北京市第五十中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪（）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是
A. Al是地壳中含量最多的金属元素
B. 基态的简化电子排布式是
C. 合金具有高强度与合金的结构相关
D. 合金的导电性与自由电子的运动相关
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；
B．Sc为21号元素，基态的简化电子排布式是，B错误；
C．物质的性质决定物质的用途，合金具有高强度与合金的结构相关，C正确；
D．电子的定向移动形成电流，合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲醇的空间填充模型：B. 的离子结构示意图：
C. 杂化轨道示意图：D. 过氧化氢的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．此为球棍模型，故A错误；
B．的离子结构示意图：，故B正确；
C．杂化轨道示意图：，此为sp2杂化轨道示意图，故C错误；
D．过氧化氢的电子式：，故D错误；
故选B。
3. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 浓硝酸久置后，显黄色
B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)
【答案】D
【解析】
【详解】A．久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发生分解生成了NO2和O2，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，故B不符合题意；
C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色，Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)2，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)，Cr元素化合价没有发生变化，该过程与氧化还原反应无关，故D符合题意；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，1 ml 的体积为22.4 L
B. 同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C. pH=1的盐酸中，为
D. 丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/ml计算气体体积，故A错误；
B．同温同压下，和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；
C．pH=1的盐酸中，为，故C错误；
D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为，乙烷所含碳原子物质的量为，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；
故选B。
5. 下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．酸性溶液中次氯酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应不能大量共存，故B符合题意；
C．溶液中氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．溶液中亚硫酸根离子与钡离子、钙离子生成亚硫酸钡、亚硫酸钙沉淀，且钙离子与氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故选B。
6. 下列解释实验事实的化学用语正确的是
A. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的
B. 铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：
C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D. 向溶液中加入产生白色沉淀：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2，氢氧化钠过量生成亚硫酸根，离子方程式正确，A正确；
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体氢气，同时生成四氧化三铁，方程式配平有误，正确方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B错误；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电，说明刚好完全反应，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．碳酸钙和氢离子不能大量共存的，故该离子方程式错误，若该反应产生白色沉淀，则沉淀为碳酸钙、碳酸氢根转化为碳酸根被沉淀时释放的氢离子能与碳酸氢根反应产生二氧化碳，则：若产生沉淀必定同时有二氧化碳，通常情况下两者很难发生反应，D错误；
本题选A。
7. 下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．待测液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有 或Ag+，故B错误；
C．溴乙烷和氢氧化钠反应后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，有浅黄色沉淀生成证明溴乙烷中含溴元素，故C正确；
D．NO2和水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误；
选C。
8. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。
下列说法不正确的是
A. 通过质子交换膜向a极室迁移
B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大
C. 电极b的电极反应：
D. 电池的总反应：
【答案】B
【解析】
【分析】根据燃料电池装置可知，左侧a极为正极，通入空气后氧气在正极发生还原反应，电极反应式：；右侧b极为负极，在负极发生氧化反应，电极反应式：；
【详解】A．结合分析，根据电极反应及电解质溶液呈电中性可知，通过质子交换膜向a极室迁移，A正确；
B．根据分析，a极电极反应式：可知，工作过程中每当消耗4ml氢离子的同时，生成2ml水，则工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度减小，B错误；
C．根据分析可知，b极为负极，在负极发生氧化反应，电极反应式：，C正确；
D．结合分析，根据得失电子守恒，将两电极反应式相加得总反应：，D正确；
答案选B。
9. 有机物M在碱性条件下可发生如下反应：
下列说法不正确的是
A. M中酮羰基邻位甲基的键极性较强，易断键
B. 推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应
C. 不能通过质谱法对M、N进行区分
D. 该条件下还可能生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．受羰基的吸电子效应影响，羰基邻位甲基上的氢表现出一定酸性，C−H键极性较强，易断键，A正确；
B．M转变为N的过程中发生成环并消去了一个氧原子，推测发生了加成反应和消去反应，B正确；
C．M、N分子式不同，故能通过质谱法对M、N进行区分，C错误；
D．观察到M中上下反应位点相同，呈对称结构，推测该条件下还可能生成，即碳碳双键出现在下侧，D正确；
故本题答案选C。
10. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误；
B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；
C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误；
D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误；
故选B。
11. 某同学进行如下实验：
①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-
B. ②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4
C. ②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小
D. 由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．将H2O2溶液与KI溶液混合，溶液颜色变黄是过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正确，A正确；
B．②中下层溶液呈紫红色是因为四氯化碳萃取了溶液中的I2，碘单质溶于CCl4会呈紫色，B正确；
C．②中产生气泡速率减小原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2浓度减小导致过氧化氢分解速率减慢，C错误；
D．通过对比等量黄色溶液中加入四氯化碳萃取碘单质和不加入四氯化碳产生气泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘单质后产生气泡速率明显减小，不加入四氯化碳产生气泡速率无明显变化，可以得到I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率，D正确；
故选C。
12. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。
下列说法不正确的是
A. 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液
B. ①中，Ag被氧化
C. ①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH
D. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。
