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2025届百师联盟高三上学期9月联考安徽、陕西、河南等省份化学试卷(解析版)
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这是一份2025届百师联盟高三上学期9月联考安徽、陕西、河南等省份化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了5 Ba—137， 古诗词或谚语中蕴含着化学知识， 生活中处处有化学等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古诗词或谚语中蕴含着化学知识。下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（ ）
A. “只要功夫深，铁杵磨成针”
B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C. “飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
D. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”
【答案】D
【解析】A．铁杵磨成针，并没有新物质生成，因此属于物理变化，A项错误；
B．沙中淘金都是物理变化，并没有新物质生成，因此属于物理变化，B项错误；
C．“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”不是化学反应，没有新物质生成，C项错误；
D．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中电闪雷鸣中发生反应：、、，硝酸随雨水进入土壤转化为硝酸盐，氮元素被植物吸收，这个过程涉及氧化还原反应，D项正确；
故答案选D。
2. 生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是（ ）
A. 铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B. 不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C. 碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D. 五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
【答案】D
【解析】A．氧化铁为红色粉末，用作油漆、涂料等，故A正确；
B．不锈钢中除铁元素外，主要合金元素是铬和镍，不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，故B正确；
C．NaHCO3受热会生成CO2，与酸反应也可以产生CO2，因此可作馒头、面包等食物的膨松剂，故C正确；
D．五氧化二磷与冷水反应生成偏磷酸，有毒，因此五氧化二磷不能作食品干燥剂，而碱石灰吸水为产生Ca(OH)2为强碱，具有腐蚀性，故D错误；
故答案选D。
3. 从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是（ ）
【答案】C
【分析】该图示表明，Y属于X，而X有一部分属于Z，Z也有一部分属于X。
【详解】A．酸性氧化物不全是非金属氧化物，如为金属氧化物，过氧化物中不全是金属氧化物，如为非金属氧化物，A项错误；
B．液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误；
C．离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质，如HCl、，C项正确；
D．含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误；
故答案选C。
4. 下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．，故A不选；
B．，故B不选；
C．，故C不选；
D．金属镁燃烧生成氧化镁，氧化镁不能与水反应转化为氢氧化镁，故D选；
答案选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，中含有的电子总数为
B. 溶液中：
C. 标准状况下，当中生成22.4L时，失去电子
D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为
【答案】B
【解析】A．在标准状况下不是气体，无法根据22.4L/ml计算其物质的量，A项错误；
B．由于发生水解，则，B项正确；
C．标准状况下，22.4L即为1ml，当中生成1mlH2时，根据可知，失去电子，C项错误；
D．胶体是一个大集合体，向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于，D项错误；
故答案选B。
6. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是（ ）
A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应
B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应
C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、
D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、
【答案】C
【解析】A．与、共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，先与反应，再与反应，A项正确；
B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此先与反应，再与反应，B项正确；
C．由于酸性：，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、，C项错误；
D．根据还原性强弱，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、，D项正确；
故答案选C。
7. 粗盐中常含有杂质离子Ca2+、Mg2+、，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述正确的是（ ）
A. 试剂1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+
B. 试剂1、2、3分别选用Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
C. “除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、
D. “操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】C
【分析】除去Ca2+用Na2CO3溶液，除去Mg2+用NaOH溶液，除去用BaCl2溶液，为了将粗盐中常含有杂质离子除尽，加入的除杂试剂应该过量，过量的除杂试剂引入的杂质离子要在后边通过化学方法使之形成沉淀或气体等变为气体除去，为使操作步骤简单，Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，可以将水中的Ca2+及引入的Ba2+一并除去，NaOH溶液加入不受顺序影响，据此分析解答。
