河南省信阳市新县2025届高三上学期质量检测月考化学试卷(解析版)

这是一份河南省信阳市新县2025届高三上学期质量检测月考化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 有三种分散系， 和混合加热可发生反应， 氯及其化合物应用广泛， 根据溶液中发生的两个反应等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，独树一帜。下列文物中主要成分属于合金的是（ ）
【答案】C
【解析】A．宣纸的主要成分是纤维素，不是合金，故A不符合题意；
B．西汉素纱禅衣为丝绸制品，丝绸的主要成分为蛋白质，不是合金，故B不符合题意；
C．四羊方尊的主要成分是性能优良的铜合金，故C符合题意；
D．金漆木雕大神龛的主要成分为纤维素，不是合金，故D不符合题意；
故选C。
2. 能实现下列物质间直接转化的是（ ）
单质氧化物酸(或碱)盐
A. NaB. AlC. CuD. Fe
【答案】A
【解析】金属钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，物质间直接转化可以实现；而氧化铝、氧化铜、四氧化三铁都不能与水反应生成对应水化物，物质间直接转化不能实现，故选A。
3. 实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)：
途径一：；
途径二：。
上述途径中不涉及的基本反应类型是（ ）
A. 复分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 分解反应
【答案】B
【解析】途径一中碳酸铜转化为氧化铜的反应为分解反应、氧化铜与焦炭发生置换反应得铜，途径二中碳酸铜与稀盐酸的反应为复分解反应、氯化铜与铁发生置换反应得铜，故不涉及化合反应，B符合题意；
答案选B。
4. 下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是（ ）
A. 钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
B. 小苏打的主要成分是
C. 投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色
D. 金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中
【答案】B
【解析】A．钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．小苏打的主要成分是，故B错误；
C．具有强氧化性，和水反应生成氢氧化钠和氧气，投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色，故C正确；
D．钠极易和氧气以及水等反应，钠的密度大于煤油的密度，因此金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中，故D正确；
答案选B。
5. 有三种分散系：①溶液；②将饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是（ ）
A. 分散质粒子直径：①＜②＜③
B. 光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路”
C. ①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小
D. 溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象
【答案】D
【解析】A．①是溶液，②得到胶体，③得到悬浊液，悬浊液分散质粒子直径大于胶体的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，A正确；
B．②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B正确；
C．①是溶液、②是胶体、③是浊液，三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，C正确；
D．溶液属于混合物，电解质属于化合物，②体系中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解，D错误；
答案选D。
6. 下列颜色变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 铁锅在潮湿的空气中表面产生红色物质
B. 向溶液中通入氯气，生成淡黄色沉淀
C. 白色的悬浊液放置空气中，生成红褐色沉淀
D. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
【答案】D
【解析】A．铁锅在潮湿的空气中生锈，铁被氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向溶液中通入氯气，生成淡黄色的硫单质，发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C．的悬浊液放置空气中，发生氧化还原反应生成红褐色的，C不符合题意；
D．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀，发生了复分解反应，无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
7. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
8. 和混合加热可发生反应。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中含氧原子数目一定为
B. 中含键的数目一定为
C. 的溶液中含数目为
D. 每生成，反应总共转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．溶液中含水，水中还含有氧原子，A错误；
B．没有指明标况，无法计算，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算，C错误；
D．根据化学方程式可知，反应每产生，过程中转移，则每生成，转移，D正确；
故选D。
9. 氯及其化合物应用广泛。可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。上述过程中，有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A．可由与浓盐酸共热得到，为强酸，应拆开，且反应需加热，离子方程式为：，A错误；
B．能氧化，可从海水中提取，正确得离子方程式为：，B错误；
C．是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，离子方程式为：，C正确；
D．具有氧化性，和SO2反应生成，离子方程式为：，D错误；
故选C。
10. 根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①KBrO3发生还原反应
