果在实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水制取氧气，从图3中可选用的气体发生装置和收集装置是_______（填字母序号）。
【答案】（1）能供给呼吸
（2）
（3）①. ②. 将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，则为氧气 ③. 增加氧气的湿度 ④. 密封置于干燥处 ⑤. BC或BE
【解析】（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，是因为氧气可以供给呼吸；
（2）空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过，且同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比，氮气占空气总体积约78%，氧气21%，两者大约是4：1，故通过前的微粒图为：
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：。②检验氧气可以用带火星木条，具体方法是：将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，则为氧气。③过滤仓中的水的作用是：增加氧气的湿度或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度等。④过碳酸钠遇水容易分解，在保存过程中应密封置于干燥处。⑤实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水制取氧气，根据反应物是固液常温型，发生装置可以选择装置B，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可以选者装置C或E。
11. 海洋中含有丰富的资源，我们要合理的开发与利用。
海水制盐的过程是在涨潮时将天然海水引入不同级别的蒸发池，逐渐形成“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），再进入结晶池后得到粗盐。
（1）卤水结晶的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化
（2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为_______g。
（3）从能源利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水结晶得到海盐的原因是_______。
（4）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，是否有MgCl2析出并说明原因_______。
（5）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。
①物理方法：用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，该操作能除去可溶性杂质的原因是_______。
②化学方法：可在粗盐溶液中加入试剂进行除杂。请提供一种具体的方法：_______。
【答案】（1）物理
（2）15
（3）生产等量的海盐，后者消耗的能源更多
（4）①. 3.8 ②. 没有氯化镁析出，因为20℃时，氯化镁溶液未达到饱和状态
（5）①. 氯化钠饱和溶液中能溶解其他可溶性杂质，而不能再溶解氯化钠 ②. 向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸
【解析】（1）卤水结晶的过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）1000g“上等卤水”， 氯化钠的质量分数约为15%，蒸干后，可得氯化钠的质量约为。
（3）“上等卤水”氯化钠含量比海水中氯化钠含量高，从能源利用角度分析，生产等量的海盐，后者消耗的能源更多。
（4）150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，该温度下100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出氯化钠的质量=39.8g-36g=3.8g。20℃时，氯化镁的荣季度为54.8g，而150g此溶液中100g水中只有7.65g氯化镁，没有氯化镁析出，因为20℃时，氯化镁溶液未达到饱和状态。
（5）①将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，该操作能除去可溶性杂质的原因是氯化钠饱和溶液中能溶解其他可溶性杂质，而不能再溶解氯化钠。
②NaCl中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，再加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，得到溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最后加入适量稀盐酸，是氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠，即得到氯化钠溶液。
12. 2024年4月25日，神舟十八号太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
（1）神舟十八号从镉镍蓄电池升级到锂电池，电池在使用过程中将化学能转化为_________能。
（2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下标分析原因___________。
（3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属使其具有更好的性能，如Mn和Cu等。小组同学欲探究金属Mn的化学性质，进行了如图的三个实验。Mn是一种难溶于水的灰白色固体。锰元素在化合物中常显+2价，其溶液呈浅粉色。
①A试管中锰丝表面有气泡生成，溶液由无色变为浅粉色，请写出反应的化学方程式_______，B试管无明显现象，可得出活动性Mn＞Cu；
②C试管中的现象为_______，由此可以得出活动性Al＞Mn；
③同学们认为，只用一支盛有少量稀硫酸（能一次性被金属丝消耗完）的试管，向其中插入三种金属丝，当金属丝插入顺序为_______时，也可比较Al、Mn、Cu的金属活动性。
④反应后将A、B、C试管混合在一起，有气泡产生，溶液为浅粉色。混合后溶液中一定含有溶质是：_______。