【详解】A．试剂1可以是NaOH溶液，用以除去杂质Mg2+，使之形成Mg(OH)2沉淀，而不能除去Ca2+，Ca2+应该用Na2CO3溶液除去，A错误；
B．根据除杂目的，不能引入新的杂质离子，加入的试剂顺序可以是试剂1、2、3分别选用BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，也可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；或者是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，不能使用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质离子，不能达到除杂净化的目的，B错误；
C．经过上述处理后所得滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，为除去杂质，使用的试剂4为稀盐酸，故“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、，C正确；
D．由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此不能采用降温结晶的方法获得NaCl晶体，应该采用蒸发结晶的方法，故“操作X”为蒸发、结晶制得NaCl固体，D错误；
故合理选项是C。
8. 下列两种试剂，相互滴加(试剂的浓度均为)，反应现象没有明显差别的是（ ）
A. 溶液和盐酸B. 草酸溶液和溶液
C. 氨水和硝酸银溶液D. 溶液和溶液
【答案】D
【解析】A．将溶液滴入盐酸中，由于开始时盐酸过量，发生的反应为：，因此会立即产生CO2气体，而将盐酸滴入溶液中，发生的反应为：、，因此刚开始时无气体产生，随着反应进行逐渐产生CO2气体，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为；向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
C．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，由于开始时溶液过量，发生的反应为：，现象为产生白色沉淀；向溶液中滴加溶液，由于开始时溶液过量，发生的反应为：，现象为产生白色沉淀；因此溶液与溶液相互滴加时，虽然产物不完全相同，但是现象相同，均产生白色沉淀，D符合题意；
故答案选D。
9. 在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备的两种方法：
方法一：将与在反应容器中加热到，经反应制得，其反应方程式为(未配平)；
方法二：利用与反应制备：(未配平)。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述两种反应均为氧化还原反应
B. 的结构式为
C. 方法二中生成时则生成
D. 产生等物质的量的，方法二更环保
【答案】D
【解析】A．方法一中没有元素化合价发生改变，因此该反应不是氧化还原反应，A项错误；
B．根据成键规律，硫一般形成两个共价键，的结构式应为，B项错误；
C．方法二中，V元素化合价从+5价降低到+3价，硫元素化合价从+1价升高到+4价，也有降低到0价，根据氧化还原反应规律配平，发生反应的化学方程式为，当生成时，则生成，C项错误；
D．方法一的化学方程式为，当生成时，方法一产生的为1.5ml，产生1ml，当生成时，方法二产生的为1.25ml，因此产生等物质的量的，方法二产生的的量少，更加环保，D项正确；
故答案选D。
10. 过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 试剂A可以是碱石灰，目的是除去
B. 可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气
C. 试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气
D. 若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应：
【答案】B
【解析】A．若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形管或球形干燥管中，A错误；
B．可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B正确；
C．若试剂B浓硫酸，作用是防止外界水蒸气进去硬质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C错误；
D．若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中发生、，D错误；
故选B。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A．用焰色试验鉴别溶液与溶液时，钾元素的焰色要通过蓝色的钴玻璃片观察，A错误；
B．溶液中含有氯离子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．根据实验方案，设和的物质的量分别为、，列出两个方程，和，即可求出的质量分数，C正确；
D．过量，不能用检验的存在来证明是可逆反应，D错误；
故选C。
12. 控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的通入的下列溶液中，实验现象及离子方程式的书写均正确的是（ ）
已知酸性强弱顺序：
【答案】C
【解析】A．由氧化还原反应规律可知，与水溶液反应不能生成，A错误；
B．将通入溶液中，离子方程式应为，过量的不能与反应，因为沉淀溶于强酸，B错误；
C．将通入溶液(含酚酞)中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为，C正确；
D．将通入酸性溶液中，离子方程式应为，D错误；
故选C。
13. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是（ ）
A. 金属X、Y分别是、
B. 反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③
C. 溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板
D. 由转化关系可推知氧化性：
【答案】B
【分析】X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此Z为，M中加入NaOH溶液后得到Z，而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M，可知M为，YSO4为FeSO4，Y为Fe，M中加入KSCN溶液得到N，则N为；反应②是工业上制备金属X的方法之一，可知为湿法炼铜，X为Cu，XSO4为CuSO4，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，X为，Y为，A项正确；
B．反应①的离子方程式为，反应③是在酸性溶液中将氧化成，反应的离子方程式为，等量的完全反应，则转移的电子数相同，B项错误；
C．溶液(溶液)与的反应为，在工业上用于制作印刷电路板，C项正确；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：、，可知氧化性：，即，D项正确；
故答案选B
14. 随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池(主要含有、、石墨以及其他难溶性杂质)的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
