江苏省常州市联盟校2025届高三上学期10月月考化学试卷(解析版)

这是一份江苏省常州市联盟校2025届高三上学期10月月考化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了5 Fe-56， 习总书记强调， 已知， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
Si-28 Al-27
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是（ ）
A. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体
C. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料
D. 人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料
【答案】A
【解析】A．甲烷运载火箭中液氧作助燃剂，甲烷作燃料，A错误；
B．熔沸点很高，为共价晶体，B正确；
C．硅树脂一种具有高度交联结构的热固性聚硅氧烷聚合物，属于无机非金属材料，C正确；
D．钛合金为合金材料，D正确；
故选A。
2. 三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是（ ）
A. 基态C2+的价层电子排布式为
B. 的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为
D. 中含24ml共价键
【答案】D
【解析】A．钴为27号元素，核外有27个电子，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴的价电子排布式为3d74s2，C2+表示失去最外层两个电子，所以基态C2+的价层电子排布式为3d7，故A错误；
B．NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，则NH3的电子式为，故B错误；
C．Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该原子可表示为，故C错误；
D．由[C(NH3)6]3+结构可知，在配位体NH3中的3个N-H键是共价键，6个配位体NH3与中心C3+离子之间以配位键结合，配位键属于共价键，所以1 个[C(NH3)6]3+含共价键数目为6+3×6=24个，即中含24ml共价键，故D正确；
答案为D。
3. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 金属性强弱：
【答案】A
【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故B错误；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则电离能大小：，故C错误；
D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属之间增强，则金属性强弱：，故D错误。
综上所述，答案为A。
4. 已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙干燥并混合和
C. 用装置丙制取并收集D. 用装置丁吸收尾气中的
【答案】A
【解析】A．铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意；
B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意；
C．由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意；
D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，故D不符合题意；
故选A。
周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 互称为同分异构体
B. 中阴阳离子的个数比不同
C. 分子中氧原子轨道杂化类型均为
D. 的结构如图所示，属于非极性分子
6. 下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 得到电子生成
B. 与水的反应：
C. S在潮湿的空气中氧化成的反应：
D. 酸性溶液与反应：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. S具有还原性，可用于制造黑火药
B. 分子中存在键，的沸点比低
C. 是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D. 分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键
【答案】5. C 6. C 7. D
【5题详解】A．O2、O3、O4由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体，故A项错误；
B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比均为1:2，故B项错误；
C．H2O中心原子的价电子对数为：2+=4，为sp3杂化；H2O2中心原子的价电子对数为：2+=4，为sp3杂化，故C项正确；
D．根据S2Cl2的结构如图可知，其分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故D项错误；
故本题选C；
【6题详解】A．1ml O(g)得到电子生成1mlO2-(g)，吸收752kJ的热量，则，故A项错误；
B．KO2与水反应生成KOH和O2，方程式：，故B项错误；
C．S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应方程式为，故C项正确；
D．酸性溶液与反应的化学方程式为，故D项错误；
故本题选C；
【7题详解】A．S制黑火药反应过程中生成K2S，S元素化合价降低，体现氧化性，故A项错误；
B．N2和O2都属于分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，故B项错误；
C．Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料，是因为其位于元素周期表金属元素与非金属元交界处，与其是非金属无关，故C项错误；
D．H+可以提供空轨道，与能提供孤电子对的O结合为H3O+，故D项正确；
故答案选D。
8. 五倍子是种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列关于X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A. Y分子中含有两种官能团
B. Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子
C. X分子能发生取代、氧化和消去反应
D. Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7mlNaOH
【答案】B
【解析】A．Y分子中含有羟基、羧基和碳碳双键共3种官能团，选项A错误；
B．Y分子与氢气发生加成反应的产物，中左右两个连接-OH的碳原子上连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，共2个，选项B正确；
C．X中含有酚羟基、羧基，可发生取代、氧化反应，但不能发生消去反应，选项C错误；*
D．Z分子中含有5个酚羟基、1个羧基和1个酯基且酯基后增加1个酚羟基结构，故与NaOH溶液反应时最多可消耗8mlNaOH，选项D错误．
答案选B。
9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A．酸性条件下，Fe2+、Cl-均能被KMnO4溶液氧化，所以KMnO4溶液紫色褪去，无法判断Fe2+具有还原性，A错误；
B．没有说明Na2CO3和 NaHCO3溶液浓度是否相同，无法根据溶液碱性强弱判断、的水解程度大小，B错误；
C．该实验中硝酸银过量，与NaCl和KI均能反应生成沉淀，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误；
D．溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，D正确；
故答案选D。
10. 硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B. 阴极区发生的电极反应是
C. 电解过程中，阳极区溶液的pH降低
D. 外电路中每通过lml，阳极区溶液增重49g
【答案】D
【分析】装置中电解和混合溶液，阴极区发生反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生；阳极区HSO和SO被氧化，其中一个发生反应SO+H2O-2e-= SO+2H+， HSO和SO通过b膜进入阳极区，最终生成硫酸溶液。
【详解】A．a为阳离子交换膜，使Na+通过，b为阴离子交换膜，使HSO和SO通过，A项正确；
B．阴极区发生还原反应，反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，B项正确；
C．电解过程中，阳极区HSO和SO被氧化得到硫酸溶液，溶液的pH降低，C项正确；
D．HSO和SO通过b膜进入阳极区，当转移lml，所以阳极区溶液增重并不是生成的0.5ml硫酸的质量， D项错误；
故答案选D。
11. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B. 与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
【答案】C
【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去SiO2及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答。
【详解】A．控制适当反应温度并不断搅拌，可使反应充分进行，能够提高铁、铝浸取率，A正确；
B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正确；
C．双氧水氧化性强于铁离子，所以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是铝离子和Fe3+，C错误；
D．聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体有吸附作用，D正确；
故答案选C。
12. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、。
下列说法正确的是（ ）
A. 酸化、溶解后的溶液中存在：
B. 室温下，溶液中存在：
C. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：
D. 室温时反应的平衡常数
【答案】D
【分析】该工艺流程原料为，产品为，“酸化、溶解”后溶液中含有，在“沉铁”工艺中与结合生成，从溶液中过滤、洗涤得固体。
【详解】A．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液显酸性，存在，则，A错误；
B．溶液中存在、，根据”或“