⑤提供足量的含Mn、Cu的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，请写出实验操作及需要收集的实验证据有_______。
（4）通过以上金属的利用及实验可归纳出金属的化学性质有_______。
【答案】（1）电
（2）铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形
（3）①. ②. 溶液由浅粉色变为无色，由灰白色固体生成 ③. Cu、Mn、Al ④. 氯化锰、氯化铝 ⑤. 称取n g的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg
（4）与氧气反应、与稀酸反应、与盐溶液反应
【解析】（1）电池在使用过程中将化学能转化为电能。
（2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，分析原因：铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形。
（3）①A试管中锰丝表面有气泡生成，溶液由无色变为浅粉色，锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，锰元素在化合物中常显+2价，氯元素一般显-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氯化锰化学式MnCl2，该反应化学方程式：，B试管无明显现象，可得出活动性Mn＞Cu。
②金属活动性Al＞Mn，铝能置换出氯化锰中的锰，且氯化锰溶液显浅粉色，氯化铝溶液显无色，C试管中的现象为溶液由浅粉色变为无色，由灰白色固体生成。
③先向盛有稀硫酸的试管中插入铜，观察到没有明显现象可知金属活动性：H＞Cu，在插入锰，锰与稀盐酸生成氯化锰和氢气，可知金属活动性：Mn＞H，最后插入铝，溶液由浅粉色变为无色，由灰白色固体生成，可知金属活动性：Al＞Mn，三种金属活动性顺序：Al＞Mn＞Cu。
④反应后将A、B、C试管混合在一起，有气泡产生，锰或铝与稀盐酸反应生成氯化锰、氯化铝，溶液为浅粉色，说明溶液中含有氯化锰，铝与氯化锰溶液反应有氯化铝生成，混合后溶液中一定含有溶质是氯化锰、氯化铝。
⑤Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锰、铝的质量为(n-b)g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锰、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据称取n g的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg。
（4）通过以上金属的利用及实验可归纳出金属的化学性质有金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应。
13. 果蔬杀虫剂含有有机磷，一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的组成进行了探究。
【查阅资料】
①果蔬洗盐中至少含NaCl，Na2CO3或NaHCO3中的一种；
②Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；
③碳酸银和碳酸氢银在水中均会产生沉淀。
④Na2CO3热稳定性好，NaHCO3受热易分解，
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
（1）将果蔬洗盐加水搅拌至充分溶解后，溶液中一定含有的阳离子是_______。
（2）为了确定其成分，小组同学用配制好的溶液进行实验，请补充实验内容：
（3）甲同学利用性质差异设计实验（如图1）确定组成，取5 g果蔬洗盐于试管中进行加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，该实验说明果蔬洗盐中含有_______。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成及含量
（4）为进一步确定果蔬洗盐的组成及含量，同学们运用定量思想补充了下列实验：
操作一：乙同学测出甲同学完全反应后试管中的固体质量为4.34 g，加水完全溶解后滴入足量稀盐酸，写出反应的化学方程式_______；
操作二：将操作一生成的气体依次通入图2的装置除去所含杂质，测得C装置增重1.10 g，可通过定量计算得出5 g果蔬洗盐中含有的成分和质量为_______。
任务三：认识果蔬洗盐的洗涤原理及使用方法
（5）洗涤原理：有机磷在碱性环境中易分解，同时利用浓度合适的盐水使细菌失水失去活性。若不按照说明书上水和果蔬洗盐的比例进行使用，可能导致的后果为_______。
【答案】（1）Na+##钠离子
（2）①. 溶液变红 ②. 加入适量硝酸银溶液 ③. 先有气体产生后产生白色沉淀
（3）一定有碳酸氢钠，可能有碳酸钠
（4）①. ②. 碳酸氢钠2.52g、碳酸钠1.06g、氯化钠1.42g
（5）若水较多，除菌效果差，不能将有机磷完全除去；若水较少，由于渗透压增高导致果蔬本身细胞失水，损失本身口感和营养价值
【解析】（1）果蔬洗盐中至少含NaCl，Na2CO3或NaHCO3中的一种，将果蔬洗盐加水搅拌至充分溶解后，盐在水中会解离出金属阳离子和酸根离子，溶液中一定含有的阳离子是钠离子。
（2）实验操作：取少许溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。实验结论：果蔬洗盐中含有Na2CO3或NaHCO3中至少一种，碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，均能使酚酞溶液变红。实验结论：溶液变红。
实验结论：果蔬洗盐中含有NaCl，氯化钠溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合有白色沉淀生成，可用硝酸银溶液检测氯化钠，因为果蔬盐中含有可能含有碳酸根离子，需要先加入足量稀硝酸，硝酸与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应都有二氧化碳气体生成。操作：取少许溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液。实验现象：先有气体产生后产生白色沉淀。