已知：“滤渣1”中含有；“浸出”时温度为，浸出后溶液中还含有少量。
A. 预处理时，用饱和溶液洗涤的目的是洗去表面的油污
B. “浸出”时发生的主要反应的离子方程式为
C. 为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施
D. “滤渣2”的主要成分是和
【答案】C
【分析】由题干工艺流程图可知，废旧磷酸铁锂电池材料中加入盐酸、双氧水，Li元素进入滤液1，“滤渣1”中含有、石墨等，加NaOH可除去少量铁离子、铝离子，然后滤液2中加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，据此分析解题。
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，预处理时，用饱和溶液洗涤的目的是洗去表面的油污，A项正确；
B．“浸出”时得到，则发生反应的离子方程式为，B项正确；
C．由于双氧水易分解，在温度基础上不宜再升温，C项错误；
D．根据题意可知，“滤渣2”的主要成分是和，D项正确。
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将、、、、按照一定的分类标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。
（1）相连的两种物质都是弱电解质的是___________(填分类代码)；请写出相连的两种物质反应产生气体的离子方程式：___________。
（2）已知：溶液的，溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为___________元酸，与足量的溶液反应的化学方程式为___________。
（3）、是两种强氧化性酸，但不稳定，在室温下易发生歧化反应。
①请写出分解的化学方程式：___________；
②已知硝酸被还原的半反应方程式为，对硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行：
第一步：；
第二步：……
第三步：。
请补充催化机理的第二步反应：___________。
（4）肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，被溶液氧化可以制得肼。
①请写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式：___________；
②已知肼的密度约为，若制备的肼，理论上需要溶液的体积为___________。
【答案】（1）AB
（2）二
（3）①. ②.
（4）①. ②. 312.5
【解析】（1）、、均为弱电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是A、B；与反应生成二氧化硫，；
（2）由于溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为二元酸，其与足量的溶液反应的化学方程式为；
（3）①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应，化合价有升有降，升为+5价，降为+2价，亚硝酸分解的化学方程式为；
②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第二步反应为；
（4）①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应生成正盐的化学方程式为；
②1L肼质量为，其物质的量为，根据关系式可知理论上需要溶液的体积为；
16. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。
（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。
实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是___________。
（4）检测沉淀洗涤干净的方法是___________。
（5）若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为___________。
【答案】（1）分液漏斗、圆底烧瓶 容量瓶 检漏
（2）5.4 BD
（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净
（5）54.8%
【解析】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏；
（2）通过计算可知浓硫酸的物质的量浓度为，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为；A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合；B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合；C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合；D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合；故选BD；
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀；
（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
（5）根据题意可知中钡元素的含量为。
17. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。
（1）工业上冶炼常用的方法是___________(填字母)。
a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法
（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。
a．纯净的铁是银白色
b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D
c．物质E受热分解生成物质D
d．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液
（3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：___________。
（4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。
实验步骤：
I．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。
II．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。
III．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。
回答下列问题：
①仪器a的名称是___________，装置2中的图像管的作用___________。
②请补充步骤I实验操作：关闭___________，打开___________。
③步骤III装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）b （2）ac （3）
