贵州省遵义市四城区联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(解析版)

这是一份贵州省遵义市四城区联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，贵州省扎实推进宜居宜业和美乡村建设，为全面推进乡村振兴、加快农业农村现代化打下坚实基础。下列说法错误的是( )
A. 大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料
B. 做好粮食产后服务、农产品产地冷藏、农产品和食品仓储保鲜，液氨可用作制冷剂
C. 全力提高粮食单产水平，向耕地和科技要产能，磷酸二氢铵可用作种植的肥料
D. 推进北斗智能监测终端及辅助驾驶系统集成应用试点，北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为Si
【答案】A
【解析】
【详解】A．铺路用的水泥是传统无机非金属材料，A错误；
B．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，液氨可作制冷剂，B正确；
C．磷酸二氢铵既含有磷元素，又含有氮元素，属于复合肥，做肥料，效果更好，C正确；
D． Si属于半导体材料，是芯片的主要成分，D正确；
答案选A。
2. 下列物质对应的化学式错误的是( )
A. 金刚砂：SiCB. 小苏打：NaHCO3
C. 石膏：CaSO4·2H2OD. 芒硝：Na2CO3·10H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为SiC，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，故B正确；
C．通常所说的石膏是生石膏，化学式为CaSO4•2H2O，故C正确；
D．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为Na2SO4•10H2O，故D错误；
答案选D。
3. 贵州三大代表性陶器品类包括平塘牙舟陶、织金砂陶和遵义余庆陶。下列有关陶瓷的说法中错误的是( )
A. 陶瓷烧制过程中发生了化学变化
B. 新型陶瓷和传统陶瓷一样都是硅酸盐材料
C. 新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D. 高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷烧制过程中发生了复杂的物理及化学变化，故A正确；
B．新型陶瓷不是硅酸盐材料，故B错误；
C．新型超导陶瓷具有超导性，可应用于磁悬浮技术，故C正确；
D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，可用于火箭发动机，故D正确；
答案选B。
4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )
A. H2SB. NH3C. SO2D. H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，H2S与碱石灰也发生反应，故不可用浓硫酸干燥，也不可用碱石灰干燥，A错误；
B．NH3与浓硫酸发生反应，不可用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，B错误；
C．SO2可用浓硫酸干燥，SO2与碱石灰发生反应，不可用碱石灰干燥，C错误；
D．H2既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，D正确；
故选D。
5. 我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是( )
A. 《物理小识》中提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。”强热“青矾”得红色固体，“青矾”的化学式为FeSO4·7H2O
B. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消作氧化剂
C. 《抱朴子》中记载“而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D. 《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”在相同的条件下，“熟铁”的耐腐蚀性比“生铁”强
【答案】C
【解析】
【详解】A．青矾是绿矾，为硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4·7H2O，故A正确；
B．(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，焰消是指KNO3，发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则KNO3作氧化剂，C作还原剂，故B正确；
C．丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，二者不是相同条件下同时进行，所以不是可逆反应，故C错误；
D．“生铁”含碳量较高，在潮湿空气中，易形成原电池，耐腐蚀性较差，故D正确。
答案选C。
6. 下列有关物质除杂所选试剂或方法错误是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热，A正确；
B．通入适量的SO2，SO2有还原性，具有氧化性，，会引入H2SO4杂质，B错误；
C．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，而HCl仍然极易溶于食盐水，所以除去Cl2中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气，C正确；
D．NO2易液化，在21.1℃以下时呈暗褐色液体，冰盐浴液化可使NO2转化为液体，CO2不易液化，D正确；
故选B。
7. 下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下氮气不与其他物质反应，化学性质稳定，则可用作食品保护气，故A正确；
B．碳化硅属于共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故B正确；
C．N2H4具有较强的还原性，用作火箭推进剂，与肼的熔沸点较低无关，故C错误；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铁钝化，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，故D正确。
答案选C。
8. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是( )
A. K+、Na+、Cl-、SOB. Ca2+、Fe3+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、I-、NOD. NH、Fe2+、Cl-、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．K+、Na+、Cl-、SO与OH-能大量共存，与H+也能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+与OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-与H+能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+、Na+、I-、NO与OH-能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意；
D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+与OH-都不能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
9. 课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是( )