B. 反应②HCl表现酸性和还原性
C. 反应①②的氧化产物分别为Br2和ClO2
D. 上述条件下，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2
【答案】C
【解析】A．反应①KBrO3中Br的化合价降低，发生还原反应，A项正确；
B．反应②HCl中的部分Cl元素化合价升高，被氧化，体现了HCl的还原性，HCl在反应中还表现出酸性，B项正确；
C．还原剂被氧化生成的产物称为氧化产物，反应①②的氧化产物分别为KClO3和Cl2，C项错误；
D．反应①中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2，D项正确；
答案选C。
11. 氧钒碱式碳酸铵晶体{，难溶于水)，是制备热敏材料的原料。其制备过程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状图法
B. 氧钒碱式碳酸铵晶体中Ⅴ的化合价为
C. 从环保角度考虑，步骤Ⅰ不能使用浓盐酸代替
D. 步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
【答案】C
【解析】A．是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法，A错误；
B．氧钒碱式碳酸铵晶体中为+1价，为-2价，OH-为-1价，根据化合价代数和为0可知VO的原子团是VO2+，故V为+4价，B错误；
C．若用浓盐酸代替，会产生有毒的，C正确；
D．步骤Ⅱ是结晶后过滤，不需要分液漏斗，D错误；
答案选C。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 次氯酸溶液见光分解生成
B. 与澄清石灰水反应的离子方程式与的量多少无关
C. 通入盛有试管，固体质量增加
D. 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，确定是否含有钠元素
【答案】C
【解析】A．次氯酸见光分解生成和，A错误；
B．的量多或量少，与澄清石灰水反应的离子方程式不同，当NaHCO3的量较少时，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，当NaHCO3的量较多时，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+H2O+， B错误；
C．与反应，每生成，固体质量增加，C正确；
D．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，不能确定该固体是否含有钠元素，D错误；
故选C。
13. 将某固体样品放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加溶液至过量，得到沉淀。已知样品中杂质为、、中的一种或两种。下列关于杂质的说法正确的是（ ）
A 肯定有B. 肯定有
C. 肯定有D. 不可能同时含有、
【答案】A
【分析】取样品加入水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，则一定不含，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生19.0g沉淀，该沉淀为CaCO3，则根据守恒可知，固体样品中，假设24.84g全部为，则，则杂质中一定含有Na2CO3，综上，杂质中一定不含，一定含有Na2CO3，可能含有，据此解答。
【详解】A．由分析可知，杂质中肯定有，A正确；
B．由分析可知，杂质中一定不含，B错误；
C．由分析可知，杂质中可能含有，C错误；
D．由分析可知，杂质中一定含有Na2CO3，可能含有，则可能同时含有、，D错误；
故选A。
14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是（ ）
【答案】B
【解析】A．溶液中也可能有、等，A错误；
B．溶液变蓝，说明生成了，故氧化性：，B正确；
C．氯水可氧化亚铁离子，且原溶液中可能含铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN无现象，后加氯水检验亚铁离子，C错误；
D．和Cu发生反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，不是置换反应，D错误；
答案选B
15. 某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：；②是的一种晶型，39℃以下稳定，下列有关说法错误的是（ ）
A. 步骤Ⅰ需搅拌，目的是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B. 步骤Ⅰ制备时，溶液不能过量
C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小
【答案】C
【分析】由图可知，向硫酸锌溶液中滴加氢氧化钠溶液，搅拌、过滤、洗涤得到；控温煅烧得到纳米氧化锌，纳米氧化锌与MOF反应得到@。
详解】A．步骤Ⅰ搅拌可以使反应物充分接触反应生成，加快反应速率，同时避免反应物浓度局部过高，导致溶解生成，故A正确；
B．由题给信息可知，氢氧化钠溶液过量会使强氧化锌溶解生成，不能生成，故B正确；
C．由题给信息可知，在39℃以下稳定，所以不能用50℃的热水洗涤，故C错误；
D．由流程可知，控温煅烧时会转化为纳米氧化锌，所以控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)、KMnO4、MnO2、纳米磁性Fe3O4、Na2O2、CaH2等均是重要的化学物质。回答下列问题：
（1）Na2CS3与稀硫酸反应，类似于Na2CO3与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入Na2CS3溶液中，生成__________(填化学式，下同)、CS2、__________。
（2）取少量Na2CS3样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去(MnO→Mn2+)。该反应的氧化产物是SO，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（3）纳米磁性Fe3O4可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为__________。
（4）在实验室制备氯气时，用含0.4mlHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2，原因是_______________________________。
（5）实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为_______(填化学式，下同)、_______，其物质的量之和为_______ml。
（6） Na2O2和CaH2均属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，若等物质的量的Na2O2和CaH2分别与足量水的反应，产生的气体物质的量之比为__________。