（4）①. 恒压滴液漏斗 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) ②. 、 、、 ③. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
【分析】由图示化合价可知，是，是，是，是，是+2价铁盐，是+3价铁盐，据此分析回答问题。
【详解】（1）工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼，为还原法，选b；
（2）a．纯净的铁是银白色的金属单质，a正确；b．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误；c．受热易分解生成，c正确；d．氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误；故选ac；
（3）根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为；
（4）①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；②该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开、、，关闭和，装置1中产生，排除装置2中的氧气，让空气沿长玻璃管排除，因此长玻璃管作用之一是辅助排除装置2中的空气，同时作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险；
③装置3中在催化剂下分解成和，打开，关闭、
③氧气进入装置2中，发生反应，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
18. 金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。
（1）中的化合价为___________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是___________。
（2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为___________。
（4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。
（5）已知在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是___________。
【答案】（1）+2 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率
（2）(合理即可)
（3）(1合理即可) 、
（4）
（5）提供氧气支持燃烧
【分析】将铬铁矿(主要成分是，还含有、、等杂质)和碳酸钠、空气进行焙烧，焙烧时将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3价Fe、+6价Cr，发生的化学方程式为，焙烧时，碳酸钠和氧化铝反应生成NaAlO2，SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠，加入水进行“浸取”，“浸取”时NaAlO2、硅酸钠进入浸取液中，过滤将除去，通入CO2时分别将Na[Al(OH)4]、硅酸钠转化为Al(OH)3，沉淀，过滤将其除去，同时将转化为，得到的重铬酸钠溶液中加入氯化铵，发生反应，将还原为Cr2O3，Cr2O3电解得到Cr单质，据此回答。
【详解】（1）中氧元素的化合价为-2价，因此为+2价，为+3价；
“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率。
（2）焙烧时通入空气即通入的是O2，将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3 价Fe、+6价 Cr，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式为；
焙烧后产生NaAlO2，发生反应的化学方程式为：。
（3）水浸取时溶液中产生、、，不与纯碱反应，故以浸渣的形式除去；
而通后转化为，、均以沉淀即、的形式除去。
（4）“中和、酸化”过程中，将转化为，生成的离子方程式为；
“还原1”中发生反应的化学方程式为，还原剂和还原产物的物质的量之比为。
（5）在高温条件下分解产生氧气可以供氧并支持燃烧，因此在铝热反应中的作用可能是：提供氧气支持燃烧。选项
X
Y
Z
A
非金属氧化物
酸性氧化物
过氧化物
B
胶体
液溶胶
溶液
C
电解质
离子化合物
共价化合物
D
一元酸
含氧酸
无氧酸
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溶液与溶液
用干净的铂丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
B
检验溶液是否完全变质
向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色
C
测定和混合物中的质量分数
取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
D
证明与的反应是可逆反应
将溶液与溶液混合，充分反应后，取样少许滴加2滴KSCN溶液，观察现象
选项
溶液
现象
离子方程式
A
水溶液
产生淡黄色沉淀
B
溶液
溶液由棕黄色变浅绿色，产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀
C
溶液(含酚酞)
溶液由红色变无色
D
酸性溶液
溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古诗词或谚语中蕴含着化学知识。下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（ ）
A. “只要功夫深，铁杵磨成针”
B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C. “飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
D. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”
【答案】D
【解析】A．铁杵磨成针，并没有新物质生成，因此属于物理变化，A项错误；
B．沙中淘金都是物理变化，并没有新物质生成，因此属于物理变化，B项错误；
C．“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”不是化学反应，没有新物质生成，C项错误；
D．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中电闪雷鸣中发生反应：、、，硝酸随雨水进入土壤转化为硝酸盐，氮元素被植物吸收，这个过程涉及氧化还原反应，D项正确；
故答案选D。
2. 生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是（ ）
A. 铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B. 不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C. 碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D. 五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
【答案】D
【解析】A．氧化铁为红色粉末，用作油漆、涂料等，故A正确；