（3）取5 g果蔬洗盐于试管中进行加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，Na2CO3热稳定性好，NaHCO3受热易分解，，该实验说明果蔬洗盐中含有一定有碳酸氢钠，可能有碳酸钠。
（4）操作一：果蔬洗盐中含有一定含有碳酸钠氢，可能还有碳酸钠，加热后的固体是碳酸钠，加水完全溶解后滴入足量稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。
操作二：依据质量守恒定律可知加热碳酸氢钠生成二氧化碳的质量=5g-4.34g=0.66g，
设果蔬盐中碳酸氢钠的质量为，生成碳酸钠的质量为
果蔬盐中碳酸氢钠的质量为2.52g，加热碳酸氢钠生成碳酸钠的质量为1.59g。
将操作一生成的气体依次通入图2的装置除去所含杂质，测得C装置增重1.10 g，增加的气体是果蔬盐中碳酸钠和加热碳酸氢钠生成碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体，设参加反应碳酸钠的质量为
参加反应碳酸钠的质量=2.65g，果蔬盐中碳酸钠的质量=2.65g-1.59g=1.06g，果蔬盐中氯化钠的质量=5g-1.06g-2.52g=1.42g，5 g果蔬洗盐中含有的成分和质量为碳酸氢钠2.52g、碳酸钠1.06g、氯化钠1.42g。
（5）有机磷在碱性环境中易分解，同时利用浓度合适的盐水使细菌失水失去活性。不按照说明书上水和果蔬洗盐的比例进行使用，可能导致的后果为若水较多，除菌效果差，不能将有机磷完全除去；若水较少，由于渗透压增高导致果蔬本身细胞失水，损失本身的口感和营养价值。
14. 氢气是最清洁的能源，若用电解水的方法获得8 kg氢气，至少需要消耗水的质量是多少？
【答案】解：设至少需要消耗水的质量是
答：至少需要消耗水的质量为72kg。
【解析】
【详解】解析见答案。
选项
A
B
C
D
实验目的
验证质量守恒定律
探究影响物质溶解性的因素
证明二氧化碳能与水反应
探究水是由氢、氧元素组成
实验方案
选项
甲
乙
丙
丁
A
C
Fe2O3
O2
CO
B
HCl
Na2CO3
AgNO3
CaCl2
C
Mg
ZnSO4
CO2
Ca(OH)2
D
Ca(OH)2
CuSO4
MgCl2
NaOH
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
360
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
物质
熔点/℃
沸点/℃
Al
660.4
2467
Al2O3
2050
3000
操作
现象
结论
取少许溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。
_______
果蔬洗盐中含有Na2CO3或NaHCO3中至少一种
取少许溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再_______。
_______
果蔬洗盐中含有NaCl
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学学习的重要内容之一就是研究物质的变化规律，下列变化过程中涉及物理变化的是（ ）
A. 铁钉生锈B. 手工剪纸C. 面包发霉 D. 高粱酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁钉生锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、手工剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、面包发霉，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、高粱酿酒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：B。
2. 下图为实验室制取二氧化碳的部分装置，下列实验不能达到操作目的的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 加入稀盐酸
C. 收集CO2D. 验满CO2
【答案】C
【解析】
详解】A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，正确；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，操作正确，正确；
C、二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，可选用向上排空气法收集，错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确。
故选：C。
3. 遵义红军山烈士陵园中烈士纪念碑由十四根白色大理石石柱组成，其主要成分为碳酸钙（CaCO3）。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钙属于氧化物
B. 碳酸钙为白色固体
C. 碳酸钙中碳元素的化合价为+4
D. 碳酸钙中碳元素和氧元素质量比为3：12
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碳酸钙的组成元素有三种，不属于氧化物，故A错误；
B.碳酸钙为白色难溶性固体，故B正确；
C.根据化合物的化合价代数和为0，钙元素为+2价，氧元素为-2价，可以推知，碳元素的化合价为+4价，故C正确；
D.碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）=3：12=1：4，故D正确；
故选A。
4. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）
A. 钻木取火是利用摩擦生热，增大可燃物的着火点
B. 点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积
C. 加油站附近可吸烟打电话
D. 电线短路着火时泼水灭火，以免火势扩大
【答案】B
【解析】
【详解】A.钻木取火是利用摩擦生热，主要是升高温度达到着火点，着火点是物质的基本属性，不能增大，故A错误；
B.点燃篝火前将木材架空，主要增大可燃物与氧气的接触面积，使木材燃烧更充分，故B正确；
C.加油站附近空气中的汽油浓度较高，吸烟打电话时，容易引发爆炸，故C错误；
D.电路短路着火，应先切断电源，不能泼水灭火，防止发生触电，故D错误；
故选B。
5. 形成化学观念和科学思维能够帮助我们学好化学。下列说法中正确的是（ ）
