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上海市七宝中学附属鑫都实验中学2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试卷 (无答案)
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这是一份上海市七宝中学附属鑫都实验中学2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试卷 (无答案)，共5页。试卷主要包含了航母中的化学元素，胶体与物质的分类，认识物质的量，定量分析，生活中的大苏打等内容，欢迎下载使用。
化学学科试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分 命题：翁广晖 审题：姜枫）
考生注意：
选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
（相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 He-4 Cl-71）
一、航母中的化学元素
我国003号航母福建舰已经进行了多次海试，航母上的有源相控阵雷达使用了氮化镓材料，使我国的雷达技术达到了国际领先水平。回答下列问题：
1．原子中，电子数为______；中子数为______；写出氮原子的电子式：______；
2．N元素有三种核素，、、，关于这三种核素说法正确的是（ ）
A.互为同素异形体B.互为同位素C.是同种原子D.性质相同
3．一个原子的质量是a克，一个原子的质量是b克，若以一个原子质量的1/16作为标准，则的相对原子质量是（ ）
A.12a/bB.a/12bC.16a/bD.a/16b
4．由、和、、组成的分子式量的种类有______种；
A.5B.6C.9D.12
5．已知：、、三种核素的相对原子质量分别是、、，丰度分别是、、，则氮元素的近似相对原子质量______（写出表达式）；
6．全氮阴离子盐是一种高爆炸药，威力比TNT还要大，其中每个含有______个电子；
7．为什么要引入相对原子质量代替原子实际质量，说说你的看法？______；
镓（Ga）是一种重要的战略元素，广泛应用在微电子领域。
8．Ga的原子序数为31，画出Ga原子的结构示意图______；在周期表中的位置______，属于______元素（填“金属”或“非金属”），写出氮化镓的化学式：______；
二、胶体与物质的分类
对物质合理分类可以帮助我们认识物质之间的共性，进而对陌生物质性质进行合理推断
9．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A.石墨、胶体、澄清石灰水B.氦气、干冰、冰水混合物
C.液态氧、、浓硫酸D.硫粉、碘酒、氧化镁
10．下列各组内物质属同一类别的是（ ）
A.苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡B.硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸
C.硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸D.氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰
11．中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B.四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C.该“运输车”的外壳不含碳元素D.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
12．胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。
（1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是（ ）
A.胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性
B.在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳
C.溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性
D.雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象
实验室可制备胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。
（2）以上反应的化学方程式为：______。
（3）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯（残留少量固体），加水煮沸并滴入饱和后，观察到产生红褐色沉淀，因为______。
（4）下列实际应用与（3）题中体现出的胶体知识无关的是______。
A.高压静电除尘B.血液透析C.明矾净水D.盐卤制豆腐
在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：
甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。
（5）实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论：
（6）实际实验过程中，同学不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因：______。
三、认识物质的量
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。`摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积。
13．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素（化学式：）的叙述正确的是（ ）
A.青蒿素的摩尔质量为282B.个青蒿素分子的质量约为282g
C.1ml青蒿素的质量为D.282g青蒿素中含有15个碳原子
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.32g与所含的氧原子数为
B.标准状况下，22g与11.2L含有相同的原子数
C.常温下，20mL和60mL所含分子个数比为1:3
D.25℃，，22.4L中含有的原子数约为
15．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.B.C.D.
16．由阿伏伽德罗常数（）和一个水分子的质量（m），一个水分子的体积（V）不能确定其近似物理量的是（ ）
A.1ml水的体积B.1ml水的质量C.1ml水蒸汽的质量D.1ml水蒸汽的体积
17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A.B.C.D.
18．将质量均为mg的、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）
A.、B.、C.、D.、
19．同温同压下等质量的和：
分子数比为：______，气体体积比：______，原子个数比：______，气体密度比：______；
20．同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，这个定律为什么能够成立，谈谈你的理由？______。
四、定量分析
根据测定1ml氢气体积的实验原理和方法，用右图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。B中发生反应的化学方程式为：
21．为了精确测定气体体积，本次实验所测气体的______和______必须和外界环境保持一致。
本次实验所用氢氧化钠溶液信息如下。
22.该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
23．配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、容量瓶，还缺少______、______。
24．（双选）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有______（填标号）。
A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B.溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
25．上图装置如何进行气密性检查：______。
26．连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是______（序号）。
记录C的液面位置，除视线平视外，还应______。
27．若实验用的镁铝合金的质量为ag，测得氢气体积为bL（），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为______。
28．实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的铝的质量分数将______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）
29．若用右图装置代替上述装置进行气体体积测定，它的优点是：______。
五、生活中的大苏打
硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，化学式为，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物
30．从物质分类角度来看属于（ ）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
31．构成硫代硫酸钠的三种元素，在元素周期表中的位置来看，钠元素和硫元素位于相同的______，硫元素和氧元素位于相同的______。
32．这三种元素原子半径由大到小的顺序是______。
33．硫代硫酸钠可以去除自来水中的余氯，反应如下：
（1）该反应的氧化剂是______，被氧化的元素______，氧化产物是______。
（2）标出电子转移的方向和数目
根据国家《生活饮用水卫生标准》GB5749-2022的规定，自来水出厂时余氯含量浓度范围为0.3mg/L~4mg/L
（3）取10L自来水，用0.01ml/L的去标定，最终消耗25mL溶液，请根据计算结果判断自来水余氯浓度______（填“小于”“达到”“大于”）国家标准。（写出计算步骤）
