四川省自贡市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份四川省自贡市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是( )
A. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质B. 墨的主要成分是碳单质
C. 纸的主要成分属于纤维素D. 砚石的成分与水晶相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．动物毛发的主要成分是蛋白质，则制笔用的狼毫主要成分是蛋白质，A正确；
B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，B正确；
C．纸一般由经过制浆处理的植物纤维的水悬浮液，经初步脱水，再压缩、烘干而成，所以纸的主要成分为纤维素，C正确；
D．砚石的成分硅酸盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，D错误；
故选D。
2. 近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就，科学技术的进步离不开化学。下列说法正确的是( )
A. 航天飞船使用的高温结构陶瓷，属于硅酸盐材料
B. 太阳能电池材料是二氧化硅
C. 碳纳米管属于新型无机非金属材料
D. 用于通信的光导纤维，是用高纯硅制造的
【答案】C
【解析】
【详解】A．航天飞船使用的高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，故A错误；
B．太阳能电池的材料是硅单质，故B错误；
C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．用于通信的光导纤维，是用二氧化硅制造的，故D错误；
故选C
3. 下列说法错误的是( )
A. 绿色化学的核心思想就是利用化学方法治理污染
B. 石油的分馏、裂化、裂解能更有效地使用化石能源
C. 含氮、磷元素的大量污水排入河流、湖泊，会造成水体污染
D. 含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B．石油的分馏、裂化、裂解能得到汽油、柴油和航空燃料等重要的原料，能更有效地使用化石能源，故B正确；
C．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题，故C正确；
D．酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨由二氧化硫引起，硝酸型酸雨由氮氧化物引起，故含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质，故D正确；
故选A。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1mlCu与足量S反应转移电子数为2NA
B. 1mlC2H5OH氧化为CH3CHO失去氢原子个数为2NA
C. 1mlFe与稀HNO3反应转移电子数一定为3NA
D. 1mlN2与3mlH2反应生成NH3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫的氧化性比较弱，1mlCu与足量的硫反应时生成+1价的亚铜离子，转移电子数为NA，故A错误；
B．C2H5OH氧化为CH3CHO方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，1mlC2H5OH氧化为CH3CHO失去氢原子个数为2NA，故B正确；
C．若1mlFe与少量的稀HNO3反应会生成Fe(NO3)2，此时转移2NA个电子，故C错误；
D．N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，1mlN2与3mlH2反应生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；
故选B。
5. 氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. 转化①是自然固氮的主要途径
B. 转化③过程中气体颜色会加深
C. 转化④必须再加入氧化剂才能实现
D. 路线②③④是工业生产硝酸的主要途径
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，是自然固氮的主要途径，故A正确；
B．NO是无色气体，NO2是红棕色气体，转化③过程中气体颜色会加深，故B正确；
C．NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，反应中有N元素的化合价的升与降，因此反应属于氧化还原反应。在该反应中NO2既作氧化剂，又作还原剂，因此不需要加入氧化剂就可以实现上述转化关系，故C错误；
D．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线②③④是工业生产硝酸的主要途径，故D正确；
故选C。
6. 下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液，SO2将KMnO4还原为Mn2+，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A正确；
B．将SO2通入H2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，故B正确；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖脱水碳化，所以蔗糖变黑，脱水碳化过程中放出大量的热，在加热条件下浓硫酸将碳氧化为CO2，浓硫酸被还原为SO2，生成的气体使碳化的蔗糖膨胀，SO2有还原性，能将溴水中的溴还原为Br-，使溴水褪色，在这个过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确；
D．将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热，无砖红色沉淀生成，不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成，因为含醛基的物质和新制Cu(OH)2的反应需要在碱性溶液中进行，而淀粉水解使用了稀硫酸做催化剂，所以在加入新制Cu(OH)2之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2，故D错误；
故选D。
7. 海洋是一个巨大的资源宝库。根据下图及相关知识判断，下列说法正确的是( )

A. 第①步中依次加入：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸
B. 工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠
C. 第②③④步的目的是为了浓缩、富集溴
D. 第②③④步中溴元素均被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．第①步要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质，可用过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在过滤操作之后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则加入的药品顺序可以为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．钠为活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠获得钠，故B错误；
C．海水中溴离子浓度较小，不能直接提取，第②③④步的目的就是为了浓缩、富集，故C正确；
D．结合分析可知，第②、④步中溴元素被氧化，但第③步中溴单质转化为溴离子，溴元素被还原，故D错误；
故选C。
8. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A．两个试管中过氧化氢浓度也不同，①中反应速率快不能证明MnO2是分解的催化剂，故不选A；
B．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯需要浓硫酸做催化剂，故不选B；
C．NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，故不选C；
D．铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以用品红溶液检验，NaOH溶液用于除去过量的二氧化硫，该装置可以检验浓硫酸与铜反应产生的气体，故选D；
故选D。
9. 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图一所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是( )