A. 试管、烧杯、蒸发皿都是可以直接加热的仪器。
B. CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似。
C. 铁生锈与空气中的水和氧气有关，因此防止铁生锈必须同时隔绝水和氧气。
D. 熟石灰能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤。
【答案】D
【解析】
【详解】A、试管、蒸发皿是直接加热的仪器，烧杯是间接加热的仪器，需要垫陶土网，说法错误；
B、CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不相似，说法错误；
C、铁生锈需同时接触氧气和水，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈，说法错误；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应，可用来改良酸性土壤，说法正确；
故选：D。
6. 化学实验是研究物质及其变化的重要方法。下列实验目的与方案对应的一项是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A.锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，左侧的质量会减少，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B.探究影响物质溶解性的因素，应该符合控制单一变量，该实验中有两个变量，故B错误；
C.该反应没有证明有新物质的生成，只能说明二氧化碳能溶于水，故C错误；
D.水通电分解，生成氧气和氢气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D正确；
故选D。
7. 如图1为甲、乙、丙、丁四种物质之间的反应或转化关系（图中“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能转化；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列各组物质中，不能完全符合图示反应和转化关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A.甲是C，乙是Fe2O3，丙是O2，丁是CO，C可以高温还原Fe2O3，C可与O2反应生成二氧化碳或一氧化碳， O2与CO反应生成二氧化碳，CO可以高温还原Fe2O3，C可以与氧气反应转化成丁CO，故A正确；
B.甲是HCl，乙是Na2CO3，丙是AgNO3，丁是CaCl2，HCl可与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳；HCl可与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸；HCl可与碳酸钙反应生成CaCl2；CaCl2可与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2可与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故B正确；
C.甲是Mg，乙是ZnSO4，丙是CO2，丁是Ca(OH)2，Mg可与ZnSO4发生置换反应，Mg可在点燃条件下与CO2反应生成氧化镁和碳，Ca(OH)2可与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2可与ZnSO4反应生成硫酸钙和氢氧化锌沉淀，Mg不能转化成Ca(OH)2，故C错误；
D.甲是Ca(OH)2，乙是CuSO4、丙是MgCl2、丁是NaOH，Ca(OH)2可与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，Ca(OH)2可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，Ca(OH)2可与碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙，NaOH可与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，NaOH可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故D正确；
故选C。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8. 化学作为一门基础学科，在生产生活中有着巨大的作用。
（1）认识物质。草木灰（主要成分是K2CO3）可用作常见的农家肥料，是因为其能补充植物生长所需的________元素。
（2）人体健康。均衡膳食才能健康成长，小丁的午餐食谱为：红烧肉、米饭、土豆炒腊肉。从营养均衡的角度看，其中还缺乏的一种营养素为________。
（3）创造材料。福建舰是我国自主设计建造的第三艘航空母舰，其船体采用了高强度的合金钢，属于________（填“金属”或“合成”）材料，你认为该材料应具备的性能有________。
（4）农业生产。波尔多液是一种保护性杀菌剂，可用氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液混合配制。混合时发生的反应为________（用化学方程式表示），其基本反应类型为________。
【答案】（1）钾或K
（2）维生素
（3）①. 金属 ②. 硬度大或耐腐蚀（合理即可）
（4）①. ②. 复分解反应
【解析】（1）K2CO3种有钾元素，可以提供给植物生长所需的K元素；
（2）米饭中主要含有糖类，红烧肉主要是油脂和蛋白质，土豆炒腊肉主要是脂肪、蛋白质和无机盐，为了营养均衡，还需要增加一种营养素是：维生素；
（3）合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，而合金钢属于金属材料。航空母舰对材料的要求是耐高温、耐腐蚀、硬度大、抗爆炸等，故可以推知合金钢应具备的性能是：硬度大或耐腐蚀等；
（4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液混合反应，会生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。该反应的反应物是化合物，两者相互交换成分，生成物中有沉淀生成，符合复分解反应的特征。