A. 装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C. 装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
D. 装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
【答案】A
【解析】
【详解】A．难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能出现喷泉现象，A符合题意；
B．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故B不符合题意；
C．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不符合题意；
D．二氧化氮易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不符合题意。
答案选A。
10. 下列离子方程式正确的是( )
A. 氯化镁溶液与氨水反应：
B. FeO与稀硝酸反应：
C. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水中一水合氨不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，应是氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；
D．反应生成四羟基和铝酸钠和水；离子方程式为，故D正确。
答案选D。
11. 为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是( )
A. 同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为
B. 100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为
C. 一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子
D. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同温同压下，等体积的NO和NO2的物质的量不知道，则所含氮原子数也无法计算，A错误；
B．100g98%的浓硫酸中，硫酸是98g，是1ml，氧原子数为，但是还有2g水中也含有氧原子，则所含氧原子数大于，B错误；
C．一定条件下，5.6gFe（0.1ml）与足量S反应生成硫化亚铁，则转移个电子，C正确；
D．标准状况下，SO3不是气体，则根据已知条件无法计算混合物中所含硫原子数，D错误；
故选C。
12. 下列关于物质的检验或推断不合理的是( )
A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓硫酸
B. 对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，则该物质可能为钾盐
C. 向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液
D. 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓盐酸，不可能为浓硫酸，因为浓硫酸无挥发性，故A项错误；
B．对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，则该物质含有钾元素，可能为钾盐，故B项正确；
C．向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液，故C项正确；
D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，则原溶液中存在，故D项正确；
故本题选A。
13. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1ml·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1ml·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1ml·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为( )
A. ②③④①⑤B. ②①③⑤④
C. ③②①④⑤D. ③②①⑤④
【答案】D
【解析】
【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合题意。
答案选D。
14. 在100mL0.4ml·L-1稀HNO3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( )
A. 0.15ml·L-1B. 0.24ml·L-1
C. 0.30ml·L-1D. 0.36ml·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】过量Fe粉与硝酸反应的离子方程式为：，HNO3的物质的量为，结合上述离子方程式，则生成的Fe2+的物质的量为0.015ml，所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为。
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
（1）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
①SiO2除用作摩擦剂外，其常用作_________。
②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：__________（填“易溶”或“难溶”）。
③比较酸性强弱：H2SO4_________（填“>”或“<”）H2SiO3。
（2）SO2和NO2的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应中体现了SO2的___________（填“氧化性”或“还原性”）。
③NO2是一种____________色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____________，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为__________ml。
【答案】（1）①. 制造玻璃（或光导纤维等其他合理答案） ②. 难溶 ③. >
（2）①. ②. 还原性 ③. 红棕 ④. ⑤. 0.2
【解析】（1）①SiO2除用作摩擦剂外，其常用作制造玻璃、光导纤维等；②根据用途可以推测SiO2难溶于水；③因为非金属性硫大于硅，则酸性强弱：H2SO4>H2SiO3；
（2）①SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：；②反应中，硫元素化合价升高，则体现了SO2的还原性；③NO2与水反应的化学方程式：，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，即0.1mlNO，则转移电子的物质的量为0.1ml 2=0.2ml。
16. 自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：
（1）H2S的电子式是____________。
（2）H2S与SO2反应的化学方程式是____________，氧化剂是____________（填化学式）。
（3）CuS与足量浓硫酸反应可制得SO2，该反应的化学方程式为。
①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：____________。
②当有个电子发生转移时，理论上生成SO2的体积为______________L（标准状况）。
（4）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。
①反应I的离子方程式为____________。
②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸____________t（假设生产过程中硫的损失为零）。
【答案】（1）
（2）①. ②.
