河南省信阳高级中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试卷(解析版)

这是一份河南省信阳高级中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学反应表示正确的是，3 kJ/ml，D错误；， 下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，做完选择题后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案直接写在答题卡相应位置上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 信阳有众多名特产。下列有关说法正确的是（ ）
A. 信阳热干面富含淀粉，淀粉与纤维素属于多䅯，两者互同分异构体
B. 南湾鱼所含蛋白质在人体内水解成的氨基酸具有两性
C. 平昌莲藕富含维生素C，维生素C是有机高分子化合物
D. 固始青峰米酒发酵过程中葡萄糖在醀母菌作用下的产物只有乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉与纤维素均为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，A错误；
B．氨基酸中既含碱性基团氨基、又含酸性基团羧基，氨基酸具有两性，B正确；
C．维生素C的结构简式为 ，分子式为C6H8O6，维生素C属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，C错误；
D．葡萄糖在酵母菌作用下反应的化学方程式为，产物为乙醇和CO2，D错误；
故选B。
2. 我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述正确的是（ ）
A. 舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点
B. “福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分分别是烃类和酯类
C. 建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝
D. 舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．钛合金属于合金，具有密度小、强度高、耐高温等特点，A正确；
B．航空燃油和柴油的主要成分都是烃，B错误；
C．工业上常采用电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；
D．碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
3. 石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，下列说法不正确的是（ ）
A. 石棉的组成也可写成氧化物形式：
B. 的熔点都很高
C. 中和热测定实验中，两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用
D. 铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上，可提高反应效率
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅酸盐写成氧化物形式要注意元素守恒，则其可写成氧化物形式：，A错误；
B．根据信息可知，石棉具有高度耐火性，则，熔点也较高，B正确；
C．根据信息可知，石棉具有绝热性，则在两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用，C正确；
D．根据信息可知，高度耐火性，则铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上，D正确；
故选A。
4. 水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是（ ）
A. 蒸馏法B. 电渗析法C. 萃取法 D. 离子交换法
【答案】C
【解析】
【详解】A．蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；
B．电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；
C．萃取法不是海水淡化方法，C错误；
D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，D正确；
答案选C。
5. 下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 用情性电极电解饱和溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓
B. 过量通入溶液中：
C. 在空气中加热：
D. 若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热的方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用情性电极电解饱和溶液得到氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A正确；
B．过量SO2通入NaClO溶液中，NaClO具有强氧化性，将+4价硫氧化为+6价：SO2＋H2O＋ClO－ = Cl-＋+2H+，B错误；
C．氯化镁晶体化学式为MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，同时反应产生HCl、H2O，则在空气中加热MgCl2·6H2O反应的化学方程式为：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑，C错误；
D．在稀溶液里，强酸和强碱完全反应生成1ml水时放出的热量为中和热，则表示稀硫酸和氢氧化钾中和热的热反应方程式为H2SO 4(aq)+KOH(aq)=K2SO4 (aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml，D错误；
故选A。
6. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B. 具有还原性，可用于漂白草编织物
C. 浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色
D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合；
B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合；
C．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C不符合；
D．具有还原性，具有氧化性，可用处理自来水中残留的，选项D符合；
答案选D。
7. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成氢气和四氧化三铁，用肥皂液来检验氢气，A正确；
B．甲烷与氯气遇到强光会爆炸，B错误；
C．银氨溶液的制备：向硝酸银中逐滴加入氨水，至白色沉淀恰好溶解，C错误；
D．过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，D错误；
故答案选A。
8. 下列说法中不正确的是（ ）
A. X＋Y=M＋N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B. 1 ml SO2的键能总和大于1 ml硫和1 ml氧气的键能之和
C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=＋1.9 kJ·ml-1可知，金刚石比石墨能量低
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，X+Y=M+N为放热反应，因此反应物X和Y的总能量一定高于生成物M和N的总能量，A正确；
B．硫的燃烧为放热反应，放热反应的△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和＜0，即SO2的键能总和大于1mlS和1mlO2的键能之和，B正确；
C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=＋1.9 kJ·ml-1可知，石墨生成金刚石需要吸热，所以石墨的能量小于金刚石的能量，C错误；
D．等量的同种物质的气态能量大于固态的能量，故等量的硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，因此硫蒸汽完全燃烧时放出的热量多，D正确；
故选C。
9. 利用可再生能源产生的电能来进行电化学还原CO2和N2，生产能源密集型气/液燃料以及有价值的有机化学品，是当前电化学领域研究的前沿和热点。下列描述不正确的是（ ）
A. 煤、石油、天然气属于短期内不可再生能源，而太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源
B. 电还原CO2产生的甲醇、乙醇等可作为新能源电池的原料，在航天、军事等领域有广阔的应用前景。
C. 电还原CO2制甲醇的反应为：2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，若生产32g甲醇，理论上转移的电子数为6NA
D. 利用电化学法可把N2转化为尿素【CO(NH2)2】，该转化中氮元素最终被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤、石油、天然气属于短期内不可再生能源，而太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源,A正确；
B．电还原CO2产生的甲醇、乙醇燃料电池的原料，故B正确；
C．根据反应2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，若生产32g甲醇，理论上转移的电子数为6NA，C正确；