9. “碳中和”是一种CO2净排放量为零的状态，减少CO2排放的有效措施包括CO2的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。
（1）CO2有多种产生途径，请写出生成CO2的一个化学方程式_______。
（2）写出一种自然界中消耗CO2的途径_______。
（3）地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔_______（选填“变大”、“变小”或“等于”）。
（4）科学家利用氢气捕获CO2生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示：
①保持丁物质化学性质的微粒是_______。
②该反应的化学方程式为_______。若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12 g，则捕获的甲物质质量为_______g。
（5）碳中和需要大家的参与，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施_______。
【答案】（1）
（2）光合作用##CO2溶解在海水中##CO2与海水反应
（3）变小
（4）①. 水分子##H2O ②. ③. 88
（5）乘坐公共交通出行##少使用一次性筷子等
【解析】（1）煤的主要成分是碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）植物进行光合作用消耗二氧化碳，二氧化碳能溶液水，且能与水发生反应，自然界中消耗CO2的途径光合作用、二氧化碳溶解在海水中、二氧化碳与海水反应。
（3）二氧化碳由气体转化成固体，该过程中CO2分子间间隔变小。
（4）①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由微观示意图可知：该反应化学方程式为，丁物质是水，保持水化学性质的微粒是水分子。
②该反应的化学方程式为。依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类和质量不变，甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12 g，即参加反应氢气的质量为12，设捕获二氧化碳的质量为
答：捕获的甲物质质量为88g。
（5）生产生活中减少碳排放的措施乘坐公共交通出行、少使用一次性筷子等
10. 有呼吸系统疾病的患者家里需要常备制氧机，某同学对其原理进行了学习。
（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，是因为氧气具有_______的性质。
（2）图1是利用分子筛分离空气获得高浓度氧气的原理图，空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过（其它成分忽略不计），请在方框中画出通过前的微粒图_______。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（3）图2是利用化学药剂制氧的原理图，M剂为过碳酸钠（2Na2CO3 .3H2O2），N剂为二氧化锰。
①过碳酸钠溶于水会分解成碳酸钠和过氧化氢，写出H2O2生成氧气的化学方程式_______；
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_______。
③过滤仓中水的作用是_______（填一条即可）。
④保存M剂（过碳酸钠）时应注意_______。
⑤如果在实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水制取氧气，从图3中可选用的气体发生装置和收集装置是_______（填字母序号）。
【答案】（1）能供给呼吸
（2）
（3）①. ②. 将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，则为氧气 ③. 增加氧气的湿度 ④. 密封置于干燥处 ⑤. BC或BE
【解析】（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，是因为氧气可以供给呼吸；
（2）空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过，且同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比，氮气占空气总体积约78%，氧气21%，两者大约是4：1，故通过前的微粒图为：
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：。②检验氧气可以用带火星木条，具体方法是：将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，则为氧气。③过滤仓中的水的作用是：增加氧气的湿度或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度等。④过碳酸钠遇水容易分解，在保存过程中应密封置于干燥处。⑤实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水制取氧气，根据反应物是固液常温型，发生装置可以选择装置B，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可以选者装置C或E。
11. 海洋中含有丰富的资源，我们要合理的开发与利用。
海水制盐的过程是在涨潮时将天然海水引入不同级别的蒸发池，逐渐形成“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），再进入结晶池后得到粗盐。
（1）卤水结晶的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化
（2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为_______g。
（3）从能源利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水结晶得到海盐的原因是_______。
（4）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，是否有MgCl2析出并说明原因_______。
（5）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。
①物理方法：用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，该操作能除去可溶性杂质的原因是_______。