34．某反应体系含有NaOH、、、、、物质，其中发生了还原反应，完成此方程式。______。编号
实验现象
实验结论
1
烧杯中溶液呈______色
“淀粉溶液”是溶液
2
烧杯中溶液呈______色
“淀粉溶液”是胶体
基本信息：含质量分数为12%的NaOH、密度
化学学科试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分 命题：翁广晖 审题：姜枫）
考生注意：
选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
（相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 He-4 Cl-71）
一、航母中的化学元素
我国003号航母福建舰已经进行了多次海试，航母上的有源相控阵雷达使用了氮化镓材料，使我国的雷达技术达到了国际领先水平。回答下列问题：
1．原子中，电子数为______；中子数为______；写出氮原子的电子式：______；
2．N元素有三种核素，、、，关于这三种核素说法正确的是（ ）
A.互为同素异形体B.互为同位素C.是同种原子D.性质相同
3．一个原子的质量是a克，一个原子的质量是b克，若以一个原子质量的1/16作为标准，则的相对原子质量是（ ）
A.12a/bB.a/12bC.16a/bD.a/16b
4．由、和、、组成的分子式量的种类有______种；
A.5B.6C.9D.12
5．已知：、、三种核素的相对原子质量分别是、、，丰度分别是、、，则氮元素的近似相对原子质量______（写出表达式）；
6．全氮阴离子盐是一种高爆炸药，威力比TNT还要大，其中每个含有______个电子；
7．为什么要引入相对原子质量代替原子实际质量，说说你的看法？______；
镓（Ga）是一种重要的战略元素，广泛应用在微电子领域。
8．Ga的原子序数为31，画出Ga原子的结构示意图______；在周期表中的位置______，属于______元素（填“金属”或“非金属”），写出氮化镓的化学式：______；
二、胶体与物质的分类
对物质合理分类可以帮助我们认识物质之间的共性，进而对陌生物质性质进行合理推断
9．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A.石墨、胶体、澄清石灰水B.氦气、干冰、冰水混合物
C.液态氧、、浓硫酸D.硫粉、碘酒、氧化镁
10．下列各组内物质属同一类别的是（ ）
A.苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡B.硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸
C.硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸D.氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰
11．中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B.四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C.该“运输车”的外壳不含碳元素D.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
12．胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。
（1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是（ ）
A.胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性
B.在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳
C.溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性
D.雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象
实验室可制备胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。
（2）以上反应的化学方程式为：______。
（3）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯（残留少量固体），加水煮沸并滴入饱和后，观察到产生红褐色沉淀，因为______。
（4）下列实际应用与（3）题中体现出的胶体知识无关的是______。
A.高压静电除尘B.血液透析C.明矾净水D.盐卤制豆腐
在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：
甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。
（5）实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论：
（6）实际实验过程中，同学不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因：______。
三、认识物质的量
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。`摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积。
13．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素（化学式：）的叙述正确的是（ ）
A.青蒿素的摩尔质量为282B.个青蒿素分子的质量约为282g
C.1ml青蒿素的质量为D.282g青蒿素中含有15个碳原子
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.32g与所含的氧原子数为
B.标准状况下，22g与11.2L含有相同的原子数
C.常温下，20mL和60mL所含分子个数比为1:3
D.25℃，，22.4L中含有的原子数约为
15．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.B.C.D.
16．由阿伏伽德罗常数（）和一个水分子的质量（m），一个水分子的体积（V）不能确定其近似物理量的是（ ）
A.1ml水的体积B.1ml水的质量C.1ml水蒸汽的质量D.1ml水蒸汽的体积
17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A.B.C.D.
18．将质量均为mg的、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）
A.、B.、C.、D.、
19．同温同压下等质量的和：
分子数比为：______，气体体积比：______，原子个数比：______，气体密度比：______；
20．同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，这个定律为什么能够成立，谈谈你的理由？______。
四、定量分析
根据测定1ml氢气体积的实验原理和方法，用右图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。B中发生反应的化学方程式为：
21．为了精确测定气体体积，本次实验所测气体的______和______必须和外界环境保持一致。
本次实验所用氢氧化钠溶液信息如下。
22.该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
23．配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、容量瓶，还缺少______、______。
24．（双选）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有______（填标号）。
A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B.溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
25．上图装置如何进行气密性检查：______。
26．连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是______（序号）。
记录C的液面位置，除视线平视外，还应______。
27．若实验用的镁铝合金的质量为ag，测得氢气体积为bL（），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为______。
28．实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的铝的质量分数将______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）
29．若用右图装置代替上述装置进行气体体积测定，它的优点是：______。
五、生活中的大苏打
硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，化学式为，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物
30．从物质分类角度来看属于（ ）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
31．构成硫代硫酸钠的三种元素，在元素周期表中的位置来看，钠元素和硫元素位于相同的______，硫元素和氧元素位于相同的______。
32．这三种元素原子半径由大到小的顺序是______。
33．硫代硫酸钠可以去除自来水中的余氯，反应如下：
（1）该反应的氧化剂是______，被氧化的元素______，氧化产物是______。
（2）标出电子转移的方向和数目
根据国家《生活饮用水卫生标准》GB5749-2022的规定，自来水出厂时余氯含量浓度范围为0.3mg/L~4mg/L
（3）取10L自来水，用0.01ml/L的去标定，最终消耗25mL溶液，请根据计算结果判断自来水余氯浓度______（填“小于”“达到”“大于”）国家标准。（写出计算步骤）
34．某反应体系含有NaOH、、、、、物质，其中发生了还原反应，完成此方程式。______。编号
实验现象
实验结论
1
烧杯中溶液呈______色
“淀粉溶液”是溶液
2
烧杯中溶液呈______色
“淀粉溶液”是胶体
基本信息：含质量分数为12%的NaOH、密度
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