（3）①. ②. 22.4
（4）①. ②. 14:1 ③. 3t
【解析】本题通过自然界硫元素的相互转化，考查学生对相关知识点的掌握，涉及电子式的书写、氧化还原反应中氧化剂的判断、电子转移和物质间的关系、离子方程式的书写及纯度的相关计算，整体难度一般。
（1）根据电子式的书写规则，可知如右图所示，答案：；
（2）硫化氢具有还原性，和二氧化硫反应生成硫单质和水：；二氧化硫中硫元素化合价降低，故氧化剂为，答案：、；
（3）①反应过程中，CuS中硫化合价由－2价变为＋4价，失去6个电子，硫酸中硫化合价由＋6价变为＋4价，得到3×2＝6个电子，双线桥法表示为，②当有1.5个电子（1.5ml电子）发生转移时，理论上生成 ，其体积（标准状况）为，答案：、22.4L；
（4）①由图可知，O2和Fe(NO)2+参与反应，又知道是酸性环境，根据产物可以写出离子式，答案：；
②反应Ⅱ中：氧化剂Fe3+化合价降低成为Fe2+，得1ml电子；还原剂FeS2中S化合价升高成为，失14ml电子，根据得失电子守恒，可以算出氧化剂和还原剂的物质的量之比是14:1，答案：14:1；
③根据硫元素守恒可知，生成的质量为，则制得98%的浓硫酸。
17. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素的价一类二维图如图，请回答下列问题：
（1）图中类别A为____________；丙为钠盐，其化学式为___________。
（2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。
（3）甲的催化氧化是制备硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NH3还原法：_________NH3+_________NO2__________N2+_________H2O
①配平NH3还原法的化学方程式：_________。
②碱液吸收法中，被氧化的物质是________（填化学式）。
③同温同压下，将体积分别为V1、V2、V3的NO、NO2、O2混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V2=__________（用含V1、V3的代数式表示）。
【答案】（1）①. 单质 ②. NaNO3
（2）
（3）
（4）①. ②. NO ③. V2=4V3-3V1
【解析】本题通过类价图，考查学生识图能力、氨气的相关方程式、氧化还原反应相关知识及硝酸的计算，难度一般，硝酸的计算可能对部分学生有难度，根据个人情况，做到有针对性练习。
（1）A的代表物是氮气，所以类别是单质，丙为钠盐，且化合价为+5价，所以化学式NaNO3，答案：单质、NaNO3；
（2）实验室制备甲（氨气）的方程式，，答案：；
（3）甲（氨气）的催化氧化方程式，，答案：；
（4）根据氧化还原反应的配平原则，可以得到方程式，；NO的化合价升高，所以发生氧化反应，被氧化；同温同压下，体积分别为V1、V2、V3的NO、NO2、O2混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水，可知n（N）：n（O）=2:5，又因为PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，，计算可得V2=4V3-3V1，答案：、NO、V2=4V3-3V1。
18. 浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，某实验小组设计如下实验探究浓硫酸的性质。
I．铜可与浓硫酸反应制备SO2。
（1）可选取的适宜发生装置是___________（填标号），该装置内发生反应的化学方程式为__________。
（2）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因可能是___________。
Ⅱ．该实验小组探究木炭和浓硫酸的反应并检验所得产物的实验装置如图。
（3）②中酸性KMnO4溶液作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。
（4）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是___________，不能检出的物质是____________。
（5）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是____________，不能检出的物质是___________。
【答案】（1）①. B ②.
（2）浓硫酸具有吸水性，铜离子形成无色晶体硫酸铜
（3）①. 除去混合气体中的SO2 ②. 检验SO2是否除尽
（4）①. SO2和CO2 ②. H2O
（5）①. H2O ②. SO2和CO2
【解析】实验1中铜与浓硫酸反应制备需要加热，根据反应条件选择B实验装置；实验II中，木炭和浓硫酸反应会产生CO2、SO2和H2O，装置①中无水硫酸铜检验生成H2O,装置②中品红溶液用于检验SO2，酸性高锰酸钾溶液用于除去SO2。再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后装置③中的石灰水用于检验CO2。
【详解】(1)铜与浓硫酸反应方程式为,反应需要加热，故选B；
(2)浓硫酸具有吸水性，吸收反应产生的水，铜离子形成白色的硫酸铜晶体，因此看不到铜离子形成蓝色溶液；
(3)因为CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此高锰酸钾的作用是出去混合气体中的SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，防止干扰CO2的检验；
(4)如果将装置连接顺序变为②①③，可以通过品红溶液检验SO2的存在，并且用酸性高锰酸钾将SO2除去，最后装置③中的澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，但是气体经过溶液后无法检验反应产生的H2O；
(5)如果将仪器的连接顺序变为①③②，装置①中无水硫酸铜变为蓝色，可以检验反应产生的H2O，但③中的足量澄清石灰水变浑浊无法确定是CO2或SO2。
选项
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
Na2CO3（NaHCO3）
直接加热
B
FeCl2溶液（FeCl3）
通入适量的SO2
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水、浓硫酸，洗气
D
CO2（NO2）
通过冰盐浴液化
选项
性质
用途
A
常温下，N2性质不活泼
作为食品保护气
B
碳化硅的硬度大
用作砂纸、砂轮的磨料
C
N2H4的熔、沸点较低
可用作火箭推进剂
D
常温下，铁遇浓硝酸发生钝化
用铁质容器贮运浓硝酸