【答案】（1）Na2SO4 H2S (顺序可互换)
（2）24:5 （3）FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O＝Fe3O4↓+4(NH4)2SO4+4H2O
（4）在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，还原性减弱，反应停止
（5）O2 Cl2 0.2 （6）离子 1:4
【分析】本题整体难度一般，考核利用类比已知反应进行问题解答，如题中第(1)问。考核通过化合价的升降变化，根据电子得失守恒计算氧化剂与还原剂的比例问题，如第(2)问；第(3)问中不涉及电子的得失，考核通过原子守恒和电荷守恒进行反应方程式的书写和配平；熟悉题中涉及的反应方程式并根据反应方程式进行相关计算是解答第(5)、(6)问的关键。
【详解】（1）Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O，类比Na2CO3与稀硫酸的反应可知，Na2CS3与稀硫酸反应，生成Na2SO4、CS2和H2S，答案为：Na2SO4；H2S；
（2）Na2CS3与酸性KMnO4溶液反应时，-2价的S被氧化为SO，化合价升高3×8=24，KMnO4中+7价的Mn被还原为+2价的Mn2+，化合价降低5，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:5。答案为：24:5；
（3）Fe3O4中包含Fe2+和Fe3+，可知FeSO4和Fe2(SO4)3在氨水存在的条件下反应生成纳米磁性Fe3O4过程中没有化合价的升降变化，根据原子守恒和电荷守恒，可知发生的反应方程式为：FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O＝Fe3O4↓+4(NH4)2SO4+4H2O；答案为：FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O＝Fe3O4↓+4(NH4)2SO4+4H2O；
（4）在实验室制备氯气发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀，还原性减弱，将不再发生反应。答案为：在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，还原性减弱，反应停止；
（5）根据图示，加热KMnO4时，发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。0.1ml KMnO4完全反应，生成的 K2MnO4、MnO2、O2均为0.05ml。由此可知，气体单质G为O2，固体为K2MnO4和MnO2的混合物。该混合物再与浓盐酸在加热条件下发生反应：K2MnO4+8HCl＝2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据反应方程式可知，气体单质H为Cl2，且两个反应分别生成0.1mlCl2和0.05mlCl2。则生成的Cl2和O2的物质的量之和为0.05ml+0.1ml+0.05ml=0.2ml。答案为：0.2ml；
（6）Na2O2含有离子键和共价键，CaH2中只有离子键，二者均属于离子化合物。根据反应方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑可知，若等物质的量的Na2O2和CaH2分别与足量水反应，产生的气体物质的量之比为1:4。答案为：1:4。
17. 无水氯化铬(，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化)常作媒染剂和催化剂等。某同学在实验室以为原料利用两种方法制备。回答下列问题：
方法一流程如下：
（1）步骤Ⅰ“酸溶”反应的离子方程式为___________。
（2）步骤Ⅱ“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为___________________(另两种生成物为气体)。
方法二：和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成(有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体)，实验装置如图所示：
（4）仪器X的名称为_______。
（5）干燥的的作用是_______________。
（6）装置D的作用是_______________。
（7）装置E中发生反应的离子方程式为___________________。
（8）实验结束后，提纯装置C中的[含极少量的(熔点1650℃)]的方法是___________________________________。
【答案】（1） （2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）
（4）长颈漏斗 （5）排尽装置中的空气，载气
（6）防止装置E中的水蒸气进入装置C中
（7） （8）升华
【分析】由题给流程可知，方法一制备氯化铬的过程为：氧化铬与浓盐酸反应得到氯化铬溶液，氯化铬溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铬晶体，晶体与SOCl2共热反应得到无水氯化铬；由实验装置图可知，装置A中通入氮气的目的是排尽装置中的空气，并将水浴加热得到的四氯化碳蒸气排入装置B中与氧化铬反应制备氯化铬，装置C用于冷凝收集氯化铬，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止装置E中的水蒸气进入装置C中导致氯化铬水解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的COCl2，防止污染空气，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ“酸溶”发生的反应为氧化铬与浓盐酸反应生成氯化铬和水，反应的离子方程式为：；
（2）由分析可知，步骤Ⅱ“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）由分析可知，步骤Ⅲ发生的反应为六水氯化铬晶体与SOCl2共热反应生成氯化铬、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为：；
（4）由仪器构造可知，仪器X的名称为长颈漏斗；
（5）由分析可知，装置A中通入氮气的目的是排尽装置中的空气，并将水浴加热得到的四氯化碳蒸气排入装置B中与氧化铬反应制备氯化铬，则干燥的的作用是：排尽装置中的空气，载气；
（6）由分析可知，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置D的作用是：防止装置E中的水蒸气进入装置C中；
（7）由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收COCl2，防止污染空气，反应的离子方程式为：；
（8）由题给信息可知，易升华，所以实验结束后，提纯装置C中的[含极少量的(熔点1650℃)]的方法是升华。