A. 取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满
B. 打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉
C. 喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图二，C点时喷泉最剧烈
D. 常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装置，故A正确；
B．氨气极易溶于水，打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶，瓶内氨气溶于水使瓶内压强减小，引发喷泉，故B正确；
C．电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确；
D．若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为VL，则溶液的物质的量=，则常温下应小于该值，故D错误；
故选D。
10. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是( )
①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气
A. ②④B. ①③C. ②④⑤D. ①④
【答案】C
【解析】
【详解】①增大C(s)的用量，但浓度不变，所以反应的速率不变，故①不符合题意；
②将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，反应的速率加快，故②符合题意；
③保持压强不变，充入N2使容器体积增大，体系中各组分的浓度变小，反应的速率减慢，故③不符合题意；
④温度升高，反应的速率加快，故④符合题意；
⑤保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气的浓度变大，反应的速率加快，故⑤符合题意；符合题意的是②④⑤；
答案选C。
11. 下列说法正确的是( )
A. 等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl
B. 淀粉在人体内变化：食物中的淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→缓慢氧化
C. β-胡萝卜素、苯甲酸钠都可用作着色剂
D. 药物在促进人类健康的同时，不会对机体产生危害作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4与Cl2的混合气体在光照条件下发生取代反应，为链锁反应，生成物为四种氯代烃与HCl，故A选项错误；
B．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化为二氧化碳和水，故B选项正确；
C．苯甲酸钠为常见的防腐剂，不作着色剂，故C选项错误；
D．药物在发挥防治作用的同时可能会对机体产生不良影响，故D选项错误；
故选B。
12. 有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. A能发生取代、氧化、酯化、加聚反应B. A的分子式为C13H16O5
C. 1mlA最多能消耗1ml金属钠D. 1mlNa2CO3最多能消耗1mlA
【答案】A
【解析】
【详解】A．A中含有羟基，能发生取代、氧化、酯化反应，含有碳碳双键，能发生氧化、加聚反应，故A正确；
B．A的分子式为C13H14O5，故B错误；
C．羧基和羟基都能与金属钠反应，故1mlA最多能消耗2ml金属钠，故C错误；
D．由1mlNa2CO3最多和2mlH+反应，故1mlNa2CO3最多能消耗2mlA，故D错误；
故选A。
13. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是( )

A. 反应Ⅰ是放热反应
B. 反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成
C. H2O2是中间产物
D. 整个过程实现了太阳能向化学能转化
【答案】A
【解析】
【分析】由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应Ⅰ为水在C3N4的催化作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2OH2O2＋H2↑，反应Ⅱ为H2O2在CQDs的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，总反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为水在C3N4的催化作用下反应生成过氧化氢和氢气，该过程为吸热反应，故A错误；
B．反应Ⅰ为水在C3N4的催化作用下反应生成过氧化氢和氢气，涉及极性键的断裂与非极性键的形成，故B正确；
C．由分析可知，H2O2是中间产物，故C正确；
D．该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；
故选A。
14. 同温同压下，向三支体积相同的试管中分别充入等体积的两种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NO和NO2。并将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A. V1>V3>V2B. V3>V2>V1
C. V3>V1>V2D. V2>V1>V3
【答案】B
【解析】
【详解】设每种气体各占L，①组合发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为：L -L=L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为 L -L=L；③组合生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体为： L + = L；则V3>V2>V1，故选B。
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
（1）下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填字母)。
A. 完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B. 大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C. 支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D. 加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
（2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。
①该反应的能量变化如图所示，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②在体积为2L的密闭容器中，充入3mlCO2(g)和9mlH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
反应到达A点时，_________(填“>”、“<”或“=”)。0~5min内，_________。反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为_________(百分号内保留2位小数)。下列不能说明该反应已达平衡状态的是_________(填字母)。
A．H2的含量保持不变 B．CO2(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变
C． D．混合气体的平均密度保持不变
③下列说法错误的有_________(填字母)。
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就能发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
【答案】（1）B
（2）①. 放热 ②. > ③. ④. 17.86% ⑤. BD ⑥. BC
【解析】（1）A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行，可以减少机动车使用，有利于碳中和，故A不选；
B．可燃冰、煤燃烧均会产生大量的，不利于碳中和，故B选；
C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业，有利于减少煤炭发电，有利于碳中和，故C不选；
D．加大农村房屋建筑节能改造力度，有利于冬季燃煤取暖燃料的使用，有利于碳中和，故D不选；
故答案为：B。
（2）①该反应反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应；
②反应到达A点时，甲醇和二氧化碳的物质的量还在变化，反应还没有达到平衡，>；根据，内物质的量由3ml降低到0.5ml，；5min后反应达到平衡，列出三段式：
反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为；
A．H2的含量保持不变，说明反应达到平衡，故A不选；
B．CO2(g)与H2(g)两者按方程式系数比加入，则物质的量之比保持不变，不能判断达到平衡，故B选；
C．3，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；
D．容器恒容，且各物质均为气体，则混合气体的平均密度始终不变，故D选；
故答案为：BD；
③A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；
B．反应吸放热与反应条件无关，即放热反应不一定不需要加热，需要加热的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故C错误；
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；
E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，故E正确；
故选BC。
16. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极材料是_________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 图一和图二中温度计读数均高于室温B. 温度计读数图一高于图二
C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡D. 产生气体的速率图二快于图一
（3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(的H2SO4溶液)、图四(的NaOH溶液)的两个实验。