B．不锈钢中除铁元素外，主要合金元素是铬和镍，不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，故B正确；
C．NaHCO3受热会生成CO2，与酸反应也可以产生CO2，因此可作馒头、面包等食物的膨松剂，故C正确；
D．五氧化二磷与冷水反应生成偏磷酸，有毒，因此五氧化二磷不能作食品干燥剂，而碱石灰吸水为产生Ca(OH)2为强碱，具有腐蚀性，故D错误；
故答案选D。
3. 从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是（ ）
【答案】C
【分析】该图示表明，Y属于X，而X有一部分属于Z，Z也有一部分属于X。
【详解】A．酸性氧化物不全是非金属氧化物，如为金属氧化物，过氧化物中不全是金属氧化物，如为非金属氧化物，A项错误；
B．液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误；
C．离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质，如HCl、，C项正确；
D．含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误；
故答案选C。
4. 下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．，故A不选；
B．，故B不选；
C．，故C不选；
D．金属镁燃烧生成氧化镁，氧化镁不能与水反应转化为氢氧化镁，故D选；
答案选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，中含有的电子总数为
B. 溶液中：
C. 标准状况下，当中生成22.4L时，失去电子
D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为
【答案】B
【解析】A．在标准状况下不是气体，无法根据22.4L/ml计算其物质的量，A项错误；
B．由于发生水解，则，B项正确；
C．标准状况下，22.4L即为1ml，当中生成1mlH2时，根据可知，失去电子，C项错误；
D．胶体是一个大集合体，向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于，D项错误；
故答案选B。
6. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是（ ）
A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应
B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应
C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、
D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、
【答案】C
【解析】A．与、共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，先与反应，再与反应，A项正确；
B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此先与反应，再与反应，B项正确；
C．由于酸性：，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、，C项错误；
D．根据还原性强弱，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、，D项正确；
故答案选C。
7. 粗盐中常含有杂质离子Ca2+、Mg2+、，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述正确的是（ ）
A. 试剂1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+
B. 试剂1、2、3分别选用Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
C. “除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、
D. “操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】C
【分析】除去Ca2+用Na2CO3溶液，除去Mg2+用NaOH溶液，除去用BaCl2溶液，为了将粗盐中常含有杂质离子除尽，加入的除杂试剂应该过量，过量的除杂试剂引入的杂质离子要在后边通过化学方法使之形成沉淀或气体等变为气体除去，为使操作步骤简单，Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，可以将水中的Ca2+及引入的Ba2+一并除去，NaOH溶液加入不受顺序影响，据此分析解答。
【详解】A．试剂1可以是NaOH溶液，用以除去杂质Mg2+，使之形成Mg(OH)2沉淀，而不能除去Ca2+，Ca2+应该用Na2CO3溶液除去，A错误；
B．根据除杂目的，不能引入新的杂质离子，加入的试剂顺序可以是试剂1、2、3分别选用BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，也可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；或者是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，不能使用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质离子，不能达到除杂净化的目的，B错误；
C．经过上述处理后所得滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，为除去杂质，使用的试剂4为稀盐酸，故“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、，C正确；
D．由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此不能采用降温结晶的方法获得NaCl晶体，应该采用蒸发结晶的方法，故“操作X”为蒸发、结晶制得NaCl固体，D错误；
故合理选项是C。
8. 下列两种试剂，相互滴加(试剂的浓度均为)，反应现象没有明显差别的是（ ）
A. 溶液和盐酸B. 草酸溶液和溶液
C. 氨水和硝酸银溶液D. 溶液和溶液
【答案】D
【解析】A．将溶液滴入盐酸中，由于开始时盐酸过量，发生的反应为：，因此会立即产生CO2气体，而将盐酸滴入溶液中，发生的反应为：、，因此刚开始时无气体产生，随着反应进行逐渐产生CO2气体，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为；向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
C．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，由于开始时溶液过量，发生的反应为：，现象为产生白色沉淀；向溶液中滴加溶液，由于开始时溶液过量，发生的反应为：，现象为产生白色沉淀；因此溶液与溶液相互滴加时，虽然产物不完全相同，但是现象相同，均产生白色沉淀，D符合题意；
故答案选D。
9. 在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备的两种方法：
方法一：将与在反应容器中加热到，经反应制得，其反应方程式为(未配平)；