【详解】A．由分析可知，操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液，A正确；
B．①中Ag被氧化为氯化银沉淀，B正确；
C．①②中分别加入溶液和氨水，作用分别为调节溶液的pH、溶解氯化银生成银氨溶液，C错误；
D．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，故生成Ag的反应为，D正确；
故选C。
13. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

下列说法不正确的是
A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C. X中所含阴离子是SO
D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
【答案】B
【解析】
【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。
【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确；
B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误；
C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确；
D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确；
答案选B。
14. 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是
A. 实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的
B. 实验①和实验②说明样品中一定含有S
C. 实验③中产生的白色沉淀是
D. 样品中可能含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．由已知信息i可知，实验②中的淡黄色浑浊可能是与反应产生的S，选项A正确；
B．若原样品中含有，在酸性条件下反应也能产生此现象，故不能说明该样品中一定含有S，选项 B错误；
C．实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀是，选项C正确；
D．实验③证明该样品中可能含有Na2SO3，也可能含有，选项D正确；
答案选B。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：
（1）基态Fe的价电子轨道表示式为_________。
（2）载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________（填字母）。
a． b． c．CO
（3）一种最简单的卟啉环结构如图：
①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为_________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
已知：，阿伏加德罗常数的值为。
（4）该晶体的密度是_________。
（5）距离F最近的Cs的个数为_________。
【答案】（1） （2）c
（3） ①. ②. C的电负性小于N的电负性，原因是C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N ③. 酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低
（4）
（5）4
【解析】
【小问1详解】
铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为，故答案为：；
【小问2详解】
载氧时，血红蛋白分子中亚铁离子脱去配位的水并与氧气配位，说明氧分子与亚铁离子的配位能力强于水分子；若人体吸入一氧化碳，则一氧化碳占据配位点，血红蛋白失去携氧功能说明一氧化碳与亚铁离子的配位能力强于氧分子，所以与亚铁离子的配位能力最强的配体是一氧化碳，故选c；
【小问3详解】
①由图可知该卟啉分子中，1号位双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
②C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N，所以C的电负性小于N的电负性，故答案为：C的电负性小于N的电负性，原因是C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N；
③酸性环境中，卟啉分子中的氮原子与氢离子形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低，所以卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，故答案为：酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低；
【小问4详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子个数为8×=1，位于体心的铯原子个数为1，位于棱上的氟原子个数为12×=3，则晶胞的化学式为CsFeF3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故答案为：；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的氟原子与位于体心的铯原子的距离最近，则距离氟原子最近的铯原子的个数为4，故答案为：4。
16. 用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
(1)① 配制100 mL 0.100 ml·L-1FeSO4溶液，需要称取_______ g FeSO4·7H2O晶体。(已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为278 g·ml-1)
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。
(2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整_______。
Fe2+ +□H+ +□_______ =□Fe3+ +□_______
(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含Fe3+和SO，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有_______离子。
(5)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加_______。
【答案】 ①. 2.8 ②. 100 mL容量瓶 ③. 4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O ④. KSCN溶液 ⑤. BaCl2溶液 ⑥. H+ ⑦. 适量的稀硫酸和铁粉
【解析】
【详解】(1)① 配制100 mL 0.100 ml·L-1FeSO4溶液，=0.100ml/L×0.1L=0.010ml,n (FeSO4·7H2O)= =0.010ml, m (FeSO4·7H2O)=nM= 0.010ml×278 g·ml-1 =2.78g，用天平称取2.8g；② 配制100mL溶液需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶。故答案为：2.8g；100mL容量瓶。
(2) 放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+，是因为亚铁离子被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O，故答案为：4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O。
(3)为了证实黄色固体中含Fe3+和SO，加入试剂1后溶液变红，所以试剂1是用来检验Fe3+的，用KSCN溶液；加入试剂2后得白色沉淀，所以试剂2是用来检验分别是SO的，是BaCl2溶液，故答案为：KSCN溶液；BaCl2溶液。
(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中随着放置时间的增长，溶液的pH逐渐减小，黄色固体的量逐渐增加，所以黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有H+，故答案为：H+。
(5)由题意知不同pH下Fe2+的氧化率不同，pH越大，氧化速率越快，所以为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加稀硫酸，而且稀硫酸的存在还可以抑制Fe2+的水解，另外铁粉可以还原Fe3+为Fe2+，故答案为：适量的稀硫酸和铁粉。
【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，Fe3+和SO的检验，Fe2+的还原性等知识，考查学生的分析和解答能力，难度不大。
17. 一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
资料：
i．25℃时，一些物质的如下：
ii．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。
（1）流程中能加快反应速率的措施有_________。
（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_________。
（3）III中，生成转移，III中反应的化学方程式为_________；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_________。
（4）IV可以除去溶液D中的，由此推测氧化性_________（填“＞”或“＜”）。
（5）结合离子方程式解释V中加入的作用：_________。
（6）为了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为_________（填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
（7）VI中，不宜多加，原因是_________。
【答案】（1）研磨、加热
（2）
（3） ①. ②.