②化学方法：可在粗盐溶液中加入试剂进行除杂。请提供一种具体的方法：_______。
【答案】（1）物理
（2）15
（3）生产等量的海盐，后者消耗的能源更多
（4）①. 3.8 ②. 没有氯化镁析出，因为20℃时，氯化镁溶液未达到饱和状态
（5）①. 氯化钠饱和溶液中能溶解其他可溶性杂质，而不能再溶解氯化钠 ②. 向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸
【解析】（1）卤水结晶的过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）1000g“上等卤水”， 氯化钠的质量分数约为15%，蒸干后，可得氯化钠的质量约为。
（3）“上等卤水”氯化钠含量比海水中氯化钠含量高，从能源利用角度分析，生产等量的海盐，后者消耗的能源更多。
（4）150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，该温度下100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出氯化钠的质量=39.8g-36g=3.8g。20℃时，氯化镁的荣季度为54.8g，而150g此溶液中100g水中只有7.65g氯化镁，没有氯化镁析出，因为20℃时，氯化镁溶液未达到饱和状态。
（5）①将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，该操作能除去可溶性杂质的原因是氯化钠饱和溶液中能溶解其他可溶性杂质，而不能再溶解氯化钠。
②NaCl中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，再加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，得到溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最后加入适量稀盐酸，是氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠，即得到氯化钠溶液。
12. 2024年4月25日，神舟十八号太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
（1）神舟十八号从镉镍蓄电池升级到锂电池，电池在使用过程中将化学能转化为_________能。
（2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下标分析原因___________。
（3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属使其具有更好的性能，如Mn和Cu等。小组同学欲探究金属Mn的化学性质，进行了如图的三个实验。Mn是一种难溶于水的灰白色固体。锰元素在化合物中常显+2价，其溶液呈浅粉色。
①A试管中锰丝表面有气泡生成，溶液由无色变为浅粉色，请写出反应的化学方程式_______，B试管无明显现象，可得出活动性Mn＞Cu；
②C试管中的现象为_______，由此可以得出活动性Al＞Mn；
③同学们认为，只用一支盛有少量稀硫酸（能一次性被金属丝消耗完）的试管，向其中插入三种金属丝，当金属丝插入顺序为_______时，也可比较Al、Mn、Cu的金属活动性。
④反应后将A、B、C试管混合在一起，有气泡产生，溶液为浅粉色。混合后溶液中一定含有溶质是：_______。
⑤提供足量的含Mn、Cu的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，请写出实验操作及需要收集的实验证据有_______。
（4）通过以上金属的利用及实验可归纳出金属的化学性质有_______。
【答案】（1）电
（2）铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形
（3）①. ②. 溶液由浅粉色变为无色，由灰白色固体生成 ③. Cu、Mn、Al ④. 氯化锰、氯化铝 ⑤. 称取n g的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg
（4）与氧气反应、与稀酸反应、与盐溶液反应
【解析】（1）电池在使用过程中将化学能转化为电能。
（2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，分析原因：铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形。
（3）①A试管中锰丝表面有气泡生成，溶液由无色变为浅粉色，锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，锰元素在化合物中常显+2价，氯元素一般显-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氯化锰化学式MnCl2，该反应化学方程式：，B试管无明显现象，可得出活动性Mn＞Cu。
②金属活动性Al＞Mn，铝能置换出氯化锰中的锰，且氯化锰溶液显浅粉色，氯化铝溶液显无色，C试管中的现象为溶液由浅粉色变为无色，由灰白色固体生成。
③先向盛有稀硫酸的试管中插入铜，观察到没有明显现象可知金属活动性：H＞Cu，在插入锰，锰与稀盐酸生成氯化锰和氢气，可知金属活动性：Mn＞H，最后插入铝，溶液由浅粉色变为无色，由灰白色固体生成，可知金属活动性：Al＞Mn，三种金属活动性顺序：Al＞Mn＞Cu。
④反应后将A、B、C试管混合在一起，有气泡产生，锰或铝与稀盐酸反应生成氯化锰、氯化铝，溶液为浅粉色，说明溶液中含有氯化锰，铝与氯化锰溶液反应有氯化铝生成，混合后溶液中一定含有溶质是氯化锰、氯化铝。
⑤Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锰、铝的质量为(n-b)g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锰、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据称取n g的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg。
（4）通过以上金属的利用及实验可归纳出金属的化学性质有金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应。