方法二：利用与反应制备：(未配平)。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述两种反应均为氧化还原反应
B. 的结构式为
C. 方法二中生成时则生成
D. 产生等物质的量的，方法二更环保
【答案】D
【解析】A．方法一中没有元素化合价发生改变，因此该反应不是氧化还原反应，A项错误；
B．根据成键规律，硫一般形成两个共价键，的结构式应为，B项错误；
C．方法二中，V元素化合价从+5价降低到+3价，硫元素化合价从+1价升高到+4价，也有降低到0价，根据氧化还原反应规律配平，发生反应的化学方程式为，当生成时，则生成，C项错误；
D．方法一的化学方程式为，当生成时，方法一产生的为1.5ml，产生1ml，当生成时，方法二产生的为1.25ml，因此产生等物质的量的，方法二产生的的量少，更加环保，D项正确；
故答案选D。
10. 过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 试剂A可以是碱石灰，目的是除去
B. 可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气
C. 试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气
D. 若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应：
【答案】B
【解析】A．若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形管或球形干燥管中，A错误；
B．可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B正确；
C．若试剂B浓硫酸，作用是防止外界水蒸气进去硬质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C错误；
D．若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中发生、，D错误；
故选B。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A．用焰色试验鉴别溶液与溶液时，钾元素的焰色要通过蓝色的钴玻璃片观察，A错误；
B．溶液中含有氯离子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．根据实验方案，设和的物质的量分别为、，列出两个方程，和，即可求出的质量分数，C正确；
D．过量，不能用检验的存在来证明是可逆反应，D错误；
故选C。
12. 控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的通入的下列溶液中，实验现象及离子方程式的书写均正确的是（ ）
已知酸性强弱顺序：
【答案】C
【解析】A．由氧化还原反应规律可知，与水溶液反应不能生成，A错误；
B．将通入溶液中，离子方程式应为，过量的不能与反应，因为沉淀溶于强酸，B错误；
C．将通入溶液(含酚酞)中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为，C正确；
D．将通入酸性溶液中，离子方程式应为，D错误；
故选C。
13. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是（ ）
A. 金属X、Y分别是、
B. 反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③
C. 溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板
D. 由转化关系可推知氧化性：
【答案】B
【分析】X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此Z为，M中加入NaOH溶液后得到Z，而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M，可知M为，YSO4为FeSO4，Y为Fe，M中加入KSCN溶液得到N，则N为；反应②是工业上制备金属X的方法之一，可知为湿法炼铜，X为Cu，XSO4为CuSO4，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，X为，Y为，A项正确；
B．反应①的离子方程式为，反应③是在酸性溶液中将氧化成，反应的离子方程式为，等量的完全反应，则转移的电子数相同，B项错误；
C．溶液(溶液)与的反应为，在工业上用于制作印刷电路板，C项正确；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：、，可知氧化性：，即，D项正确；
故答案选B
14. 随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池(主要含有、、石墨以及其他难溶性杂质)的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
已知：“滤渣1”中含有；“浸出”时温度为，浸出后溶液中还含有少量。
A. 预处理时，用饱和溶液洗涤的目的是洗去表面的油污
B. “浸出”时发生的主要反应的离子方程式为
C. 为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施
D. “滤渣2”的主要成分是和
【答案】C
【分析】由题干工艺流程图可知，废旧磷酸铁锂电池材料中加入盐酸、双氧水，Li元素进入滤液1，“滤渣1”中含有、石墨等，加NaOH可除去少量铁离子、铝离子，然后滤液2中加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，据此分析解题。
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，预处理时，用饱和溶液洗涤的目的是洗去表面的油污，A项正确；
B．“浸出”时得到，则发生反应的离子方程式为，B项正确；
C．由于双氧水易分解，在温度基础上不宜再升温，C项错误；
D．根据题意可知，“滤渣2”的主要成分是和，D项正确。
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将、、、、按照一定的分类标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。
（1）相连的两种物质都是弱电解质的是___________(填分类代码)；请写出相连的两种物质反应产生气体的离子方程式：___________。
（2）已知：溶液的，溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为___________元酸，与足量的溶液反应的化学方程式为___________。
（3）、是两种强氧化性酸，但不稳定，在室温下易发生歧化反应。
①请写出分解的化学方程式：___________；
②已知硝酸被还原的半反应方程式为，对硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行：
第一步：；
第二步：……
第三步：。
请补充催化机理的第二步反应：___________。
（4）肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，被溶液氧化可以制得肼。
①请写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式：___________；
②已知肼的密度约为，若制备的肼，理论上需要溶液的体积为___________。
【答案】（1）AB
（2）二
（3）①. ②.