①图三中放电时氢离子向_______(填“镁片”或“铝片”)移动，图三正极的电极反应式为：_______。
②图四中铝片为_________极，其电极反应式为：_________。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有_________(填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
【答案】（1）①. ②. 氧化 ③. （2）ABD
（3）①. 铝片 ②. ③. 负 ④. ⑤. AD
【解析】（1）利用反应“”设计的化学电池，Cu在反应中价态升高失电子作负极，发生氧化反应，比铜活泼性差的金属或石墨做正极材料，溶液作电解质溶液，故答案为：；氧化；。
（2）A．图一和图二中发生反应均有热量产生，所以图一和图二中温度计读数均高于室温，故A正确；
B．图二形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，所以温度计读数图一高于图二，故B正确；
C．图一中Zn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡，图 II形成原电池，Cu作正极，电极反应为，Cu表面产生气泡，故 C错误；
D．图II中形成原电池，反应速率加快，故D正确；
故答案为：ABD。
（3）①图三是Mg-Al-H2SO4形成原电池，Mg活泼做负极，Al作正极，阳离子向正极移动，正极的电极反应式为：，故答案为：铝片；。
②图四是Mg-Al-NaOH形成原电池，铝能与NaOH溶液反应，铝作负极，电极反应式为；故答案为：负；。
③构成原电池的电极材料都是金属时，一般活泼性强的作负极，但是正负极跟电解质溶液相关，所以原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故答案为：AD。
17. 丙烯酸乙酯可用于制备塑料、树脂等高聚物，也可用作有机合成中间体。下图是合成丙烯酸乙酯的路线图。完成下列问题：

（1）A→B的反应类型是___________；有机物A、C互为___________(填“同分异构体”、“同位素”或“同系物”)。
（2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是___________。
（3）有机物C的名称是___________。
（4）下列有关丙烯酸乙酯的性质说法错误的是___________(填序号)。
①密度比水小 ②能溶于水 ③能发生加成反应 ④能发生取代反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①B与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。
②丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 加成反应 ②. 同系物
（2）酯基和碳碳双键
（3）丙烯
（4）①③④
（5）①. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
②. nCH2=CHCOOCH2CH3
【解析】CH2=CH2和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH，CH2=CHCH3发生氧化反应生成D为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH 与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，以此解答。
（1）由分析可知，A→B的反应类型是加成反应，有机物A为CH2=CH2、C为CH2=CHCH3，二者结构相似，分子式上相差1个CH2，互为同系物。
（2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是酯基和碳碳双键。
（3）有机物C为CH2=CHCH3，名称是丙烯。
（4）丙烯酸乙酯属于酯类化合物，其中含有酯基和碳碳双键，则其密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，能发生加成反应和取代反应（水解反应)，故答案为：①③④。
（5）①CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯酸乙酯中含有碳碳双键可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3 。
18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）A装置用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制备NH3的化学方程式为___________。
（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。

（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为_________。若向a处分别通入下列_________(填字母)气体，在E中也会产生白色沉淀。
A．Cl2B．NO2C．N2D．CO
（4）实验后C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_________试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．KNO3溶液
②若红色固体为Cu和Cu2O混合物，且物质的量之比为2∶1，则C中发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）③
（3）①. BaSO3 ②. AB
（4）①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. BD ③. 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O
【解析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。
（1）装置A中是固体加热制取氨气，可以利用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物加热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣在水面以下的漏斗不可以防止氨气倒吸，所以②不可用；③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；综上所述，能用来吸收尾气的是③。
（3）将D与a相连，将氨气通入BaCl2溶液中，同时向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。若将氨气换成氯气或NO2，氯气有强氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将SO2氧化为，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮气和CO不能氧化SO2，所以不能产生白色沉淀，故选AB。
（4）C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为Cu2O，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。
①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有强氧化性，能将铜氧化为Cu2+，FeCl3中的Fe3+也能和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和铜继续反应，故选BD。
②若Cu、Cu2O的物质的量之比为2：1，设Cu的物质的量为2ml，Cu2O的物质的量为1ml，则4mlCuO参加反应，根据电子守恒，则有2mlNH3参加反应，生成1mlN2，则反应的化学方程式为：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。
操作
现象
实验结论
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有还原性
B
将SO2通入H2S溶液
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
C
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水
蔗糖膨胀变黑，溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成


A．证明是分解的催化剂
B．制备并收集乙酸乙酯
C．收集气体
D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体