（4）＞ （5），更有利于提取含Fe物质
（6）b （7）过多，会导致发生反应，中会含有
【解析】
【分析】某镍矿（主要成分为、，含有少量、、、、）经研磨后在加热条件下加入硫酸溶解，二氧化硅不溶于硫酸，根据题干信息固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，加入硫酸铜溶解生成CuS，CuS经氧气氧化后被硫酸溶解生成硫酸铜，过滤除去二氧化硅；溶液B中加入过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸氢铵使溶液中铁离子形成氢氧化铁滤出；再想溶液中加入碳酸氢铵使溶液中氯离子形成氢氧化铝沉淀滤出；向溶液G中加入硫化钠使镍离子形成硫化镍沉淀，剩余含镁离子溶液。
【小问1详解】
流程中可以通过研磨、加热加快反应速率；
【小问2详解】
固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式：；
【小问3详解】
III中，生成转移，说明S元素由-1价被氧化为+6价，III中反应的化学方程式：；根据分析III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是SiO2；
【小问4详解】
IV可以除去溶液D中的，说明电解过程中先于发生反应，由此推测氧化性；
【小问5详解】
过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，，更有利于提取含Fe物质；
【小问6详解】
根据题干信息，若要使沉淀完全，但未沉淀，，计算得出pH范围3~4；
【小问7详解】
过多，会导致发生反应，中会含有。
18. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。
已知：ⅰ.
ⅱ.R′CHOR′CH=NR″
（1）的反应方程式是______。
（2）B的分子式为，E的结构简式是______。
（3）M→P的反应类型是______。
（4）M能发生银镜反应，M分子中含有的官能团是______。
（5）J的结构简式是______。
（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：______。
ⅰ．包含2个六元环，不含甲基
ⅱ．W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 ml W最多消耗3 ml NaOH
（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。
已知：
合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：______。
【答案】（1）++
（2） （3）取代反应
（4）羧基、醛基 （5）
（6）（或或也可以） （7）、、
【解析】
【分析】和乙酸发生取代反应生成A，A为，A发生信息i的反应生成B，B的分子式为，B发生水解反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，结合E、P反应产物的结构简式知，B为，D为，E为，E和P发生信息ii的反应，则P为，M和甲醇发生酯化反应生成P，M能发生银镜反应，结合M的分子式可知，M为，F与溴单质发生取代反应，结合F的分子式知，F为；根据G的结构简式及J的分子式知，J为，J和HBr发生取代反应生成G，由G可制得药物Q。
【小问1详解】
由分析知，A为，的反应方程式：++。
【小问2详解】
由分析知，E的结构简式：。
【小问3详解】
P为，M为，M和甲醇发生酯化反应生成P和水，则M→P的反应类型是取代反应。
【小问4详解】
由分析知，M为，M分子中含有的官能团：羧基、醛基。
【小问5详解】
根据G的结构简式及J的分子式知，J为，J和HBr发生取代反应生成G。
【小问6详解】
P为，W是P的同分异构体，则其分子式也为C9H8O3，且W满足：ⅰ．包含2个六元环，不含甲基；ⅱ．W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 ml W最多消耗3 ml NaOH（说明W含酚酯基和酚羟基），则符合以上条件的W的结构简式：或或或。
【小问7详解】
Q的结构简式是，P为，P、Z发生信息ii的反应，然后和氢气发生加成反应生成Q，Z为，和浓硝酸发生取代反应生成X，X为，X发生还原反应生成Y，Y为，Y发生水解反应生成Z，所以X、Y、Z分别是：、、。
19. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
实验一：
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
(2)研究SCN−的转化产物。
实验二：
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是___________。
②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH− 浓度目的是___________。
③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有___________。
(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2___________。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。
【答案】 ①. (SCN)x ②. 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 ③. 避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2 ④. CO2、 ⑤. 能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x) ⑥. 实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去
【解析】
【分析】(1) (SCN)x为红色物质；
(2) ①亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡；
②含有过量NO2气体的CO2和SO2与氢氧化钡反应不能生成沉淀；
③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有；
(3)①对比实验一和实验三可知，溶有NO2的浓硝酸氧化(SCN)x；
②实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x；
【详解】(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，SCN−被氧化为黄色(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x ，所以溶液立即变红；
(2) ①二氧化硫能与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，证明证实了红棕色气体中不含SO2；
②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液增大OH− 浓度，避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2；
③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有，所以SCN−转化最终产物中一定有CO2、；
(3)①对比实验一和实验三可知，NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x)；
②实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去。
【点睛】本题以探究浓硝酸与KSCN溶液的反应为载体，考查学生探究实验能力，明确实验原理是解题关键，注意氧化还原反应规律的理解，培养学生实验探究能力。选项
A
B
C
D
实验
目
制备Fe(OH)3
胶体
检验待测液中
是否含有
检验溴乙烷中的
溴元素
制备并收集NO2
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
C
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
D
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有
1小时
6小时
24小时
溶液的pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量
物质