（4）①. ②. 312.5
【解析】（1）、、均为弱电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是A、B；与反应生成二氧化硫，；
（2）由于溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为二元酸，其与足量的溶液反应的化学方程式为；
（3）①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应，化合价有升有降，升为+5价，降为+2价，亚硝酸分解的化学方程式为；
②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第二步反应为；
（4）①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应生成正盐的化学方程式为；
②1L肼质量为，其物质的量为，根据关系式可知理论上需要溶液的体积为；
16. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。
（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。
实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是___________。
（4）检测沉淀洗涤干净的方法是___________。
（5）若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为___________。
【答案】（1）分液漏斗、圆底烧瓶 容量瓶 检漏
（2）5.4 BD
（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净
（5）54.8%
【解析】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏；
（2）通过计算可知浓硫酸的物质的量浓度为，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为；A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合；B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合；C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合；D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合；故选BD；
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀；
（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
（5）根据题意可知中钡元素的含量为。
17. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。
（1）工业上冶炼常用的方法是___________(填字母)。
a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法
（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。
a．纯净的铁是银白色
b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D
c．物质E受热分解生成物质D
d．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液
（3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：___________。
（4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。
实验步骤：
I．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。
II．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。
III．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。
回答下列问题：
①仪器a的名称是___________，装置2中的图像管的作用___________。
②请补充步骤I实验操作：关闭___________，打开___________。
③步骤III装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）b （2）ac （3）
（4）①. 恒压滴液漏斗 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) ②. 、 、、 ③. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
【分析】由图示化合价可知，是，是，是，是，是+2价铁盐，是+3价铁盐，据此分析回答问题。
【详解】（1）工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼，为还原法，选b；
（2）a．纯净的铁是银白色的金属单质，a正确；b．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误；c．受热易分解生成，c正确；d．氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误；故选ac；
（3）根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为；
（4）①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；②该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开、、，关闭和，装置1中产生，排除装置2中的氧气，让空气沿长玻璃管排除，因此长玻璃管作用之一是辅助排除装置2中的空气，同时作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险；
③装置3中在催化剂下分解成和，打开，关闭、
③氧气进入装置2中，发生反应，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
18. 金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。
（1）中的化合价为___________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是___________。
（2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为___________。
（4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。
（5）已知在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是___________。
【答案】（1）+2 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率
（2）(合理即可)
（3）(1合理即可) 、
（4）
（5）提供氧气支持燃烧
【分析】将铬铁矿(主要成分是，还含有、、等杂质)和碳酸钠、空气进行焙烧，焙烧时将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3价Fe、+6价Cr，发生的化学方程式为，焙烧时，碳酸钠和氧化铝反应生成NaAlO2，SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠，加入水进行“浸取”，“浸取”时NaAlO2、硅酸钠进入浸取液中，过滤将除去，通入CO2时分别将Na[Al(OH)4]、硅酸钠转化为Al(OH)3，沉淀，过滤将其除去，同时将转化为，得到的重铬酸钠溶液中加入氯化铵，发生反应，将还原为Cr2O3，Cr2O3电解得到Cr单质，据此回答。
【详解】（1）中氧元素的化合价为-2价，因此为+2价，为+3价；
“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率。
（2）焙烧时通入空气即通入的是O2，将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3 价Fe、+6价 Cr，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式为；
焙烧后产生NaAlO2，发生反应的化学方程式为：。
（3）水浸取时溶液中产生、、，不与纯碱反应，故以浸渣的形式除去；
而通后转化为，、均以沉淀即、的形式除去。
（4）“中和、酸化”过程中，将转化为，生成的离子方程式为；
“还原1”中发生反应的化学方程式为，还原剂和还原产物的物质的量之比为。
（5）在高温条件下分解产生氧气可以供氧并支持燃烧，因此在铝热反应中的作用可能是：提供氧气支持燃烧。选项
X
Y
Z
A
非金属氧化物
酸性氧化物
过氧化物
B
胶体
液溶胶
溶液
C
电解质
离子化合物
共价化合物
D
一元酸
含氧酸
无氧酸
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溶液与溶液
用干净的铂丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
B
检验溶液是否完全变质
向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色
C
测定和混合物中的质量分数
取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
D
证明与的反应是可逆反应
将溶液与溶液混合，充分反应后，取样少许滴加2滴KSCN溶液，观察现象
选项
溶液
现象
离子方程式
A
水溶液
产生淡黄色沉淀
B
溶液
溶液由棕黄色变浅绿色，产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀
C
溶液(含酚酞)
溶液由红色变无色
D
酸性溶液
溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀
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