D．利用电化学法可把N2转化为尿素【CO(NH2)2】，该转化中氮元素最终被还原，故D错误。
答案为：D。
10. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应D. NO2不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；
C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；
D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
11. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. X分子中含有三种官能团
B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D. 在催化剂的作用下，1 ml X最多能与5 ml H2加成
【答案】D
【解析】
详解】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确；
B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；
C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应；该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应；该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确；
D、苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1ml X最多能与4 ml H2加成，选项D错误；
答案选D。
12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成1 ml SO2，有11 ml e-发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
【答案】B
【解析】
【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 ml SO2，有5.5ml e-发生转移，B不正确；
C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；
故选B。
13. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（ ）

A. a点：正反应速率大于逆反应速率
B. b点：净反应速率等于零，反应处于停正状态
C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为
D. 该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．a 点X的浓度继续减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
B．b 点各种物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，反应没有停止，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，故B错误；
C．上述可逆反应中 X、Y、Z的浓度变化为分别为0.6ml/L、0.2ml/L、0.4ml/L，化学计量数之比为，故C正确；
D．该条件下，Y的浓度变化为0.2ml/L，Y 的最大限度(平衡转化率)为，故D正确；
故选B。
14. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a极的电极反应式为CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2O
B. A膜和C膜均为阴离子交换膜
C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极
D. a极上通入2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4ml
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．a极上甲烷转化二氧化碳，甲烷失去电子，所以a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-＋4O2－=CO2＋2H2O，A正确；
B．根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，可知阳极室的电极反应式为： 2Cl--2e-=Cl2↑ ，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为： 2H2O+2e -=2OH-+H2↑ ，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；
C．阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；
D．a极上通入标准状况下2.24L甲烷即0.1ml甲烷，失去0.8ml电子，根据电子守恒，阳极室钙离子减少的物质的量是0.4ml，D正确；
答案选B。
15. 下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（ ）
A. ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出的热量
B. ，可知：(g)所具有的能量小于与所其有的能量之和
C. 石墨和石墨的燃烧热不相等
D. ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，则氮气和氢气不能反应完，放出的热量会小于，A错误；
B．该反应为放热反应，则(g)所具有的能量小于与所其有的能量之和，B正确；
C．燃烧热的定义是1ml纯物质完全燃烧时，生成稳定产物时放出的热量，则石墨和石墨的燃烧热相等，C错误；
D．该热化学方程式表示2ml氢分子完全燃烧生成液态水时放出的热量，D错误；
故选B。
16. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A. 溶于稀硝酸的离子方程式为
B. 反应后的溶液中
C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
【答案】C
【解析】
【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。
【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；
B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6ml，则反应后的溶液中，B错误；
C．总物质的量为，由知，生成0.2mlNO消耗1.4ml，剩余0.6ml。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6ml可溶解0.225mlFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6mlCu2+消耗0.6mlFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；
D．起氧化作用的物质的量为0.2ml，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；
故选C。
二、填空题：本题共4大题，共计52分。每个大题有若干小题，仔细阅读题目，按题设要求完成填空。
17. 、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
（2）NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、_______(填操作名称)，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，会与结合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②图中曲线所体现的反应规律是_______。
【答案】（1）
（2）①. BC ②. 过滤 ③. ④. NO
（3）①. ②. 其他条件相同时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高
【解析】（1）与在加热和催化剂作用下生成，根据电子守恒和原子守恒，可写出该反应的化学方程式为：；
（2）A．加快通入尾气的速率，会使得气体吸收的不充分，所以A错误；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以使气体和液体充分接触，所以B正确；
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，增大反应物NaOH的浓度，加快化学反应速率，C正确，故选择BC；
浓缩结晶后析出晶体，所以采用过滤的方法将晶体分离出来，故答案为过滤；
由已知所给主要反应：、，可知溶液中主要含有NaNO2和NaNO3，NaNO2结晶后，杂质主要为NaNO3；NO2可以单独与NaOH反应，而NO需要与NO2共同通入NaOH溶液中才能反应，所以尾气中含量较高的为NO；
（3）已知，在酸性NaClO溶液中会与结合形成HClO，所以初始时以HClO形成存在，所以反应为为HClO，另外，根据已知HClO氧化NO生成和，根据电子守恒确定HClO和NO及和的系数，根据反应环境为酸性，确定电荷守恒H+的系数，最后根据原子守恒配平离子方程式，即离子方程式为：；
由图可知，横坐标为pH，纵坐标为NO的转化率，随着pH的增大，NO的转化率降低，所以其他条件相同时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
18. 请按要求完成下列问题。
（1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“