18. 利用含铁废渣(主要含有，，，以及少量Cu、)制备具有净水作用的聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，采取搅拌、加热等措施，其目的是_______________。该工序过程中，Cu发生反应的离子方程式为___________________。
（2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“氧化”时将_______(填离子符号，下同)转化为___________。
（4）检验“氧化”后的溶液中是否含，可选择的试剂是_______________。
（5）“聚合”时，研究了反应温度、反应时间和摩尔比对所得产物净水效果(对污水中杂质去除效果)的影响如图所示。“聚合”时的反应条件是_______________________。
（6）测定聚合硫酸铁铝中含铁量，方法如下：将聚合硫酸铁铝溶于过量酸中，先用过量将还原成，再加入溶液，然后用标准溶液(先加入几滴指示剂)滴定溶液中的[过程中发生的部分反应为①；②。]称取聚合硫酸铁铝配成溶液，取出，经上述方法处理后，再用的标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液，硫酸铁铝中铁元素的质量分数为________%，若不加入溶液，则测出的含铁量___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
【答案】（1）加快酸溶速率 （2）
（3） （4）(或其他合理答案)
（5）反应温度90℃、反应时间，摩尔比为0.11
（6）38.4 增大
【分析】含铁废渣(主要含有，，，以及少量Cu、)在加硫酸酸溶时，，，与硫酸反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3，少量铜与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4和CuSO4，则滤渣的主要成分是；加H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再进行除铜，最后加入Al2(SO4)3溶液得到聚合硫酸铁铝。
【详解】（1）“酸溶”时，采取搅拌、加热等措施，其目的是加快酸溶速率；少量铜与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4和CuSO4，离子方程式为；
（2）由分析可知，滤渣的主要成分是；
（3）由分析可知，氧化时H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+；
（4）检验“氧化”后的溶液中是否含，可选择的试剂是，如果有，则会生成蓝色沉淀；
（5）根据反应温度、反应时间和摩尔比对所得产物净水效果(对污水中杂质去除效果)的影响图，为了得到最好的净水效果，“聚合”时的反应条件是反应温度90℃、反应时间，摩尔比为0.11；
（6）n()==0.00128ml，根据方程式，可得n(Fe2+)=0.00128ml=0.00768ml，硫酸铁铝中铁元素的质量分数为=38.4%；若不加入溶液，则溶液中的Cl-也会与反应，导致消耗的的量偏大，测定结果也会增大。
19. 草酸钴晶体用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备等。实验室利用含钴废渣[含、等]制备的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）实验室里需要溶液。用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为_______________(填字母序号)，若操作C仰视读数，所得硫酸的物质的量浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
A． B． C． D．
（2）“溶解还原”时反应温度为50℃。控制该温度所采用的加热方式为___________；转化为的离子方程式为_______________________。
（3）“沉钴”时，判断已沉淀完全的实验方法为_______________________________。
（4）某同学研究了热分解质量变化。反应条件：隔绝空气加热。实验数据如下表所示：
①150℃时，剩余固体物质的化学式为___________。
②150～350℃过程中，固体物质逐渐分解，至350℃时完全分解，写出该温度范围内，反应的化学方程式：_______________________。
【答案】（1）54.3 BADC 偏小
（2）水浴加热
（3）取反应后的上层溶液少许，滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已沉淀完全
（4）①. ②.
【分析】含钴废渣[含、等]在“溶解还原”中会生成C2+、Fe2+，加入NaClO3、O2，将Fe2+变为Fe(OH)3沉淀除去，则铁渣的主要成分为Fe(OH)3，纯化处理后得到CSO4溶液，加入进行沉钴，生成晶体，据此解答。
【详解】（1）实验室里需要溶液，根据容量瓶规格，只能配制溶液，98%浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为ml/L=18.4ml/L，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可得：18.4ml/LV(浓)= 0.5L，解得V(浓)=0.0543L=54.3mL；实验的步骤为量取浓硫酸、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀，结合图示，操作顺序为BADC；若操作C(即定容)仰视读数，导致加水偏多，溶液体积偏大，所得硫酸的物质的量浓度偏小；
（2）“溶解还原”时反应温度为50℃，控制该温度所采用的加热方式为水浴加热；与Na2SO3在酸性条件下反应生成C2+、，反应的离子方程式为；
（3）“沉钴”时，判断已沉淀完全的方法是取反应后的上层溶液少许，滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已沉淀完全；
（4）①初始时，18.3g的物质的量为=0.1ml，150℃时，剩余固体质量为14.7g，减少的质量为3.6g，刚好为0.2mlH2O的质量，故此时剩下的固体为；
②到350℃时，剩余固体质量为5.9g，刚好为0.1mlC的质量，说明在150～350℃过程中，受热分解生成单质C，则该温度范围内，反应的化学方程式：。A.宣纸
B.西汉素纱禅衣
C.四羊方尊
D.金漆木雕大神龛
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
B
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
C
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
溶液中一定有
D
向溶液中加入铜粉，溶液变蓝色
氧化性：，和Cu发生置换反应
温度/℃
固体(纯净物)质量/g
初始
18.3
150
14.7
350
5.9