13. 果蔬杀虫剂含有有机磷，一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的组成进行了探究。
【查阅资料】
①果蔬洗盐中至少含NaCl，Na2CO3或NaHCO3中的一种；
②Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；
③碳酸银和碳酸氢银在水中均会产生沉淀。
④Na2CO3热稳定性好，NaHCO3受热易分解，
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
（1）将果蔬洗盐加水搅拌至充分溶解后，溶液中一定含有的阳离子是_______。
（2）为了确定其成分，小组同学用配制好的溶液进行实验，请补充实验内容：
（3）甲同学利用性质差异设计实验（如图1）确定组成，取5 g果蔬洗盐于试管中进行加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，该实验说明果蔬洗盐中含有_______。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成及含量
（4）为进一步确定果蔬洗盐的组成及含量，同学们运用定量思想补充了下列实验：
操作一：乙同学测出甲同学完全反应后试管中的固体质量为4.34 g，加水完全溶解后滴入足量稀盐酸，写出反应的化学方程式_______；
操作二：将操作一生成的气体依次通入图2的装置除去所含杂质，测得C装置增重1.10 g，可通过定量计算得出5 g果蔬洗盐中含有的成分和质量为_______。
任务三：认识果蔬洗盐的洗涤原理及使用方法
（5）洗涤原理：有机磷在碱性环境中易分解，同时利用浓度合适的盐水使细菌失水失去活性。若不按照说明书上水和果蔬洗盐的比例进行使用，可能导致的后果为_______。
【答案】（1）Na+##钠离子
（2）①. 溶液变红 ②. 加入适量硝酸银溶液 ③. 先有气体产生后产生白色沉淀
（3）一定有碳酸氢钠，可能有碳酸钠
（4）①. ②. 碳酸氢钠2.52g、碳酸钠1.06g、氯化钠1.42g
（5）若水较多，除菌效果差，不能将有机磷完全除去；若水较少，由于渗透压增高导致果蔬本身细胞失水，损失本身口感和营养价值
【解析】（1）果蔬洗盐中至少含NaCl，Na2CO3或NaHCO3中的一种，将果蔬洗盐加水搅拌至充分溶解后，盐在水中会解离出金属阳离子和酸根离子，溶液中一定含有的阳离子是钠离子。
（2）实验操作：取少许溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。实验结论：果蔬洗盐中含有Na2CO3或NaHCO3中至少一种，碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，均能使酚酞溶液变红。实验结论：溶液变红。
实验结论：果蔬洗盐中含有NaCl，氯化钠溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合有白色沉淀生成，可用硝酸银溶液检测氯化钠，因为果蔬盐中含有可能含有碳酸根离子，需要先加入足量稀硝酸，硝酸与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应都有二氧化碳气体生成。操作：取少许溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液。实验现象：先有气体产生后产生白色沉淀。
（3）取5 g果蔬洗盐于试管中进行加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，Na2CO3热稳定性好，NaHCO3受热易分解，，该实验说明果蔬洗盐中含有一定有碳酸氢钠，可能有碳酸钠。
（4）操作一：果蔬洗盐中含有一定含有碳酸钠氢，可能还有碳酸钠，加热后的固体是碳酸钠，加水完全溶解后滴入足量稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。
操作二：依据质量守恒定律可知加热碳酸氢钠生成二氧化碳的质量=5g-4.34g=0.66g，
设果蔬盐中碳酸氢钠的质量为，生成碳酸钠的质量为
果蔬盐中碳酸氢钠的质量为2.52g，加热碳酸氢钠生成碳酸钠的质量为1.59g。
将操作一生成的气体依次通入图2的装置除去所含杂质，测得C装置增重1.10 g，增加的气体是果蔬盐中碳酸钠和加热碳酸氢钠生成碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体，设参加反应碳酸钠的质量为
参加反应碳酸钠的质量=2.65g，果蔬盐中碳酸钠的质量=2.65g-1.59g=1.06g，果蔬盐中氯化钠的质量=5g-1.06g-2.52g=1.42g，5 g果蔬洗盐中含有的成分和质量为碳酸氢钠2.52g、碳酸钠1.06g、氯化钠1.42g。
（5）有机磷在碱性环境中易分解，同时利用浓度合适的盐水使细菌失水失去活性。不按照说明书上水和果蔬洗盐的比例进行使用，可能导致的后果为若水较多，除菌效果差，不能将有机磷完全除去；若水较少，由于渗透压增高导致果蔬本身细胞失水，损失本身的口感和营养价值。
14. 氢气是最清洁的能源，若用电解水的方法获得8 kg氢气，至少需要消耗水的质量是多少？
【答案】解：设至少需要消耗水的质量是
答：至少需要消耗水的质量为72kg。
【解析】
【详解】解析见答案。
选项
A
B
C
D
实验目的
验证质量守恒定律
探究影响物质溶解性的因素
证明二氧化碳能与水反应
探究水是由氢、氧元素组成
实验方案
选项
甲
乙
丙
丁
A
C
Fe2O3
O2
CO
B
HCl
Na2CO3
AgNO3
CaCl2
C
Mg
ZnSO4
CO2
Ca(OH)2
D
Ca(OH)2
CuSO4
MgCl2
NaOH
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
360
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
物质
熔点/℃
沸点/℃
Al
660.4
2467
Al2O3
2050
3000
操作
现象
结论
取少许溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。
_______
果蔬洗盐中含有Na2CO3或NaHCO3中至少一种
取少许溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再_______。
_______
果蔬洗盐中含有NaCl
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